Інші завдання дивись тут... Вправа 1 Складіть електронні та графічні формули летких сполук з Гідрогеном Карбону, Нітрогену, Оксигену, Флуору. Скористайтеся даними щодо відносної електронегативності цих елементів і позначте стрілкою напрямок зміщення спільних електронних пар, наприклад Н->СІ.
Інші завдання дивись тут... Вправа 1 Проаналізуйте рис. 3.1 і поясніть, стрілками якого кольору відображено на ньому закономірності зміни в періодичній системі хімічних елементів: а) радіуса атомів; Зеленим б) електронегативності; Фіолетовим в) металічних властивостей; Блакитним г)
Інші завдання дивись тут... Вправа 2 Порівняйте: а) 1s- і 2s-орбіталі; Форма орбіталей: однакова (сферична) Число орбіталей: однакове (1) Максимально можлива кількість електронів на цих орбіталях: однакова (2) б) 2s- і 2р-орбіталі; Форма орбіталей: різна (сферична і гантелеподібна) Число
Інші завдання дивись тут... Вправа 1 Поясніть, який зв’язок називають ковалентним. Ковалентний зв’язок — це зв’язок на основі спільних електронних пар. Із валентних неспарених електронів утворюються спільні електронні пари в такій кількості, щоб забезпечити
Інші завдання дивись тут... Вправа 1 Поясніть, який зв’язок називають йонним. Йонний зв’язок — це хімічний зв’язок між йонами, що утворюється на основі електростатичних сил притягання. Під час його утворення відбувається одностороння передача електронів від одного
Інші завдання дивись тут... Вправа 1 Поясніть на основі електронних конфігурацій атомів, як змінюється радіус атома: а) у періодах У межах періодів зі збільшенням порядкового номера хімічного елемента заряд ядра поступово збільшується, що спричиняє сильніше притягання електронів до ядра, і
Інші завдання дивись тут... Вправа 1 Сформулюйте сучасне визначення періодичного закону. Властивості хімічних елементів та їхніх сполук перебувають у періодичній залежності від величини зарядів ядер їхніх атомів Вправа 2 Поясніть, чому за основу класифікації хімічних елементів узято
Інші завдання дивись тут... Вправа 60 У чому виявляється електронна природа хімічного зв’язку? Під час утворення хімічних зв’язків відбувається перерозподіл електронної густини (імовірного місцезнаходження електронів) мiж зв’язаними атомами, встановлюється певна відстань між
Інші завдання дивись тут... Вправа 48 Чим зумовлені металічні та неметалічні властивості елементів? Числом валентних електронів в електронній оболонці атомів. Металічні елементи мають мале число валентних електронів, а неметалічні - велике Вправа 49 Як за Періодичною системою
Інші завдання дивись тут... Вправа 28 Поясніть, що називають основним та збудженим станами атомів. Основним називають такий стан атома (молекули), у якому енергія атома (молекули) мінімальна. Будь-який енергетичний стан, що відрізняється від основного, називають збудженим Вправа 29 Що
Інші завдання дивись тут... Вправа 1 Як визначити: а) число протонів, нейтронів та електронів у атомі; Число протонів і електронів за порядковим номером елемента. Число нейтронів у будь-якому атомі становить різницю між нуклонним числом і кількістю протонів (електронів) або
Інші завдання дивись тут... Знаємо, розуміємо Вправа 1 Дайте визначення катіонів й аніонів, наведіть приклади. Позитивно заряджений йон називають катіоном, а негативно заряджений — аніоном Назва «катіон» походить від назви негативно зарядженого електрода (катода), до якого
Інші завдання дивись тут... Вправа 1 Укажіть протонне число s-елемента. А 6 Б 11 В 13 Г 16 Відповідь: Б Вправа 2 Укажіть протонне число р-елемента. А 20 Б 26 В 19 Г 17 Відповідь: Г Вправа 3 Укажіть протонне число d-елемента. А 10 Б 15 В 20 Г 26 Відповідь: Г Вправа 4 Укажіть
Інші завдання дивись тут... Знаємо, розуміємо Вправа 1 Завдяки чому атоми одного хімічного елемента можуть мати різні валентні стани? Завдяки перебуванню атома у збудженому стані Вправа 2 Поясніть, що називають ступенем окиснення. Ступінь окиснення — це умовний заряд атома в
Інші завдання дивись тут... Знаємо, розуміємо Вправа 1 Як за допомогою періодичної системи дізнатися про: а) кількість електронів в атомі; Дорівнює порядковому номеру елемента б) кількість енергетичних рівнів в електронній оболонці атома? Дорівнює номеру періода, в якому