Інші завдання дивись тут...

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ

Вправа 1 У чому полягає вiдмiннiсть хiмiчної будови ароматичних спиртiв i фенолiв? У ароматичних спиртів гiдроксильна група сполучена з бензеновим ядром через бiчну вуглеводневу групу, а у фенолі ―  безпосередньо з бензеновим ядром. 

Вправа 2 Пояснiть розчиннiсть фенолу у водi. У холоднiй водi фенол розчиняється погано, проте швидко розчиняється, якщо добавити в пробiрку з фенолом гарячої води.

Вправа 3 Якi реакцiї доводять, що фенол має кислотнi властивостi?

Фенол вступає в реакцію з активними металами і лугами, утворюючи фенолят:

2C₆H₅OH + 2Na → 2C₆H₅ONa + H₂↑

C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂О

Вправа 4 У чому полягає уплив гiдроксильної групи на бензенове ядро (порiвняйте з бензеном)? У фенолі гідроксильна група так впливає на бензенове ядро, що полегшується заміщення атомів Гідрогену ядра в положеннях 2, 4, 6 відносно атома Карбону, сполученого з гідроксильною групою, а в бензені заміщується тільки один атом Гідрогену. 

Вправа 5 Пояснiть уплив бензенового ядра на гiдроксильну групу (порiвняйте з метанолом). Бензенове ядро впливає на гідроксильну групу, що полегшується відщеплення гідроксильного Гідрогену і фенол виявляє кислотні властивості. Метанол не реагує з розчином лугу, а фенол вступає в цю реакцію як кислота, утворюючи фенолят.

Додатковi завдання

Вправа 1 Схарактеризуйте подiбнi хiмiчнi властивостi фенолу й одноатомних спиртiв. 

Обидві речовини вступають в реакцію заміщення з металічним натрієм та іншими лужними металами:

2C₆H₅OH + 2Na → 2C₆H₅ONa + H₂↑

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑

До якого типу реакцiй належить реакцiя фенолу з лугом? До реакцій заміщення.

Вправа 2 У трьох пробiрках мiстяться етанол, глiцерол, розчин фенолу. Як розрiзнити вмiст пробiрок за фiзичними властивостями цих сполук? Етанол ― прозора рідина без кольору зі специфічним запахом, гліцерол ― в'язка рідина без кольору, фенол ― кристалічна речовина зі специфічним запахом, що червоніє на повітрі.

Вправа 3 До розчину натрiй феноляту обережно по краплинах добавляють розчин сульфатної кислоти. Розчин каламутнiє. Чому? Розчин каламутніє, бо утворюється фенол, який у холодній воді розчиняється погано. 

Складiть рiвняння реакцiї.

C₆H₅ONa + H₂SO₄ → C₆H₅OH + NaHSO₄

Вправа 4 Обчислiть масу трибромофенолу, що утвориться в результатi бромування фенолу масою 235 г, в якому масова частка домiшок становить 20%.

Відомо: m(С₆H₅OH з дом.)=235 г, ω(дом.)=20%

Знайти: m_практ.(C₆H₂Br₃OH)-?

Розв'язування

І спосіб

1. Обчислюємо масу домішків у фенолі:

m(дом.)=(ω(дом.)•m(С₆H₅OH з дом.)):100%=20%•235 г:100%=47 г

2. Розраховуємо масу чистого фенолу:

m(С₆H₅OH)=m(С₆H₅OH з дом.)-m(дом.)=235 г-47 г=188 г

3. Обчислюємо кількість речовини фенолу:

v(С₆H₅OH)=m(С₆H₅OH):M(С₆H₅OH)=188 г : 94 г/моль=2 моль

4. Записуємо рівняння реакції: 

C₆H₅OH + 3Br₂ -> C₆H₂Br₃OH + 3HBr

За рівнянням реакції v(C₆H₅OH):v(C₆H₂Br₃OH)=1:1, тому

v(C₆H₂Br₃OH)=v(C₆H₅OH)=2 моль

5. Обчислюємо масу трибромофенолу.

М(C₆H₂Br₃OH)=331 г/моль

m(C₆H₂Br₃OH)=v(CC₆H₂Br₃OH)•M(C₆H₂Br₃OH)=2 моль•331 г/моль=662 г

ІІ спосіб

1. Розраховуємо масову частку чистого фенолу:

ω(С₆H₅OH)=100%-ω(дом.)=100%-20%=80%

2. Обчислюємо масу чистого фенолу:

m(С₆H₅OH)=(ω(С₆H₅OH)•m(С₆H₅OH з дом.)):100%=80%•235 г:100%=188 г

3. Записуємо рівняння реакції: 

188 г                    х г

C₆H₅OH + 3Br₂ -> C₆H₂Br₃OH + 3HBr

94 г                     331 г

М(C₆H₅OH)=94 г/моль, маса 1 моль=94 г

М(C₆H₂Br₃OH)=331 г/моль, маса 1 моль=331 г

х=m(C₆H₂Br₃OH)=188 г • 331  г : 94 г=662 г

Відповідь: 662 г C₆H₂Br₃OH

Вправа 5 Розчином фенолу обробляють залiзничнi шпали завдяки його

А кислотним властивостям

Б характерному запаху

В антисептичним властивостям (щоб запобігти гниттю деревини)

Г здатностi окиснюватися на повiтрi

Відповідь: В

Інші завдання дивись тут...