Число хімічних елементів, що міститься в кожному періоді, визначається місткістю відповідних енергетичних рівнів і підрівнів.
Доведемо це.
Перший енергетичний рівень містить s-підрівень з максимально можливою кількістю — 2 електрони
 |
 |
Ось чому 1-й період періодичної таблиці містить 2 хімічні елементи: Гідроген H (№1) і Гелій Не (№2).
Другий енергетичний рівень містить s-підрівень, з максимально можливою кількістю 2 електрони, і p-підрівень — 6 електронів, разом максимально можлива кількість — 8 електронів.
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Ось чому 2-й період періодичної таблиці містить 8 хімічних елементів, починається Літієм Li (№3) і закінчується Неоном Ne (№10).
Третій енергетичний рівень містить s-підрівень, з максимально можливою кількістю 2 електрони, p-підрівень — 6 електронів і d-підрівень — 10 електронів (порожній), разом максимально можлива кількість — 8 електронів.
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Ось чому 3-й період періодичної таблиці містить 8 хімічних елементів, починається Натрієм Na (№11) і закінчується Аргоном Ar (№18).
Четвертий енергетичний рівень містить s-підрівень, з максимально можливою кількістю 2 електрони, p-підрівень — 6 електронів, d-підрівень — 10 електронів і f-підрівень — 14 електронів (порожній), разом з максимально можливою кількість — 18 електронів.
Ось чому 4-й період періодичної таблиці містить 18 хімічних елементів, починаючи від Калію К (№19) і закінчується Криптоном Kr (№36).
Аналогічно доводиться для решти енергетичних рівнів.
Отже, кількість енергетичних рівнів в електронній оболонці атома елемента дорівнює номеру періоду періодичної таблиці, в якому цей елемент міститься.