ГДЗ Мідак Хімія 8 клас НУШ 2025 §5 МАСОВА ЧАСТКА ХІМІЧНОГО ЕЛЕМЕНТА В РЕЧОВИНІ відповіді

Інші завдання дивись тут...

Запитання

Як обчислювати вміст Нітроґену, Фосфору й Калію в добривах?

Треба обчислити масову частку цих хімічних елементів у складі добрив.

Пригадайте інформацію, поміркуйте над запитанням

Що таке прості та складні речовини?

Прості речовини — речовини, які складаються з атомів одного хімічного елемента.

Складні речовини — речовини, утворені двома або більшою кількістю хімічних елементів.

Яку інформацію містить хімічна формула?

Хімічна формула відображає якісний і кількісний склад речовини.

Робота в парі

Розгадайте ребуси та виберіть назви складних речовин.

Вода	Кисень
Амоніак	Азот

У якому рядку таблиці допущено помилку?

Речовина

Масова частка елемента Х

Масова частка елемента Y

100%

87%

0,7%

75%

13%

0,25

25%

Робота в групах

1. Використовуючи додаткові джерела інформації, дізнайтеся, що є предметом дослідження агрохімії.

Предметом дослідження агрохімії є колообіг речовин у землеробстві, а також взаємозв'язок у системі «ґрунт — рослина — добриво».

2. Складіть таблицю «Мінеральні добрива».

Назва добрива	Хімічна формула
Аміачна селітра	NH₄NO₃
Фосфоритне добриво	Ca₃(PO₄)₂
Калійна селітра	KNO₃

3. Обчисліть масову частку Нітроґену, Фосфору або Калію в трьох добривах (на вибір групи).

Аміачна селітра NH₄NO₃

w(N) = 2A_r(N) : M_r(NH₄NO₃) = 28 : 80 = 0,35, або 35%

Фосфоритне добриво Ca(PO₄)₂

w(P) = 2A_r(P) : M_r(Ca₃(PO₄)₂) = 62 : 310 = 0,2, або 20%

Калієва селітра KNO₃

w(N) = A_r(N) : M_r(KNO₃) = 14 : 101 = 0,139, або 13,9%

Пояснюємо, творимо, використовуємо в житті

Завдання 1

Масову частку елемента в речовині використовують для кількісної характеристики складу речовини.

Масова частка елемента в речовині — це відношення маси елемента, який міститься в даній масі речовини, до маси речовини.

Масові частки елементів у речовині виражають у частках (долях) від одиниці або у відсотках.

Завдання 2

Як обчислити масову частку елемента в речовині?

W_{елемента} = m_{елемента} : m_{речовини}

W_{елемента} = m_{елемента} : m_{речовини}• 100%

Як обчислити масу елемента за відомою масовою часткою?

m_{елемента} = W_{елемента} • m_{речовини}

m_{елемента} = W_{елемента} • m_{речовини} : 100%

Як обчислити масу речовини за відомою масою елемента та його масовою часткою?

m_{речовини} = m_{елемента} : W_{елемента}

m_{речовини} = m_{елемента} : W_{елемента} • 100%

Як обчислити відносну молекулярну (формульну) масу речовини за відомою масовою часткою елемента в речовині?

M_r(речовини) = n • A_r(E) : w(E)

M_r(речовини) = n • A_r(E) : w(E)• 100%

Завдання 3

Для чого потрібно знати масову частку елементів у речовині? Знання масових часток хімічних елементів у речовині дає змогу визначити її склад.

Наведіть приклади з вашого повсякденного життя, коли ці знання вам знадобилися. Як кожному споживачеві, мені потрібно знати масові частки корисних і шкідливих для здоров’я речовин у харчових продуктах. На етикетках до лікарських препаратів міститься інформація про вміст (масову частку) компонентів. Знання знадобилися щоб підібрати оптимальні добрива для догляду за рослинами, адже виробники зазначають на упаковках добрив масову частку поживних елементів.

Завдання 4

Заповніть таблицю

Формула	А_r(Е₁)	А_r(Е₂)	M_r	w(Е₁)	w(Е₂)
H₂S	1	32	34	0,06	0,94
MgO	24	16	40	0,6	0,4
ZnCl	65	35,5	100,5	0,65	0,35

Заповніть таблицю

Формула	А_r(Е₁)	А_r(Е₂)	А_r(Е₃)	M_r	w(Е₁)	w(Е₂)	w(Е₃)
Na₃PO₄	23	31	16	164	0,42	0,19	0,39
Fe₂(SO₄)₃	56	32	16	400	0,28	0,24	0,48

Завдання 5

Упорядкуйте формули речовин за збільшенням у них масової частки Оксиґену: SO₃, СrO₃, WO₃, ТеО₃.

Відповідь: WO₃, ТеО₃, СrO₃, SO₃.

Завдання 6

Відповідність позначена однаковим кольором.

Речовина	Масова частка Манґану в речовиній
1) MnO₂ 2) Мn₂O₇ 3) К₂МnO₄ 4) КМnO₄	А 27,9 Б 50,0 В 49,5 Г 63,2 Д 34,8

1) w(Mn) = A_r(Mn) : M_r(MnO₂) = 55 : 87 = 0,632, або 63,2%

2) w(Mn) = 2A_r(Mn) : M_r(Mn₂O₇) = 110 : 222 = 0,495, або 49,5%

3) w(Mn) = A_r(Mn) : M_r(K₂MnO₄) = 55 : 197 = 0,279, або 27,9%

4) w(Mn) = A_r(Mn) : M_r(KMnO₄) = 55 : 158 = 0,348, або 34,8%

Відповідь: 1—Г, 2—В, 3—А, 4—Д

Завдання 7

Нітроґен — один з основних біогенних елементів, який входить до складу білкових речовин і багатьох інших природних життєво важливих для рослин органічних сполук. У сільському господарстві як джерело Нітроґену для рослин застосовують селітри. Найбільш розповсюдженим нітратним (мінеральним) добривом є амонійна селітра. Обчисліть масову частку Нітроґену в мінеральних добривах:

а) натрієва селітра NaNO₃

w(N) = A_r(N) : M_r(NaNO₃) = 14 : 85 = 0,164, або 16,4%

б) кальцієва селітра Ca(NO₃)₂

w(N) = 2A_r(N) : M_r(Ca(NO₃)₂) = 28 : 164 = 0,17, або 17%

в) калієва селітра KNO₃

w(N) = A_r(N) : M_r(KNO₃) = 14 : 101 = 0,139, або 13,9%

г ) амонійна селітра NH₄NO₃

w(N) = 2A_r(N) : M_r(NH₄NO₃) = 28 : 80 = 0,35, або 35%

З цих добрив є найбільш ефективним амонійна селітра NH₄NO₃.

Завдання 8*

Золота пектораль — нагрудна прикраса скіфського правителя IV століття до н.е. Пектораль було виявлено під час археологічних досліджень центрального поховання в кургані скіфського періоду Товста Могила. Маса прикраси — 1148 г, діаметр — 30,6 см, зроблена із золота 958 проби. У 2003 році Національний банк України викарбував золоту монету «Пектораль» із серії «Духовні скарби України». Загальна маса монети 34,56 г. Виготовлена із металу 900 проби. Використовуючи додаткові джерела, обчисліть масу чистого золота в Золотій пекторалі та в одній монеті. Яка кількість золотих монет відповідає вмісту чистого золота в Пекторалі?

Дано: m(прикраси) = 1148 г, w₁(золота) = 95,8%,

m(монети) = 34,56 г, w(золота) = 90%

Знайти: m₁(золота) – ?, m₂(золота) – ?, кількість монет – ?

Розв'язання

1) m₁(золота) = m(прикраси) • w₁(золота) : 100% = 1148 г • 95,8% : 100% = 1090,6 г

2) m₂(золота) = m(монети) • w₂(золота) : 100% = 34,56 г • 90% : 100% = 31,104 г

3) 1090,6 : 31,04 = 34,7 ≈ 35 (м.) – відповідає вмісту чистого золота.

Відповідь: маса чистого золота в пекторалі 1090,6 г; маса чистого золота в монеті 31,104 г; приблизно 35 золотих монет відповідає вмісту чистого золота в Пекторалі.

Завдання 9

Знайди помилки в розрахунках масових часток елементів у добривах.