Інші завдання дивись тут...

© 8next.com (відповіді, перероблене і доповнене), 2021

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ

Вправа 1

Обчисліть і вкажіть відносну молекулярну масу метану (СН₄), якщо відносна густина його за воднем становить — 8:

Відомо: D_H2(СН₄)=8

Знайти M_r(СН₄)-?

Розв'язання

D_H2(СН₄)=M_r(СН₄)/M_r(H₂), тому M_r(СН₄)/M_r(H₄)=8, звідси

M_r(СН₄)=8•M_r(H₂)=8•2•А_r(H)=8•2•1=16

Відповідь: M_r(СН₄)=16

Вправа 2

Обчисліть і вкажіть відносну молекулярну масу кисню (О₂), якщо відносна густина його за воднем — 16:

Відомо: D_H2(O₂)=16

Знайти M_r(O₂)-?

Розв'язання

D_H2(O₂)=M_r(O₂)/M_r(H₂), тому M_r(O₂)/M_r(H₂)=16, звідси

M_r(O₂)=16•M_r(H₂)=16•2•А_r(H)=16•2•1=32

Відповідь: M_r(O₂)=32

Вправа 3

Обчисліть і вкажіть відносну молекулярну масу сульфур (IV) оксиду, якщо відносна густина його за неоном — 3,2:

Відомо: D_Ne(SO₂)=3,2

Знайти M_r(SO₂)-?

Розв'язання

D_Ne(SO₂)=M_r(SO₂)/M_r(Ne), тому M_r(SO₂)/M_r(Ne)=3,2, звідси

M_r(SO₂)=3,2•M_r(Ne)=3,2•А_r(Ne)=3,2•20=64

Відповідь: M_r(SO₂)=64

Вправа 4

Установіть відносну густину нітроген (ІV) оксиду за воднем:

Відомо: NO₂, Н₂

 Знайти D_Н2(NO₂)-?

Розв'язання

1. Обчислюємо відносні молекулярні маси нітроген (IV) оксиду й водню.

M_r(NO₂)=A_r(N)+2•А_r(O)=14+2•16=46, M_r(H₂)=2•A_r(H)=2•1=2

2. Обчислюємо відносну густину.

D_H2(NO₂)=M_r(NO₂)/M_r(H₂)=46:2=23

Відповідь: 23

Вправа 5

Визначте відносну густину хлору за повітрям (середня молекулярна маса повітря — 29):

Відомо: Cl₂, M_r(повітря)=29

Знайти D_{повітря}(Cl₂)-?

Розв'язання

1. Обчислюємо відносну молекулярну масу хлору.

M_r(Cl₂)=2•А_r(Cl)=2•35,5=71

2. Обчислюємо відносну густину хлору за повітрям.

D_{повітря}(Cl₂)=M_r(Cl₂)/M_r(повітря)=71:29=2,45

Відповідь: 2,75

Вправа 6

Установіть відповідність між кількістю речовини, числом структурних частинок у заданій порції та її об'ємом:

Відповідь: A—2—III, Б—1—I, B—4—II

1. Число структурних частинок речовини обчислюємо за формулою N=v•N_A, де N_A – стала Авогадро.

A. N(CO₂)=v(CO₂)•N_A=3 моль • 6,02•10²³моль^-1=18,06•10²³

Б. N(N₂)=v(N₂)•N_A=0,25 моль • 6,02•10²³моль^-1=1,505•10²³

В. N(H₂S)=v(H₂S)•N_A=0,4 моль • 6,02•10²³моль^-1=2,408•10²³

2. Об'єм речовини обчислюємо за формулою: V=v•V_М, де V_М – молярний об'єм.

А. V(CO₂)=v(CO₂)•V_M=3 моль • 22,4 л/моль=67,2 л

Б. V(N₂)=v(N₂)•V_M=0,25 моль • 22,4 л/моль=5,6 л

В. V(H₂S)=v(H₂S)•V_M=0,4 моль • 22,4 л/моль=8,96 л

Вправа 7

Маса газу об’ємом 1 л становить 1,96 г. Обчисліть відносну молекулярну масу цього газу й відносну густину його за гелієм.

Відомо: m(газу)=1,96 г, V(газу)=1 л

Знайти D_He(газу)-?

Розв'язання

І спосіб

Молярну масу обчислюють, знаючи масу 1 літра - це густина ρ=m/V=1,96 г/1 л=1,96 г/л.

М=V_M•ρ, де V_M = 22,4 л/моль та ρ=m/V

М(газу)=22,4 л/моль•1,96 г/л=43,904 г/моль≈44 г/моль

D_He(газу)=M(газу)/M(He)=44 г/моль : 4 г/моль =11

де M(He)=M_r(He) г/моль=A_r(Нe) г/моль=4 г/моль

ІІ спосіб

1. Обчислюємо кільксть речовини за формулою: n=V/V_М, де V_М=22,4 л/моль.

n(газу)=V(газу):V_M=1 л : 22,4 л/моль=0,0446 моль

2. Обчислюємо молярну масу газу за формулою: М=m/n.

М(газу)=m(газу):n(газу)=1,96 г : 0,0446 моль=43,9 г/моль≈ 44 г/моль

3. Обчислюємо відносну густину.

D_He(газу)=M(газу)/M(He)= 44 г/моль : 4 г/моль=11
де M(He)=M_r(He) г/моль=A_r(Нe) г/моль=4 г/моль

Відповідь: М(газу)≈ 44 г/моль; D_He(газу)=11

Вправа 8

Заповніть горизонтальні рядки. У вертикальному стовпці прочитаєте прізвище відомого італійського вченого, який обчислив число структурних частинок у кількості речовини 1 моль. Авогадро

КРОСВОРД

1. Назва групи речовин, структурними частинками яких є атоми. Атомні

2. Позначення масової частки. Дубльве.

3. Заряджена частинка. Йон

4. Речовина, що є серцевиною олівця. Графіт

5. Найтвердіша речовина, яку застосовують для виготовлення коштовних прикрас. Алмаз

6. Прізвище російського вченого, який відкрив періодичний закон. Менделєєв

7. Складова атома, що містить протони й нейтрони. Ядро

8. Одиниця кількості речовини. Моль

Вправа 9

Зробіть висновки щодо значущості математичних і фізичних знань для розв’язування хімічних задач. Використання фізичної величини густина під час хімічних обчислень доводить єдність законів природи та поширення їх на всі природничі дисципліни.

Інші завдання дивись тут...