Хімія 9 клас Мідак - Допомога учням

ГДЗ Мідак Хімія 9 клас § 5 РОЗЧИННІСТЬ РЕЧОВИН НУШ 2026

AdminN — Thu, 13 Aug 2026 13:16:42 +0100

Запитання

Чи є в природі абсолютно нерозчинні речовини?

У природі нема абсолютно нерозчинних речовин, окремі молекули чи атоми все одно потрапляють до розчину.

Пригадайте інформацію, поміркуйте над запитанням

Як відбувається процес розчинення?

1. Під впливом полярних молекул води відбувається руйнування структури речовини (кристалічних ґраток), що супроводжується затратами енергії.

2. Взаємодія частинок розчиненої речовини з молекулами розчинника (сольватація) (гідратація), що відбувається з виділенням тепла.

3. Розподіл сольватованих (гідратованих) йонів в об’ємі розчину.

Чим зумовлена здатність води розчиняти інші речовини?

Здатність води розчиняти інші речовини зумовлена тим, що молекула води — диполь і між її молекулами існує водневий зв'язок.

Пригадайте інформацію, поміркуйте над запитанням

Що таке розчин?

Однорідна (гомогенна) система, що складається з двох або більше компонентів чи продуктів їх взаємодії.

Як називаються компоненти розчину?

Розчинник і розчинена речовина.

Пригадайте інформацію, поміркуйте над запитанням

Як можна визначити, розчин насичений чи ненасичений?

За утворенням осаду або розчиненням при додаванні ще порції розчиненої речовини.

Пригадайте інформацію, поміркуйте над запитанням

Чи можна отримати пересичені розчини?

Можна, якщо повільно і обережно охолоджувати насичені розчини.

Запитання

Як утворити назву кристалогідратів?

Назва кристалогідрату утворюється від назви хімічної речовини з додаванням слова «гідрат» та відповідного префікса, який указує на кількість молекул води (грецька назва числа: моно — 1, ди — 2, три — 3, тетра — 4, пента — 5, гекса — 6, гепта — 7, окта — 8, нона — 9, дека — 10).

Запитання

Чи залежить розчинність газуватих речовин від їх природи та природи розчинника?

Залежить розчинність газуватих речовин від їх природи та природи розчинника.

Як змінюється розчинність газуватих речовин з підвищенням температури?

Розчинність газів зменшується з підвищенням температури.

Пояснюємо, творимо, використовуємо в житті

Вправа 1

Розчинність — це здатність речовини за даних умов розчинятися у воді або іншому розчиннику з утворенням істинного розчину.

Ненасичений розчин — це розчин, у якому за даних умов можна розчинити ще певну кількість речовини.

Розчинність залежить від природи розчинника й речовини, яка розчиняється, а також від умов розчинення (температури, тиску, концентрації, наявності інших розчинених речовин).

Кристалогідрати — це кристалічні речовини, кристалічна ґратка яких містить гідратовані йони.

Вправа 2

Як підвищити розчинність газу у воді?

Знизити температуру води та збільшити тиск газу над поверхнею рідини.

Як із ненасиченого розчину натрій хлориду отримати насичений?

Добавити розчинену речовину.

У який спосіб можна з насиченого розчину калій йодиду одержати ненасичений розчин?

Добавити розчинник.

Як обчислити молярну масу кристалогідрату?

Молярна маса кристалогідрату є сумою молярної маси безводної солі і молярної маси всіх молекул кристалізаційної води.

Вправа 3

Запропонуйте спосіб, як експериментально можна розрізнити насичений і ненасичений розчин?

Додати ще порцію розчиненої речовини і спостерігати за її розчиненням або утворенням осаду.

Вправа 4

Чи можна акваріуми заповнювати кип’яченою водою?

Ні, не можна. У кип'яченій воді мало кисню, бо при збільшенні температури розчинність газів зменшується, тому рибам не буде чим дихати.

Вправа 5

Поясніть, як тиск впливає на розчинність газів.

З підвищенням тиску розчинність газів збільшується, а зі зниженням — зменшується.

Вправа 6

Поясніть, як зниження температури впливає на розчинність твердих речовин.

Зниження температури зменшує розчинність твердих речовин.

Вправа 7

Визначте за кривою розчинності розчинність калій йодиду за температури 35°С.

За кривою розчинності при температурі 35°С у 100 г води розчиняється 150 г калій йодиду КІ.

Вправа 8

Використовуючи криві розчинності (мал. 5.2), визначте, як змінюється розчинність калій хлорату KClO₃ у діапазоні температур 20 – 90°С.

За кривою розчинностіу діапазоні температур 20°С– 90°С розчинність калій хлорату KClO₃ зростає.

Вправа 9

Обчисліть масу (г) калій хлориду KCl, яку слід відважити для приготування насиченого за температури 40°С розчину у воді масою 500 г (коефіцієнт розчинності солі за цієї температури становить 0,400).

Відомо: m(H₂O) = 500 г, k_s=0,400

Знайти: m(KCl) – ?

Розв’язання

m(KCl) = k_s • m(H₂O) = 0,400 • 500 г = 200 г

Відповідь: 200 г калій хлориду.

Вправа 10

Обчисліть масу (г) води, яку потрібно використати для приготування насиченого за температури 100°С розчину натрій сульфату, коли для цього відважено 8,5 г солі? (k_s(Na₂SO₄) = 0,425).

Відомо: m(Na₂SO₄) = 8,5 г, k_s(Na₂SO₄)=0,425

Знайти: m(H₂O) – ?

Розв’язання

m(H₂O) = m(Na₂SO₄) : k_s(Na₂SO₄) = 8,5 г : 0,425 = 20 г

Відповідь: 20 г води.

Вправа 11

Обчисліть масу (г) калій нітрату KNO₃ і води, які потрібно використати для приготування насиченого за температури 50°С розчину масою 250 г (коефіцієнт розчинності солі за цієї температури становить 0,786).

Відомо: m(р–ну) = 250 г, k_s(KNO₃)=0,786

Знайти: m(KNO₃) – ?, m(H₂O) – ?

Розв’язання

Нехай маса води m(H₂O) = х г, тоді маса солі дорівнює:

m(KNO₃) = k_s • m(H₂O) = 0,786 • х г = 0,786х г

Підставимо значення у формулу m(р–ну) = m(KNO₃) + m(H₂O) і отримаємо рівняння:

250 = 0,786х + х

250 = 1,786х

х = 250 : 1,786

х = m(H₂O) ≈ 140 г

Обчислюємо масу калій нітрату в розчині.

m(KNO₃) = m(розчину)–M(H₂O) = 250 г – 140 г = 110 г

Відповідь: 110 г калій нітрату і 140 г води.

Вправа 12

Розчинність барій хлориду за температури 60°С становить 66,80 г на 100 г води. Визначте масову частку солі в насиченому за цієї температури розчині.

Відомо: m(BaCl₂) = 66,80 г, m(H₂O)=100 г

Знайти: ω(BaCl₂) – ?

Розв’язання

1. Обчислюємо масу розчину.

m(розчину) = m(BaCl₂) + m(H₂O) = 66,80 г + 100 г = 166,80 г

2. Обчислюємо масову частку барій хлориду в розчині.

ω(BaCl₂) = m(BaCl₂) : m(розчину) = 66,80 г : 166,80 г = 0,40, або 40%

Відповідь: масова частка солі становить 40%.

Вправа 13

Розчинність вуглекислого газу за кімнатної температури та атмосферного тиску становить 880 мл на 1 л води. Розчинність вуглекислого газу в закритій пляшці становить приблизно 1600 мл на 1 л води. Обчисліть об’єм (л) вуглекислого газу, який виділиться під час відкривання пляшки газованої води об’ємом 2 л. Чи зміниться об’єм вуглекислого газу, який буде виділятися, якщо пляшку попередньо охолодити?

У разі відкриття пляшки об’ємом 1 л виділиться 1600–880=720 (мл) вуглекислого газу, а об’ємом 2 л — удвічі більший об'єм, тобто 1440 (мл).

Якщо пляшку попередньо охолодити, тоді зменшиться об’єм вуглекислого газу, який буде виділятися, бо зі зниженням температури зростає розчинність газів.

Вправа 14

У воді масою 23,12 г за температури 50°С розчинили 16,88 г калій нітрату KNO₃. Використовуючи криві розчинності, укажіть, який розчин приготували – насичений чи ненасичений, концентрований чи розведений?

Розв'язання

1. Визначаємо масу солі, що може розчинитися у воді масою 100 г.

У воді масою 23,12 г розчиняється 16,88 г KNO₃, тоді

у воді масою 100 г - х г KNO₃.

Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.

23,12 г / 100 г = 16,88 г / х г, звідси

х г • 23,12 г = 16,88 г • 100 г

х = 16,88 г • 100 г : 23,12 г

х = m(KNO₃)= 73 г

За кривою розчинності при 50°С у 100 г води максимально розчиняється 90 г калій нітрату, тому розчин ненасичений.

Визначимо концентрований розчин чи розведений.

2. Обчислюємо масу розчину.

m(розчину) = m(KNO₃) +m(H₂O) = 16,88 г + 23,12 г = 40 г

3. Обчислюємо масову частку солі в розчині.

ω(KNO₃) = m(KNO₃) : m(розчину) = 16,80 г : 40 г = 0,42, або 42%

Оскільки 42% > 30%, то розчин є концентрований.

Відповідь: ненасичений, але концентрований.

Вправа 15

Використовуючи криві розчинності, розмістіть у ряд сполуки за зменшенням розчинності за температури 50°С.

A. CuSO₄

B. NH₄Cl

C. KNO₃

D. HgCl₂

E. NaCl

а) A > B > C > D > E

б) C > A > E > B > D

в) C > B > E > A > D

г) D > A > E > B > C

Вправа 16

Відомо, що гіпс – м’який мінерал класу сульфатів, що складається з кальцій сульфату дигідрату CaSO₄•2H₂O. Обчисліть:

а) відносну формульну масу гіпсу;

M_r(CaSO₄•2H₂O)=M_r(CaSO₄) + 2M_r(H₂O) =

= (40 + 32 + 4 • 16) + 2(2 • 1 + 16) = 136 + 36 = 172

б) масову частку (%) Оксиґену в гіпсі;

w(O) = 6•A_r(O)/M_r(CaSO₄•2H₂O) = 96 : 172 = 0,558, або 55,8%

в) масову частку (%) солі кальцій сульфату CaSO₄ в гіпсі;

w(CaSO₄) = M_r(CaCO₄)/M_r(CaSO₄•2H₂O) = 136 : 172 = 0,791, або 79,1%

г) масову частку води (%) у гіпсі;

w(H₂O) = 2•M_r(H₂O)/M_r(CaSO₄•2H₂O) = 36 : 172 = 0,209, або 20,9%

ґ) масу (г) гіпсу кількістю речовини 2,5 моль.

m(CaSO₄•2H₂O) = n(CaSO₄•2H₂O) • M(CaSO₄•2H₂O) = 2,5 моль • 172 г/мл = 430 г.

Вправа 17

За етикеткою на пляшці проаналізуйте склад мінеральної води, яку ви вживаєте. Які речовини в ній є розчиненими, а які – розчинником. З’ясуйте, до яких вод (столових, столово–лікувальних, лікувальних) вона належить. Поясніть, у яких випадках цю та інші мінеральні води доцільно вживати.

Лужанська

Натрій–калій Na⁺+K⁺ 900–1500 мг/л

Кальцій Ca²⁺ 20–200 мг/л

Магній Mg²⁺ < 25 мг/л

Хлориди Cl^– < 100 мг/л

Сульфати SO₄^2– < 50 мг/л

Гідрокарбонати HCO₃^– 2800–4200 мг/л

У складі мінеральної води "Лужанська" розчиненими речовинами є солі і гази, а розчинником — вода. Вона належить до столово–лікувальних вод. Цю воду доцільно вживати для лікування й профілактики підвищеної кислотності в шлунку.

Вправа 18

Виконайте домашній експеримент. Зробіть відео та презентуйте його у класі.

1) Налийте в каструлю холодну воду й обережно підігрійте її на плиті, не доводячи до кипіння. Через деякий час на стінках каструлі ви побачите маленькі бульбашки повітря. Поясніть, що відбувається й чому.

Розчинений у воді кисень осідає на стінках посудини у вигляді бульбашок, бо з підвищенням температури розчинність газів у воді зменшується.

2) Скляну прозору посудину, наповнену холодною водою з–під крану чи з холодильника, залиште за кімнатної температури на столі. Поясніть зміни, які відбудуться через деякий час.

За деякий час на стінках посудини побачимо краплі води, що утворюються внаслідок конденсації водяної пари, адже розчинність газів збільшується зі зменшенням температури.

Перевірте себе

Завдання 1

Розташуйте види цукру в порядку зменшення швидкості їх розчинення у воді.

а) цукор–пісок

б) цукрова пудра

в) цукор–рафінад

Відповідь: бав.

Завдання 2

Укажіть вид розчину, у якому розчинена речовина за даних умов більше не розчиняється:

а) насичений

б) ненасичений

в) розведений

г) концентрований

Завдання 3

Укажіть чинники, які пришвидшують процес розчинення твердої речовини у воді

1 зниження температури

2 подрібнення

3 перемішування

4 зниження тиску

а) 1, 3

б) 2, 3

в) 1,4

г) 2, 4

Завдання 4

Знайдіть і виправте помилки, якщо вони є в даних твердженнях:

1) Насичений розчин — це розчин, у якому за певних даних умов речовина більше не розчиняється.

2) Розчинність газуватих речовин зменшується збільшується з підвищенням тиску й зі зниженням температури.

3) Розчинність більшості твердих речовин із підвищенням температури збільшується.

Інші завдання дивись тут...

ГДЗ Мідак Хімія 9 клас § 4 ПОНЯТТЯ ПРО РОЗЧИНИ (ІСТИННІ) ЯК СУМІШІ НУШ 2026

AdminN — Thu, 13 Aug 2026 13:13:18 +0100

Інші завдання дивись тут...

Запитання

Чому розчин — це суміш і чи має значення порядок змішування речовин?

Розчин є сумішшю, тому що він складається з кількох різних речовин (розчинника та розчиненої речовини), які не утворюють нової хімічної сполуки і зберігають свої властивості. Розчин під час приготування може сильно нагріватися або охолоджуватися, тому має значення порядок змішування речовин.

Пригадайте інформацію, поміркуйте над запитанням

Що таке суміш? Суміші — це дві або більше речовин, змішаних між собою.

Зі скількох компонентів може складатися суміш?

Суміші складаються з двох або більше компонентів (речовин), які фізично існують як одне ціле, але хімічно не сполучені.

У яких агрегатних станах можуть перебувати компоненти суміші?

Суміші можуть складатися з компонентів у різних агрегатних станах (твердому, рідкому і газоподібному).

Робота в групах

Розшифруйте анаграми та поясніть їх зміст.

ІНАП	ЕСІМУЛЬЯ	ЯНПЕСУЗІС	ОЕЛЬРОЗА
ПІНА	ЕМУЛЬСІЯ	СУСПЕНЗІЯ	АЕРОЗОЛЬ

Неоднорідна суміш, в якій газ розподілений в твердій речовині або в рідині, називається піною.

Неоднорідна суміш двох добре струшених рідин, називається емульсією.

Неоднорідна суміш, в якій частинки твердої речовини розподілені в рідині, називається суспензією.

Неоднорідна суміш, що складається з часточок твердої речовини або крапель рідини, які перебувають у завислому стані в газуватому середовищі, називається аерозоллю.

Пригадайте інформацію, поміркуйте над запитанням

Що таке розчин? Пригадайте його склад.

Розчин — однорідна (гомогенна) система, що складається з двох або більше компонентів чи продуктів їх взаємодії.

Як приготувати розчин?

ПОСЛІДОВНІСТЬ ДІЙ

1. Зважити розчинену речовину.

2. Пересипати її в хімічну склянку чи колбу.

3. Відміряти необхідний об'м розчинника — води.

4. Долити воду до розчиненої речовини.

5. Перемішати компоненти розчину.

Послідовність дій приготування розчину
1.	2.	3.	4.	5.

Обговоріть з однокласниками/однокласницями, які розчини ви готуєте в повсякденному житті.

Пригадайте інформацію, поміркуйте над запитанням

1. Наведіть приклади розчинів, у яких розчинником буде не вода, а інша рідина.

Спиртовий розчин йоду (йод і спирт), фарба (барвник в розчиннику), лак для нігтів (смоли в ацетоні), бензин (рідкі вуглеводні).

2. Доведіть, що морська вода й повітря — суміші. Поміркуйте, однорідними чи неоднорідними є ці суміші.

Повітря є сумішшю, бо під час фракційної перегонки (розділення) повітря отримують газоподібні компоненти суміші: кисень, вуглекислий газ, азот тощо.

Морська вода є сумішшю, бо фізичними способами розділення суміші з неї можна отримати компоненти суміші: сіль, воду і різноманітні мінерали, бо морська вода є сумішшю розчинних і нерозчинних у ній солей.

Запитання

Що таке дифузія? Дифузією називають проникнення однієї речовини в іншу, спричинене рухом молекул.

Пояснюємо, творимо, використовуємо в житті

Вправа 1

Закінчіть речення:

Розчин — це однорідна (гомогенна) система, що складається з двох або більше компонентів чи продуктів їх взаємодії.

Розчинник — це компонент розчину, вміст якого більший і який має з розчином однаковий агрегатний стан.

Компоненти розчину: розчинник і розчинена речовина.

У водному розчині натрій хлориду розчиненою речовиною є натрій хлорид.

Розчинення — це здатність речовини за даних умов розчинятися у воді або іншому розчиннику з утворенням істинного розчину.

Вправа 2

Яка основна ознака характеризує розчини?

Розчинам властивий рівномірний розподіл структурних частинок розчиненої речовини в середовищі розчинника.

Чи можуть розчини бути неводними?

Можуть, якщо розчинником є інші речовини, а не вода.

Чому розчинення речовин у воді називають фізико–хімічним явищем?

Процес розчинення є сукупністю як фізичних явищ (руйнування кристалів, дифузія), так і хімічних явищ (гідратація).

Чому гідратацію супроводжує виділення теплоти?

Бо це хімічна взаємодія з утворенням нестійких сполук.

Чи залежить тепловий ефект розчинення речовини від її агрегатного стану?

Залежить, бо на руйнування структури речовини в різних агрегатних станах потрібна різна затрата енергії.

Вправа 3

Наведіть приклади розчинів, у яких:

розчинена речовина — газ, розчинник — рідина;

Газована вода (вуглекислий газ і вода); хлоридна кислота (гідроген хлорид і вода), нашатирний спирт (аміак і вода).

розчинена речовина — тверда, а розчинник — рідина;

Розчин солі у воді (сіль і вода); розчин цукру у воді (цукор і вода).

розчинена речовина і розчинник — рідини.

Столовий оцет (оцтова кислота і вода), медичний спирт (етиловий спирт і вода).

Вправа 4

Наведіть приклади рідких, твердих і газуватих розчинів.

Рідкі розчини: кухонна сіль у воді, цукор у воді, столовий оцет, фізіологічний розчин;

Тверді розчини: металічні сплави (бронза, латунь тощо)

Газуваті розчини: повітря (азот, кисень інші гази), природний газ (метан з іншими газами)

Вправа 5

Поясніть механізм розчинення калій хлориду. До яких частинок у розчині притягуватимуться молекули (диполі) води атомами Оксиґену?

У разі потрапляння кристала солі калій хлориду у воду молекули води орієнтуються навколо заряджених йонів: до позитивно заряджених йонів Калію молекули притягуються негативним полюсом атома Оксиґену, а до негативних йонів Хлору — позитивним полюсом атома Гідрогену і намагаються їх оточити з усіх боків. Відбувається гідратація — взаємодія частинок речовини з молекулами води. У певний момент сила притягання йонів до молекул води стає більшою за силу хімічного зв'язку, що утримує йони між собою в кристалі, йон (гідратований) в оточенні молекул води переходить у розчин.

Вправа 6

Напишіть рівняння реакцій, які відповідають перетворенням:

а) Li → Li₂O → LiOH;

4Li + O₂ = 2Li₂O

Li₂O + H₂O = 2LiOH

б) Ca → CaO → Ca(OH)₂.

2Ca + O₂ = 2CaO

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

Вправа 7

Обчисліть масову частку води (%) у залізному купоросі FeSO₄•7H₂O.

1. Обчислюємо відносну формульну масу залізного купоросу.

M_r(FeSO₄•7H₂O)=M_r(FeSO₄) + 7M_r(H₂O) =

= (56 + 32 + 4 • 16) + 7(2 • 1 + 16) = 152 + 126 = 278

2. Обчислюємо масову частку води в залізному купоросі.

ω(H₂O) = 7•M_r(H₂O)/M_r(FeSO₄•7H₂O) = 126 : 278 = 0,453, або 45,3%

Відповідь: у залізному купоросі масова частка води становить 45,3%.

Вправа 8

Обчисліть і вкажіть кількість молекул води в 45 мл води.

Відомо: V(H₂O) = 45 мл, ρ(Н₂О)=1 г/мл

Знайти: N(H₂O) – ?

Розв’язання

1. Обчислюємо масу води.

m(H₂O) = V(H₂O) • ρ(H₂O) = 45 мл • 1 г/мл = 45 г. Для води об'єм відповідає масі, тому ця дія не є обов'язковою.

2. Обчислюємо кількість речовини води.

М(H₂O)= 18 г/моль

n(H₂O) = m(H₂O) : M(H₂O) = 45 г : 18 г/моль = 2,5 моль

3. Обчислюємо число молекул у воді.

N(H₂O) = n(H₂O) • N_A = 2,5 моль• 6,02•10²³= 15,05•10²³

Відповідь: 15,05•10²³ молекул в 45 мл води.

Вправа 9

Кислотний оксид взаємодіє з водою, у результаті чого утворюється сульфатна кислота. Запишіть відповідне рівняння реакції та зазначте суму коефіцієнтів.

SO₃ + H₂O = H₂SO₄ Сума коефіцієнтів: 1 + 1 + 1 = 3

Вправа 10

Проаналізуйте, які розчини ви щодня використовуєте. Складіть хмару слів із назв розчинів.

Чай з цукром, кавовий напій, питна вода, газована вода, мінеральна вода, компот, сік, столовий оцет, маринади, повітря, бензин, рідке мило, шампунь тощо.

Перевірте себе

Завдання 1

Під час розчинення кристалів солі у воді їх руйнування відбувається:

а) самовільно

б) під дією молекул повітря

в) під дією молекул води

Завдання 2

Під час гідратації:

а) теплота виділяється;

б) теплота поглинається;

в) виділення або поглинання теплоти залежить від природи розчинника;

г) виділення або поглинання теплоти залежить від природи розчиненої речовини.

Завдання 3

Розчинений водень міститься у воді у вигляді:

а) атомів Гідроґену

б) молекул Н₂

в) йонів Н^–

г) йонів Н⁺

Завдання 4

Під час розчинення кристалів натрій хлориду в розчин переходять:

а) молекули NaCl

в) атоми Натрію та Хлору

б) формульні одиниці NaCl

г) йони Na⁺ і Cl^–

Завдання 5

Знайдіть і виправте помилки, якщо вони є в даних твердженнях:

1) Розчин — це гетерогенна гомогенна система.

2) Найпоширеніший розчинник – вода.

3) Розчин складається з двох і більше компонентів.

4) Розчинення — фізичний фізико–хімічний процес.

Інші завдання дивись тут...

ГДЗ Мідак Хімія 9 клас § 3 ВОДА ЯК ПОЛЯРНИЙ РОЗЧИННИК. ВОДНЕВИЙ ЗВ’ЯЗОК НУШ 2026

AdminN — Thu, 13 Aug 2026 13:09:41 +0100

Інші завдання дивись тут...

Запитання

Чому один об’єкт, занурений у воду, одразу ж тоне, а інший може плавати по поверхні?

Густина об'єкта є відповідно більшою, або меншою у порівнянні з густиною води.

Пригадайте інформацію, поміркуйте над запитанням

Які цікаві факти про воду вам відомі?

За кімнатної температури вода безбарвна рідина, у товстому шарі — блідо–блакитна.

Замерзаючи, вода розширюється, оскільки густина льоду менша за густину рідкої води.

Назвіть умови, за яких вода перетворюється на лід і пару.

Вода перетворюється на лід за температури 0°С, а пару — 100°С.

Запитання

Чи наявні водневі зв’язки у водяній парі?

Ні, у водяній парі водневі зв’язки відсутні. З підвищенням температури водневий зв’язок легко розривається. Цим пояснюється перехід води із рідкого стану в газоподібний.

Чи може водневий зв’язок бути внутрішньомолекулярним?

Внутрішньомолекулярний водневий зв'язок існує в молекулах білків.

Пояснюємо, творимо, використовуємо в житті

Вправа 1

Закінчіть речення:

Молекула води має кутову будову.

Водневий зв’язок — це вид хімічного зв’язку, який виникає за рахунок електростатичної взаємодії між молекулами за участю атомів Гідроґену та найбільш електронегативних елементів (наприклад, Оксиґену, Флуору та ін.).

Поверхневий натяг — це фізичне явище, суть якого полягає в прагненні рідини скоротити площу своєї поверхні при незмінному об’ємі.

Вправа 2

Дайте відповіді на запитання:

Яку геометричну форму мають молекули води? Кутову.

Які частинки називають диполями?

Полярні молекули, тобто ті, що мають два різнойменно заряджені полюси.

Чому молекула води є полярною?

Завдяки кутовій будові та частина молекули, у якій зосереджені атоми Гідроґену, одержує частковий позитивний заряд δ+, натомість на атомі Оксиґену зосереджений невеликий негативний заряд, тому молекула має два полюси і говорять, що вона полярна.

У яких випадках виникає міжмолекулярний водневий зв’язок?

Міжмолекулярний водневий зв’язок виникає за рахунок електростатичної взаємодії між молекулами за участю атомів Гідроґену та найбільш електронегативних елементів (наприклад, Оксиґену, Флуору та ін.).

Вправа 3

Опишіть будову молекули води. Порівняйте характер хімічного зв’язку в молекулі води та в молекулах водню та кисню.

Молекула води утворена двома атомами Гідрогену і атомом Оксигену, що тримаються разом завдяки ковалентному полярному зв'язку. Через те, що Оксиген має вищу електронегативність, спільна електронна пара зміщена в його бік. В утворенні молекули беруть участь 2р–електрони Оксигену, орбіталі яких розташовані під кутом 90°, а під час утворення молекули кут змінюється і дорівнює 104,5°, отже, молекула води має кутову форму. За такої будови та частина молекули, в якій зосереджено атоми Гідрогену, одержує частковий позитивний заряд і називається позитивним полюсом молекули, а в якій розташований атом Оксигену — частковий негативний заряд і називається негативним полюсом молекули. Молекула має два полюси, її називають диполь і говорять, що вона полярна.

Атоми неметалічних елементів Оксигену і Гідрогену в молекулі води мають різну електронегативність, тому між ними утворюється ковалентний полярний зв'язок. Молекули водню і кисню утворені атомами однакових хімічних елементів, отже, і електронегативність в них однакова, тому між цими атомами в молекулах простих речовин утворюється ковалентний неполярний зв'язок.

Вправа 4

Поясніть утворення водневого зв’язку на прикладі молекул гідроґен флуориду та амоніаку.

У молекулі гідроґен флуориду HF водневий зв'язок утворюється між частково позитивно зарядженим атомом Гідрогену однієї молекули та між частково негативно зарядженим атомом Флуору іншої молекули.

δ– δ+

Н—F ··· Н—F

У молекулі амоніаку NH₃ водневий зв'язок утворюється між частково позитивно зарядженим атомом Гідрогену однієї молекули та між частково негативно зарядженим атомом Нітрогену іншої молекули.

Вправа 5

Поясніть, як впливає водневий зв’язок на фізичні властивості речовин.

Наявність водневого зв’язку між молекулами зумовлює вищу, як для речовин молекулярної будови з близькою молекулярною масою, температуру кипіння, рідкий агрегатний стан за звичайних умов, здатність розчиняти багато речовин.

Вправа 4

Чому вода має більшу густину, ніж лід?

Наявністю у воді водневих зв’язків пояснюється високий ступінь упорядкованості її молекул, що зближує рідку воду з твердим тілом. Однак у структурі льоду кожен атом Оксиґену оточений чотирма атомами Гідроґену, які утворюють містки з атомами Оксиґену сусідніх молекул води. Така відкрита, кліткоподібна структура спричиняє те, що лід насправді менш щільний, ніж рідка вода, тому плаває на воді, а не тоне, отже, вода має більшу густину, ніж лід.

Вправа 5

Чи бувають молекули води, відносна молекулярна маса яких більша ніж 18?

Так, бувають. Це молекули води, утворені комбінацією різних ізотопів Гідрогену (Протій Н (¹₁Н), Дейтерій D (²₁H), Тритій Т (³₁Н)) і Оксигену (¹⁶₈O, ¹⁷₈О, ¹⁸₈О). Молекули води, формули яких D₂O, HDO, T₂O тощо, мають відносну молекулярну масу більшу 18.

Вправа 6

Чому воду називають універсальним розчинником? Наведіть приклади.

Воду називають універсальним розчинником, тому що вона розчиняє багато неорганічних і органічних речовин. У воді розчиняються цукор, сіль, кисень, вуглекислий газ, гідроген хлорид, спирти, кислоти, ацетон тощо.

Вправа 7

Обчисліть масову частку Протію в легкій воді, Дейтерію — у важкій воді, Тритію – у надважкій воді, Гідроґену – у напівважкій воді.

Формули води: H₂O, D₂O, T₂O, НDO

ω(Н) = 2A_r(H)/M_r(H₂O)= 2 : 18 = 0,11, або 11%

ω(D) = 2A_r(D)/M_r(D₂O)= 4 : 20 = 0,2, або 20%

ω(Т) = 2A_r(Т)/M_r(T₂O) = 6 : 22 = 0,27, або 27%

ω(H) = A_r(H)/M_r(HDO) = 1 : 19 = 0,05, або 5%

Вправа 8

Розшифруйте анаграми й запишіть прислів’я зі складених слів. Поясніть, як ви його розумієте. Використовуючи додаткові джерела інформації, відшукайте інші прислів’я та приказки про воду та обговоріть їхній зміст з однокласниками/однокласницями. кЯ з кагуас двао.

Як з гусака вода.

Вправа 9

Складіть сенкан про воду.

Вода прозора, рідка, тече, живить, напуває.

Перебуває у трьох агрегатних станах.

Речовина.

Вправа 10

Використовуючи додаткові джерела інформації, поясніть біологічну роль води.

Біологічна роль води полягає в тому, що вона є універсальним розчинником, середовищем для хімічних реакцій та приймає участь в траспортуванні речовин. Життя без води неможливе, оскільки вона забезпечує обмін речовин в організмах і терморегуляцію.

Перевірте себе

Завдання 1

1) Укажіть усі правильні твердження. Молекула води…

а) кутова

б) неполярна

в) лінійна

г) полярна

ґ) диполь

2) Пара речовин, у якій водневий зв’язок проявляється найсильніше:

а) H₂ і O₂

б) NH₃ і HF

в) CO₂ і CH₄

г) NaCl і H₂O

3) Водневий зв’язок виникає між атомом Гідроґену та атомами

а) тільки металічних елементів

б) Гідроґену

в) елементів із великою електронегативністю F, O, N

г) неметалічних елементів

4) Поверхневий натяг виникає внаслідок

а) притягання між молекулами

б) випаровування рідини

в) нерівномірного розподілу сил між молекулами на поверхні та в об’ємі

г) розчинення речовин у рідині

5) Водневі зв’язки у воді зумовлюють

а) безбарвність

б) розчинність солей

в) високу температуру кипіння

г) леткість

6) Укажіть речовину, яка знижує поверхневий натяг води

а) кухонна сіль

б) цукор

в) мийний засіб

г) лід

7) Рідина, яка має найвищий поверхневий натяг

а) спирт медичний

б) бензин

в) олія

г) дистильована вода

Завдання 2

Знайдіть і виправте помилки, якщо вони є в даних твердженнях:

1) Молекула води містить два неполярні полярні ковалентні зв’язки O–H.

2) На кожному атомі Гідроґену в молекулах води зосереджений позитивний заряд, а на атомі Оксиґену — негативний.

3) Водневий зв’язок прийнято позначати рядом крапок.

4) Поверхнево–активні речовини зменшують поверхневий натяг води.

Інші завдання дивись тут...

ГДЗ Мідак Хімія 9 клас § 2 БУДОВА АТОМА. ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК НУШ 2026

AdminN — Thu, 13 Aug 2026 09:34:08 +0100

Інші завдання дивись тут...

Запитання

Як будова молекули глюкози впливає на її властивості: розчинність у воді, смак, здатність швидко засвоюватися?

У молекули сахарози існують ковалентні полярні і неполярні зв'язки, тому речовина є молекулярної будови і солодка на смак. Вона добре розчиняється у воді (за наявності полярних зв'язків), а тому наш організм швидко її засвоює.

Пригадайте інформацію, поміркуйте над запитанням

Розгляньте схеми. Пригадайте, що таке протонне число, масове або нуклонне число.

Кількість протонів у ядрі атома елемента називають протонним числом.

Масове число, або нуклонне число (А) — загальна кількість нуклонів у ядрі атома елемента.

Як обчислити число нейтронів у ядрі?

Треба від масового числа відняти протонне число.

Пригадайте інформацію, поміркуйте над запитанням

Розгадайте ребус. ІЗОТОП

Поясніть даний термін.

Термін «ізотоп» означає «той, хто займає одне й те саме місце» (від грец. isos — однаковий + topos — місце).

Наведіть приклади. Оксиґен–16, Оксиґен–17, Оксиґен–18, Купрум–64, Купрум–65.

Пригадайте інформацію, поміркуйте над запитанням

Пригадайте, як називається найвіддаленіший від ядра енергетичний рівень.

Найвіддаленіший від ядра енергетичний рівень називають зовнішнім.

Як визначити максимальну кількість електронів, які можуть знаходитися на одному енергетичному рівні?

Максимальну кількість електронів, які можуть знаходитися на одному енергетичному рівні, визначають за формулою N = 2n², де n — номер рівня.

Пояснюємо, творимо, використовуємо в житті

Вправа 1

Атом складається з ядра, навколо якого рухаються електрони.

Ядро — це центральна частина атома, в якій зосереджена основна частина маси атома (понад 99,9%).

Ядро складається з двох типів субатомних частинок протонів і нейтронів.

Заряд електрона негативний.

Вправа 2

Чому атом електронейтральний?

Кількість позитивних і негативних зарядів в атомі однакова, тому атом є електронейтральною частинкою, тобто він не має заряду.

Як за місцем елемента в Періодичній таблиці описати будову його атома?

Заряд ядра атома, число протонів в ядрі атома і число електронів в атомі дорівнюють порядковому номеру елемента в Періодичній таблиці.

Як визначити кількість енергетичних рівнів в атомі?

Кількість енергетичних рівнів, що заповнюються в атомі певного елемента, визначають за номером періоду Періодичної таблиці, у якому розташований цей хімічний елемент.

Який енергетичний рівень називають зовнішнім?

Найвіддаленіший від ядра енергетичний рівень називають зовнішнім.

Вправа 3

Поясніть порядок заповнення електронами енергетичних рівнів.

Електрони з найменшим запасом енергії розміщуються на першому енергетичному рівні (у першому електронному шарі), потім — другому, третьому тощо. Кількість рівнів визначено номером періоду, у якому розміщений елемент.

Вправа 4

Як впливає кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атома на його здатність утворювати сполуки?

Атоми, на зовнішньому рівні яких міститься вісім електронів, мають підвищену хімічну стійкість, тобто є інертними.

Вправа 5

Поясніть механізми утворення йонного, неполярного ковалентного та полярного ковалентного зв’язку. Наведіть приклади.

Йонний зв'язок утворюється в результаті повної передачі одного або кількох електронів від атома металічного елемента до атома неметалічного елемента, внаслідок чого утворюються йони з різними зарядами, які взаємно притягуються, що й забезпечує стійкість йонної сполуки. Приклади йонних сполук: натрій хлорид NaCl, натрій оксид Na₂O, магній оксид MgO, калій бромід KBr.

Ковалентний зв’язок виникає між атомами неметалічних елементів і утворюється внаслідок спільного використання електронів атомами, причому в неполярному зв'язку спільні електронні пари рівновіддалені від ядер обох атомів, а в полярному — зміщені в бік більш електронегатичного атома. Приклади сполук з ковалентним неполярним зв'язком: водень Н₂, кисень O₂, азот N₂, хлор Cl₂. Приклади сполук з ковалентним полярним зв'язком: гідроґен хлорид HCl, чадний газ CO, вуглекислий газ CO₂.

Вправа 6

Порядковий номер елемента в Періодичній таблиці дорівнює 26. Який це елемент? Ферум (Fe)

Чому дорівнює заряд ядра атома цього елемента? 26

Визначте кількість протонів, електронів і нейтронів у нукліді цього елемента з масовим числом 56.

p⁺ = 26, e^– = 26, n⁰ = 56 – 26 = 30

Визначте елемент, атом якого містить на 6 електронів менше, ніж встановлений.

e^– = 26 – 6 = 20 , p⁺ = e^– = 20, хімічний елемент Кальцій (Ca)

Який тип зв’язку буде характерним для сполук цього елемента? Йонний зв'язок

Вправа 7

Визначте число субатомних частинок у нуклідах:

¹⁸O: p⁺ = 8, e^– = 8, n⁰ = 18 – 8 = 10

⁶⁵Zn: p⁺ = 30, e^– = 30, n⁰ = 65 – 30 = 35

³⁷Cl: p⁺ = 17, e^– = 17, n⁰ = 37 – 17 = 30

³H: p⁺ = 1, e^– = 1, n⁰ = 3 – 1 = 10

Хром–52: p⁺ = 24, e^– = 24, n⁰ = 52 – 24 = 28

Купрум–65: p⁺ = 29, e^– = 29, n⁰ = 65 – 29 = 36

Арґентум–107: p⁺ = 47, e^– = 47, n⁰ = 107 – 47 = 60

Вправа 8

Визначте місце хімічного елемента в Періодичній таблиці за його електронною формулою:

а) 2ē, 7ē; період 2, група 17, хімічний елемент Флуор (F);

б) 2ē, 6ē; період 2, група 16, хімічний елемент Оксиген (О);

в) 2ē, 8ē; період 2, група 18, хімічний елемент Неон (Ne);

г) 2ē, 8ē, 2ē; період 3, група 2, хімічний елемент Магній (Mg);

ґ) 2ē, 8ē, 8ē, 1ē; період 4, група 1, хімічний елемент Калій (K);

д) 2ē, 8ē, 8ē. період 3, група 18, хімічний елемент Аргон (Ar);

Формули бінарних сполук: OF₂, H₂O, MgO, K₂O.

Які елементи не утворюють сполук? Неон (Ne), Аргон (Ar).

Чому? Є інертними елементами, адже містяться у останній групі Періодичної таблиці.

Вправа 9

Установіть будову атома та спрогнозуйте властивості для елементів, які містяться:

а) у 4–му періоді, 2 групі;

Лужноземельні елементи, прості речовини яких називають лужноземельними металами. Це метали сріблясто–білого кольору, легкі, м’які, легкоплавкі, можна різати ножем, мають добру електропровідність. Хімічно активні метали, проте менш активні, ніж лужні.

б) у 3–му періоді, 17 групі;

Галогени — це найактивніші неметалічні елементи, прості речовини, утворені цими елементами, також називають галогенами, вони утворені двохатомними молекулами і є надзвичайно хімічно активними.

в) у 2–му періоді, 15 групі;

Пніктогени утворюють задушливі речовини.

г) у 3–му періоді, 16 групі.

Халькогени, більшість елементів трапляються в природі у сполуках з Купрумом.

Вправа 10

Заряд ядра атома елемента у 6 разів більший, ніж номер групи Періодичної таблиці, у якій він розміщений. Який це елемент? Mагній Mg (група 2, порядковий № 12)

Складіть формули бінарних сполук цього елемента з елементами 2–го і 3–го періодів 16–ої і 17–ої груп. Назвіть сполуки.

MgO — магній оксид,

MgS — магній сульфід,

MgF₂ — магній фторид,

MgCl₂ — магній хлорид,

MgBr2 — магній бромід,

MgI₂ — магній йодид.

Вправа 11

Порівняйте будову електронних оболонок атомів:

а) Оксиґену та Сульфуру;

Оксиґен	Сульфур

₈O 2ē, 6ē	₁₆S 2ē, 8ē, 6ē

Відрізняються: загальною кількістю електронів (8 і 16 відповідно), числом енергетичних рівнів в електронній оболонці атомів (2 і 3 відповідно).

Подібні: однакова кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні (6).

Наведіть приклади простих і складних сполук, утворених цими елементами.

Кисень O₂, сірка S₈, сульфур (IV) оксид SO₂, сульфур (VI) оксид SO₃.

Наведіть приклади йонних сполук цих елементів.

Магній оксид MgO, кальцій сульфід CaS.

б) Силіцію, Фосфору, Сульфуру.

Силіцій	Фосфор	Сульфур

₁₄Si 2ē, 8ē, 4ē	₁₅P 2ē, 8ē, 5ē	₁₆S 2ē, 8ē, 6ē

Відрізняються: загальною кількістю електронів (14, 15 і 16 відповідно), кількістю електронів на зовнішньому енергетичному рівні (4, 5 і 6 відповідно).

Подібні: однакове число енергетичних рівнів в електронній оболонці атомів (3).

Наведіть приклади простих і складних сполук, утворених цими елементами.

Силіцій O₂, фосфор P₄, сульфур S₈, силіцій (IV) оксид SiO₂, фосфор (V) оксид P₂O₅, сульфур (IV) оксид SO₂, сульфур (VI) оксид SO₃.

Наведіть приклади йонних сполук цих елементів.

Магній силіцид Mg₂Si, кальцій фосфід Ca₃P₂, кальцій сульфід CaS.

Вправа 12

Складіть формули бінарних сполук за відомими ступенями окиснення елементів або зарядами йонів і назвіть їх:

SiН₄ — силан, SO₂ — сульфур (IV) оксид, K₂S – калій сульфід, Cl₂O – хлор (IV) оксид, MgO – магній оксид, N₂O₅ – нітроген (V) оксид, Ca₃P₂ – кальцій фосфід.

Вправа 13

Прочитайте формули сполук і назвіть їх.

К₂S — калій сульфід, СН₄ — метан, O₂ — кисень, Fe₂O₃ — ферум (III) оксид, Сl₂O₇ — хлор (VII) оксид, N₂ — азот, СrO₃ — хром (VI) оксид, NH₃ — амоніак, LiCl — літій хлорид, S₈ — сірка, HgO — меркурій оксид, SiO₂ — силіцій (IV) оксид, SO₃ — сульфур (VI) оксид, PbI₂ — плюмбум йодид, H₂S — сірководень, PH₃ — фосфін, H₂ — водень, Mn₂O₇ — манган (VII) оксид.

Класифікуйте за видами зв’язку:

Ковалентний неполярний: O₂, N₂, S₈, PH₃, H₂.

Ковалентний полярний: СН₄, Сl₂O₇, NH₃, SiO₂, SO₃, H₂S.

Йонний зв'язок: К₂S, Fe₂O₃, СrO₃, LiCl, HgO, PbI₂, Mn₂O₇.

Запишіть електронні та структурні формули для молекулярних сполук, утворених ковалентним неполярним зв’язком.

Вправа 14

Поясніть механізм виникнення йонного зв’язку за мал. 2.1. Назвіть йонну сполуку, яка утворилася.

Атом Магнію віддає два електрони зовнішнього енергетичного рівня й перетворюється на катіон, у якого завершений зовнішній енергетичний рівень, а атому Оксигену вигідно приєднати два електрони на свій зовнішній енергетичний рівень і завершити його. У цьому разі нейтральні атоми Магнію та Оксигену перетворюються на йони з різними зарядами, між якими діють сили притягування, виникає йонний зв'язок, що й забезпечує стійкість йонної сполуки магній оксиду MgO.

Вправа 15*

Усі ми щодня використовуємо зубні пасти. На упаковці зубної пасти зазначено: «Містить активний компонент — натрій фторид (NaF), 0,24%». Поясніть, як ви розумієте зміст цього напису. У складі 100 г зубної пасти міститься 24 г натрій фториду.

Визначте вид хімічного зв’язку в сполуці та поясніть механізм його утворення.

У сполуці натрій фторид виникає йонний зв'язок. Атом Натрію віддає один електрон зовнішнього енергетичного рівня й перетворюється на катіон, у якого завершений зовнішній енергетичний рівень, а атому Флуору вигідно приєднати один електрони на свій зовнішній енергетичний рівень і завершити його. У цьому разі нейтральні атоми Натрію та Флуору перетворюються на йони з різними зарядами, між якими діють сили притягування, виникає йонний зв'язок, що й забезпечує стійкість йонної сполуки натрій фториду NaF.

Поміркуйте, чому саме така будова речовини дозволяє їй ефективно діяти проти карієсу?

У водному середовищі ротової порожнини йонний зв'язок легко розривається, на відміну від ковалентного, і сіль миттєво розпадається на катіони Натрію (Na⁺) та фторид–іони (F^–), які відразу беруть участь у хімічних реакціях на поверхні зуба, без необхідності витрачати енергію на руйнування складних молекулярних зв'язків.

Приклади йонних сполук, які ми використовуємо в побуті або медицині.

Кухонна сіль (NaCl), харчова сода (NaHCO₃), кальцинована сода (Na₂CO₃), фізіологічний розчин (NaCl 0,9%), марганцівка (KMnO₄).

Перевірте себе

Завдання 1

Укажіть протонне число атома Барію

а) 56

б) 138

в) 137

г) 82

Завдання 2

Укажіть елемент, атом якого містить 79 електронів

а) Селен

б) Арґентум

в) Бром

г) Аурум

Завдання 3

Ступінь окиснення більш електронегативного елемента у сполуці OF₂ дорівнює:

а) –2

б) +2

в) –1

г) +1

Завдання 4

Який вид зв’язку в молекулі основного компонента природного газу (СН₄)?

а) неполярний ковалентний

б) полярний ковалентний

в) йонний

г) полярний ковалентний і йонний

Завдання 5

Знайдіть і виправте помилки, якщо вони є в даних твердженнях:

1) Ступінь окиснення та заряд йона — це є тотожні поняття не є тотожні поняття.

2) Знаючи вид зв’язку, можемо спрогнозувати властивості сполуки.

Інші завдання дивись тут...

ГДЗ Мідак Хімія 9 клас § 1 БІНАРНІ СПОЛУКИ. ОКСИДИ ТА ЇХ ГІДРАТИ. СОЛІ НУШ 2026

AdminN — Wed, 12 Aug 2026 04:27:23 +0100

Інші завдання дивись тут...

Запитання

Що зумовило отруйність лондонського смогу?

Оксиди Сульфіду й Нітроґену та природний туман (вода в газоподібному стані) утворили дуже густу жовто–буру пелену отруйного смогу.

Які перетворення відбулись в атмосфері?

В атмосфері з оксидів утворилися кислоти.

Робота в парі

Розгадайте ребуси. Як утворено сполуки, про які йде мова?

Основа, кислота

Запитання

Пригадайте, як називають розчинні у воді основи?

Розчинні у воді основи, називають лугами.

Пояснюємо, творимо, використовуємо в житті

Вправа 1

Окиснення — це хімічна реакція взаємодії речовин із киснем.

Оксид — це бінарна сполука, одним із елементів якої є Оксиґен.

Реакція взаємодії простих речовин із киснем є реакцією окиснення.

Продуктами взаємодії оксидів із водою є луги і кислоти.

Вправа 2

Що таке луги? Розчинні у воді основи називаються лугами.

Як виявити розчин кислоти або лугу? Розчин кислоти або лугу виявити можна за допомогою індикаторів.

Що таке солі? Як їх одержують? Солі — складні речовини, які утворені йонами металічних елементів і кислотних залишків. Їх одержують реакцією взаємодії металу з кислотою.

Вправа 3

Порівняйте фізичні властивості основних і кислотних оксидів.

Основні оксиди є твердими кристалічними речовинами з високою температурою плавлення й кипіння, більшість із них не розчинні у воді. Кислотні оксиди перебувають у різному агрегатному стані (гази, рідини, тверді речовини), з невисокими температурами плавлення й кипіння, частіше розчиняються у воді.

Вправа 4

Запишіть рівняння реакцій простих речовин із киснем за схемою. Назвіть продукти реакцій.

C + O₂ = CO₂

Продукт реакції: карбон (IV) оксид, або вуглекислий газ.

4Li + O₂ = 2Li₂O

Продукт реакції: літій оксид.

S + O₂ = SO₂

Продукт реакції: сульфур (IV) оксид.

2Sr + O₂ = 2SrO

Продукт реакції: стронцій оксид

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

Продукт реакції: фосфор (V) оксид.

4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃

Продукт реакції: ферум (III) оксид.

Вправа 5

Заповніть пропуски у схемах реакцій. Перетворіть їх на рівняння:

а) 2Ca + O₂ = 2CaO

б) CO + O₂ = CO₂

в) Na₂O + H₂O = 2NaОН

г) SO₂ + H₂O = H₂SO₃

Вправа 6

Напишіть рівняння реакцій за схемами:

а) S + O₂ = SO₂ 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ SO₂ + H₂O = H₂SO₃ SO₃ + H₂O = H₂SO₄	б) CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O CO₂ + H₂O = H₂CO₃
	г) 2Sr + O₂ = 2SrO SrO + H₂O = Sr(OH)₂
в) 2Ba + O₂ = 2BaO BaO + H₂O = Ba(OH)₂	ґ) 2Са + O₂ = 2CaO CaO + H₂O = Ca(OH)₂

Вправа 7

Використовуючи ряд активності металів, з’ясуйте, чи можна одержати водень за схемами:

а) 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

Продукти реакції: алюміній хлорид і водень.

б) Cu + HCl →

в) Ba + 2HCl = BaCl₂ + H₂↑

Продукти реакції: барій хлорид і водень.

г) Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑

Продукти реакції: магній хлорид і водень.

ґ) Ag + HCl →

Вправа 8

Обчисліть кількість речовини (моль) сульфур (IV) оксиду, який утвориться під час горіння сірки масою 64 г.

Відомо: m(S) = 64 г

Знайти: n(SO₂)–?

Розв'язання

Обчислюємо кількість речовини сірки.

М(S)=32 г/моль

n(S) = m(S) : M(S) = 64 г : 32 г/моль = 2 моль

Записуємо рівняння реакції:

2 моль x моль

S + O₂ = SO₂

1 моль 1 моль

2 моль / 1 моль = x моль / 1 моль, звідси

х = 2 моль • 1 моль : 1 моль = 2 моль

Відповідь: 2 моль.

Вправа 10

Обчисліть масу (г) плівки алюміній оксиду, яка утворилася на поверхні алюмінію під час його контакту з киснем об’ємом 44,8 л за нормальних умов.

Дано: V(O₂)= 44,8 л

Знайти: m(Al₂O₃)–?

Розв'язання

Обчислюємо кількість речовини кисню.

n(O₂) = V(O₂) : V_m = 44,8 л : 22,4 л/моль = 2 моль

Записуємо рівняння реакції:

2 моль x моль

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

3 моль 2 моль

2 моль / 3 моль = x моль / 2 моль, звідси

x = n(Al₂O₃) = 2 моль • 2 моль : 3 моль = 1,34 моль

Обчислюємо масу алюміній оксиду.

M(Al₂O₃)=102 г/моль

m(Al₂O₃) = n(Al₂O₃) • M(Al₂O₃) = 1,34 моль • 102 г/моль = 136,68 г

Відповідь: 136,68 г алюміній оксиду.

Вправа 11

Обчисліть масу (г) ортофосфатної кислоти, яку можна одержати з фосфор (V) оксиду масою 71 г, якщо вихід продукту реакції 80%.

Відомо: m(P₂O₅) = 71 г, η(H₃PO₄) = 80%

Знайти: m_практ.(H₃PO₄) – ?

Розв'язання

Обчислюємо кількість речовини фосфор (V) оксиду.

М(P₂O₅)=142 г/моль

n(P₂O₅) = m(P₂O₅) : M(P₂O₅) = 71 г : 142 г/моль = 0,5 моль

Записуємо рівняння реакції:

0,5 моль x моль

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

1 моль 2 моль

0,5/1 = x/2, звідси х = n(H₃PO₄) = 0,5 • 2 : 1 = 1 моль

Обчислюємо теоретичну масу ортофосфатної кислоти.

M_r(H₃PO₄)=3A_r(H)+A_r(P)+4A_r(O)=3•1+31+4•16=34+64=98, тому М(H₃PO₄)=98 г/моль

m_теор.(H₃PO₄) = n(H₃PO₄) • M(H₃PO₄) = 1 моль • 98 г/моль = 98 г

Обчислюємо практично одержану масу ортофосфатної кислоти.

m_практ.(H₃PO₄) = m_теор.(H₃PO₄) •η(H₃PO₄) : 100% = 98 г • 80% : 100% = 78,4 г

Відповідь: 78,4 г.

Вправа 12

Чи вистачить цинку масою 65 г для одержання водню об’ємом 22,4 л за нормальних умов, якщо вихід продукту реакції 90%.

Відомо: m₀(Zn) = 65 г, V_практ.(H₂)=22,4 л, η(H₂) = 90%

Знайти: m(Zn) – ?

Розв'язання

Обчислюємо теретичний об'єм водню.

V_теор.(H₂) = V_практ.(H₂) : η(H₂) • 100% = 22,4 л : 90% • 100% = 24,89 л

Обчислюємо кількість речовини водню.

n(H₂) = V(H₂) : V_m = 24,89 л : 22,4 л/моль = 1,1 моль

Записуємо рівняння реакції:

x моль 1,1 моль

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

1 моль 1 моль

x/1 = 1,1/1, звідси х = n(Zn) = 1,1 • 1 : 1 = 1,1 моль

Обчислюємо масу цинку.

М(Zn)=65 г/моль

m(Zn) = n(Zn) • M(Zn) = 1,1 моль • 65 г/моль = 71,5 г

Відповідь: не вистачить.

Вправа 13

У традиційному рецепті українського борщу використовують буряк, який під час варіння може втратити свій яскравий колір. Щоб зберегти насичений червоно–фіолетовий відтінок, господині додають оцет, сік лимона або квас.

1) Використовуючи додаткові джерела інформації, відшукайте, чому сік буряка має індикаторні властивості.

Сік буряка має індикаторні властивості через наявність особливих природних пігментів — беталаїнів (зокрема червоних бетаціанінів, таких як бетанін), які змінюють свою хімічну структуру та колір в розчинах лужного і кислого середовища.

2) Сплануйте домашній експеримент і дослідіть, яке забарвлення має цей індикатор у воді, розчинах кислоти й питної соди.

Сік буряка у воді має темно–бордовий колір, у розчинах кислоти — яскраво–червоний і питної соди — бурий.

3) Чому додавання кислоти допомагає зберегти яскравий колір українського борщу?

Сік буряка у кислому середовищі набуває яскраво червоного кольору.

4) Для виявлення яких речовин можна використати сік буряка як натуральний індикатор у лабораторних умовах?

Для кислот і лугів.

5) Використовуючи додаткові джерела інформації, з’ясуйте, що ще може бути природним індикатором.

Листя чорного чаю, ягоди чорниці, червонокачанна капуста, висушені листя квітів.

ПЕРЕВІРТЕ СЕБЕ

Завдання 1

Оксиди: Na₂O, CuO, P₂O₅, NO₂

Основи: Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, Mg(OH)₂, LiOH, NaOH

Кислота: H₂S, HCl, HNO₃, H₂CO₃, H₂SO₄

Сіль: ZnCl₂, MgS, NaCl, K₂S, LiBr

Завдання 2

Знайдіть і виправте помилки, якщо вони є в даних твердженнях:

1) Заряд оксид–йону дорівнює 2+ 2–.

2) Основні оксиди — це оксиди металічних елементів, а кислотні — оксиди неметалічних елементів, а також оксиди деяких металічних елементів із зарядами йонів 4+ і вище.

Інші завдання дивись тут...