Дізнаєтеся, зрозумієте, використаєте
Як класифікують оксиди?
Óсновні, кислотні і амфотерні оксиди називаються солетвірними оксидами, а решта — несолетвірними.
Як будова оксидів зумовлює їхні фізичні властивості?
Óсновні й амфотерні оксиди утворені йонами, які сильно притягаються один до одного, тому ці йонні оксиди є твердими речовинами, плавляться за високої температури, більшість з них не розчиняються у воді, а кілька реагують з нею.
Кислотні оксиди утворені молекулами, а іноді й атомами. В оксидах молекулярної будови притягання між молекулами дуже слабке, тому температури плавлення і кипіння сполук невисокі, а їхній агрегатний стан за стандартних умов різний, чимало з них є леткими, розчинними у воді, деякі мають запах. Оксиди атомної будови — тверді речовини з високими температурами плавлення і кипіння, вони не розчиняються у воді.
З якими сполуками реагують оксиди?
Оксиди реагують з кислотами, основами, а осно́вні і кислотні оксиди ще й між собою.
У яких сферах використовують оксиди?
У металургійній промисловості оксиди (Fe2O3 і Fe3O4) є компонентами залізних руд. у виробництві абразивних матеріалів використовують корунд (Al2O3). У виробництві скла, кераміки використовують кварцовий пісок SiO2. У будівництві використовують кварцовий пісок SiO2 і негашене вапно СаО. У виробництві фарб використовують оксиди Феруму (Fe2O3), Хрому (Cr2O3) або Цинку (ZnO). У виробництві ювелірних прикрас використовують оксиди Алюмінію (Al2O3) і Силіцію (SiO2).
Виконаймо вправу
Складіть формули оксидів Літію, Барію та Алюмінію.
Li2O, BaO, Al2O3
Відшукаймо
За інформацією з інтернету з’ясуйте, який оксид отримав назву «газ, що звеселяє» і чому.
Нітроген (I) оксид N2O отримав назву «газ, що звеселяє», бо в невеликих дозах цей газ викликає легке сп'яніння, відчуття ейфорії, безпричинний сміх та веселість.
Думаймо
Розмістіть формули Na2O, CO, CO2, BeO, FeO, P2O5, Al2O3, N2O під назвами типів оксидів.
| Солетвірні оксиди | Несолетвірні оксиди | ||
| Основні | Кислотні | Амфотерні |
CO, N2O
|
| Na2O, FeO, Al2O3 | CO2, P2O5 | BeO | |
Думаймо
Назвіть тип хімічного зв’язку в кожному оксиді: Na2O, SO3, Al2О3.
У оксидах Na2O, Al2О3 ― йонний хімічний зв'язок, бо це осно́вні оксиди, яким відповідають основи.
У оксиді SO3 ― ковалентний хімічний зв'язок, бо це кислотний оксид, якому відповідає кислота.
Думаймо
Укажіть оксид у кожній парі, який має вищу температуру плавлення. Відповіді обґрунтуйте.
а) CaO, Li2O;
Йони Са2+ мають більші заряди і менші радіуси, ніж йони Li+, тому йони міцніше сполучаються у сполуці СаО. Отже, щоб розплавити кальцій оксид, потрібно нагріти сполуку до вищої температури, ніж літій оксид.
б) H2O, SO2;
У воді додатково наявні ще водневі зв'язки, на розірвання яких потрібно затратити додаткову енергію, тому температура плавлення води є вищою у порівнянні з сульфур (IV) оксидом.
в) SiO2, SO3.
Оксид SiO2 (кварц) утворений атомами, а оксид SO3 ― молекулами, тому кварц є речовиною атомної будови і має вищу температуру плавлення.
Експериментуймо
Як експериментально довести, що внаслідок розчинення у воді невеликої порції кальцій оксиду утворився луг?
Луги взаємодіють з кислотними оксидами. Якщо крізь розчин гашеного вапна Ca(OH)2 пропустити вуглекислий газ ― кислотний оксид, то розчин стане каламутним через утворення малорозчинної солі СаСО3.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Думаймо
У якій реакції оксид BeO виявляє кислотні властивості, а в якій — осно́вні властивості?
Оксид BeO виявляє кислотні властивості у реакції з осно́вним оксидом Na2O:
Na2O + BeO = Na2BeO2 ― натрій берилат.
Оксид BeO виявляє осно́вні властивості у реакції з кислотним оксидом Р2О5:
3BeO + Р2O5 = Be3(РO4)2 ― берилій ортофосфат.
Експериментуймо
Експериментуємо в хімічному кабінеті / лабораторії
ДОСЛІДЖУЄМО РЕАКЦІЮ КУПРУМ (ІІ) ОКСИДУ ІЗ ХЛОРИДНОЮ КИСЛОТОЮ
Помістимо у пробірку 1—2 г порошку купрум (ІІ) оксиду і долиємо до нього 1—2 мл хлоридної кислоти. Вміст пробірки можна нагріти, але не до кипіння.
Що спостерігаєте? Утворення синьо–зеленого розчину.
Складіть відповідне хімічне рівняння.
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
Виконаймо вправу
Запропонуйте дві реакції для здійснення перетворення K2O → K3РO4. Напишіть відповідні хімічні рівняння.
Óсновний оксид К2О взаємодіє з кислотним оксидом Р2О5:
3K2O + P2O5 = 2K3PO4
Óсновний оксид К2О взаємодіє з кислотою Н3РО4:
3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O
Виконаймо вправу
Запропонуйте дві реакції для здійснення перетворення СO2 → CaCO3. Напишіть відповідні хімічні рівняння.
Óсновний оксид СаО взаємодіє з кислотним оксидом СО2:
CaO + CO2 = CaCO3↓
Óсновний оксид К2О взаємодіє з кислотою Н3РО4:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
Відшукаймо
Використавши інформацію з інтернету, створіть ментальну карту «Використання магній оксиду».
ВАШІ ДОСЯГНЕННЯ І ВІДКРИТТЯ
Вправа 173
Серед наведених формул укажіть ті, які належать йонним оксидам: P2O3, Cl2O7, K2O, BaO, SO3.
Óсновні і амфотерні оксиди утворені йонами, тому йонним оксидам належать формули основних оксидів K2O, BaO.
Вправа 174
Один з оксидів — Cl2O або Li2O — за звичайних умов є газом і має запах. Укажіть цей оксид і поясніть свій вибір.
Це кислотний оксид Cl2O, що утворений молекулами, має молекулярну будову, є летким і має запах, на відміну від о́сновного оксиду Li2O, що утворений йонами, має йонну будову, за звичайних умов є твердою речовиною і не має запаху.
Вправа 175
Напишіть два загальних рівняння реакцій осно́вних оксидів з водою, позначивши металічні елементи літерою М.
M2O + H2O = 2MOH
MO + H2O = M(OH)2
Вправа 176
Визначте, з якими речовинами правого стовпчика може реагувати кожна речовина лівого стовпчика, і напишіть відповідні хімічні рівняння:
|
барій оксид
фосфор (V) оксид
карбон (IV) оксид
|
нітратна кислота
калій гідроксид
кальцій оксид
|
Óсновний оксид ВаО взаємодіє з кислотами.
BaO + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O
Кислотні оксиди Р2О5 і СО2 взаємодіють з лугами, осно́вними оксидами.
P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O
P2O5 + 3CaO = Ca3(PO4)2
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
CO2 + CaO = CaCO3
Вправа 177
Назвіть два оксиди, які мають молярну масу 30 г/моль.
Загальна формула оксидів ЕnO, де n=1, 2, a Е – металічний або неметалічний елемент.
1) при n=1, маємо формулу сполуки ЕО:
Ar(E)=Mr(ЕО)–Ar(О)=30–16=14 ― неметалічним елементом Е з такою відносною атомною масою є Нітроген N, тому формула сполуки має вигляд NO.
2) при n=2, маємо формулу сполуки E2O:
Ar(E)=(Mr(E2O)–Ar(O)): 2 = (30–16):2=7 ― металічним елементом Е з такою відносною атомною масою є Літій Li, тому формула сполуки має вигляд Li2O.
Відповідь: NO, Li2O.
Вправа 178
За інформацією з інтернету з’ясуйте, чому карбон (ІІ) оксид називають чадним газом.
Карбон (ІІ) оксид CO називають чадним газом, бо це задушливий отруйний газ, що спричиняє запаморочення і в переносному значенні є словом "чад".
Вправа 179
Допишіть схеми реакцій і складіть хімічні рівняння:
а) SrO + H2O = Sr(OH)2
MgO + Cl2O7 =Mg(ClO4)2
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
б) SeO3 + H2O = H2SeO4
SiO2 + BaO = BaSiO3
I2O5 + 2NaOH = 2NaIO3 + H2O
Вправа 180
Складіть рівняння реакцій, унаслідок яких утворюється натрій сульфіт, якщо реагентами є:
а) два оксиди;
N2O + SO2 = Na2SO3
б) оксид і кислота;
Na2O + H2SO3 = Na2SO3 + H2O
в) оксид і основа.
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + 3H2O
Вправа 181
Напишіть рівняння реакцій, за допомогою такі перетворення:
а) Fe2O3 → Fe2(SO4)3;
Fe2O3 + SO3 = Fe2(SO4)3
б) Na2O → NaClO.
Na2O + 2HClO = 2NaClO + H2O
Вправа 182
Обчисліть масові частки хімічних елементів в оксидах із формулами MgO і SO2. (Усно.)
У сполуці MgO:
Mr(MgO)=Ar(Mg)+Ar(O)=24+16=40
ω(Mg)=Ar(Mg)/Mr(MgO)=24:40=0,6, або 60%
ω(O)=Ar(O)/Mr(MgO)=16:40=0,4, або 40%
чи так:
ω(O)=100% – ω(Mg) = 100% – 60% = 40%
У сполуці SO2:
Mr(SO2)=Ar(S)+2•Ar(O)= 32+2•16=64
ω(S)=Ar(S)/Mr(SO2)=32:64=0,5, або 50%
ω(O)=2Ar(O)/Mr(SO2)=2•16:64=0,5, або 50%
чи так:
ω(O)=100% – ω(S) = 100% – 50% = 50%
Вправа 183
Який газ — вуглекислий чи сірчистий — важчий і у скільки разів?
М(СО2)=44 г/моль, М(SО2)=64 г/моль,
M(SО2)/M(СО2)=64 г/моль : 44 г/моль=1,45
Відповідь: сірчистий газ важчий у 1,45 разів.
Вправа 184
Випишіть ключові слова і словосполучення з тексту параграфа для укладання двомовного словничка.
Солетвірні оксиди — salt–forming oxides, несолетвірні оксиди — non–salt–forming oxides, осно́вні оксиди — basic oxides, кислотні оксиди — acidic oxides, амфотерні оксиди — amphoteric oxides.
Вправа 185
Створіть у зошиті таблицю оцінювання ваших знань і заповніть її.
| Навчальні досягнення (що я знаю та вмію) | Самооцінка |
| Знаю, як класифікують оксиди. | ... |
| Знаю, як будова оксидів впливає на їхні фізичні властивості. | ... |
| Знаю хімічні властивості оксидів. | ... |
| Вмію записати рівняння реакцій оксидів з іншими класами сполук. | ... |
| Знаю сфери застосування оксидів. | ... |