Вправа 1
Замість ... додай пропущені в реченнях слова.
1.1. Розчинником називають компонент розчину, маса якого більша.
1.2. Щоб обчислити масову частку речовини в розчині, необхідно масу розчиненої речовини поділити на масу розчину.
1.3. Насиченим називають розчин, у якому за даних умов більше речовина розчинитися не може.
1.4. Якщо внаслідок розчинення речовини у воді температура розчину підвищилась, то на фізичний етап розчинення витратилось теплоти менше, ніж на хімічний.
1.5. Максимальна маса калій нітрату, яку можна розчинити у воді масою 150 г за температури 90 °C (мал.14, с. 42), дорівнює 315 г.
За кривою розчинності за температури 90 °C
у 100 г води розчиняється 210 г калій нітрату.
у 150 г води – х г калій нітрату
х = 150 г • 210 г : 100 г = 315 г
Вправа 2
Як зміниться масова частка розчиненої речовини у водному розчині, якщо:
2.1. До розчину долили воду. Зменшиться
2.2. До розчину додали порцію розчиненої речовини. Збільшиться
2.3. Провели часткове випарювання розчину. Збільшиться
Вправа 3
Учасники хімічної олімпіади одержали завдання виготовити три розчини з масовою часткою 0,5 таких речовин: кальцій гідроксиду, натрій гідроксиду, гідроген хлориду. Перемогли ті учасники, які виготовили лише один розчин. Як ти вважаєш, який це розчин? Відповідь аргументуй.
Те, що масова частка розчиненої речовини становить 50%, означає, що у 100 г розчину розчиняється 50 г розчиненої речовини, тому маса води і розчиненої речовини є однакова (100 г – 50 г = 50 г).
Отже, у 100 г води має розчинитися не менше 100 г речовини.
Гідроксид Ca(OH)2 — малорозчинний, у 100 г води розчиняється менше 1 г розчиненої речовини.
У воді об'ємом 1 л можна розчинити гідроген хлорид HCl об'ємом близько 500 л, тобто значно меншого об'єму (або маси), ніж води.
Гідроксид Na(OH)2 – добре розчинний, у 100 г води розчиняється близько 109 г розчиненої речовини.
Відповідь: можна виготовити розчин натрій гідроксиду Na(OH)2.
Вправа 4
Обчисли масову частку розчиненої речовини у хлоридній кислоті, якщо для її виготовлення у воді об’ємом 817,5 мл розчинили гідроген хлорид об’ємом 112 л (н.у.).
Відомо: V(Н2О)=817,5 мл, V(HCl)=112 л
Знайти: ω(HCl)–?
Розв'язання
1. Обчислюємо кількість речовини гідроген хлориду.
n(HCl)=V(HCl):VM=122 л : 22,4 л/моль = 5 моль
2. Обчислюємо масу гідроген хлориду.
M(HCl)=36,5 г/моль
m(HCl)=n(HCl)•M(HCl)= 5 моль • 36,5 г/моль = 182,5 г
3. Обчислюємо масу води.
m(Н2О)=V(Н2О)•ρ(Н2О)=817,5 мл • 1 г/мл = 817,5 г. Бачимо, що для води об'єм відповідає масі, тому ця дія не є обов'язковою.
4. Обчислюємо масу розчину.
m(розчину)=m(HCl)+m(H2O)= 182,5 г + 817,5 г = 1000 г
5. Обчислюємо масову частку гідроген хлориду в хлоридній кислоті.
ω(HCl)=m(HCl)/m(розчину)=182,5 г : 1000 г = 0,183, або 18,3%
Відповідь: 18,3%.
Вправа 5
Скористайся графіком розчинності солей (мал. 14, с. 42), щоб для калій нітрату, калій карбонату, купрум (ІІ) сульфату обчислити масову частку кожної солі в її насиченому за температури 40 °С розчині. У відповіді розташуй формули солей за збільшенням масової частки розчиненої речовини у насиченому за температури 40 °С розчині.
За кривою розчинності за температури 40 °С у 100 г води розчиняється 70 г калій нітрату, 119 г калій карбонату, 29 г купрум (ІІ) сульфату.
Обчислюємо масову частку кожної солі в її насиченому розчині.
ω(KNO3)=m(KNO3):(m(KNO3)+m(H2O))=70 г : (70 г + 100 г) = 0,412, або 41,2%
ω(K2CO3)=m(K2CO3):(m(K2CO3)+m(H2O))=119 г : (119 г + 100 г) = 0,543, або 54,3%
ω(CuSO4)=m(CuSO4):(m(CuSO4)+m(H2O))=29 г : (29 г + 100 г) = 0,225, або 22,5%
22,5% < 41,2% < 54,3%
Відповідь: CuSO4, KNO3, K2CO3.
Вправа 6
Скориставшись малюнком, поданим на наступній сторінці, визнач, у якої солі розчинність за температури 0°С більша, а за якої температури солі мають однакову розчинність.
За кривою розчинності за температури 0°С у 100 г води розчиняється 75 г натрій нітрату (NaNO3) і 18 г калій нітрату (KNO3), тому більшу розчинність має сіль натрій нітрат (NaNO3). Однакову розчинність мають солі за температури 72°С.
Вправа 7
Один розчин натрій гідроксиду виготовили розчиненням речовини масою 16 г у воді об’ємом 184 мл. Для виготовлення другого розчину взяли натрій гідроксид кількістю речовини 2 моль і воду об’ємом 320 мл. У якому з розчинів масова частка розчиненої речовини більша?
Відомо: m1(NaOH)=16 г, V1(Н2О)=184 мл, n(NaOH)=2 моль, V2(Н2О)=320 мл
Знайти: ω1(NaOH)–?, ω2(NaOH)–?
Розв'язання
1. Обчислюємо масу натрій гідроксиду в другому розчині.
M(NaOH)=40 г/моль
m2(NaOH)=n(NaOH)•M(NaOHl)= 2 моль • 40 г/моль = 80 г
2. Обчислюємо масу води в кожному розчині.
m1(Н2О)=V1(Н2О)•ρ(Н2О)=184 мл • 1 г/мл = 184 г
m2(Н2О)=V2(Н2О)•ρ(Н2О)=320 мл • 1 г/мл = 320 г
Бачимо, що для води об'єм відповідає масі, тому ця дія не є обов'язковою.
3. Обчислюємо масу кожного розчину.
m1(розчину)=m1(NaOH)+m1(H2O)= 16 г + 184 г = 200 г
m2(розчину)=m2(NaOH)+m2(H2O)= 80 г + 320 г = 400 г
4. Обчислюємо масову частку натрій гідроксиду в кожному розчині.
ω1(NaOH)=m1(NaOH)/m1(розчину)=16 г : 200 г = 0,08, або 8%
ω2(NaOH)=m2(NaOH)/m2(розчину)=80 г : 400 г = 0,2, або 20%
Відповідь: у другому розчині масова частка натрій гідроксиду більша.
Вправа 8
Розчин масою 300 г з масовою часткою солі 30 % розбавили водою об’ємом 200 мл. Обчисліть масову частку солі в новоутвореному розчині.
Відомо: m(розчину)=30 г, ω(солі)=30%=0,3, V(Н2О)=200 мл
Знайти: ω1(солі)–?
Розв'язання
1. Обчислюємо масу солі в початковому розчині.
m(солі)=m(розчину)•ω(солі)=30 г • 0,3 =9 г
2. Обчислюємо масу води.
m(Н2О)=V(Н2О)•ρ(Н2О)=200 мл • 1 г/мл = 200 г
Бачимо, що для води об'єм відповідає масі, тому ця дія не є обов'язковою.
3. Обчислюємо масу нового розчину.
m1(розчину)=m(розчину)+m(H2O)= 300 г + 200 г = 500 г
4. Обчислюємо масову частку солі в новому розчині.
ω1(солі)=m(солі)/m1(розчину)=9 г : 500 г = 0,018, або 1,8%
Відповідь: 1,8%.
Вправа 9
Розчин масою 200 г з масовою часткою солі 15 % упарили до 150 г. Обчисліть частку розчиненої речовини в новоутвореному розчині.
Відомо: m(розчину)=200 г, ω(солі)=15%=0,15, mн(розчину)=150 г
Знайти: ωн(солі)–?
Розв'язання
1. Обчислюємо масу солі в початковому розчині.
m(солі)=m(розчину)•ω(солі)=200 г • 0,15 =30 г
2. Обчислюємо масову частку солі в новому розчині.
ωн(солі)=m(солі)/mн(розчину)=30 г : 150 г = 0,2, або 20%
Відповідь: 20%.
Вправа 10
До розчину масою 200 г з масовою часткою натрій сульфату 15% добавили цю сіль масою 50 г. Обчисліть масову частку розчиненої речовини в новоутвореному розчині.
Відомо: m(розчину)=200 г, ω(Na2SO4)=15%=0,15, m1(Na2SO4)=50 г
Знайти: ω2(Na2SO4)–?
Розв'язання
1. Обчислюємо масу натрій сульфату в початковому розчині.
m(Na2SO4)=m(розчину)•ω(Na2SO4)=200 г • 0,15 =30 г
2. Обчислюємо масу натрій сульфату в новоутвореному розчині.
m2(Na2SO4)=m(Na2SO4)+m1(Na2SO4)=30 г + 50 г = 80 г
3. Обчислюємо масу нового розчину.
m2(розчину)=m(розчину)+m1(Na2SO4)= 200 г + 50 г = 250 г
4. Обчислюємо масову частку натрій сульфату в новоутвореному розчині.
ω2(Na2SO4)=m2(Na2SO4)/m2(розчину)=80 г : 250 г = 0,32, або 32%
Відповідь: 32%.
ТЕСТИ
1. Укажи хімічний зв’язок, який зумовлює рідкий агрегатний стан води за звичайних умов.
ВОДНЕВИЙ
2. Розчин, у якому за даних умов додаткові порції розчиненої речовини не розчиняються, називають …
НАСИЧЕНИЙ
3. Проаналізуй твердження І і ІІ та обери правильний варіант відповіді.
Твердження І. Компоненти у складі суміші зберігають свої властивості.
Твердження ІІ. Сольватація супроводжується виділенням теплоти.
Правильні обидва твердження
4. Розчинність більшості твердих речовин з підвищенням температури …
ЗБІЛЬШУЄТЬСЯ
5. Розчинність газів зі зниженням температури …
ЗБІЛЬШУЄТЬСЯ
6. Розчинність газів з підвищенням тиску …
ЗБІЛЬШУЄТЬСЯ
7. Укажи рядок, у якому записано назви добре розчинних у воді речовин.
Натрій гідроксид і нітратна кислота
8. Скористайся графіком і розташуй формули солей натрій йодид, натрій хлорид, аргентум (І) нітрат, калій нітрат за збільшенням їхньої розчинності у воді за температури 50°С.
Натрій хлорид, калій нітрат, натрій йодид, аргентум (І) нітрат.
9. Масова частка розчиненої речовини в розчині, виготовленому з натрій хлориду масою 60 г і води об’ємом 440 мл, дорівнює …
12%
10. Маса води в розчині масою 200 г з масовою часткою калій гідроксиду 16 % становить …
168 г.
11. Маса розчиненої речовини в розчині масою 400 г з масовою часткою алюміній нітрату 8 % становить …
32 г
12. За температури 40 ° маса розчиненої речовини більша за масу розчинника у насиченому розчині …
калій карбонату
13. Проаналізуй твердження, використавши наведені графічні дані.
Твердження I. За температури 40°С розчинність KNO3 більша за розчинність RbNO3.
Твердження II. За температури 20°С ці cолі мають однакову розчинність.
Чи є поміж них правильні?
Правильних тверджень немає
14. Олію із насіння соняшнику видобувають способом …
ЕКСТРАКЦІІ
15. У промисловому виробництві соняшникової олії використовують розчинник …
ГЕКСАН
16. Укажи кількість розчиненої речовини в розчині сульфатної кислоти масою 200 г, якщо масова частка кислоти в ньому дорівнює ...
19,6 %.
17. Увідповідни масові частки розчиненої речовини в розчині та об’єм води, якщо маса розчину становить 200 г.
| Масова частка | Об’єм води (мл) |
|
1 0,1
2 0,2
3 0,3
4 0,4
|
А 120
Б 140
В 150
Г 160
Д 180
|
Відповідь: 1—Д, 2—Г, 3—Б, 4—А.
А. 120
m(р.р.)=m(розчину)-m(води)=200 г - 120 г = 80 г
ω(р.р.)=m(р.р.)/m(розчину)=80 г : 200 г = 0,4
Аналогічно для решти.
18. Укажи рядок, що складається із назв природних розчинів.
морська вода і сік рослини
19. Укажи, що НЕ є заходом із захисту водойм від забруднення.
Викиди стічних вод підприємств у водойми.