ГДЗ Ярошенко Хімія 9 клас § 12 ПОНЯТТЯ ПРО КИСЛОТИ, ОСНОВИ, СОЛІ З ПОЗИЦІЇ ТЕОРІЇ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНОЇ ДИСОЦІАЦІЇ НУШ 2026

Пригадуємо й застосовуємо

Що забезпечує електропровідність розчинів NaCl i HCl?

Електропровідність розчинів натрій хлориду і гідроген хлориду забезпечує наявність в них йонів — заряджених частинок, що є носіями струму.

Які речовини називають лугами?

Розчиннні у воді основи, називають лугами.

Як класифікувати на кислоти й основи речовини, формули яких: NaOH, Cu(OH)₂, НСl, Fe(OH)₂, H₃PO₄?

Молекули кислот складаються з одного або кількох атомів Гідрогену й одного кислотного залишку, тому формули кислот: НСl, H₃PO₄.

Основи, утворені металічним елементом та гідроксильними групами — ОН, тому формули основ: NaOH, Cu(OH)₂, Fe(OH)₂

Де і навіщо в хімії використовують коефіцієнти?

Коефіцієнти використовуються у хімічних рівняннях. За допомогою коефіцієнтів урівнюють кількість атомів кожного елемента до та після реакції, щоб вона була однакова.

ОПРАЦЮЙ ЗРОЗУМІЙ ВИКОРИСТАЙ

Завдання 1

Ознайомтесь з інформацією про йони, які утворюються внаслідок електролітичної дисоціації деяких кислот, основ (лугів), солей за таблицею 6.

Назва речовини	Формула речовини	Рівняння дисоціації речовини у водному розчині
Гідроген бромід (бромідна кислота)	HBr	HBr ⇄ H⁺ + Br^–
Натрій гідроксид	NaОН	NaОН = Na⁺ + ОН^–
Сульфітна кислота	H₂SO₃	H₂SO₃ ⇄ 2H⁺ + SO₃^2–
Барій гідроксид	Ва(OH)₂	Ва(ОН)₂ = Ва²⁺ + 2ОН^–
Калій хлорид	KCl	KCl = K⁺ + Cl^–
Купрум (ІІ) хлорид	CuCl₂	CuCl₂ = Cu²⁺ + 2Cl^–
Натрій сульфіт	Na₂SO₃	Na₂SO₃ = 2Na⁺ + SO₃^2–
Нітратна кислота	HNO₃	HNO₃ ⇄ H⁺ + NO₃^–
Алюміній нітрат	Al(NO₃)₃	Al(NO₃)₃ = Al³⁺ + 3NO₃^–

Завдання 2

З’ясуйте, яка існує закономірність між кількістю йонів та формулою речовини у кожному з наведених рівнянь електролітичної дисоціації.

Індекси у формулі стають для йонів коефіцієнтами і вказують на кількість йонів в рівнянні електролітичної дисоціації.

Чи в усіх прикладах кількість позитивно заряджених йонів дорівнює кількості негативно заряджених йонів?

Не в усіх прикладах кількість позитивно заряджених йонів дорівнює кількості негативно заряджених йонів (різними є коефіцієнти).

Завдання 3

Однакова чи різна сума числових значень зарядів катіонів та аніонів у рівнянні електролітичної дисоціації речовини?

Сума числових значень зарядів катіонів та аніонів у рівнянні електролітичної дисоціації речовини однакова, адже розчин електроліту електронейтральний.

Завдання 4

Класифікуйте речовини з таблиці 6 у три групи: кислоти, основи, солі. Визначте, які спільні йони утворюються при дисоціації речовин однієї групи. За результатами виконання цього завдання заповніть у зошиті таблицю 7.

Приклади дисоціації деяких речовин у воді:

	Кислоти	Основи	Солі
Формули речовин	HBr H₂SO₃ HNO₃	NaОН Ва(OH)₂	KCl CuCl₂ Na₂SO₃ Al(NO₃)₃
Спільні йони, що утворюються вна– слідок дисоціації	Н⁺	ОН^–	—
Йони, за якими відрізняються: – катіон / катіони – аніон / аніони	Br^– SO₃^2– NO₃^–	Na⁺ Ba²⁺	K⁺, Cl^– Cu²⁺, Cl^– Na⁺, SO₃^2– Al³⁺, NO₃^–

Завдання 5

Сформулюйте власні визначення кислот, основ, солей з огляду на те, на які йони вони дисоціюють у розчині. Співставте сформульовані означення з тими, що наведено у параграфі.

Кислоти — це електроліти, що дисоціюють у розчині з утворенням катіонів Гідрогену Н⁺ та аніонів кислотного залишку.

Основи (луги) — це електроліти, що дисоціюють з утворенням катіонів металічних елементів і гідроксид–аніонів ОН^–.

Солі — це електроліти, що дисоціюють на катіони металічних елементів й аніони кислотних залишків.

З’ясувавши, як дисоціюють у воді кислоти, основи, солі, робимо узагальнення.

Основи (луги) — це електроліти, що дисоціюють з утворенням аніонів одного виду — гідроксид–аніонів ОН^–.

Солі — це електроліти, що дисоціюють на катіони металічних (виняток — солі амонію) елементів й аніони кислотних залишків.

Завдання 1

Напиши сумарні рівняння електролітичної дисоціації сульфідної кислоти H₂S й ортофосфатної кислоти H₃PO₄. Відшукай спільні йони, що утворилися під час дисоціації.

H₂S ⇄ 2H⁺ + S^2–

H₃PO₄ ⇄ 3H⁺ + PO₄^3–

Спільними є йони Гідрогену Н⁺.

Завдання 2

У розглянутих рівняннях електролітичної дисоціації відшукай спільні йони, що утворюються під час дисоціації.

У всіх лугів під час дисоціації утворюються спільні йони — це гідроксид–аніони ОН^–.

Завдання 3

Випиши у зошит і запам’ятай, якими індикаторами можна виявити лужне та кисле середовища, як змінюється колір індикатора у конкретному середовищі.

Забарвлення індикаторів у різних середовищах

ІНДИКАТОР	СЕРЕДОВИЩЕ
ІНДИКАТОР	Кисле	Нейтральне	Лужне
Фенолфталеїн	Безбарвний	Безбарвний	Малиновий
Лакмус	Червоний	Фіолетовий	Синій
Метиловий оранжевий (метилоранж)	Червоний	Оранжевий	Жовтий

НУМО ДОСЛІДЖУВАТИ

ЗМІНУ КОЛЬОРІВ ІНДИКАТОРІВ У КИСЛОМУ ТА ЛУЖНОМУ СЕРЕДОВИЩАХ

Тобі знадобляться: розчини кислоти і лугу, дистильована вода, пробірки, штатив для пробірок, індикатори: лакмус, фенолфталеїн, метиловий оранжевий.

Дослідження 1. Виявлення катіонів Гідрогену (кислого середовища) індикаторами.

Крок 1. У три порожні чисті пробірки налили хлоридну кислоту об’ємом 2 мл у кожну та випробували її лакмусом, метиловим оранжевим, універсальним індикаторним папірцем. Як змінився колір індикатора у кожній пробірці?

Колір лакмуса, метилового оранжевого та універсального індикаторного папірця став червоним.

Крок 2. Повтори дослід з розчином іншої кислоти.

У три порожні чисті пробірки налили сульфатну кислоту об’ємом 2 мл у кожну та випробували її лакмусом, метиловим оранжевим, універсальним індикаторним папірцем. Колір лакмуса, метилового оранжевого та універсального індикаторного папірця став червоним.

Крок 3. Порівняй результати обох дослідів і сформулюй висновок щодо дії індикаторів на кислоти і про можливість:

а) виявити цими індикаторами наявність кислоти в розчині;

Кисле середовище зумовлене наявністю у розчині катіонів Гідрогену Н⁺, що однаково забарвлюють індикатори в колір кислого середовища, тому виявити наявність кислоти в розчині ними можна.

б) розпізнати цими індикаторами дві різні кислоти.

Кисле середовище зумовлене наявністю у розчині катіонів Гідрогену Н⁺, що однаково забарвлюють індикатори в колір кислого середовища для двох різних кислот, тому розпізнати їх ними не можна.

Дослідження 2

Виявлення гідроксид–аніонів (лужного середовища) індикаторами.

Крок 1. У чотири порожні чисті пробірки налили розчин натрій гідроксиду об’ємом 2 мл у кожну та випробували його лакмусом, метиловим оранжевим, фенолфталеїном, універсальним індикаторним папірцем. Як змінився колір індикатора у кожній пробірці?

Колір лакмуса і універсального індикаторного папірця став синім, метилового оранжевого — жовтим, а фенолфталеїна — малиновим.

Крок 2. Пророби аналогічний дослід з розчином іншого лугу. Спостерігай за зміною кольору.

У чотири порожні чисті пробірки налили розчин кальцій гідроксиду об’ємом 2 мл у кожну та випробували його лакмусом, метиловим оранжевим, фенолфталеїном, універсальним індикаторним папірцем. Колір лакмуса і універсального індикаторного папірця став синім, метилового оранжевого — жовтим, а фенолфталеїна — малиновим.

Крок 3. Порівняй результати обох дослідів і зроби висновок щодо дії індикаторів на розчини лугів.

У розчинах лугів індикатори змінюють свій колір однаково.

Крок 4. Сформулюй висновок про можливість:

а) виявити цими індикаторами наявність лугу в розчині;

Лужне середовище зумовлене наявністю у розчині гідроксид–аніонів ОН^–, що однаково забарвлюють індикатори в колір лужного середовища, тому виявити наявність лугу в розчині ними можна.

б) розпізнати цими індикаторами два різні луги.

Лужне середовище зумовлене наявністю у розчинігідроксид–аніонів ОН^–, що однаково забарвлюють індикатори в колір лужного середовища для двох різних лугів, тому розпізнати їх ними не можна.

Крок 5. Сформулюй висновок, які йони зумовлюють однакову дію кислот на індикатори; а які — однакову дію лугів на індикатори.

Катіони Гідрогену Н⁺зумовлюють кисле середовище і однакову дію кислот на індикатори, а гідроксид–аніони ОН^– — лужне середивище і однакову дію лугів на індикатори.

ТОБІ ДО СНАГИ

Вправа 1

Сформулюй визначення кислот, основ, солей з точки зору електролітичної дисоціації.

Основи (луги) — це електроліти, що дисоціюють з утворенням аніонів одного виду — гідроксид–аніонів ОН^–.

Солі — це електроліти, що дисоціюють на катіони металічних елементів й аніони кислотних залишків (виняток — солі амонію).

Вправа 2

Що спільного у продуктах дисоціації:

а) кислот,

Спільними йонами у продуктах дисоціації кислот є катіони Гідрогену Н⁺.

б) лугів?

Спільними йонами у продуктах дисоціації лугів є гідроксид–аніони ОН^–.

Які йони зумовлюють спільні властивості кислот, а які — лугів?

Катіони Гідрогену Н⁺ зумовлюють спільні властивості кислот, а гідроксид–аніони ОН^– — лугів.

Вправа 3

Чим відрізняються один від одного продукти електролітичної дисоціації водних розчинів натрій ортофосфату й ортофосфатної кислоти?

Продукти електролітичної дисоціації водних розчинів натрій ортофосфату й ортофосфатної кислоти відрізняються йонами Натрію Na⁺ і йонами Гідрогену Н⁺ відповідно.

Відповідь підтвердь записом належних рівнянь дисоціації.

Na₃PO₄ = 3Na⁺ + PO₄^3–

H₃PO₄ ⇄ 3H⁺ + PO₄^3–

Вправа 4

Як з допомогою індикаторів розпізнати кислоту і луг?

У кислотах лакмус і метиловий оранжевий стають червоними, а в лугах — лакмус стає синім, метиловий оранжевий — жовтим, фенолфталеїн — малиновим. Фенолфталеїном не можна виявити кислоту.

Вправа 5

5. Електроди, з’єднані з джерелом струму і лампою, дослідник почерзі:

5.1. занурював у водний розчин нітратної кислоти;

5.2. занурював у водний розчин барій гідроксиду;

5.3. занурював у водний розчин кальцій хлориду;

5.4. занурював у водний розчин глюкози;

5.5. торкався кристалів магній сульфату.

Якою, на твою думку, була мета цього дослідження?

Метою дослідження було визначення електропровідності розчинів.

Спрогнозуй, що спостерігатиме дослідник у кожному випадку й обґрунтуй свій прогноз записом можливих рівнянь електролітичної дисоціації.

У водному розчині нітратної кислоти лампа світиться, розчин електропровідний.

HNO₃ ⇄ H⁺ + NO₃^–

У водному розчині барій гідроксиду лампа світиться, розчин електропровідний.

Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH^–

У водному розчині кальцій хлориду лампа світиться, розчин електропровідний.

CaCl₂ = Ca²⁺ + 2Cl^–

У водному розчині глюкози лампа не світиться, розчин не є електропровідний.

Коли торкатися електродами до кристалів магній сульфату, лампа не світиться, речовина не є електропровідна.

Вправа 6

Яка кількість речовини катіонів й аніонів утворюється внаслідок дисоціації

а) ферум (ІІІ) хлориду кількістю речовини 1 моль;

FeCl₃ = Fe³⁺ + 3Cl^–.

З 1 моль FeCl₃ в наслідок дисоціації утвориться 1 моль катіонів Fe³⁺ і 3 моль аніонів кислотного залишку Cl^–.

б) барій гідроксиду кількістю речовини 2 моль?

Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH^–.

З 1 моль Ba(OH)₂ в наслідок дисоціації утвориться 1 моль катіонів Ba²⁺ і 2 моль гідроксид–аніонів ОН^–, а з 2 моль Ba(OH)₂ — удвічі більше йонів, тобто 2 моль катіонів Ba²⁺ і 4 моль гідроксид–аніонів ОН^–.

На кількість речовини йонів вказують коефіцієнти перед формулами йонів.

Інші завдання дивись тут...