ДОМАШНЯ КОНТРОЛЬНА РОБОТА З ТЕМИ «ПОЧАТКОВІ ХІМІЧНІ ПОНЯТТЯ»
I рівень
1. Сформулюйте визначення відносної атомної маси.
Відносною атомною масою (Ar) називають число, яке показує, у скільки разів маса атома відповідного елемента більша від 1/12 маси атома Карбону 12С.
Математичний вираз:
Ar(Е)= m0(Е)
1/12•m0(C)
2. Обчисліть відносні молекулярні маси речовин за їхніми формулами: СО2, CrS, СаСl2, Al2S3, Li2O.
Mr(CO2)=Ar(C)+2•Ar(O)=12+2•16=12+32=44
Mr(CrS)=Ar(Cr)+Ar(S)=52+32=84
Mr(СаСІ2)=Ar(Са)+2•Ar(Сl)=40+2•35,5=111
Mr(Al2S3)=2•Ar(Al)+3•Ar(S)=2•27+3•32=150
Mr(Li2O)=2•Ar(Li)+Ar(O)=2•7+16=30
3. Обчисліть масову частку Купруму в купрум (ІІ) оксиді за формулою:
w(Cu)=(Ar(Cu)/Mr(CuO))•100%
Аr(Сu)=64, Mr(CuO)=Ar(Cu)+Ar(O)=64+16=80
w(Cu)=(Ar(Cu)/Mr(CuO))•100%=(64:80)•100%=0,8•100%=80%
Відповідь: w(Cu)=80%
4. Поділіть явища на фізичні та хімічні: випарювання розчину цукру, взаємодія алюмінію з киснем, бродіння виноградного соку, плавлення парафіну.
| Фізичні явища | Хімічні явища |
|
випарювання розчину цукру плавлення парафіну |
взаємодія алюмінію з киснем бродіння виноградного соку |
5. Складіть рівняння реакцій за схемами:
а) 3Fe + 2O2 = Fe3O4
б) 2Ag2O = 4Ag + O2↑
в) 3H2 + N2 = 2NH3
II рівень
1. Сформулюйте визначення відносної молекулярної маси.
Відносна молекулярна маса — це число, яке показує, у скільки разів маса певної молекули більша від 1/12 маси атома Карбону.
2. Обчисліть відносні молекулярні маси речовин за їхніми формулами: Mg3N2, NaOH, Al2O3, HNO3, FeCl3
Mr(Mg3N2)=3•Ar(Mg)+2•Ar(N)=3•24+2•14=72+28=100
Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40
Mr(Al2O3)=2•Ar(Al)+3•Ar(O)=2•27+3•16=54+48=102
Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+14+3•16=63
Mr(FeСl3)=Ar(Fe)+3•Ar(Сl)=56+3•35,5=162,5
3. Обчисліть масову частку Сульфуру у магній сульфіді (МgS).
Дано: MgS
Знайти: w(S)-?
Розв'язання:
Аr(S)=32, Mr(MgS)=Ar(Mg)+Ar(S)=24+32=56
w(S)=(Ar(S):Mr(MgS))•100%=(32:56)•100%=57,1%
Відповідь: 57,1%
4. Опишіть умови, за яких відбуваються хімічні перетворення.
1. Приведення в контакт реагуючих речовин.
2. Дотримання певного температурного режиму.
3. Збільшення тиску (для газів) та числа молекул (для розчинів).
5. Складіть рівняння реакцій за схемами:
а) 4Fe + 3Br2 = 2FeBr3
б) 2Ag + O3 = Ag2O + O2↑
в) 3Mg + N2 = Mg3N2
III рівень
1. Обчисліть відносні молекулярні маси речовин за їхніми формулами: H2SO4, Са(OH)2, Na3PO4, MgSiO3, Ag2SO4.
Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98
Mr(Са(OH)2)=Ar(Са)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=40+2•16+2•1=74
Mr(Na3PO4)=3•Ar(Na)+Ar(P)+4•Ar(O)=3•23+31+4•16=164
Mr(MgSiO3)=Ar(Mg)+Ar(Si)+3•Ar(O)=24+28+3•16=100
Mr(Ag2SO4)=2•Ar(Ag)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•108+32+4•16=312
2. Обчисліть масові частки елементів у калій гідроксиді (КОН).
Відомо: KOH
Знайти: w(K)-?, w(O)-?, w(H)-?
Розв'язання:
Аr(K)=39, Аr(O)=16, Аr(H)=1
Mr(KOH)=Ar(K)+Ar(O)+Ar(H)=39+16+1=56
w(K)=Ar(K)/Mr(KOH)=39:56=0,696, або,
помноживши це число на 100%, одержимо 69,6%
w(O)=Ar(O)/Mr(KOH)=16:56=0,286, або 28,6%
w(H)=Ar(H)/Mr(KOH)=1:56=0,018, або 1,8%
Масову частку Гідрогену у сполуці калій гідроксиду КОН можна знайти ще так:
w(Н)=1-w(K)-w(О)=1-0,696-0,286=0,018
чи так:
w(Н)=100%-w(K)-w(О)=100%-69,6%-28,6%=1,8%
Відповідь: w(K)=0,696, або 69,6%; w(O)=0,286, або 28,6%;
w(H)=0,018, або 1,8%
3. Охарактеризуйте реакцію горіння спирту та фізичні явища, що її супроводжують.
Горіння спирту ― це хімічне явище, бо утворюються нові речовини: вуглекислий газ і вода. Хімічну реакцію горіння спирту супроводжують фізичні явища: виділення тепла і світла.
4. Складіть формули продуктів реакцій і поясніть, що означають ці записи:
а) P + O2 → P2O5
Схема реакції, в якій реагентами є фосфор і кисень, а продуктом реакції ― фосфор (V) оксид.
б) Si + N2 → Si3N4
Схема реакції, в якій реагентами є кремній і азот, а продуктом реакції ― силіцій нітрид.
в) Mg + Cl2 → MgCl2
Схема реакції, в якій реагентами є магній і хлор, а продуктом реакції ― магній хлорид.
5. Складіть рівняння реакцій за схемами:
а) Сr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O
б) BaS + 2HBr = BaBr2 + H2S↑
в) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
IV рівень
1. Складіть формули речовин, до складу яких входять Na, Zn, АІ, і груп атомів OH(I), SO4(II), PO4(III).
| OH (I) | SO4 (II) |
PO4 (III) |
|
| Na | NaOH | Na2SO4 | Na3PO4 |
| Zn |
Zn(OH)2 |
ZnSO4 |
Zn3(PO4)2 |
| Al |
Al(OH)3 |
Al2(SO4)3 | AlPO4 |
2. Обчисліть масові частки елементів у магній нітраті (Mg(NО3)2).
Дано: Mg(NО3)2
Знайти: w(Mg)-?, w(N)-?, w(О)-?
Розв'язання:
Аr(Mg)=24, Аr(N)=14, Аr(O)=16
Mr(Mg(NО3)2)=Ar(Mg)+2•Ar(N)+6•Ar(О)=24+2•14+6•16=148
w(Mg)=Ar(Mg)/Mr(Mg(NО3)2)=24:148=0,162, або,
помноживши це число на 100%, одержимо 16,2%
w(N)=2•Ar(N)/Mr(Mg(NО3)2=2•14:148=0,189, або 18,9%
w(O)=6•Ar(O)/Mr(Mg(NО3)2=6•16:148=0,649, або 64,9%
Масову частку Оксигену у сполуці Mg(NO3)2 можна знайти ще так:
w(O)=1-w(Mg)-w(N))=1-0,162-0,189=0,649
чи ще так:
w(O)=100%-w(Mg)-w(N))=100 %-16,2%-18,9%=64,9 %
Відповідь: w(Mg)=0,162, або 16,2%; w(N)=0,189, або 18,9%;
w(O)=0,649, або 64,9%
3. Відносна молекулярна маса сполуки Силіцію з Гідрогеном чисельно дорівнює відносній молекулярній масі кисню. Яка формула сполуки?
Дано: Mr(cполуки)=Mr(O2)
Знайти: формулу сполуки-?
Розв'язання:
Mr(O2)=2•Ar(O2)=2•16=32
Оскільки Ar(Si)=28, то у невідомій сполуці не може бути більше одного атома Si, бо 28•2>32.
Значить формула сполуки матиме вигляд SiHx, тому знаходимо індекс х.
За умовою задачі Mr(SiHх)=Mr(O2), а Mr(SiHх)=Ar(Si)+x•Ar(H), тому
Ar(Si)+x•Ar(H)=Mr(O2).
Підставляємо значення, одержимо рівняння і розв'язуємо його.
28+х•1=32
28+х=32
х=32-28
х=4
Отже, формула сполуки SiH4
4. Складіть формули продуктів реакцій і реагентів, де це потрібно, та поясніть, що означають ці записи:
а) Zn + Cl2 → ZnCl2
Схема реакції, в якій реагентами є цинк і хлор, а продуктом реакції ― цинк хлорид.
б) Fe + Br2 → FeBr3
Схема реакції, в якій реагентами є залізо і бром, а продуктом реакції ― ферум (III) бромід.
в) CrCl2 + Cl2 → CrCl3
Схема реакції, в якій реагентами є хром (II) хлорид і хлор, а продуктом реакції ― хром (III) хлорид.
5. Складіть рівняння реакцій за схемами:
а) Fe2S3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2S↑
б) Al2O3 + 6HBr = 2AlBr3 + 3H2O
в) 3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O