Інші завдання дивись тут...

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ

Вправа 1 Якi сполуки належать до класу амiнiв? Органічні сполуки, що мiстять функцiональну амiногрупу —NH₂, сполучену з вуглеводневою групою 

Вправа 2 Наведiть приклади ізомерних амінів.

Для амінів характерна структурна ізомерія карбонового ланцюга і положення аміногрупи, а також ізомерія між первинними, вторинними і третинними амінами. У підручнику вивчається ізомерія первинних амінів 

Вправа 3 Чим зумовлена здатнiсть метанамiну розчинятися у водi? 

Утворенням водневих зв'язків між молекулами амінів і молекулами води, що зумовлене полярністю зв’язків N–H в аміногрупі

Молекули амінів полярні, вода - полярний розчинник, а подібне розчиняється в подібному

Вправа 4 Як вiдбуваються реакцiї горiння амiнiв? Амiни горять на повiтрi з утворенням вуглекислого газу, води й азоту:

4CH₃—NH₂ + 9O₂ -> 4СО₂ + 10Н₂O + 2N₂

Вправа 5 Як вiдбувається реакцiя метанамiну з хлоридною кислотою?

Реакція метанаміну з хлоридною кислотою відбувається за донорно-акцепторним механізмом:

Вправа 6 Як позначається на хiмiчних властивостях анiлiну вплив амiногрупи на бензенове ядро? Анiлiн за звичайних умов реагує з бромною водою

Вправа 7 Пояснiть вплив бензенового ядра на амiногрупу в молекулi анiлiну. Неподілена електронна пара атома Нітрогену взаємодіє з ароматичною системою зв’язків і частково зміщується від атома Нітрогену до бензенового кільця, внаслідок цього на атомі Нітрогену електронна густина зменшується, і тому зменшуються оснóвні властивості аміногрупи

Вправа 8 Схарактеризуйте значення реакцiї Зiнiна. Реакція Зініна дає змогу легко добувати анілін, який є сировиною для виробництва великої кiлькостi рiзноманiтних органiчних речовин

Вправа 9 Яку роль вiдiграв анiлiн у розвитку хiмiчної промисловостi?  Анiлiн та його похiднi широко використовують у рiзних галузях промисловостi, зокрема в анiлiнофарбовiй та фармацевтичнiй

Вправа 10 Порiвняйте галузi застосування анiлiну й фенолу. Анiлiн застосовується для виробництва барвникiв і лiків, а фенол — для виробництва барвникiв, лiкiв, пластичних мас, вибухових речовин, а також, як антисептичний засіб

Додатковi завдання

Вправа 1 Складiть формули iзомерiв бутанамiну.

У підручнику вивчається ізомерія первинних амінів

Вправа 2 Пояснiть, чому амiни виявляють властивостi основ. Водні розчини амінів мають лужну реакцію завдяки утворенню гідроксид-йонів в результаті взаємодії з водою 

Вправа 3 Складiть порiвняльну таблицю хiмiчних властивостей аніліну й метанамiну.

Вправа 4 Солi амiнiв мiстяться в оселедцевому розсолi. Обробивши його лугом, можна видiлити сумiш амiнiв i використовувати їx для дослiдiв. Складiть у загальному виглядi рiвняння реакцiї, про яку йдеться.

R-NH₃Cl + NaOH = R-NH₂ + H₂O + NaCl

Вправа 5 Підготуйте повідомлення про лікарські засоби, в основі яких лежить структура аніліну. Структура анiлiну лежить в основi так званих сульфамiдних препаратiв — це лiки бiсептол, бiлий стрептоцид та багато iнших

Вправа 6 Назвiть вiдомi вам органiчнi сполуки, що містять йонний зв’язок, напишiть їxнi формули. метиламоній хлорид [Н₃C—NН₃]⁺Cl^-

феніламоній хлорид [С₆H₅—NН₃]⁺Cl^-

Вправа 7 Якщо масова частка Нiтрогену в анiлiнi становить 12%, то яка масова частка домiшок?

А 20,3%

Б 15,05%

В 12%

Відповідь: А

Відомо: анілін, w(N)=12%

Знайти: w(дом.)-?

Розв'язування

І спосіб

1. Обчислюємо відносну молекулярну масу аніліну з домішками iз формули обчислення масової частки елемента у сполуці.

M_r(C₆H₅NH₂ з дом.)=(A_r(N):w(N))•100%=(14:12%)•100%=116,7

2. Обчислюємо відносну молекулярну масу домішків.

М(C₆H₅NH₂)=93 г/моль

M_r(дом.)=M_r(C₆H₅NH₂ з дом.)-M_r(C₆H₅NH₂)=116,7-93=23,7

3. Обчислюємо масову частку домішків.

w(дом.)=M_r(дом.):M_r(C₆H₅NH2 з дом.)=23,7 : 116,7=0,203, або 20,3%

ІІ спосіб

1. Обчислюємо масову частку Нітрогену в чистому аніліні.

М(C₆H₅NH₂)=93 г/моль

w(C₆H₅NH₂)=(A_r(N):M(C₆H₅NH₂))•100%=(14:93)•100%=15,05%

2. Обчислюємо який відсоток чистого аніліну містить 12% Нітрогену:

15,05 % N міститься у 100% C₆H₅NH₂, а

12% N — у x% C₆H₅NH₂

х=w(C₆H₅NH₂)=12% • 100% : 15,05%=79,7%

3. Знаходимо масову частку домішок.

w(дом.)=100%-w(C₆H₅NH₂)=100% - 79,7%=20,3%

Відповідь: 20,3%

Вправа 8 Для виробництва анiлiну масою 93 т затратили нiтробензен масою 155 т. Обчислiть вміст чистого нітробензену у вихідній сировині (у відсотках).

Відомо: m(C₆H₅NH₂)=93 т=93000 кг, m(C₆H₅NO₂ із дом.)=155 т=155000 кг

Знайти: w(C₆H₅NО₂)-?

Розв'язування

І спосіб

1. Записуємо рівняння реакції: 

 х кг                      93000 кг

C₆H₅NO₂ + 3H₂ -> C₆H₅NH₂ + 2H₂O

 123 кг                  93 кг

М(C₆H₅NO₂)=123 кг/кмоль, маса 1 кмоль=123 кг

М(C₆H₅NH₂)=93 кг/кмоль, маса 1 кмоль=93 кг

х=m(C₆H₅NO₂)=93000 кг • 123 кг : 93 кг=123000 кг

2. Знаходимо масову частку чистого нітробензену.

w(C₆H₅NO₂)=(m(C₆H₅NO₂):m(C₆H₅NO₂ із дом.))•100%=

=123000 кг : 155000 кг • 100%=79,3%

ІІ спосіб

1. Обчислюємо кількість речовини аніліну.

М(C₆H₅NH₂)=93 кг/кмоль

n(C₆H₅NH₂)=m(C₆H₅NH₂):M(C₆H₅NH₂)=93000 кг : 93 кг/кмоль=1000 кмоль

2. Записуємо рівняння реакції: C₆H₅NO₂ + 3H₂ -> C₆H₅NH₂ + 2H₂O

За рівнянням реакції n(C₆H₅NO₂):n(C₆H₅NH₂)=1:1, тому

n(C₆H₅NO₂)=n(C₆H₅NH₃)=1000 кмоль

М(C₆H₅NO₂)=123 кг/кмоль

m(C₆H₅NO₂)=n(C₆H₅NO₂)•M(C₆H₅NO₂)=1000 кмоль•123 кг/кмоль=123000 кг

3. Знаходимо масову чистого нітробензену.

w(C₆H₅NO₂)=m(C₆H₅NO₂):m(C₆H₅NO₂ із дом.)=123000 кг:155000 кг=

=0,793, або 79,3%

Відповідь: 79,3%

Інші завдання дивись тут...