Інші завдання дивись тут...

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ

Вправа 1 Скільком структурним ізомерам відповідає формула С₅Н₁₀? П'ятьом

Складіть структурні формули, назвіть сполуки.

Ізомерні алкени різняться будовою карбонового ланцюга й положенням подвійного зв’язку в ньому

Вправа 2 Які реакції характерні для етену? Горіння, часткове окиснення, реакції приєднання, полімеризація

Складіть рівняння реакцій.

Горіння:

СН₂=СН₂ + 3O₂ → 2СO₂ + 2Н₂O; ΔН< 0

Часткове окиснення:

3CH₂=CH₂+2KMnO₄+4H₂O → 3CH₂(ОН)—CH₂(ОН)+2MnO₂+2KOH 

  етен                                     етиленгліколь

Реакції приєднання:

— гідрування: CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃—CH₃   (кат.)  

                    етен                     етан

— гідратації: CH₂=CH₂ + H₂О → CH₃—CH₂—ОН

                  етен                         етанол

— галогенування: CH₂=CH₂ + Br₂ → СH₂Br—CH₂Br

                        етен                  1,2-дибромоетан

— гідрогалогенування: CH₂=CH₂ + HBr → CH₃—CH₂Br

                               етен                    бромоетен

Полімеризація:

nCH₂=CH₂ → (—CH₂—CH₂—)_n

    етен            поліетилен

Вправа 3 Назвіть найважливіші галузі застосування алкенів. Етилен застосовують як сировину для виробництва поліетилену, добування етилового спирту, органічних речовин. Його добавляння у повітря теплиць прискорює достигання овочів і фруктів. Хлоропохідні є розчинниками і засобами знищення шкідників сільськогосподарських культур  

Додаткові завдання

Вправа 1 Порівняйте хімічну активність алканів і етену. Алкани, на відміну від етену, за звичайних умов є хімічно інертними. Для ініціювання реакцій за їх участю потрібні додаткові умови, наприклад, висока температура, наявність каталізатора, дія ультрафіолетового випромінювання

Зробіть висновок. Низька реакційна здатність алканів зумовлена міцністю простих зв'язків між атомами Карбону С—С у порівнянні з кратними зв'язками між атомами Карбону С=С в етені, оскільки в етена подвійний зв'язок легко розривається і вже за звичайних умов відбувається реакція приєднання за місцем кратних зв'язків

Вправа 2 Які розчини використовують для аналітичного визначення алкенів?

А бромоводень

Б бромну воду

В калій перманганат

Г сульфатну кислоту

Відповідь: БВ

Вправа 3 Запропонуйте спосіб добування етену з метану.

2СH₄ → C₂H₂ + 3H₂   (1500⁰C)

C₂H₂ + H₂ → C₂H₄

Вправа 4 Складіть рівняння реакцій, що відбуваються за схемою:

CH₄ → ? → С₂Н₆ → С₂Н₄ → С₂Н₅Cl 

С₂Н₄ → С₂Н₄Cl₂

1) СH₄ → C₂H₂ + 3H₂   (1500⁰C)

2) C₂H₂ + 2H₂ → C₂H₆

3) C₂H₆ → C₂H₄ + H₂

4) С₂H₄ + HCl → C₂H₅Cl

5) C₂H₂ + Cl₂ → C₂H₂Cl₂

Вправа 5 Обґрунтуйте галузі застосування етену його хімічними властивостями. Є цінною сировиною для синтезу, оскільки з етену реакцією полімеризації отримують поліетилен, а реакцією гідратації — етанол, які застосовують у виробництві багатьох речовин. Хлоропохідні етену, що утворюються внаслідок реакцій приєднання, застосовують як розчинники і засоби знищення шкідників сільськогосподарських культур

Вправа 6 Спалили вуглеводень, отримали вуглекислий газ (17,6 г) і воду (7,2 г). Визначте формулу вуглеводню.

Відомо: m(СO₂)=17,6 г, m(H₂O)=7,2 г

Знайти: С_хН_у—?

Розв'язування

І спосіб

1. Обчислюємо кількості речовини продуктів згоряння СО₂ і Н₂О.

M(CO₂)=44 г/моль, М(Н₂О)=18 г/моль

n(CO₂)=m(CO₂):M(CO₂)=17,6 г : 44 г/моль=0,4 моль

n(H₂O)=m(H₂O):M(H₂O)=7,2 г : 18 г/моль=0,4 моль

n(СO₂):n(Н₂O)=0,4:0,4=4:4

Cкладаємо рівняння реакції у загальному вигляді:

За рівнянням реакції n(СO₂):n(Н₂O)=х:у/2, тому х=4, а у/2=4, звідси у=4•2=8 Отже, формула вуглеводню С₄Н₈

ІІ спосіб

При повному згорянні вуглеводню всі атоми Карбону «переходять» у молекули вуглекислого газу, а Гідрогену — в молекули води. Обчислюємо кількості речовини Карбону і Гідрогену в продуктах згоряння, а отже, й у вуглеводні.

M(CO₂)=44 г/моль, М(Н₂О)=18 г/моль

n(C)=n(CO₂)=m(CO₂):M(CO₂)=17,6 г : 44 г/моль=0,4 моль

n(H)=2•n(H₂О)=2•m(H₂O):M(H₂O)=2•7,2 г : 18 г/моль=0,8 моль

Знаходимо формулу вуглеводню:

х:y=n(C):n(H)=0,4:0,8=4:8, отже, формула вуглеводню С₄Н₈

Відповідь: С₄Н₈

Інші завдання дивись тут...