I-II рівні
Завдання 1
Властивості хімічних елементів та їхніх сполук перебувають у періодичній залежності від величини зарядів ядер їхніх атомів.
Завдання 2
Позначте групу елементів, що належать до одного періоду:
А. Li, Na. Rb
Б. Mg, Si, S
В. Вe, Al, Ca
Г. Mg, K, Cl
Завдання 3
Укажіть відповідність (позначено однаковим кольором) між назвою елемента та зарядом ядра його атома.
|
A. Бор Б. Калій B. Купрум Г. Бром |
1.+29
2.+35 3.+19 4.+5 |
Завдання 4
Позначте назву елемента з електронною формулою 1s22s22p63s23p2
А. Р
Б. S
В. Si
Г. Na
Завдання 5
Позначте назву елемента, зовнішній енергетичний рівень якого у збудженому стані відповідає графічній електронній формулі: ...ns1np3
А. С
Б. S
В. O
Г. F
Завдання 6
Поясніть розміщення s-, p-, d-елементів у періодичній системі.
s-елементи розміщуються в головних підгрупах (підгрупи А) І та ІІ груп періодичної системи, до них також належить Гелій, р-елементи — в головних підгрупах ІІІ — VІІІ груп, d-елементи — в побічних підгрупах І — VІІІ груп.
У Періодичній системі (коротка форма) клітинки з s-елементами зазвичай фарбують у рожевий колір, з р-елементами — у жовтий колір, з d-елементами — у синій колір і f-елементами — у зелений колір.
Завдання 7
Установіть відповідність між загальними формулами летких сполук елементів з Гідрогеном.
|
А. Н2Е Б. ЕН3
|
1. РН3 2. Н2Sе 3. НF 4. СН4 |
III-IV рівні
Завдання 8
Установіть відповідність між символами, зарядами ядер та будовою зовнішнього енергетичного рівня елементів, відповідно:
|
A. Si Б. Са B. Р Г. F
|
1. +15 2. +14 3. +9 4. +20
|
I.... 2s22р5 II.... 4s2 III.... 3s23p2 IV.... 3s23p3 |
Завдання 9
Розмістіть елементи в порядку зростання їх електронегативності Сl, Al, Na, Si, Mg, S, P.
Na, Mg, Al, Si, P, S
Завдання 10
Укажіть ступінь окиснення елемента, що у збудженому стані має електронну формулу 1s22s2p63s23p33d2:
А. 7
Б. 3
В. 2
Г. 5
Порядковий №17 (2+2+6+2+3+2=17) - елемент Хлор, атом має 5 неспарених електронів.
Завдання 11
Установіть відповідність між загальними формулами летких сполук елементів з Гідрогеном і формулою конкретної сполуки та вищих оксидів, утворених цими елементами:
|
А. НЕ Б. ЕН3
|
1. PH3 2. H2S 3. HCl 4. SiH |
I. Cl2О7 II. SiO2 III. P2O5 IV. NO |
Завдання 12
Установіть відповідність між загальними формулами вищих оксидів та відповідними їм оксидами і гідроксидами:
|
А. Е2O3 Б. E2O5
|
I. CuO 2. P2O5 3. Al2O3 4. CO2 |
І. Н3РО4 II. Сu(ОН)2 ІІІ.Н2СО3 IV. Аl(ОН)3 |
Завдання 13
Позначте елемент, про якого йдеться: розташований у VII групі. На зовнішньому енергетичному рівні має 7 електронів. Відносна густина леткої сполуки з Гідрогеном за воднем — 18,25.
A. F
Б. СІ
В. Вг
Г. І
M(сполуки)=DH2(сполуки)•M(H2)=18,25•2=36,5, отже, сполука HCl, шуканий елемент Сl
Завдання 14
Тривалентний метал масою 2,24 г повністю прореагував з хлором. Утворилася сіль масою 6,5 г. Обчисліть, який це метал. Напишіть формули оксиду та гідроксиду та укажіть їх характер.
Дано: m(E)=2,24 г, m(ECl3)=6,5 г
Найти: метал Е-?
Розв'язання
2,24 г 6,5 г
2E + 3Cl2 = 2ECl3
2х г (2х+213) г
Приймемо Mr(E)=х, тоді M(E)=х г/моль, маса 1 моль=х г, а маса 2 моль=2х г
Mr(ECl3)=Ar(E)+3•Ar(Cl)=х+3•35,5=х+106,5, маса 1 моль=х+106,5 г, а маса 2 моль=2х+213 г
Складаємо алгебраїчне рівняння і розв'язуємо його:
2,24 / 2х = 6,5 / (2х+213), звідси
2,24•(2х+213)=6,5•2х
4,48х + 477,12=13х
13х - 4,48х = 477,12
8,52х = 477,12
х = 477,12 : 8,52
х = 56, отже, M(E)=56 г/моль, Mr(E)=56, таку відносну атомну масу має метал Ферум Fe.
Оксид Fe2O3 і гідроксид Fe(OH)3 мають основний характер.
Відповідь: Ферум Fe, Fe2O3 і Fe(OH)3 мають основний характер.