Другие задания смотри здесь...
Контрольные вопросы
Вопрос 1 Охарактеризуйте физические свойства кислорода и воды.
При обычных условиях кислород — газ без цвета, вкуса и запаха, малорастворим в воде. Толстый слой жидкого кислорода — светло-голубого цвета. Плотность газообразного кислорода немного больше плотности воздуха.
При комнатной температуре вода — это бесцветная жидкость, в толстом слое бледно-голубая. При атмосферном давлении и температуре 0°С вода превращается в лед, а при 100°С — кипит. Плотность воды — 1 г/см3 (при 4°С). Чистая вода почти не проводит электрический ток и плохо проводит теплоту.
Вопрос 2 Почему лед всегда плавает на поверхности жидкой воды?
Плотность льда (0,9 г/cм3) меньше плотности жидкой воды (1 г/см3), поэтому вода не промерзает насквозь, а покрывается льдом только на поверхности, льдины которого всегда плавают.
Вопрос 3 Какие реакции называют реакциями соединения? разложения?
Реакции соединения — это реакции, в которых из двух простых или сложных веществ образуется одно сложное вещество.
Реакции разложения — это реакции, в которых из одного сложного вещества образуется несколько других веществ.
Вопрос 4 Приведите уравнения реакций, характеризующие химические свойства кислорода.
1. Взаимодействие кислорода с простыми веществами (металлами и неметаллами):
2Mg + O2 = 2MgO
C + O2 = CO2↑
2. Взаимодействие кислорода со сложными веществами:
CH4 + 2O2 = CO2↑ + 2H2O
2H2S + 3O2 = 2SO2↑ + 2H2O
Вопрос 5 Приведите уравнения реакций взаимодействия воды с:
а) кислотными оксидами:
SO2 + H2O = H2SO3
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
б) оснóвными оксидами:
CaO + H2O = Ca(OH)2
K2O + H2O = 2KOH
Задания для усвоения материала
Упражнение 1 Какие из данных оксидов Na2O, CO2, SO3, Cr2О3, SiO2 взаимодействуют с водой? Составьте соответствующие уравнения реакций.
1. Na2O + H2O = 2NaOH
2. CO2 + H2O = H2CO3
3. SO3 + H2O = H2SO4
Все кислотные оксиды (за исключением SiO2) реагируют с водой, образуя кислоты. Большинство из основных оксидов с водой не взаимодействуют, в реакцию вступают только те оксиды, гидраты которых щелочи.
Упражнение 2 В результате сгорания сероуглерода CS2 израсходовался кислород массой 24 г и образовались карбон (IV) оксид массой 11 г и сульфур (IV) оксид массой 32 г. Составьте уравнение этой реакции и определите массу сгоревшего сероуглерода.
Дано: m(О2)=24 г, m(СO2)=11 г, m(SO2)=32 г
Найти: m(CS2) - ?
Решение
CS2 + 3О2 = СО2 + 2SO2
По закону сохранения массы веществ в химических реакциях (масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции) имеем m(CS2)+m(O2)=m(CO2)+m(SO2), отсюда
m(CS2)=m(CO2)+m(SО2)-m(O2)=11 г + 32 г - 24 г=19 г
Ответ: m(CS2)=19 г
Упражнение 3 Дополните схемы реакций и назовите продукты реакций:
а) K2O + H2O = 2KOH
калий гидроксид
б) SO2 + H2O = H2SO3
сульфитная кислота
в) BaO + H2O = Ba(OH)2
барий гидроксид