Другие задания смотри здесь...

План характеристики химического элемента.

1. Расположение в Периодической системе.

Порядковый номер, период, группа.

2. Строение атома.

Заряд ядра и его состав (количество протонов, нейтронов). Количество электронов, количество энергетических уровней и распределение в них электронов. Графическое изображение строения внешнего енергетичнго уровня, формула электронной конфигурации.

3. Характеристика химического элемента.

s-, р-, d-, f-элемент, металлический и неметаллический элемент

4. Относительная атомная масса.

5. Высшая валентность и формула высшего оксида.

6. Гидрат высшего оксида и его характер.

7. Формула летучего соединения с Гидрогеном.

8. Сравнение металлических или неметаллических свойств.

 

Контрольные вопросы

Вопрос 1 От чего зависит радиус атома:

а) от числа энергетических уровней

б) числа протонов 

в) числа орбиталей

Ответ: а)

 

Вопрос 2 Что общего в строении внешней электронной оболочки металлических элементов? На внешней электронной оболочке атома содержится меньше 4 электронов.

Что общего в строении внешней электронной оболочки неметаллических элементовНа внешней электронной оболочке атома содержится 4 и более электронов.

 

Задания для усвоения материала

Упражнение 1 Какой из химических элементов четвертого периода проявляет наиболее сильные:

а) металлические свойства

Калий (порядковый номер №19)

б) неметаллические свойства

Бром (порядковый номер №35)

Объяснение: в периоде с увеличением порядкового номера элемента металлические свойства ослабляются, а неметаллические — усиливаются. Галогены химически инертные.

 

Упражнение 2 Назовите элемент главной подгруппы IV группы, у которого наиболее выражены неметаллические свойства. Карбон (№6)

Объяснение: в VI группе порядковый номер элемента Карбона является наименьшим, а в группе с уменьшением порядкового номера элемента неметаллические свойства усиливаются.

 

Упражнение 3 Расположите следующие символы в порядке усиления металлических свойств элементов:

а) Al, Na, Mg

В периоде с уменьшением порядкового номера элемента металлические свойства усиливаются, поэтому элементы надо расположить в такой последовательности: Al (№13), Mg (№12), Na (№11).

б) Ca, Ba, Sr

В группе с увеличением порядкового номера элемента металлические свойства усиливаются, поэтому элементы надо расположить в такой последовательности: Са (№20), Sr (№38), Ва (№56).

 

Упражнение 4 Охарактеризуйте химические элементы Бериллий, Оксиген по плану, приведенному в этом параграфе.

Бериллий                                          
Оксиген                                          

Порядковый номер 4,

2-ой период, 
ІІ группа, главная подгруппа

Порядковый номер 8,

2-ой период, 
VI группа, главная подгруппа

Заряд ядра +4, содержит 4

протона, 5 нейтронов (9-4=5),

4 электрона.

Электронная оболочка состоит

с 2 энергетических уровней.

На внешнем уровне содержится

одна электронная пара. Строение

внешнего электронного уровня:

Электронная формула: 1s22s2

Заряд ядра +8, содержит 8

протонов, 8 нейтронов (16-8=8),

8 электронов.

Электронная оболочка состоит

с 2 энергетических уровней. На

внешнем уровне содержится две

электронные пары и 2 неспарен-

ных электрона. Строение внеш-

него электронного уровня:

Электронная формула: 1s22s24

s-элемент, металлический, для

обретения электронной конфигу-

рации инертного элемента

теряет 2 електрона

р-элемент, неметаллический, до

завершения электронного

уровня принимает 2 електрона

Ar(Be)=9 Ar(O)=16

Высшая валентность ІІ,

формула высшего оксида ВеО

Высшая валентность: ІІ

Ве(ОН)2, основание

Летучего соединения с

Гидрогеном не образует

Н2О

 

Металлические свойства

выражены сильнее, чем у

Бора, но слабее, чем у

Лития и Магния

Неметаллические свойства

выражены сильнее, чем у

Нитрогена и Сульфура, но

слабее, чем у Флуора

Охарактеризуйте химические элементы Натрий и  Фосфор по плану, приведенному в этом параграфе.

Натрий                                      
Фосфор                                  

Порядковый номер 11,

3-ий период, 
І группа, главная подгруппа

Порядковый номер 15,

3-ий период, 
V группа, главная подгруппа

Заряд ядра +11, содержит 11

протонов, 12 нейтронов

(23-11=12)11 электронов.

Электронная оболочка состоит

с трех энергетических уровней. На

внешнем уровне содержится один

неспаренный электрон.

Строение внешнего электронного

уровня:

 

Электронная формула:

1s22s263s1

Заряд ядра +15, содержит 15

протонов, 16 нейтронов

(31-15=16)15 электронов.

Электронная оболочка состоит

с трех энергетических уровней.

На внешнем уровне содержится

одна электронная пара и три

неспаренные электроны.

Строение внешнего электронного

уровня:

Электронная формула:

1s22s263s23p3

s-элемент, металлический, для

обретения электронной конфи-

гурации инертного элемента

теряет электрон

р-элемент, неметаллический, 

до завершения электронного

уровня принимает 3 электрона

Ar(Na)=23 Ar(P)=31

Высшая валентность І,

формула высшего оксида Na2О

Высшая валентность V,

формула высшего оксида P2О5

Формула гидрата высшего оксида

NaОН, основание (щелочь)

Формула гидрата высшего

оксида H3PO4, кислота

Летучего соединения с

Гидрогеном не образует

РН3

 

Металлические свойства

выражены сильнее, чем у

Магния и Лития, но слабее,

чем у Калия

Неметаллические свойства

выражены сильнее, чем у

Силиция и Арсена,но слабее,

чем у Сульфура и Нитрогена

Упражнение 5 Три элемента А, Б и В расположены в одном периоде. В атоме элемента А число энергетических уровней в два раза меньше, чем число электронов на его внешнем уровне. Элемент Б — наиболее распространенный элемент в природе, с элементом А он образует соединение состава АБ2. Элемент В образует щелочь. Эти элементы образуют вещество состава В2АБ3. Назовите все элементы и составьте формулы веществ, о которых идет речь.

Элемент А ― Карбон, Б ― Оксиген, В ― Литий (щелочь образует).

Соединение АБ2 ― СО2В2АБ3 ― Li2СO3

Объяснение: это элементы второго периода. Атом Карбона содержит 2 энергетические уровни, а число электронов на внешнем уровне 4, поэтому число энергетических уровней в два раза меньше, чем электронов. Оксиген является наиболее распространенным элементом в природе, с Карбоном образует соединение СО2 - углекислый газ. Литий является щелочным элементом, с Карбоном и Оксигеном образует вещество состава Li2CO3

 

Упражнение 6* Как вы считаете, почему Гидроген иногда располагают одновременно в первой и седьмой группах Периодической системы? Простое вещество имеет похожие свойства с галогенами.

Другие задания смотри здесь...