Другие задания смотри здесь...
Контрольные вопросы
Вопрос 1 Почему число известных молекул намного превышает число существующих химических элементов? Молекула состоит из двух или более соединенных атомов, то есть образуется за счет комбинаций (объединения разного количества атомов в разном порядке) уже существующих химических элементов.
Например, есть один химический элемент Оксиген и две молекулы (образованные разным количеством атомов): молекула кислорода О2 и озона О3.
Вопрос 2 При участии каких частиц образуется химическая связь:
а) протонов
б) электронов
в) нейтронов
Ответ: б)
Вопрос 3 Какие взаимодействия существуют в молекуле водорода?
Взаимодействия электронной природы. Электростатическое взаимодействие положительно заряженных ядер и отрицательно заряженных электронов.
Как они изменяются в зависимости от расстояния между ядрами атомов?
При сближении двух атомов Гидрогена ядро одного из них притягивает электрон другого атома и наоборот. Между атомами возникает взаимодействие, и расстояние между ними уменьшается до тех пор, пока взаимное притяжение не уравновесится отталкиванием двух положительных ядер.
Вопрос 4 Дайте определение химической связи. Благодаря чему она образуется? Химическая связь — это взаимодействие атомов, определяющее устойчивость многоатомных частиц (молекул, ионов, кристаллов).
Вопрос 5 Почему одни атомы взаимодействуют друг с другом, а другие — нет? Химическая активность зависит от внешней электронной оболочки атома. Если она является завершенной, то элементы химически инертны. Если незавершенной, то при образовании химической связи атомы стремятся изменить электронную оболочку до конфигурации ближайшего инертного элемента, отдавая или присоединяя электроны.
Вопрос 6 Какие существуют типы химической связи? Ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная.
Вопрос 7 По какому правилу можно определить атомы, способные образовать химическую связь? По правилу октета Льюиса (от латинского слова окто - восемь), поскольку атомы всех инертных элементов (кроме Гелия) содержат на внешнем уровне по восемь электронов, а именно: атомы всех элементов, кроме инертных, при образовании химической связи стремятся изменить электронную оболочку к конфигурации ближайшего инертного элемента, отдавая или присоединяя электроны.
Задания для усвоения материала
Упражнение 1 Сколько электронов не хватает до октета атомам:
Нитрогена — три электрона (8-5=3, где 5 — номер группы элемента Нитрогена)
Хлора — один электрон (8-7=1, где 7 — номер группы элемента Хлора)
Сульфура — два электрона (8-6=2, где 6 — номер группы элемента Сульфура)
Карбона — четыре электроны (8-4=4, где 4 — номер группы элемента Карбона)
Флуора — один электрон (8-7=1, где 7 — номер группы элемента Флуора)
Оксигена — два электрона (8-6=2, где 6 — номер группы элемента Оксигена)
Упражнение 2 К электронной конфигурации каких инертных элементов стремятся атомы Лития, Оксигена, Кальция, Алюминия, Хлора? Атомы этих элементов будут отдавать или присоединять электроны при образовании химических связей?
Литий — к электронной конфигурации Гелия, отдавая электроны.
Оксиген — к электронной конфигурации Неона, присоединяя электроны,
Кальций — к электронной конфигурации Аргона, отдавая электроны,
Алюминий — к электронной конфигурации Неона, отдавая электроны,
Хлор — к электронной конфигурации Аргона, присоединяя электроны
Объяснение: атомы всех элементов, кроме инертных, при образовании химической связи стремятся изменить электронную оболочку до конфигурации ближайшего к ним инертного элемента, отдавая или присоединяя электроны.
Упражнение 3 Определите, сколько электронов могут отдать атомы:
Лития — один электрон, поскольку Литий является элементом І группы
Магния — два электрона, поскольку Магний является элементом ІІ группы
Калия — один электрон, поскольку Калий является элементом І группы
Алюминия — три электрона, поскольку Алюминий является элементом ІІІ группы
Фосфора — пять электронов, поскольку Фосфор является элементом V группы
Хлора — семь электронов, поскольку Хлор является элементом VIІ группы
Объяснение: атомы химических элементов отдают только валентные электроны (электроны внешнего энергетического уровня), на их количество для элементов главной подгруппы указывает номер группы.