ГДЗ / Відповіді (сторінка 2) Робочий зошит "Хімія 8 клас" Іванащенко О.А. та ін., 2016 ПОВТОРЕННЯ ОСНОВНИХ ПИТАНЬ КУРСУ ХІМІЇ ЗА 7 КЛАС

Інші завдання дивись тут...

Вправа 1.

Найдрібніша частинка речовини, що складається з позитивно зарядженого ядра та електронів — атом.

Хімічний елемент — це вид атомів з певним зарядом ядра.

Якщо атом втрачає або приєднує електрони, то він перетворюється на заряджені частинки — йони.

Молекула є нейтральною частинкою.

Речовини поділяються на прості та складні.

Речовина, утворена одним хімічним елементом, називається простою речовиною.

Прості речовини поділяють на метали і неметали.

Речовина, утворена кількома хімічними елементами, є складною речовиною.

Складні речовини називають хімічними сполуками.

Складні речовини поділяються на органічні та неорганічні.

Відносна атомна маса є безрозмірною величиною.

Кількість протонів і електронів у атомі однакова і збігається з порядковим номером елемента.

Явища, під час яких відбувається перетворення одних речовин на інші, це хімічні явища.

Ознаками хімічної реакції є зміна забарвлення, утворення осаду, виділення газу.

Хімічні формули сполук складають згідно з валентністю елементів.

Хімічні рівняння реакцій складають згідно із законом збереження маси речовин.

Процес окиснення — це взаємодія речовин з киснем.

Оксиди - це бінарні сполуки, що містять Оксиген.

Вправа 2.

Символ елемен- та	Назва елемен- та	Поряд- ковий номер	Номер періоду	Група	Підгрупа	Заряд ядра	Кіль- кість елект- ронів
Na	Натрій	11	3	І	Головна	+11	11
N	Нітроген	7	2	ІІ	Головна	+7	7
Fe	Ферум	26	4	VIII	Побічна	+26	26
Br	Бром	35	4	VII	Головна	+35	35
S	Сульфур	16	3	VI	Головна	+16	16

Вправа 3. Установіть відповідність між хімічною формулою речовини та її відносною моле кулярною масою:

Хімічна

формула

Відносна

молекулярна

маса

1. KOH

2. НРО₃

3. Аl(ОН)₃

4. Fe₂O₃

А 80

Б 78

В 160

Г 56

M_r(KOH)=A_r(K)+A_r(O)+A_r(H)=39+16+1=56

M_r(HPO₃)=A_r(H)+A_r(P)+3•A_r(O)=1+31+3•16=80

M_r(Al(OH)₃)=A_r(Al)+3•A_r(O)+3•A_r(H)=27+3•1+3•16=78

Вправа 4.

4. Визначте валентності елементів, знайдіть спільні ознаки в кожному рядку

a) H₂S, KF, Li₂0, NaCl

НІ i S II, K I i F I,

Li I i O II, Na I i Cl I

б) ZnBr₂, BeO, CaO, MgI₂

Zn II i Br I, Be II i O II,

Mg II i I I

В) В₂O₃, Fe₂O₃, АlСl₃, AlN

B III i O II, Fe III i O II,

Al III i Cl I, Al IІІ i N I

Г) NO₂, CCl₄, SiC, Al₄C₃

N IV i O II, C IV i Cl I,

Si II i C II, Al III i C IV

Значення неметалічного елемента у сполуці з Гідрогеном або металічним елементом дорвнює різниці числа 8 і номера групи, в якій елемент перебуває.

Вправа 5. За валентністю елементів складіть формули сполук:

	O (II)	Cl (I)	P (III)	S (II)	N (III)	Br (I)
K (I)	K₂O	KCl	K₃P	K₂S	K₃N	KBr
Mg (II)	MgO	MgCl₂	Mg₃P₂	MgS	Mg₃N₂	MgBr₂
Al (III)	Al₂O₃	AlCl₃	AlP	Al₂S₃	AlN	AlBr₃

Вправа 6. Установіть відповідність між формулами і назвами оксидів. Знайдіть зашифроване слово, заповнивши послідовно пусті клітинки літерами, якими позначено правильні назви відповідних оксидів. ФЕРМІЙ.

1. MnO - манган (II) оксид Ф

2. MnO₂ - манган (IV) оксид Е

3. N₂O₅ - нітроген (V) оксид Р

4. Mn₂O₇ - мангвн (VII) оксид М

5. N₂O - нітроген (І) оксид І

6. N₂O₃ нітроген (III) оксид Й

Вправа 7. 7. В якій з даних сполук масова частка металічного елемента є найбільшою?

Масову частку елемента у сполуці обчислюємо за формулою w(E)=n•A_r(E)/M_r(сполуки), де w(E) — масова частка хімічного елемента E, виражена в частках одиниці; n — число атомів елемента E, позначене індексом у формулі сполуки; A_r(Е) — відносна атомна маса елемента E; M_r(сполуки) — відносна молекулярна маса сполуки.

Al₂O₃

Fe₂O₃

Cr₂O₃

Mr(Al₂O₃)=2•Ar(Al)+3•Ar(O)=

=2•27+3•16=102

w(Al)=2•Ar(Al)/Mr(Al₂O₃)=

=2•27/102 = 0,53 або 53%

Mr(Fe₂O₃)=2•Ar(Fe)+3•Ar(O)=

=2•56+3•16=160

w(Fe)=2•Ar(Fe)/Mr(Fe₂O₃)=

=2•56/160 = 0,7 або 70%

Mr(Cr₂O₃)=2•Ar(Cr)+3•Ar(O)=

=2•52+3•16=152

w(Cr)=2•Ar(Cr)/Mr(Cr₂O₃)=

=2•52/102 = 0,68 або 68%

Відповідь: частка металічного елемента є найбільшою у сполуці Fe₂O₃.

Вправа 8. У склянку з 154 мл води добавили 6 г кухонної солі. Обчисліть масову частку солі в утвореному розчині.

Дано: V(води)=154 мл, m(солі)=6 г.

Знайти: w(солі)-?

Розв'язування:

І спосіб

1. Знаходимо масу води за формулою: m=V•ρ, де густина води ρ=1 г/мл.

m(води)=154 мл • 1 г/мл=154 г. Бачимо, що для води об'єм відповідає масі, тому ця дія не є обов'язковою.

2. Знаходимо масу розчину:

m(розчину)=m(солі)+m(води)= 6 г + 154 г =160 г.

3. Знаходимо масову частку речовини (солі) в розчині за формулою:

w(речовини)=(m(речовини)/m(розчину))•100%

w(солі)=(6 г/160 г)•100%=0,0375•100%=3,75%.

ІІ спосіб

1. Знаходимо масу води за формулою: m=V•ρ, де густина води ρ=1 г/мл.

m(води)=154 мл • 1 г/мл=300 г. Бачимо, що для води об'єм відповідає масі, тому ця дія не є обов'язковою.

2. Знаходимо масу розчину.

m(розчину)= m(солі)+m(води)= 6 г + 154 г =160 г.

3. Визначаємо масу розчиненої речовини (солі), що міститься у 100 г розчину, тобто, масову частку. Для цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її:

у 160 г розчину - 6 г солі

у 100 г розчину - х г солі

160 г / 100 г = 6 г / х г, тому

х г • 160 г = 6 г • 100 г,

х = (6 г • 100 г) : 160 г

х = 3,75 г, тому w(солі)= 3,75%

Відповідь: 3,75% або 0,0375.

Вправа 9. У якій масі води треба розчинити 10 г цукру, щоб приготувати розчин із масовою часткою розчиненої речовини 5%?

Дано: m(цукру)=10 г, w(цукру)-5%

Знайти: m(води)-?

Розв'язування:

1. Знаходимо масу розчину з масовою часткою речовини (цукру) за формулою:

m(розчину)=(m(речовини)/w(речовини))•100%

m(розчину)= (10 г : 5%)•100%= 200 г.

2. Знаходимо масу води:

m(води)=m(розчину)-m(цукру)=200 г - 10 г=190 г.

Відповідь: m(води)=190 г.

Вправа 10. Перетворіть схеми реакцій на хімічні рівняння. Знайдіть серед них реакції сполучення та реакції розкладу:

a) 2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂↑

в) 2CO + O₂ = 2СO₂

д) 4FeS + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂

б) Cu₂S + 2O₂ = 2CuO + SO₂

г) 2КМnO₄ = К2МnO₄ + МпO₂ + O₂↑

е) Na₂O + Н₂O = 2NaOH

Реакції сполучення; в), е) Реакції розкладу. а) г)

Які з даних реакцій можна використати для добування кисню в лабораторії? а), г)

Напишіть рівняння реакцій добування кисню з гідроген пероксиду (згадайте умови проведення даної реакції).

2H₂O₂ = O₂↑ + 2H₂O. Умови: t, каталізатор манган (IV) оксид MnO₂.

Вправа 11. Складіть рівняння реакцій між киснем та даними речовинами:

а) воднем;

2H₂ + O₂ = 2H₂O

б) вуглецем;

C + O₂ = CO₂

в) сіркою;

S + O₂ = SO₂

г) магнієм;

2Mg + O₂ = 2MgO

д) залізом;

3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄

е) міддю;

2Cu + O₂ = 2CuO

є) метаном СН₄;

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

ж) гідроген сульфідом H₂S.

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

Вправа 12. Напишіть рівняння реакцій між водою та оксидами: CaO, Na₂O, Р₂O₅, СO₂.

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

Na₂O + H₂O = 2NaOH

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

CO₂ + H₂O = H₂CO₃

Як називають продукти сполучення оксидів з водою? Гідратами.

Які речовини називають кислотами, а які — основами? Кислоти складаються з атомів Гідрогену та кислотного залишку, а основи складаються з атомів металічного елемента та гідроксильної групи OH.

Назвіть продукти даних реакцій: Ca(OH)₂ і NaOH - основи, H₃PO₄ і H₂CO₃ - кислоти.

Підкресліть однією рискою хімічні формули кислот, а двома рисками формули основ: HNO₃, КОН, Ва(ОН)₂, Н₂СO₃, Н₃ВO₃, LiOH, Cu(OH)₂, H₂SO₃

Підкреслені - кислоти, решта - основи.

HNO₃, КОН, Ва(ОН)₂, Н₂СO₃, Н₃ВO₃, LiOH, Cu(OH)₂, H₂SO₃

Вправа 13. Обчисліть масу натрій гідроксиду NaOH в розчині об'ємом 60 мл з масовою часткою натрій гідроксиду 10%, якщо густина розчину 1,115 г/мл. Як зміниться масова частка NaOH у розчині, якщо добавити ще 20 мл води?

Відомо: V(розчину)=60 мл; ρ(розчину)=1,115 г/мл; w(NaOH)=10%;

m(води)=20 мл.

Знайти: m(NaOH)-?

Розв'язування:

1. Знаходимо масу розчину за формулою:

m(розчину)=V(розчину)•ρ(розчину).

m(розчину)=60 мл • 1,115 г/мл = 66,9 г.

2. Знаходимо масу речовини (NaOH) в розчині за формулою:

m(речовини)=(w(речовини)•m(розчину)):100%

m(NaOH)= (10%•66,9 г):100%= 6,69 г.

3. Знаходимо масу води за формулою: m=V•ρ, де густина води ρ=1 г/мл.

m(води)=20 мл • 1 г/мл=20 г. Бачимо, що для води об'єм відповідає масі, тому ця дія не є обов'язковою.