Вправа 1. Укажіть протонне число хімічного елемента, в атомі якого на зовнішньому енергетичному рівні міститься 3 електрони.
| A 3 | В 1З | В 23 | Г ЗЗ |
Відповідь: В
Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атома елемента дорівнює номеру групи, в якій елемент перебуває.
Вправа 2. Визначте рядок, який містить символи хімічних елементів однієї головної підгрупи Періодичної системи Д.І.Менделєєва.
|
A Cu, Ag, Аu В Be, Mg, Ca |
Б Zn, Cd, Hg Г Li, Be, В |
Відповідь: В
Вправа 3. Визначте рядок, який містить символи хімічних елементів малого періоду Періодичної системи Д.І.Менделєєва.
|
A Na, К, Са В Cu, Se, Кг |
Б С, Si, Ge Г Li, C, Ne |
Відповідь: Г
Періоди, що складаються з одного ряду, називаються малими. Перші три періоди є малими.
Вправа 4. У медичній діагностиці використовують радіоактивний нуклід 13N Укажіть число нейтронів у ядрі цього нукліда.
| А 14 | Б 13 | В 7 | Г б |
Відповідь: В
Число нейтронів у ядрі атома дорівнює різниці нуклонного числа і протонного числа (порядкового № елемента), тому 13-7=7
Вправа 5. Ізотопи — це
А прості речовини різних хімічних елементів
Б прості речовини одного хімічного елемента
В види атомів різних елементів з однаковою кількістю нейтронів
Г види атомів одного елемента з різною кількістю нейтронів
Відповідь: Г
Вправа 6. Однакову кількість енергетичних рівнів мають атоми елементів із протонними числами
| А 14 і 6 | Б 24 і 14 | В 14 і 11 | Г 10 і 36 |
Відповідь: В
На кількість енергетичних рівнів атома елемента вказує номер періоду, в якому елемент перебуває, тому однакову кількість енергетичних рівнів будуть мати елементи одного періоду.
Вправа 7. Укажіть електронну формулу атома хімічного елемента, хімічна формула вищого оксиду якого ЕO2.
|
A 1s22s22p63s23p64s2 В 1s22s22p63s23p2 |
Б 1s22s22p3 Г 1s22s22p5 |
Відповідь: В
Валентність елемента Е у вищому оксиді дорівнює IV, тому елемент перебуває у IV групі і атом елемента на останньому енергетичному рівні містить 4 електрони (2 s- + 2 p-електрони).
Вправа 8. Визначте елемент за такими даними: атом має три енергетичних рівні, до завершення зовнішнього рівня не вистачає 2 електрони.
| А Са | Б S | В Se | Г О |
Відповідь: Б
Атом елемента має три енергетичні рівні, тому розміщується у 3 періоді. Завершений зовнішній енергетичний рівень атома містить 8 електронів, тому атом шуканого елемента на останньому енергетичному рівні буде містити 6 електронів (8-2=6) і перебуватиме у VI групі.
Вправа 9. У палеонтології та археології для визначення віку решток організмів використовують нуклід елемента 14Е. Визначте протонне число елемента, якщо в ядрі його атома міститься 8 нейтронів. Назвіть елемент.
Відповідь: протонне число 14-8=6, порядковий №=6 ― це Карбон.
Вправа 10. Установіть відповідність (позначено однаковим кольором) між хімічними елементами, що в незначній кількості містяться в мінеральній воді «Лужанська», і будовою зовнішніх енергетичних рівнів їхніх атомів:
|
Будова зовнішнього рівня |
Хімічний елемент |
|
1 Сульфур 2 Хлор 3 Калій 4 Кальцій |
A...3s23p4 Б...3s23p5 В...4s2 Г...4s1 |
Відповідь: 1-А, 2-Б, 3-Г, 4-В
Вправа 11. Розташуйте частинки за збільшенням їхніх радіусів:
|
А атом Са |
Б атом Mg |
В йон Mg2+ |
Г атом Ва |
Відповідь: 1-В, 2-Б, 3-А, 4-Г
Елементи атомів розміщуються в одній підгрупі, а в підгрупі із зростанням заряду ядра атома (порядкового № елемента) радіус зростає, тому розміщення є таким: БАГ. Йон Магнію - це атом Магнію, який втратив 2 електрони зовнішнього енергетичного рівня і набув електронної конфігурації найближчого інертного елемента Неона, який має найменший атомний радіус, бо в нього найменша кількість енергетичних рівнів. Кінцевий варіант розміщення є таким: ВБАГ.
Вправа 12. Відносна молекулярна маса вищого оксиду елемента IV групи дорівнює 60. Визначте елемент і напишіть формулу його гідрату оксиду.
Відомо: Mr(EO2)=60
Знайти: елемент Е-?
Розв'язування
Відносну атомну масу елемента знаходимо з формули обчислення відносної молекулярної маси.
Mr(EO2)=Ar(E)+2•Ar(O), звідси
Ar(E)=Mr(EO2)-2•Ar(O)=60-2•16=28. Таку відносну атомну масу має елемент ІV групи Силіцій S.
Гідрат оксиду H2SiO3 ― силікатна кислота.
Відповідь: Силіцій Si, H2SiO3.
Вправа 13. Визначте елемент за такими даними: формула леткої сполуки з Гідрогеном — Н2Е, масова частка Елемента в його вищому оксиді становить 40 %.
Відомо: летка сполука Н2Е, w(Е)=40%, або 0,4
Знайти: елемент Е -?
Розв'язування
Те, що елемент утворює летку сполуку з Гідрогеном складу Н2Е, означає, що вища валентність елемента VI. (Пояснення: валентність елемента у леткій сполуці з Гідрогеном є різницею числа 8 і номера групи х, в якій перебуває елемент: 8-х=2, х=8-2, х=6, а номер групи, як правило, співпадає з вищою валентністю елемента). Тому вищий оксид елемента матиме вигляд ЕО3.
I спосіб
Знаходимо масову частка Оксигену у вищому оксиді ЕО3.
w(O)=1-w(E)=1-0,4=0,6
Відносну молекулярну масу сполуки знаходимо з формули обчислення масової частки елемента у сполуці:
w(елемента)=n•Ar(елемента)/Mr(сполуки)
w(O)=3•Ar(O)/Mr(ЕО3), звідси
Mr(ЕО3)=3•Ar(O)/w(О)=3•16:0,6=80
Відносну атомну масу елемента знаходимо з формули обчислення відносної молекулярної маси сполуки:
Mr(ЕО3)=Ar(Е)+3•Ar(О), звідси
Ar(Е)=Mr(ЕО3)-3•Ar(О)=80-3•16=32
Таку відносну атомну масу має елемент VI групи Сульфур S.
ІІ спосіб
Відносну молекулярну масу сполуки знаходимо з формули обчислення масової частки елемента у сполуці:
w(елемента)=n•Ar(елемента)/Mr(сполуки)
w(Е)=Ar(Е)/Mr(ЕО3), звідси Mr(ЕО3)=Ar(Е)/w(Е)
Відносну атомну масу елемента знаходимо з формули обчислення відносної молекулярної маси сполуки:
Mr(ЕО3)=Ar(Е)+3•Ar(О), тому
Ar(Е)/w(Е)=Ar(Е)+3•Ar(О)
Ar(Е)=Ar(Е)•w(Е)+3•Ar(О)•w(Е)
Ar(Е)-Ar(Е)•w(Е)=3•Ar(О)•w(Е)
Ar(Е)•(1-w(Е))=3•Ar(О)•w(Е)
Ar(Е)=(3•Ar(О)•w(Е)):(1-w(Е))=(3•16•0,4):(1-0,4)=32.
Таку відносну атомну масу має елемент VI групи Сульфур S.
Відповідь: Сульфур S