Сторінка 35
Вправа 1. Розташуйте елементи в порядку збільшення електронегативності:
a) Sn, Si, Pb, C: Pb, Sn, Si, С.
У головній підгрупі електронегативність атомів елементів зростає зі зменшенням зарядів ядра (порядкових № елементів).
б) Se, Ge, Br, As: Ge, As, Se, Br.
У періоді електронегативність атомів елементів зростає зі збільшенням зарядів ядра (порядкових № елементів).
Вправа 2. Який з елементів є більш електронегативним? Відповідь обґрунтуйте.
| Елементи | Кількість валентних е | Радіус атома, R | Висновок |
| Be i N |
Be - 2e N - 5e |
R(N)<R(Be) |
N більш електронегативний, ніж Be |
| B i Ga |
Зразок. Однакова — Зе |
R(В) < R(Ga) |
В більш електронегативний, ніж Ga |
| О і S |
Однакова — 6e |
R(O) < R(S) |
O більш електронегативний, ніж S |
Висновок. Чим більше електронів на зовнішньому енергетичному рівні атома та чим менший радіус, тим більша електронегативність елемента.
Вправа 3. Розташуйте хімічні елементи в порядку зростання електронегативності відповідно до заданої електронної будови їхніх атомів.
|
A 1s22s22p63s23p5 4 |
Б 1s22s22p63s2 1 |
В 1s22s22p63s23p2 2 |
Г 1s22s22p63s23p3 3 |
Усі атоми елементів мають однакову кількість енергетичних рівнів, тому радіуси атома зменшуються зі збільшенням кількості електронів і електронегативність елементів зростає. Атом елемента А має 17 (2+2+6+2+5) електронів, Б - 12 (2+2+6+2=12), В - 14 (2+2+6+2+2=14), Г - 15 (2+2+6+2+3=15). R(Б)<R(В)<R(Г)<R(А).
Сторінка 37
Вправа 1. Розподіліть формули сполук за типом хімічного зв'язку: SО2, О2, Н2О, SiО2, Р4, СН4, N2, NH3.
| Ковалентний неполярний | Ковалентний полярний |
| О2, Р4, N2 | SО2, Н2О, SiО2, СН4, NH3. |
Ковалентний неполярний зв'язок присутній у молекулах простих речовин, утворених неметалічними елементами, а ковалентний полярний - у молекулах складних речовин, утворених неметалічними елементами з різною електронегативністю.
Вправа 2. Заповніть таблицю за зразком: (останній стовпчик заповнюється під час вивчення наступної теми).
Таблиця З
|
Формула молекулярна |
Формула графічна |
Формула електронна,
|
графічна, полярність зв'язку, ступінь окиснення |
| F2 | F:F | FI—FI | F0—F0 |
| HF | H:F | HI—FI | H+→F- |
| О2 | O::O | OII=OII | O0=O0 |
| H2O | H:O:H | HI—OII—HI | H+→O-2←H+ |
| NH3 |
H : H:N:H |
HI │ HI—NIII—HI |
H+ ↓ H+→N-3←H+ |
| N2 |
N : N .
|
NIII≡NIII
|
N0≡N0
|
| СO2 | O::C::O | OII=CIV=OII | O-2←C+4→O-2 |
| SO2 | O::S::O | OII=SIV=OII | O-2←S+4→O-2 |
| H2O2 | H:O:O:H | HI—OII—OII—HI | H+→O-1—O-1←H+ |
| CH4 |
H .. H:C:H .. H |
HI │ HI—CIV—HI │ HI |
H+ ↓ H+→C-4←H+ ↑ H+ |
Вправа 3. Розташуйте сполуки в порядку збільшення полярності хімічного зв'язку:
|
А НВг 2 |
Б НІ 1 |
В НСl 3 |
Г HF 4 |
Чим більше відрізняються за електронегативністю елементи у сполуці, тим більша полярність зв'язку між ними. Усі сполукм містять атоми Гідрогену, тому достатньо порівняти електронегативність атомів решти елементів. Елементи перебувають в одній підгрупі, а в підгрупах електронегативність зростає знизу вгору Періодичної системи, тому електронегативність I< Br<Cl<F.
Вправа 4. Чим подібні й чим різняться види ковалентного зв'язку?
|
Тип звязку |
Подібність | Відмінність |
|
Ковалентний неполярний
Ковалентний полярний
|
Існують між атомами неметалічних елементів, виникають за рахунок перекривання спільних електронних пар.
|
Існує між атомами елементів з однаковою електронегатив- ністю, спільна елнктронна пара належить обом атомам.
Існує між атомами елементів з різною електронегативністю, спільна електронна пара зміщується у бік більш електронегативного атома елемента. |
Сторінка 39
Вправа 1. Укажіть хімічні формули, йонних сполук: О3, Mg3N2, ССl4, Br2, NaBr, HBr, CaS, S8
Йонний зв'язок утворюється між елементами, які суттєво відрізняються за електронегативністю, тобто між металічними і неметалічними елементами.
Вправа 2. Складіть схеми утворення йонного зв'язку:
КВг — калій бромід
┌— 1ē ——┐
↓.. .. ..
K. + .Br: —> K+ + [:Br:]- —> K+[:Br:]-
.. .. ..
атом атом катіон аніон йонна сполука
MgO — магній оксид
┌— 2ē ——┐
↓.. .. ..
Mg. + .O: —> Mg+2 + [:O:]-2 —> Mg+2[:O:]-2
. . .. ..
атом атом катіон аніон йонна сполука
CaF2 — кальцій флуорид
┌— 1ē ——┐┌— 1ē ———┐
↓.. ..↓ .. ..
:F. + .Ca. + .F: —> [:F:]-Ca+2[:F:]-
.. .. .. ..
атом атом атом йонна сполука
Li3N — літій нітрид
┌— 1ē ——┐ ┌— 1ē ——┐
↓..↓ ..
Li. + .N. + .Li —> Li+[:N:]-3Li+
атом . атом ..
атом Li+
+↑1ē йонна сполука
.
Li
атом
Вправа 3. Напишіть формули йонів, з яких складаються:
| оксиди | основи | солі |
|
BaO Ba+2, O-2 K2O K+, O-2 |
NaOH Na+, OH- Ba(OH)2 Ba+2, OH- |
KNO3 K+, NO3- Ca3(PO4)2 Ca+2, PO4-3 |
Вправа 4. Запишіть формули сполук, що утворені такими йонами:
а) Ag+ і I-; AgI
б) Са2+ і O2-; CaO
в) Mg2+ і N3-; Mg3N2
г) Zn2+ і NO3-, Zn(NO3)2
ґ) Аl3+ і Вг-; AlBr3
д) Са2+ і ОН-. Ca(OH)2