Вправа 1. Схарактеризуйте різні види хімічного звязку на конкретних прикладах. Заповніть таблицю.
|
Варіант утворен- ня зв'язку між ато- мами |
Між атомами одного й того самого неме- талічного елемента |
Між атомами різних неметалічних елементів |
Між атомами металічних та неметалічних елементів |
|
Схеми утворення хімічного зв'язку різних видів |
H:H ; H-H
.. .. :Cl:Cl: ; Cl-Cl .. ..
.. .. O::O ; O=O .. ..
:N::N: ; N≡N .. |
.. H:Cl: ; Н+δ→Cl-δ ..
.. H:O:H ; O-δ←H+δ→O-δ ..
.. .. O::Si::O ; O-δ←Si+δ→O-δ .. ..
|
.. Na+[:Cl:]- ..
.. .. [:F:]-Ca+2[:F:]- .. ..
.. Mg+2[:O:]-2 .. |
|
За рахунок чого утво- рюється зв'язок |
утворення спільних електронних пар |
утворення спільних електронних пар |
віддачі або приєднання електронів |
|
Вид хімічного зв'язку |
ковалентний неполярний |
ковалентний полярний |
йонний |
|
Приклади речовин з даним видом зв'язку |
Н2, Cl2, O2, N2 |
HCl, H2O, SiO2 |
NaCl, CaF2, MgO |
|
Типи кристалічних ґраток |
молекулярна
|
молекулярна, атомна |
йонна
|
Вправа 2. Розподілить хімічні формули сполук за типом хімічного зв'язку: Н2О, О2, SF6, N2, Cal2, H2S, Na3N, Р4, CO, FeCl3, PH3
|
Ковалентний неполярний |
Ковалентний полярний |
Йонний |
| О2, N2, Р4, PH3 | Н2О, SF6, H2S, CO | Cal2, Na3N, FeCl3 |
Вправа 3. Порівняйте здатність до плавлення цукру та кухонної солі. Здатність до плавлення цукру більша, ніж кухонної солі. Відповідь обґрунтуйте з погляду будови даних речовин. Цукор утворений ковалентним хімічним зв'язком і має молекулярну кристалічну ґратку, а кухонна сіль - йонним і має йонну кристалічну ґратку. Йонні кристалічні і ґратки перевищують за міцністю молекулярні. Сила взаємодії між катіонами та аніонами у кристалі велика, тому потрібно багато енергії, щоб його розплавити. Речовинам з йонною кристалічною ґраткою, на відміну від молекулярної, характерна висока твердість і тугоплавкість.
Вправа 4. Як зміниться електронна оболонка:
а) атома Кальцію, якщо він віддасть 1 електрон;
Запишемо схему перетворення атома на каніон та електронні формули частинок:
К0 - e– → К+;
атом К — 1s22s22p63s23p64s1, або [Ar]4s1
йон К+ — 1s22s22p63s23p6, або [Ar]
б) атома Брому, якщо він приєднає 1 електрон.
Запишемо схему перетворення атома на аніон та електронні формули частинок:
Br + e– → Br-;
атом Br — 1s22s22p63s23p64s23d104p5, або [Ar]4s23d104p5
йон Br- — 1s22s22p63s23p64s23d104p6, або [Kr]
Вправа 5. Запишіть формули сполук, що утворені такими йонами:
а) K2S
б) FeCl3
в) AlBr3
г) Na2O
Для допитливих. Знайдіть «білу ворону», визначивши ступені окиснення кожного елемента. Зазначте відповідну клітинку.
| Варіант | а | б | в | г | ґ |
| І | N-3H3+ | N2+3O3-2 | Al+3N-3 | Li3+N-3 | Mg3+2N2-3 |
| ІІ | H+Cl- | C+4Cl4- |
P+5Cl5- | Cl2+7O7-2 | Al+3Cl3- |
| ІІІ | Si+4O2-2 | S+4O2-2 | H2+O-2 | N+4O2-2 | C+4O2-2 |
Поясніть свій вибір.
I варіант: ступінь окиснення Нітрогену позитивний;
ІІ варіант: ступінь окиснення Хлору позитивний;
ІІІ варіант: ступінь окиснення Гідрогену +1.
Вправа 6. Користуючись рядом електронегативності та знаннями про будову електронної оболонки атомів, визначте ступені окиснення елементів та складіть формули бінарних сполук і назвіть речовини:
а) Алюмінію з Йодом; Al (+3) i I (-1), AlI3 - алюміній йодид.
б) Гідрогену з Натрієм; Na (+1) i H (-1), NaH - натрій гідрид.
в) Карбону з Гідрогеном; C(+4) i H (+1), CH4 - метан.
г) Карбону з Хлором. C (+4) i Cl (-1), CCl4 - карбон хлорид.