Вправа 1. Виберіть правильні твердження щодо властивостей солей («так» або «ні»):
а) сіль, утворена слабкою кислотою, реагує із сильною кислотою; так
б) дві розчинні солі взаємодіють між собою, якщо продуктом реакції є осад; так
в) реагують з розчинними та нерозчинними основами; ні
г) реагують з іншими речовинами тільки в розчині; так
ґ) взаємодіють з кислотними та основними оксидами; ні
д) реагують з металами залежно від їх розміщення в ряду активності металів. так
Вправа 2. Допишіть схеми реакцій і складіть хімічні рівняння:
I варіант
СаСO3 + 2НСl = CaCl2 + H2O + CO2↑
СгСl3 + 3NaОН = Cr(OH)3↓ + 3NaCl
Сu(NO3)2 + Мg = Mg(NO3)2 + Cu↓
II варіант
К2S + Zn(NO3)2 = 2KNO3 + ZnS↓
Рb(NO3)2 + 2KOH = 2KNO3 + Pb(OH)2↓
3FeSO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3Fe↓
Вправа 3. У наведених схемах відновіть формули солей та запишіть рівняння хімічних реакцій:
І варіант
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O+CO2↑
3Na2SiO3 + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2SiO3↓
II варіант
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2↑
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Вправа 4
І варіант Аргентум нітрат масою 1,7 г прореагував з достатньою кількістю барій хлориду. Яка маса солі випала в осад?
Відомо: m(AgNO3)=1,7 г Знайти: m(AgCl)-?
Розв'язування
І спосіб
Складаємо рівняння реакції:
1,7 г x г
2AgNO3 + BaCl2 = Ba(NO3)2 + 2AgCl↓
340 г 287 г
Над формулами речовин записуємо даніі, що є за умовою задачі, а під формулами сполук - маси кількості речовини згідно з коефіцієнтами в хімічному рівнянні. Для цього обчислюємо молярну масу (M=Mr г/моль) речовин й, відповідно, масу 2 моль
M(AgNO3)=108+14+3•16=170 г/моль
Маса 1 моль=170 г, а маса 2 моль=2•170 г=340 г
M(AgCl)=108+35,5=143,5 г/моль,
маса 1 моль=143,5 г, а маса 2 моль=287 г
За допомогою пропорції обчислюємо масу аргентум хлориду:
1,7 г / 340 г = х г / 287 г, звідси
х г • 340 г = 287 г • 1,7 г
х = 287 г • 1,7 г : 340 г
х =m(AgCl)=1,435 г
ІІ спосіб
Кількість речовини аргентум нітрату масою 1,7 г обчислюємо за формулою y=y/M, де
M=Mrг/моль
M(AgNO3)=108+14+3•16=170 г/моль
y(AgNO3)=m(AgNO3)/M(AgNO3)=1,7 г : 170 г/моль=0,01 моль
Складаємо рівняння реакції: 2AgNO3+BaCl2=Ba(NO3)2+2AgCl↓
На кількісні співвідношення речовин вказують коефіцієнти рівняння.
y(AgNO3):y(AgCl)=2:2=1:1, кількості речовини однакові, тому
y(AgCl)=y(AgNO3)=0,01 моль
Масу аргентум хлориду кількістю речовини 0,01 моль обчислюємо за формулою m=y•M, де
M=Mrг/моль
M(AgCl)=108+35,5=143,5 г/моль
m(AgCl)=y(AgCl)•M(AgCl)=0,01 моль•143,5 г/моль=1,435 г
Відповідь: m(AgCl)=1,435 г
II варіант Натрій сульфат кількістю речовини 0,6 моль прореагував з достатньою барій хлориду. Яка маса солі випала в осад?
Відомо: y(Na2SO4)=0,6 моль Знайти: m(BaSO4)-?
Розв'язування
І спосіб
Складаємо рівняння реакції:
0,6 моль х г
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
1 моль 233 г
Над формулами речовин записуємо даніі, що є за умовою задачі, а під формулами сполук - кількість речовини та масу кількості речовини згідно з коефіцієнтами в хімічному рівнянні. Для цього обчислюємо молярну масу (M=Mr г/моль) барій сульфату й, відповідно, масу 1 моль.
M(BaSO4)=137+32+4•16=233 г/моль, маса 1 моль=233 г
За допомогою пропорції обчислюємо масу барій сульфату:
0,6 моль / 1 моль = х г / 233 г, звідси
х г • 1 моль = 233 г • 0,6 моль
х = 233 г • 0,6 моль : 1 моль
х =m(BaSO4)=139,8 г
ІІ спосіб
Складаємо рівняння реакції: Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
На кількісні співвідношення речовин вказують коефіцієнти рівняння.
y(Na2SO4):y(BaSO4)=1:1, кількості речовини однакові, тому
y(BaSO4)=y(Na2SO4)=0,6 моль
Масу барій сульфату кількістю речовини 0,6 моль обчислюємо за формулою m=y•M, де
M=Mrг/моль
M(BaSO4)=137+32+4•16=233 г/моль
m(BaSO4)=y(BaSO4)•M(BaSO4)=0,6 моль•233 г/моль=139,8 г
Відповідь: m(BaSO4)=139,8 г
ДЛЯ КМІТЛИВИХ
Вправа 1 Розклали карбонат двовалентного металічного елемента масою 12,5 г. Виділився газ об’ємом 2,8 л (н. у.). Карбонат якого металічного елемента розклали? Обчисліть його молярну масу
Дано: m(ECO3)=12,5 г, V(CO2)=2,8 л. Знайти: Е-?, M(E)-?
Розв'язання
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
12,5 г 2,8 л
ЕСО3 = EO + CO2↑
х+60 г 22,4 л
Над формулами речовин записуємо даніі, що є за умовою задачі, а під формулами сполук - масу та об'єм кількості речовини згідно з коефіцієнтами в хімічному рівнянні. За н.у. 1 моль газу займає об'єм 22,4 л. Обчислюємо молярну масу (M=Mr г/моль) карбонату й, відповідно, масу 1 моль.
Нехай Ar(E)=x, тоді M(ЕСO3)=х+12+3•16=х+60 г/моль,
маса 1 моль=х+60 г
За допомогою пропорції обчислюємо масу 1 моль двовалентного металу. Для цього складаємо алгебраїчне рівняння і розв'язуємо його:
(х+60)•2,8 = 12,5•22,4
(х+60) = 12,5•22,4:2,8
х+60 = 100
х = 100-60
х=40
Маса 1 моль=40 г, тому M(E)=40 г/моль, отже, шуканий двовалентний метал - кальцій
ІІ спосіб
Кількість речовини вуглекислого газу об'ємом 2,8 л обчислюємо за формулою y=V/VM, де VM-постійна величина і за н.у. чисельно дорівнює 22,4 л/моль
y(СО2)=V(СО2)/VM=2,8 л : 22,4 л/моль=0,125 моль
Складаємо рівняння реакції: ЕСО3 = EO + CO2↑
На кількісні співвідношення речовин вказують коефіцієнти рівняння.
y(ECO3):y(CO2)=1:1, кількості речовини однакові, тому
y(ECO3)=y(COH2)=0,125 моль
Молярну масу карбонату кількістю речовини 0,125 моль обчислюємо за формулою M=m:y
M(ECO3)=m(ECO3) : y(ECO3)=12,5 г : 0,125 моль = 100 г/моль
Нехай Ar(E)=x, тоді M(ECO3)=х+12+3•16=х+60
Складаємо алгебраїчне рівняння і розв'язуємо його:
х+60=100
х=100-60
х=40
Ar(E)=40, шуканий метал - кальцій, Mr(Ca)=40 г/моль
Відповіь: кальцій, молярна маса 40 г/моль