Вправа 1. Укажіть колір, у який забарвлюється лакмус у
І варіант розчині калій гідроксиду;
Відповідь: Г синій
II варіант хлоридній кислоті
Відповідь: А червоний
Вправа 2. У результаті реакцій
І варіант основ з кислотами утворюються:
Відповідь: Г солі
II варіант кислот з основними оксидами
Відповідь: Г солі
Вправа 3. Оберіть формулу речовини за її фізичними властивостями
I варіант безбарвна кристалічна, нерозчинна у воді;
Відповідь: Б BaSO4
II варіант безбарвна кристалічна, розчинна у воді.
Відповідь: В КСl
Вправа 4. Позначте речовину, яка під час взаємодії з водою утворює
І варіант луг;
Відповідь: А кальцій оксид
II варіант кислоту.
Відповідь: Б фосфор (V) оксид
Вправа 5. Вкажіть суму коефіцієнтів у рівнянні реакції
I варіант
алюмінію з хлоридною кислотою;
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑ 2+6+2+3=13
Відповідь: 13
II варіант
алюміній оксиду з нітратною кислотою.
Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O 1+6+2+3=12
Відповідь: 12
Вправа 6. Укажіть формулу гідрату для оксиду
І варіант SO2;
Відповідь: А Н2SO3
II варіант FeО
Відповідь: В Fе(ОН)2
Вправа 7. Укажіть формулу сполуки, записавши відповідне рівняння, під час термічного розкладу якої утворюється
І варіант купрум (ІІ) оксид;
А Сu(ОН)2 -> CuO + H2O
Відповідь: А Cu(OH)2
II варіант сульфур (ІV) оксид:
Г Н2SO3 -> SO2 + H2O
Відповідь: Г H2SO3
Вправа 8. З якою із даних речовин (відповідь підтвердіть рівнянням реакції, укажіть тип реакції) реагуватиме
І варіант МgО;
Б 2HNO3 + MgO = Mg(NO3)2 + H2O - реакція обміну
Відповідь: Б HNO3
II варіант Н2SО4
В 2NaОН + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O - реакція обміну
Відповідь: В NaОН
Вправа 9. Визначте речовину X у схемі перетворень, запишіть рівняння реакцій хімічних перетворень:
І варіант Са -> X -> СаСO3
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Відповідь: В кальцій гідроксид
II варіант Na -> X -> Na3РO4
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2↑
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
Відповідь: Б натрій гідроксид
Вправа 10. Напишіть рівняння реакцій хімічних перетворень.
Підпишіть назви продуктів.
I варіант Сu(NO3)2 -> Сu(ОН)2 -> СuО -> СuSO4 -> CuCl2
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
Продукти реакції: купрум (ІІ) гідроксид й натрій нітрат
Cu(OH)2↓ = CuO + H2O
Продукти реакції: купрум (ІІ) оксид й вода
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Продукти реакції: купрум (ІІ) сульфат й вода
CuSO4 + CaCl2 = CuCl2 + CaSO4
Продукти реакції: купрум (ІІ) хлорид й кальцій сульфат
II варіант Zn(ОН)2 -> ZnO -> Zn(NO3)2-> Zn(ОН)2 -> Na2ZnO2
Zn(OH)2↓= ZnO + H2O
Продукти реакції: цинк оксид й вода
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
Продукти реакції: цинк нітрат й вода
Zn(NO3)2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaNO3
Продукти реакції: цинк гідроксид й натрій нітрат
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O
Продукти реакції: натрій цинкат й вода
Вправа 11.
1 варіант Визначте масу в грамах осаду, який утвориться під час пропускання карбон (IV) оксиду об’ємом 2,24 л (н.у.) крізь надлишок розчину кальцій гідроксиду.
Відомо: V(CO2)=2,24 л
Знайти: m(СaСO3)-?
Розв'язування
І спосіб
Складаємо рівняння реакції:
2,24 л х г
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
22,4 л 100 г
Над формулами речовин записуємо даніі, що є за умовою задачі, а під формулами сполук - об'єм та масу кількості речовини згідно з коефіцієнтами в хімічному рівнянні. За н.у. 1 моль газу займає об'єм 22,4 л. Обчислюємо молярну масу (M=Mr г/моль) кальцій карбонату й, відповідно, масу 1 моль.
M(CaCO3)=40+12+3•16=100 г/моль, маса 1 моль=100 г
За допомогою пропорції обчислюємо масу кальцій карбонату:
2,24 л / 22,4 л = х г / 100 г, звідси
х г • 22,4 л = 2,24 л • 100 г
х = 2,24 л • 100 г : 22,4 л
х =m(СaСO3)=10 г
ІІ спосіб
Кількість речовини вуглекислого газу об'ємом 2,24 л обчислюємо за формулою y=V/VM, де VM-постійна величина і за н.у. чисельно дорівнює 22,4 л/моль
y(СО2)=V(СО2)/VM=2,24 л : 22,4 л/моль=0,1 моль
Складаємо рівняння реакції: CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
На кількісні співвідношення речовин вказують коефіцієнти рівняння.
За рівнянням реакції (СО2):y(СaСO3)=1:1, кількості речовини однакові, тому
y(СaСO3)=y(СО2)=0,1 моль
Масу кальцій карбонату кількістю речовини 0,1 моль обчислюємо за формулою m=y•M, де
M=Mrг/моль
M(СaСO3)=40+12+3•16=100 г/моль
m(СaСO3)=y(СaСO3)•M(СaСO3)=0,1 моль•100 г/моль=10 г
Відповідь: m(СaСO3)=10 г
II варіант Яка кількість речовини алюміній оксиду утвориться під час нагрівання алюміній гідроксиду масою 7,8 г.
Відомо: m(Al(OH)3)=7,8 г
Знайти: y(Al2O3)-?
Розв'язування
І спосіб
Складаємо рівняння реакції:
7,8 г х моль
2Al(OH)3↓ = Al2O3 + 3H2O
156 г 1 моль
Над формулами речовин записуємо даніі, що є за умовою задачі, а під формулами сполук - кількість речовини та масу кількості речовини згідно з коефіцієнтами в хімічному рівнянні. Для цього обчислюємо молярну масу (M=Mr г/моль) алюміній гідроксиду й, відповідно, масу 2 моль.
M(Al(OH)3)=27+3•16+3•1=78 г/моль,
маса 1 моль=78 г, а маса 2 моль=78•2=156 г
За допомогою пропорції обчислюємо кількість речовини алюміній оксиду:
7,8 г / 156 г = х моль / 1 моль, звідси
х моль • 156 г = 7,8 г • 1 моль
х = 7,8 г • 1 моль : 156 г
х =y(Al2O3)=0,05 моль
ІІ спосіб
Кількість речовини алюміній гідроксиду масою 7,8 г обчислюємо за формулою y=y/M, де
M=Mrг/моль
M(Al(OH)3)=27+3•16+3•1=78 г/моль
y(Al(OH)3)=m(Al(OH)3)/M(Al(OH)3)=7,8 г : 78 г/моль=0,1 моль
Складаємо рівняння реакції: 2Al(OH)3↓=Al2O3+3H2O
На кількісні співвідношення речовин вказують коефіцієнти рівняння.
За рівнянням реакції y(Al(OH)3):y(Al2O3)=2:1, тому
y(Al2O3)=y(Al(OH)3):2=0,1 моль:2=0,05 моль
Відповідь: y(Al2O3)=0,05 моль