Сторінка 20-22
Вправа 1. За допомогою схем будови атомів та електронних формул поясніть:
б) на яку частинку перетвориться атом Сульфуру, якщо він приєднає два електрони;
|
S° (+16) ))) 1s22s22p63s23p4 +2е S2- (+16) ))) 1s22s22p63s23p4[18Ar] атом 286 йон 288 |
в) на яку частинку перетвориться атом Натрію, якщо він віддасть свій зовнішній електрон.
|
Na° (+11) ))) 1s22s22p63s1 -1е Na+ (+11) )) 1s22s22p6[10Ne] атом 281 йон 28 |
Висновок: йони — це заряджені частинки, на які перетворюються атоми внаслідок втрати або приєднання електронів.
Вправа 2. 3 погляду електронної будови атомів поясніть, чому Натрій порівняно з Алюмінієм має більш виражені металічні властивості. Атом Натрію на останньому енергетичному рівні має менше електронів, ніж Алюміній, тому легше їх віддає, щоб набути оболонку атома найближчого інертного елемента.
Вправа 3. Поясніть, чому Флуор порівняно з Оксигеном має більш виражений неметалічний характер. Атом Флуору на останньому енергетичному рівні має більше електронів , ніж атом Оксигену, тому легше приєднує електрони до завершення енергетичного рівня атома.
Вправа 4. Не складаючи електронних формул, укажіть кількість електронів на останньому енергетичному рівні в атомах Сl 7 , Pb 4 , As 5 , Кг 8 .
Кількість електронів на останньому енергетичному рівні в атомах елементів головних підгруп дорівнює номеру групи, в якій перебуває елемент.
Вправа 5. Атоми яких елементів мають такі електронні формули: a) 1s22s22p4; б) 1s22s22p63s23p2; в) 1s22s22p63s23p64s2?
Відповідь: а) Оксиген О;б) Силіцій Si ; в) Кальцій Са.
Вправа 6. Атом елемента має на останньому енергетичному рівні 5 електронів. Скільки серед них спарених електронів, а скільки — неспарених? Спарених два s-електрони, неспарених три р-електрони.
Вправа 7. За електронною формулою (не дивлячись у Періодичну систему хімічних елементів) схарактеризуйте елемент:
|
Електронна формула |
1s22s22p63s23p5 | 1s22s22p3 | 1s22s22p63s23p64s1 | 1s22s22p6 |
|
Період, у якому розміщуєть- ся елемент |
3 | 2 | 4 | 2 |
|
Група та підгрупа |
VII головна |
V головна |
I головна |
VIIІ головна |
|
Порядковий номер елемента |
17 2+2+6+2+5=17 |
7 2+2+3=7 |
19 2+2+6+2+6+1=19 |
10 2+2+6=10 |
|
Електрони зовнішнього енергетич- ного рівня |
7 разом 7 (два s- і п'ять p- електронів) |
5 разом 5 (два s- і три p- електрони) |
1 1 s-електрон
|
8 разом 8 (два s- і шість p- електронів) |
|
Кількість неспарених електронів |
1 | 3 | 1 | 0 |
У електронній формулі на період, в якому перебуває елемент, вказує коефіцієнт перед останньою змінною.