Другие задания здесь...

Упражнение 29 Что такое изотопы, нуклиды? Как их обозначают? Ответ проиллюстрируйте примерами.

Виды атомов одного элемента с разным количеством нейтронов называют изотопами.

Например, изотопы Гидрогена обозначают так 11Н, 21Н, 31Н  чи 1Н, 2Н, 3Н

Какойлибо вид атомов называют нуклидом.

Нуклидами являются виды атомов разных элементов, например, 1Н, 12С, 35Cl

 

Упражнение 30 Сколько протонов, нейтронов и электронов имеет каждый из таких нуклидов: 20Nе, 21Nе, 40K, 40Са, 192Pt?

20Ne      

N(p+) = 10

20-10=10

N(n0= 10

N(e-) = 10

21Ne       

N(p+) = 10

21-10=11

N(n0) = 11

N(e-) = 10

40K         

N(p+) = 19

40-19=21

N(n0) = 21

N(e-) = 19

40Ca        

N(p+) = 20

40-20=20

N(n0) = 20

N(e-) = 20

192Pt         

N(p+) = 78

192-78=114

N(n0) = 114

N(e-) = 78

Поскольку атом электронейтральный, он содержит одинаковое количество протонов N(p+) и электронов N(e-), которое равно порядковому номеру элемента. Количество нейтронов N(n0) составляет разницу между нуклонным числом и количеством протонов (порядковым номером элемента). 

 

Упражнение 31 Приведите полные обозначения таких нуклидов: Нитроген-15, Неон-22, Сульфур-33.

157N 2210Ne 3316S

Верхним индексом слева от символа элемента указывают нуклонное число, а нижним индексом - протонное число (порядковый номер элемента).

 

Упражнение 32 Чем отличаются нуклиды Титан-50, Ванадий-50, Хром-50?

Количеством протонов (22, 23, 24) и количеством нейтронов (50-22=28, 50-23=27, 50-24=26)

Смотри объяснение к упражнению 30. 

 

Упражнение 33 Учитывая, что в природе существуют два нуклида Гидрогена (1Н,2Н) и три нуклида Оксигена (16О, 17О, 18О), определите, сколько может быть разновидностей молекул воды. Напишите их химические формулы с обозначением нуклидов (образец — 1Н2Н16О). Сколько значений массы может иметь молекула воды?

     молекулы воды       

1Н216О, 2Н216О, 1Н2Н16О,

1Н217О, 2Н217О, 1Н2Н17О,

1Н218О, 2Н218О, 1Н2Н18О.

  значения массы

18      20      19

19      21      20

20      22      21

Объяснение. Массовое число=нуклонное число. Например, для 1Н216О 1+1+16=18, для 2Н216О 2+2+16=20, для 1Н2Н16О 1+2+16=19 и т.д.

Ответ: может быть девять разновидностей молекул воды. Молекула воды может иметь пять значений массы: 18,19,20,21,22

 

Упражнение 34 Один ученик сказал, что относительная масса атома равна относительной атомной массе соответствующего элемента, приведенной в периодической системе, а другой ему возразил. Кто из учеников прав? Первый ученик

 

Упражнение 35 Природный Магний состоит из изотопов 24Mg, 25Mg и 26Mg. Атомная доля первого нуклида составляет 78,7 %, второго — 10,1 %. Вычислите относительную атомную массу элемента.

Дано: Х(24Mg)=78,7%, или 0,787

Х(25Mg)=10,1%, або 0,101

Найти: Ar(Mg)-?

Решение:

1) Находим атомную долю нуклида 26Mg:

Х(26Mg)=1-Х(24Mg)-Х(25Mg)=1-0,787-0,101=0,112

2) Вычисляем относительную атомную массу элемента по формуле:

Ar1A12A23A3, где х - атомная доля элемента, А - нуклонное число.

Ar(Mg)=Х(24Mg)A(24Mg)+Х(25Mg)A(25Mg)+Х(26Mg)A(26Mg)

Ar(Mg)=240,787+250,101+260,112=24,325

Ответ: Ar(Mg) = 24,325

 

Упражнение 36 Элемент Бор имеет два природных нуклида. Атомная доля нуклида 11В составляет 80,43%. Используя точное значение относительной атомной массы Бора, приведенное в периодической системе, определите второй нуклид этого элемента.

Дано: Х(11В)=80,43%, или 0,8043; Ar(B)=10,81

Найти: хВ-?

Решение:

1) Находим атомную долю нуклида хВ:

 

Х(хВ)=1-Х(11В)=1-0,8043=0,1957

2) С формулы Ar1A12A2где х - атомная доля элемента, А - нуклонное число, находим нуклонное число нуклида А2=(Ar1A1)/Х2

А2=(Ar(B)-X(11B)•А(11В)):X(xB)=(10,81-11•0,8043):0,1957=10

Второй нуклид этого элемента 10В

Ответ: 10В

 

Упражнение 37 В чем различие между современной формулировкой периодического закона и той, которую дал Д.И.Менделеев? В современной формулировке свойства химических элементов, простых веществ, а также состав и свойства соединений находятся в периодической зависимости от зарядов ядер атомов, а не от значений атомных масс, как сформулировал Д.И.Менделеев.

Другие задания здесь...