Упражнение 51 Постепенно или периодически изменяется с увеличением порядкового номера элемента:
а) общее количество электронов в атоме;
Постепенно
б) количество электронов на внешнем энергетическом уровне?
Периодически
Упражнение 52 Выпишите в столбик все символы элементов, которые начинаются с буквы N. После каждого символа укажите название и тип соответствующего элемента (s-, p-, d- или f-элемент).
| Символ | Назва | Тип |
|
N Ne Na Ni Nb Nd Np No |
Нитроген Неон Натрий Никель Ниобий Неодим Нептуний Нобелий |
p-елемент p-елемент s-елемент d-елемент d-елемент f-елемент f-елемент f-елемент |
Клетки элементов в периодической системе имеют определенный цвет — розовый (s-элементы), желтый (p-элементы), синий (d-элементы), зеленый (f-элементы).
Упражнение 53 Не составляя электронных формул, укажите количество электронов на последнем энергетическом уровне в атомах Cl, Pb, As, Kr.
Cl — семь
Pb — четыре
As — пять
Кг — восемь
Номер группы, в которой содержится s- или р-элемент, указывает на количество электронов на внешнем энергетическом уровне.
Упражнение 54 Какую информацию о химическом элементе можно получить из электронной формулы атома? Количество энергетических уровней, количество электронов и протонов, количество валентных электронов, тип орбиталей, порядковый номер элемента и заряд ядра атома.
Упражнение 55 Элементам каких типов принадлежат такие электронные формулы атомов:
а) 1s22s22p63s2; s-элемент
б) 1s22s22p1; р-элемент
в) 1s22s22p63s23p4? р-элемент
Название орбитали, которая заполняется последней, определяет название электрона (элемента). Клетки элементов в периодической системе имеют определенный цвет: розовый (s-элемент), желтый (р-элемент), синий (d-элемент), зеленый (f-элемент).
Упражнение 56 Что такое радиус атома? Радиус атома — это расстояние от центра ядра до сферической поверхности, которой касаются орбитали с электронами последнего энергетического уровня.
От каких факторов зависит его значение? Зависит от зарядов ядер и количества энергетических уровней, на которых размещены электроны.
Упражнение 57 Атом какого элемента в каждой паре имеет больший радиус: Si—Р, F—Br, H—He, Na—Be? Ответы аргументируйте.
Радиусы атомов элементов в периоде уменьшаются слева направо, а радиусы атомов элементов в подгруппе возрастают сверху вниз.
Радиус Si>Р, поскольку Si и P — элементы одного периода, причем Р имеет больший заряд ядра (равен порядковому номеру элемента), поэтому большее количество электронов притягивается к ядру сильнее и тем его радиус меньше.
Радиус F<Br, поскольку F и Br — элементы одной подгруппы, причем в Вr большее количество энергетических уровней.
Радиус Н>Не, поскольку Н и Не — элементы одного периода, причем Не имеет больший заряд ядра (равен порядковому номеру элемента), поэтому большее количество электронов притягивается к ядру сильнее и тем его радиус меньше.
Радиус Na>Be, поскольку Na и Be — элементы различных подгрупп, причем в Na большее количество энергетических уровней.
Упражнение 58 Выясните, как изменяются радиусы атомов в рядах элементов Be—Mg—Al, Be—B—Al и выберите правильный ответ:
а) радиус атома Бериллия больше, чем атома Алюминия;
б) радиус атома Алюминия больше, чем атома Бериллия;
в) радиусы атомов Бериллия и Алюминия почти одинаковы.
Радиусы атомов зависят от зарядов ядер и количества энергетических уровней, на которых размещены электроны. Енергетических уровней: в Алюминия 3, а в Бериллия 2; количество электронов: в Алюминия 13, а в Бериллия 4.
Упражнение 59 Назовите элемент, атом которого, по вашему мнению, имеет:
а) наименьший радиус;
Гелий Не, расположен в верхнем правом углу периодической системы, имеет наименьшее количество энергетических уровней (=1) и наибольший заряд ядра среди элементов своего периода.
б) наибольший радиус.
Франций Fr, расположен в нижнем левом углу периодической системы, имеет наибольшее количество энергетических уровней (=7) и наименьший заряд ядра среди элементов своего периода.
Радиусы атомов зависят от зарядов ядер и количества энергетических уровней, на которых размещены электроны.