Другие задания здесь...

Обратите внимание, почти каждая химическая задача  может быть решена несколькими способами. Старайтесь находить различные варианты решения задачи, но выбирайте тот из них, который является наиболее рациональным. Зеленым цветом даются объяснения.

Упражнение 214 Найдите значения х в таких записях (устно):

  х моль           0,2 моль 

a) SО₃ + Li₂O = Li₂SО₄;

  1 моль          1 моль 

Под формулами соединений SO₃ и Li₂SO₄ записываем их количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении (1 моль и 1 моль соответственно).

Составляем пропорцию и решаем её:

по уравнению реакции с 1 моль SO₃ образуется 1 моль Li₂SO₄,

по условию задачи с х моль SO₃ ― 0,2 моль Li₂SO₄.

1 моль / x моль = 1 моль / 0,2 моль

х моль • 1 моль = 0,2 моль • 1 моль

х = 0,2 моль • 1 моль : 1 моль=0,2 моль

Ответ: 0,2 моль SO₃

    4 моль  х моль

б) МgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O;

   1 моль  2 моль 

Под формулами соединений MgO и HCl записываем их количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении (1 моль и 2 моль соответственно).

Составляем пропорцию и решаем её:

по уравнению реакции 1 моль MgO реагирует с 2 моль HCl,

по условию задачи 4 моль MgO ― х моль HCl

4 моль / 1 моль = х моль / 2 моль

х моль • 1 моль = 4 моль • 2 моль

х = 4 моль • 2 моль : 1 моль=8 моль

Ответ: 8 моль HCl

   х л      1 моль

в) СО₂ + 2KOH = K₂СО₃ + H₂O;

   22,4 л  2 моль

Составляем пропорцию и решаем её:

по уравнению реакции 22,4 л СО₂ реагирует с 2 моль КОН,

по условию задачи х л СО₂ ― 1 моль КОН

х л / 22,4 л = 1 моль / 2 моль

х моль • 2 моль = 22,4 л • 1 моль

х = 22,4 л • 1 моль : 2 моль=11,2 л

Ответ: 11,2 л СО₂

   44,8 л   х г

г) SО₂ + BaО = BaSO₃.

   22,4 л  153 г

Составляем пропорцию и решаем её:

по уравнению реакции 22,4 л SO₂ реагирует с 153 г ВаО,

по условию задачи 44,8 л SO₂ ― х г ВаО

44,8 л / 22,4 л = х г / 153 г

х г • 22,4 л = 44,8 л • 153 г

х = 44,8 л • 153 г : 22,4 л=306 г

Ответ: 306 г ВаО

 

Упражнение 215 Какое количество вещества фосфор (V) оксида образуется при взаимодействии 0,1 моль фосфора с достаточным количеством кислорода?

Дано: n(P)=0,1 моль

Найти: n(P₂O₅)-?

Решение

І способ

Составляем уравнение реакции:

0,1 моль         х моль

4Р    +   5О₂ = 2Р₂О₅

4 моль           2 моль

Под формулами соединений Р и Р₂О₅ записываем их количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении (4 моль, 2 моль соответственно), а над формулами - приведенное в условии задачи количество вещества фосфора (0,1 моль) и неизвестное количество вещества оксида (х моль).

Составляем пропорцию и решаем её:

по уравнению реакции с 4 моль Р образуется 2 моль Р₂О₅,

по условии задачи с 0,1 моль Р ― х моль Р₂О₅

4 моль / 0,1 моль=2 моль / х моль

х моль • 4 моль = 0,1 моль • 2 моль

х=0,1 моль • 2 моль : 4 моль=0,05 моль

ІІ способ

Составляем уравнение реакции: 4Р+О₂=2Р₂О₅

Коэффициенты в уравнении реакции указывают на соотношение количества вещества:

n(P):n(P₂O₅)=4:2, откуда n(P₂O₅)•4=n(P)•2, а 

n(P₂O₅)=n(P)•2:4=0,1 моль•2:4=0,05 моль

Ответ: n(P₂O₅)=0,05 моль

 

Упражнение 216 Реакция происходит по уравнению А + 3Б = 2В + 3Г. Какие количества вещества В и Г образуются, если прореагирует:

а) 0,1 моль А;

Решение

І способ

Запишем химическое уравнение:

0,1 моль         х моль    у моль

 А      +   ЗБ = 2В    +   ЗГ

1 моль           2 моль    3 моль

Под формулами соединений (А, В и Г) записываем их количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении (1 моль, 2 моль и 3 моль соответственно), а над формулами - приведенное в условии задачи количество вещества А (0,1 моль) и неизвестные количества вещества соединений В и Г (х моль и у моль соответственно).

Составляем две пропорции и решаем их.

Пропорция для нахождения количества вещества В:

по уравнению реакции с 1 моль соединения А образуется 2 моль соединения В,

по условию задачи с 0,1 моль соединения А ― х моль соединения В

1 моль / 0,1 моль=2 моль / х моль

х моль • 1 моль = 0,1 моль • 2 моль

х=0,1 моль • 2 моль : 1 моль=0,2 моль

Пропорция для нахождения количества вещества Г:

по уравнению реакции с 1 моль соединения А образуется 3 моль соединения Г,

по  условию задачи с 0,1 моль соединения А ― у моль соединения Г

1 моль / 0,1 моль=3 моль / у моль

у моль • 1 моль = 0,1 моль • 3 моль

у=0,1 моль • 3 моль : 1 моль=0,3 моль

ІІ способ

Запишем химическое уравнение:

А + ЗБ = 2В + ЗГ

Коэффициенты в уравнении реакции указывают на соотношение количества вещества.

n(А):n(В)=1:2, откуда n(B)•1=n(A)•2, а n(В)=n(A)•2:1=0,1 моль•2:1=0,2 моль

n(А):n(Г)=1:3, откуда n(Г)•1=n(A)•3, а n(Г)=n(A)•3:1=0,1 моль•3:1= 0,3 моль

Ответ: n(В)=0,2 моль, n(Г)=0,3 моль

б) 6 моль Б? (Устно.)

Решение

І способ

Запишем химическое уравнение:

     6 моль    х моль    у моль

 А + ЗБ   =   2В    +   ЗГ

     3 моль    2 моль    3 моль

Под формулами соединений (Б, В и Г) записываем их количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении (3 моль, 2 моль и 3 моль соответственно), а над формулами - приведенное в условии задачи количество вещества Б (6 моль) и неизвестные количества вещества соединений В и Г (х моль и у моль соответственно).

Составляем две пропорции и решаем их.

Пропорция для нахождения количества вещества В:

по уравнению реакции с 3 моль соединения Б образуется 2 моль соединения В,

по условии задачи с 6 моль соединения Б ― х моль соединения В.

3 моль / 6 моль=2 моль / х моль

х моль • 3 моль = 6 моль • 2 моль

х=6 моль • 2 моль : 3 моль=4 моль

Пропорция для нахождения количества вещества Г:

по уравнению реакции с 3 моль соединения Б образуется 3 моль соединения Г,

по условию задачи с 6 моль соединения Б ― у моль соединения Г.

6 моль / 3 моль=у моль / 3 моль

у моль • 3 моль = 6 моль • 3 моль

у=6 моль • 3 моль : 3 моль=6 моль

ІІ способ

Запишем химическое уравнение:

А + ЗБ = 2В + ЗГ

Коэффициенты в уравнении реакции указывают на соотношение количества вещества.

n(Б):n(В)=3:2, откуда n(B)•3=n(Б)•2, а n(В)=n(Б)•2:3=6 моль•2:3=4 моль

n(Б):n(Г)=3:3, откуда n(Г)•3=n(Б)•3, а n(Г)=n(Б)•3:3=6 моль•3:3=6 моль

Ответ: n(В)=4 моль, n(Г)=6 моль

 

Упражнение 217 Какая масса магний оксида образовалась после сжигания 12 г магния? (Устно.)

Дано: m(Mg)=12 г

Найти: m(MgО)-?

Решение

І способ

Составляем химическое уравнение:

 12 г            х г

2Mg + O₂ = 2MgO

48 г             80 г

Над формулами соединений Mg и MgО записываем приведенную в условии задачи массу магния (12 г) и неизвестну массу оксида (х г), а под формулами - массы количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем  молярные массы (M=M_rг/моль) веществ и, соответственно, массу 2 моль магния и 2 моль магний оксида, ибо прореагировало 2 моль магния Mg с образованием 2 моль магний оксида MgO.

M_r(Mg)=A_r(Mg)=24, M(Mg)=24 г/моль

Масса 1 моль=24 г, а масса 2 моль=48 г

M_r(MgO)=A_r(Mg)+A_r(O)=24+16=40, M(MgO)=40 г/моль

Масса 1 моль=40 г, а масса 2 моль=80 г

Составляем пропорцию и решаем её:

по уравнению реакции с 48 г Mg образуется 80 г MgO,

по условию задачи с 12 г Mg ― х г MgO

48 г / 12 г = 80 г / х г

х г • 48 г = 12 г • 80 г

х=12 г • 80 г : 48 г=20 г

II способ

1. Вычисляем количество вещества Mg массой 12 г по формуле: n=m/M, где M=M_rг/моль

M_r(Mg)=A_r(Mg)=24, M(Mg)=24 г/моль 

n(Mg)=m(Mg) : M(Mg)=12 г : 24 г/моль=0,5 моль

2. Составляем химическое уравнение:

0,5 моль            х моль

2Mg     +  O₂  =  2MgO

2 моль              2 моль

Под формулами соединений Mg и MgO записываем их количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении 2 моль и 2 моль соответственно), а над формулами - вычисленное количество вещества магния (0,5 моль) и неизвестное количество вещества магний оксида (х моль).

С помощью пропорции находим количество вещества магний оксида.

0,5 моль / 2 моль = х моль / 2 моль

х моль • 2 моль = 0,5 моль • 2 моль

х=0,5 моль • 2 моль : 2 моль=0,5 моль

3. Массу магний оксида количеством вещества 0,5 моль выічисляем по формуле: m=n•M

M_r(MgO)=A_r(Mg)+A_r(O)=24+16=40, M(MgO)=40 г/моль

m(MgO)=n(MgO)•M(MgO)=0,5 моль•40 г/моль=20 г

Ответ: m(MgO)=20 г

 

Упражнение 218 Вычислите массу кальций нитрата, который образовался в результате взаимодействия 25,2 г нитратной кислоты с кальций оксидом.

Дано: m(HNO₃)=25,2 г

Найти: m(Ca(NО₃)₂)-?

Решение

І способ

Составляем химическое уравнение:

 25,2 г               х г

2HNO₃ + CaO = Ca(NO₃)₂ + H₂O

126 г                 164 г

Над формулами соединений HNO₃ и Ca(NO₃)₂ записываем приведенную в условии задачи массу кислоты (25,2 г) и неизвестную массу соли (х г), а под формулами - массы количеством вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярные массы (M=M_rг/моль) веществ и, соответственно, массу 2 моль нитратной кислоты и 2 моль кальций нитрата, ибо прореагировало 2 моль нитратной кислоты HNO₃ с образованием 2 моль кальций нитрата Ca(NO₃)₂.

M_r(HNO₃)=A_r(H)+A_r(N)+3•A_r(O)=1+14+3•16=63, M(HNO₃)=63 г/моль

Масса 1 моль=63 г, а масса 2 моль=126 г

M_r(Ca(NO₃)₂)=A_r(Ca)+2•A_r(N)+6•A_r(O)=40+2•14+6•16=164,

M(Ca(NO₃)₂)=164 г/моль. Масса 1 моль=164 г

Составляем пропорцию и решаем её:

по уравнению реакции с 126 г HNO₃ образуется 164 г Ca(NO₃)₂,

по условию задачи с 25,2 г HNO₃ ― x г Ca(NO₃)₂

126 г / 25,2 г = 164 г / х г

х г • 126 г = 25,2 г • 164 г

х=25,2 г • 164 г : 126 г=32,8 г

II способ

1. Вычисляем количество вещества нитратной кислоты массой 25,2 г по формуле n=m/M,

где M=M_rг/моль

M_r(HNO₃)=A_r(H)+A_r(N)+3•A_r(O)=1+14+3•16=63, M(HNO₃)=63 г/моль

n(HNO₃)=m(HNO₃) : M(HNO₃)=25,2 г : 63 г/моль=0,4 моль

2. Составляем уравнение реакции:

0,4 моль              х моль

2HNO₃  +  CaO = Ca(NO₃)₂ + H₂O

2 моль               1 моль

Под формулами соединений HNO₃ и Ca(NO₃)₂ записываем их количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении (2 моль и 1 моль соответственно), а над формулами - вычисленное количество вещества нитратной кислоты (0,4 моль) и неизвестное количество вещества кальций нитрата (х моль).

С помощью пропорции находим количество вещества кальций нитрата:

0,4 моль / 2 моль = х моль / 1 моль

х моль • 2 моль = 0,4 моль • 1 моль

х=0,4 моль • 1 моль : 2 моль=0,2 моль

3. Массу кальций нитрата количеством вещества 0,2 моль находим по формуле: m=n•M

M_r(Ca(NO₃)₂)=A_r(Ca)+2•A_r(N)+6•A_r(O)=40+2•14+6•16=164,

M(Ca(NO₃)₂)=164 г/моль

m(Ca(NO₃)₂)=n(Ca(NO₃)₂)•M(Ca(NO₃)₂)=0,2 моль•164 г/моль=32,8 г

Ответ: m(Ca(NO₃)₂)=32,8 г

 

Упражнение 219 Какой объем сернистого газа SО₂ (н.у.) был получен после сжигания 16 г серы? (Устно.)

Дано: m(S)=16 г

Найти: V(SO₂)-?

Решение

І способ

Составляем химическое уравнение:

 16 г           х л

  S   + O₂ = SO₂

 32 г          22,4 л

Над формулами соединений S и SO₂ записываем приведенную в условии задачи массу серы (16 г) и неизвестный объем газа (х л), а под формулами - массу и объем соответственного количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу (M=M_rг/моль) серы и, соответственно, массу 1 моль, ибо прореагировало 1 моль серы S с образованием 1 моль сернистого газа SO₂ (1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л). 

M_r(S)=A_r(S)=32, M(S)=32 г/моль. Маса 1 моль=32 г

Составляем пропорцию и решаем её:

по уравнению реакции с 32 г S образуется 22,4 л SO₂,

по условию задачи с 16 г S ― х л SO₂.

32 г / 16 г = 22,4 л / х л

х л • 32 г = 16 г • 22,4 л

х=16 г • 22,4 л : 32 г=11,2 л

II способ

1. Вычисляем оличество вещества серы массой 16 г по формуле: n=m/M, где M=M_rг/моль

M_r(S)=A_r(S)=32, M(S)=32 г/моль

n(S)=m(S) : M(S)=16 г : 32 г/моль=0,5 моль

2. Составляем уравнение реакции:

0,5 моль        х моль

S     +   O₂ = SO₂

1 моль          1 моль

Под формулами соединений S и SO₂ записываем их количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении (1 моль и 1 моль соответственно), а над формулами - вычисленное количество вещества серы (0,5 моль) и неизвестное количество вещества сернистого газа (х моль).

С помощью пропорции находим количество вещества cернистого газа.

0,5 моль / 1 моль = х моль / 1 моль

х моль • 1 моль = 0,5 моль • 1 моль

х=0,5 моль • 1 моль : 1 моль=0,5 моль

3. Объем сернистого газа количеством вещества 0,5 моль находим по формуле: V=n•V_M, где V_M=22,4 л/моль за н.у. 

V(SO₂)=n(SO₂)•V_M=0,5 моль•22,4 л/моль=11,2 л

Ответ: V(SO₂)=11,2 л

 

Упражнение 220 Вычислите объем углекислого газа (н. у.), необходимый для превращения 37 г кальций гидроксида в кальций карбонат.

Дано: m(Са(ОН)₂)=37 г

Найти: V(СO₂)-?

Решение

І способ

Составляем химическое уравнение:

 37 г         х л

  Са(ОН)₂ + СO₂ = СаСO₃ + Н₂О

 74 г        22,4 л

Над формулами соединений Ca(OH)₂ и CO₂ записываем приведенную в условии задачи массу гидроксида (37 г) и неизвестный объем газа (х л), а под формулами - массу и объем соответственного количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу (M=M_rг/моль) кальций гидроксида и, соответственно, массу 1 моль, ибо  прореагировало 1 моль кальций гидроксида Са(ОН)₂ с 1 моль углекислого газа СO₂(1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л)

M_r(Са(ОН)₂)=A_r(Са)+2•Ar(О)+2•Ar(Н)=40+2•16+2•1=74, 

M(Са(OН)₂)=74 г/моль. Масса 1 моль=74 г

Составляем пропорцию и решаем её:

по уравнению реакции 74 г Са(ОН)₂ реагирует с 22,4 л СО₂,

по условию задачи 37 г Са(ОН)₂ ― х л СО₂.

74 г / 37 г = 22,4 л / x л

х л • 74 г = 37 г • 22,4 л

х=37 г • 22,4 л : 74 г=11,2 л

II способ

1. Вычисляем количество вещества Са(ОН)₂ массой 37 г по формуле: n=m/M, где

M=M_rг/моль

M_r(Са(ОН)₂)=A_r(Са)+2•A_r(О)+2•A_r(Н)=40+2•16+2•1=74, 

M(Са(OН)₂)=74 г/моль

n(Са(ОН)₂)=m(Са(ОН)₂) : M(Са(ОН)₂)=37 г : 74 г/моль=0,5 моль

2. Составляем химическое уравнение:

0,5 моль     х моль

Са(ОН)₂  +  СO₂ = СаСO₃+Н₂О

1 моль       1 моль

Под формулами соединений Са(ОН)₂ и СО₂ записываем их количества вещества согласно коэффициентов в химическом уравнении (1 моль и 1 моль соответственно), а над формулами - вычисленное количество вещества кальций гидроксида (0,5 моль) и неизвестное количество вещества углекислого газа (х моль).

С помощью пропорции находим количество вещества углекислого газа.

0,5 моль / 1 моль = х моль / 1 моль

х моль • 1 моль = 0,5 моль • 1 моль

х=0,5 моль • 1 моль : 1 моль=0,5 моль

3. Объем углекислого газа количеством вещества 0,5 моль вычисляем по формуле: V=n•V_M, где V_M=22,4 л/моль при н.у.

V(СO₂)=n(СO₂)•V_M=0,5 моль•22,4 л/моль=11,2 л

Ответ: V(СO₂)=11,2 л

 

Упражнение 221 После добавления избытка воды к смеси оксидов Фосфора (V) и Силиция (ІV) образовалось 98 г ортофосфатной кислоты и осталось 20 г твердого вещества. Вычислите массу фосфор (V) оксида и его массовую долю в смеси оксидов.

Дано: m(H₃PO₄)=98 г, m(остатка)=20 г

Найти: m(P₂O₅)-?, ω(P₂O₅)-?

Решение

І способ

В смеси оксидов с водой реагирует только фосфор (V) оксид.

1. Составляем уравнение реакции:

 х г               98 г

Р₂О₅ + 3Н₂О = 2Н₃РО₄

142 г             196 г

Над формулами соединений Р₂O₅ и Н₃РO₄ записываем приведенную в условии задачи массу кислоты (98 г) и неизвестную массу оксида (х г), а под формулами - массы количеством вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярные массы (M=M_rг/моль) веществ и, соответственно, массу 1 моль фосфор (V) оксида и 2 моль ортофосфатной кислоты, ибо прореагировало 1 моль фосфор (V) оксида Р₂O₅ с образованием 2 моль ортофосфатной кислоты Н₃РО₄.

M_r(Р₂О₅)=2•A_r(Р)+5•A_r(O)=2•31+5•16=142, M(Р₂O₅)=142 г/моль

Масса 1 моль=142 г

M_r(H₃РO₄)=3•A_r(H)+Ar(Р)+4•Ar(O)=3•1+31+4•16=98, M(H₃РO₄)=98 г/моль

Масса 1 моль=98 г, а масса 2 моль = 196 г

Составляем пропорцию и решаем её:

по уравнению реакции с 142 г Р₂О₅ образуется 196 г Н₃РО₄,

по условии задачи с х г Р₂О₅ ― 98 г Н₃РО₄.

142 г / х г = 196 г / 98 г

х г • 196 г = 98 г • 142 г

х=98 г • 142 г : 196 г=71 г

2. Массовую долю Р₂О₅ в смеси вычисляем по формуле: ω(P₂O₅)=m(P₂O₅)/m(смеси)

m(смеси)=m(Р₂О₅)+m(остатка)=71 г + 20 г = 91 г

ω(P₂O₅)=71 г : 91 г=0,78, или 78%

II способ

В смеси оксидов с водой реагирует только фосфор (V) оксид.

1. Вычисляем количество вещества Н₃РО₄ массой 98 г по формуле: n=m/M, где M=M_rг/моль

M_r(H₃РO₄)=3•A_r(H)+Ar(Р)+4•Ar(O)=3•1+31+4•16=98, M(H₃РO₄)=98 г/моль

n(H₃РO₄)=m(H₃РO₄) : M(H₃РO₄)=98 г : 98 г/моль=1 моль

2. Составляем уравнение реакции:

х моль              1 моль

Р₂О₅ + 3Н₂О = 2Н₃РО₄

1 моль              2 моль

Под формулами соединений Р₂О₅ и Н₃РО₄ записываем их количества вещества согласно коэффициентов в химическом уравнении (1 моль и 2 моль соответственно), а над формулами - вычисленное количество вещества ортофосфатной кислоты (1 моль) и неизвестное количество вещества оксида (х моль).

С помощью пропорции находим количество вещества фосфор (V) оксида:

х моль / 1 моль = 1 моль / 2 моль

х моль • 2 моль = 1 моль • 1 моль

х=1 моль • 1 моль : 2 моль=0,5 моль

3. Массу Р₂О₅ количеством вещества 0,5 моль находим по формуле: m=n•M

M_r(Р₂О₅)=2•A_r(Р)+5•A_r(O)=2•31+5•16=142, M(Р₂O₅)=142 г/моль

m(P₂O₅)=n(P₂O₅)•M(P₂O₅)=0,5 моль•142 г/моль=71 г

4. Массовую долю Р₂О₅ в смеси вычисляем по формуле: ω(P₂O₅)=m(P₂O₅)/m(смеси)

m(смеси)=m(Р₂О₅)+m(смеси)=71 г + 20 г=91 г

ω(P₂O₅)=71 г : 91 г = 0,78, или 78%

Ответ: m(P₂O₅)=71 г, ω(P₂O₅)=0,78, или 78%

 

Упражнение 222 В результате реакции 1,52 г смеси сернистого и углекислого газов с барий оксидом образовалось 6,07 г смеси солей. Определите массы газов в смеси.

Дано: m(SO₂,CO₂)=1,52 г, m(смеси солей)=6,07 г

Найти: m(SO₂)-?, m(CO₂)-?

Решение

1. Принимаем массу сернистого газа за х г. Тоді масса углекислого газа в смеси равна (1,52-x) г.

2. Составляем два химических уравнения:

х г              m1 г   SO2 + BaO = BaSO3  64 г             217 г

(1,52 - х) г               m2 г CO2         +   BaO = BaCO3 44 г                       197 г

Над формулами соединений SO₂ и CO₂ записываем массы (х г и (1,52 - х) г соответственно), а также неизвестные массы солей BaSO₃ и BaCO₃, обозначив через переменные m₁ и m₂, (m₁ г и m₂ г соответственно), а под формулами - массы количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярные массы (M=M_rг/моль) веществ и, соответственно, массы 1 моль, ибо прореагировало 1 моль SO₂ и 1 моль CO₂ с образованием 1 моль BaSO₃ и 1 моль BaCO₃.

M_r(SО₂)=A_r(S)+2•A_r(O)=32+2•16=64, M(SO₂)=64 г/моль

Масса 1 моль = 64 г

M_r(CО₂)=A_r(C)+2•A_r(O)=12+2•16=44, M(CO₂)=44 г/моль

Масса 1 моль = 44 г

M_r(BaSО₃)=A_r(Ba)+A_r(S)+3•A_r(O)=137+32+3•16=217, M(BaSO₃)=217 г/моль

Масса 1 моль = 217 г

M_r(BaCО₃)=A_r(Ba)+A_r(C)+3•A_r(O)=137+12+3•16=197, M(BaCO₃)=197 г/моль

Масса 1 моль = 197 г

3. Записываем две пропорции и выводим математические выражения для масс солей:

х / 64 = m1 / 217  m1 • 64 = x • 217 m1 = х • 217 / 64

1,52-x / 44 = m2 / 197 m2 • 44 = 197 • (1,52-x) m2 = 197 • (1,52-x) / 44

4. По условию задачи масса смеси солей равна 6,07 г, поэтому m₁+m₂=6,07

Подставим в это уравнение полученные выражения для переменных m₁ i m₂ и решим его.

х • 217 / 64 + 197 • (1,52-x) / 44 = 6,07

Сведем к общему знаменателю: первую дробь умножим на 44, вторую - на 64, а сумму - на произведение чисел 44 • 64, получим:

44 • (х • 217) + 64 • 197 • (1,52-x) = 6,07 • 44 • 64

9548 х + 19164,16 - 12608 х = 17093,12

12608 х - 9548 х = 19164,16 - 17093,12

3060 х = 2071,04

х = 2071,04 : 3060

х = 0,68

Итак, m(SO₂)=0,68 г, а m(CO₂)=1,52-х =1,52-0,68=0,84 г

Ответ: m(SO₂)=0,68 г, m(СO₂)=0,84 г

Другие задания здесь...