Другие задания здесь...

Обратите внимание, почти каждая химическая задача 

может быть решена несколькими способами. Старайтесь

находить различные варианты решения задачи, но выбирайте

тот из них, который является наиболее рациональным.

Зеленым цветом даются объяснения. 

Упражнение 214 Найдите значения х в таких записях (устно):

  х моль           0,2 моль 

a) SО3 + Li2O = Li24;

  1 моль          1 моль 

Под формулами соединений SO3 и Li2SO4 записываем их количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении (1 моль и 1 моль соответственно).

Составляем пропорцию и решаем её:

по уравнению реакции с 1 моль SO3 образуется 1 моль Li2SO4,

по условию задачи с х моль SO3 ― 0,2 моль Li2SO4.

1 моль / x моль = 1 моль / 0,2 моль

х моль • 1 моль = 0,2 моль • 1 моль

х = 0,2 моль  1 моль : 1 моль=0,2 моль

Ответ: 0,2 моль SO3

    4 моль  х моль

б) МgO + 2HCl = MgCl2 + H2O;

   1 моль  2 моль 

Под формулами соединений MgO и HCl записываем их количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении (1 моль и 2 моль соответственно).

Составляем пропорцию и решаем её:

по уравнению реакции 1 моль MgO реагирует с 2 моль HCl,

по условию задачи 4 моль MgO  х моль HCl

4 моль / 1 моль = х моль / 2 моль

х моль • 1 моль = 4 моль • 2 моль

х = 4 моль  2 моль : 1 моль=8 моль

Ответ: 8 моль HCl

   х л      1 моль

в) СО2 + 2KOH = K2СО3 + H2O;

   22,4 л  2 моль

Составляем пропорцию и решаем её:

по уравнению реакции 22,4 л СО2 реагирует с 2 моль КОН,

по условию задачи х л СО2  1 моль КОН

х л / 22,4 л = 1 моль / 2 моль

х моль • 2 моль = 22,4 л • 1 моль

х = 22,4 л  1 моль : 2 моль=11,2 л

Ответ: 11,2 л СО2

   44,8 л   х г

г) SО2 + BaО = BaSO3.

   22,4 л  153 г

Составляем пропорцию и решаем её:

по уравнению реакции 22,4 л SO2 реагирует с 153 г ВаО,

по условию задачи 44,8 л SO2  х г ВаО

44,8 л / 22,4 л = х г / 153 г

х г • 22,4 л = 44,8 л • 153 г

х = 44,8 л  153 г : 22,4 л=306 г

Ответ: 306 г ВаО

 

Упражнение 215 Какое количество вещества фосфор (V) оксида образуется при взаимодействии 0,1 моль фосфора с достаточным количеством кислорода?

Дано: n(P)=0,1 моль

Найти: n(P2O5)-?

Решение

І способ

Составляем уравнение реакции:

0,1 моль         х моль

4Р    +   5О2 = 2Р2О5

4 моль           2 моль

Под формулами соединений Р и Р2О5 записываем их количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении (4 моль, 2 моль соответственно), а над формулами - приведенное в условии задачи количество вещества фосфора (0,1 моль) и неизвестное количество вещества оксида (х моль).

Составляем пропорцию и решаем её:

по уравнению реакции с 4 моль Р образуется 2 моль Р2О5,

по условии задачи с 0,1 моль Р  х моль Р2О5

4 моль / 0,1 моль=2 моль / х моль

х моль • 4 моль = 0,1 моль  2 моль

х=0,1 моль • 2 моль : 4 моль=0,05 моль

ІІ способ

Составляем уравнение реакции: 4Р+О2=2Р2О5

Коэффициенты в уравнении реакции указывают на соотношение количества вещества:

n(P):n(P2O5)=4:2, откуда n(P2O5)4=n(P)2, а 

n(P2O5)=n(P)•2:4=0,1 моль•2:4=0,05 моль

Ответ: n(P2O5)=0,05 моль

 

Упражнение 216 Реакция происходит по уравнению А + 3Б = 2В + 3Г. Какие количества вещества В и Г образуются, если прореагирует:

а) 0,1 моль А;

Решение

І способ

Запишем химическое уравнение:

0,1 моль         х моль    у моль

 А      +   ЗБ = 2В    +   ЗГ

1 моль           2 моль    3 моль

Под формулами соединений (А, В и Г) записываем их количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении (1 моль, 2 моль и 3 моль соответственно), а над формулами - приведенное в условии задачи количество вещества А (0,1 моль) и неизвестные количества вещества соединений В и Г (х моль и у моль соответственно).

Составляем две пропорции и решаем их.

Пропорция для нахождения количества вещества В:

по уравнению реакции с 1 моль соединения А образуется 2 моль соединения В,

по условию задачи с 0,1 моль соединения А  х моль соединения В

1 моль / 0,1 моль=2 моль / х моль

х моль • 1 моль = 0,1 моль  2 моль

х=0,1 моль • 2 моль : 1 моль=0,2 моль

Пропорция для нахождения количества вещества Г:

по уравнению реакции с 1 моль соединения А образуется 3 моль соединения Г,

по  условию задачи с 0,1 моль соединения А  у моль соединения Г

1 моль / 0,1 моль=3 моль / у моль

у моль • 1 моль = 0,1 моль  3 моль

у=0,1 моль • 3 моль : 1 моль=0,3 моль

ІІ способ

Запишем химическое уравнение:

А + ЗБ = 2В + ЗГ

Коэффициенты в уравнении реакции указывают на соотношение количества вещества.

n(А):n(В)=1:2, откуда n(B)1=n(A)2, а n(В)=n(A)2:1=0,1 моль2:1=0,2 моль

n(А):n(Г)=1:3, откуда n(Г)1=n(A)3, а n(Г)=n(A)3:1=0,1 моль3:1= 0,3 моль

Ответ: n(В)=0,2 моль, n(Г)=0,3 моль

б) 6 моль Б? (Устно.)

Решение

І способ

Запишем химическое уравнение:

     6 моль    х моль    у моль

 А + ЗБ   =   2В    +   ЗГ

     3 моль    2 моль    3 моль

Под формулами соединений (Б, В и Г) записываем их количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении (3 моль, 2 моль и 3 моль соответственно), а над формулами - приведенное в условии задачи количество вещества Б (6 моль) и неизвестные количества вещества соединений В и Г (х моль и у моль соответственно).

Составляем две пропорции и решаем их.

Пропорция для нахождения количества вещества В:

по уравнению реакции с 3 моль соединения Б образуется 2 моль соединения В,

по условии задачи с 6 моль соединения Б  х моль соединения В.

3 моль / 6 моль=2 моль / х моль

х моль • 3 моль = 6 моль  2 моль

х=6 моль • 2 моль : 3 моль=4 моль

Пропорция для нахождения количества вещества Г:

по уравнению реакции с 3 моль соединения Б образуется 3 моль соединения Г,

по условию задачи с 6 моль соединения Б  у моль соединения Г.

6 моль / 3 моль=у моль / 3 моль

у моль • 3 моль = 6 моль  3 моль

у=6 моль • 3 моль : 3 моль=6 моль

ІІ способ

Запишем химическое уравнение:

А + ЗБ = 2В + ЗГ

Коэффициенты в уравнении реакции указывают на соотношение количества вещества.

n(Б):n(В)=3:2, откуда n(B)3=n(Б)2, а n(В)=n(Б)2:3=6 моль2:3=4 моль

n(Б):n(Г)=3:3, откуда n(Г)3=n(Б)3, а n(Г)=n(Б)3:3=6 моль3:3=6 моль

Ответ: n(В)=4 моль, n(Г)=6 моль

 

Упражнение 217 Какая масса магний оксида образовалась после сжигания 12 г магния? (Устно.)

Дано: m(Mg)=12 г

Найти: m(MgО)-?

Решение

І способ

Составляем химическое уравнение:

 12 г            х г

2Mg + O2 = 2MgO

48 г             80 г

Над формулами соединений Mg и MgО записываем приведенную в условии задачи массу магния (12 г) и неизвестну массу оксида (х г), а под формулами - массы количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем  молярные массы (M=Mrг/моль) веществ и, соответственно, массу 2 моль магния и 2 моль магний оксида, ибо прореагировало 2 моль магния Mg с образованием 2 моль магний оксида MgO.

Mr(Mg)=Ar(Mg)=24, M(Mg)=24 г/моль

Масса 1 моль=24 г, а масса 2 моль=48 г

Mr(MgO)=Ar(Mg)+Ar(O)=24+16=40, M(MgO)=40 г/моль

Масса 1 моль=40 г, а масса 2 моль=80 г

Составляем пропорцию и решаем её:

по уравнению реакции с 48 г Mg образуется 80 г MgO,

по условию задачи с 12 г Mg  х г MgO

48 г / 12 г = 80 г / х г

х г • 48 г = 12 г • 80 г

х=12 г • 80 г : 48 г=20 г

II способ

1. Вычисляем количество вещества Mg массой 12 г по формуле: n=m/M, где M=Mrг/моль

Mr(Mg)=Ar(Mg)=24, M(Mg)=24 г/моль 

n(Mg)=m(Mg) : M(Mg)=12 г : 24 г/моль=0,5 моль

2. Составляем химическое уравнение:

0,5 моль            х моль

2Mg     +  O2  =  2MgO

2 моль              2 моль

Под формулами соединений Mg и MgO записываем их количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении 2 моль и 2 моль соответственно), а над формулами - вычисленное количество вещества магния (0,5 моль) и неизвестное количество вещества магний оксида (х моль).

С помощью пропорции находим количество вещества магний оксида.

0,5 моль / 2 моль = х моль / 2 моль

х моль • 2 моль = 0,5 моль • 2 моль

х=0,5 моль • 2 моль : 2 моль=0,5 моль

3. Массу магний оксида количеством вещества 0,5 моль выічисляем по формуле: m=n•M

Mr(MgO)=Ar(Mg)+Ar(O)=24+16=40, M(MgO)=40 г/моль

m(MgO)=n(MgO)M(MgO)=0,5 моль40 г/моль=20 г

Ответ: m(MgO)=20 г

 

Упражнение 218 Вычислите массу кальций нитрата, который образовался в результате взаимодействия 25,2 г нитратной кислоты с кальций оксидом.

Дано: m(HNO3)=25,2 г

Найти: m(Ca(NО3)2)-?

Решение

І способ

Составляем химическое уравнение:

 25,2 г               х г

2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O

126 г                 164 г

Над формулами соединений HNO3 и Ca(NO3)2 записываем приведенную в условии задачи массу кислоты (25,2 г) и неизвестную массу соли (х г), а под формулами - массы количеством вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярные массы (M=Mrг/моль) веществ и, соответственно, массу 2 моль нитратной кислоты и 2 моль кальций нитрата, ибо прореагировало 2 моль нитратной кислоты HNO3 с образованием 2 моль кальций нитрата Ca(NO3)2.

Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3Ar(O)=1+14+3•16=63M(HNO3)=63 г/моль

Масса 1 моль=63 г, а масса 2 моль=126 г

Mr(Ca(NO3)2)=Ar(Ca)+2Ar(N)+6Ar(O)=40+214+616=164,

M(Ca(NO3)2)=164 г/моль. Масса 1 моль=164 г

Составляем пропорцию и решаем её:

по уравнению реакции с 126 г HNO3 образуется 164 г Ca(NO3)2,

по условию задачи с 25,2 г HNO3 ― x г Ca(NO3)2

126 г / 25,2 г = 164 г / х г

х г • 126 г = 25,2 г • 164 г

х=25,2 г • 164 г : 126 г=32,8 г

II способ

1. Вычисляем количество вещества нитратной кислоты массой 25,2 г по формуле n=m/M,

где M=Mrг/моль

Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3Ar(O)=1+14+3•16=63M(HNO3)=63 г/моль

n(HNO3)=m(HNO3) : M(HNO3)=25,2 г : 63 г/моль=0,4 моль

2. Составляем уравнение реакции:

0,4 моль              х моль

2HNO3  +  CaO = Ca(NO3)+ H2O

2 моль               1 моль

Под формулами соединений HNO3 и Ca(NO3)2 записываем их количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении (2 моль и 1 моль соответственно), а над формулами - вычисленное количество вещества нитратной кислоты (0,4 моль) и неизвестное количество вещества кальций нитрата (х моль).

С помощью пропорции находим количество вещества кальций нитрата:

0,4 моль / 2 моль = х моль / 1 моль

х моль • 2 моль = 0,4 моль • 1 моль

х=0,4 моль • 1 моль : 2 моль=0,2 моль

3. Массу кальций нитрата количеством вещества 0,2 моль находим по формуле: m=n•M

Mr(Ca(NO3)2)=Ar(Ca)+2Ar(N)+6Ar(O)=40+214+616=164,

M(Ca(NO3)2)=164 г/моль

m(Ca(NO3)2)=n(Ca(NO3)2)M(Ca(NO3)2)=0,2 моль•16г/моль=32,8 г

Ответ: m(Ca(NO3)2)=32,8 г

 

Упражнение 219 Какой объем сернистого газа SО2 (н.у.) был получен после сжигания 16 г серы? (Устно.)

Дано: m(S)=16 г

Найти: V(SO2)-?

Решение

І способ

Составляем химическое уравнение:

 16 г           х л

  S   + O2 = SO2

 32 г          22,4 л

Над формулами соединений S и SO2 записываем приведенную в условии задачи массу серы (16 г) и неизвестный объем газа (х л), а под формулами - массу и объем соответственного количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу (M=Mrг/моль) серы и, соответственно, массу 1 моль, ибо прореагировало 1 моль серы S с образованием 1 моль сернистого газа SO(1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л). 

Mr(S)=Ar(S)=32M(S)=32 г/моль. Маса 1 моль=32 г

Составляем пропорцию и решаем её:

по уравнению реакции с 32 г S образуется 22,4 л SO2,

по условию задачи с 16 г S  х л SO2.

32 г / 16 г = 22,4 л / х л

х л • 32 г = 16 г • 22,4 л

х=16 г • 22,4 л : 32 г=11,2 л

II способ

1. Вычисляем оличество вещества серы массой 16 г по формуле: n=m/M, где M=Mrг/моль

Mr(S)=Ar(S)=32M(S)=32 г/моль

n(S)=m(S) : M(S)=16 г : 32 г/моль=0,5 моль

2. Составляем уравнение реакции:

0,5 моль        х моль

S     +   O2 = SO2

1 моль          1 моль

Под формулами соединений S и SO2 записываем их количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении (1 моль и 1 моль соответственно), а над формулами - вычисленное количество вещества серы (0,5 моль) и неизвестное количество вещества сернистого газа (х моль).

С помощью пропорции находим количество вещества cернистого газа.

0,5 моль / 1 моль = х моль / 1 моль

х моль • 1 моль = 0,5 моль • 1 моль

х=0,5 моль • 1 моль : 1 моль=0,5 моль

3. Объем сернистого газа количеством вещества 0,5 моль находим по формуле: V=n•VM, где VM=22,4 л/моль за н.у. 

V(SO2)=n(SO2)VM=0,5 моль•22,4 л/моль=11,2 л

Ответ: V(SO2)=11,2 л

 

Упражнение 220 Вычислите объем углекислого газа (н. у.), необходимый для превращения 37 г кальций гидроксида в кальций карбонат.

Дано: m(Са(ОН)2)=37 г

Найти: V(СO2)-?

Решение

І способ

Составляем химическое уравнение:

 37 г         х л

  Са(ОН)2 + СO2 = СаСO+ Н2О

 74 г        22,4 л

Над формулами соединений Ca(OH)2 и CO2 записываем приведенную в условии задачи массу гидроксида (37 г) и неизвестный объем газа (х л), а под формулами - массу и объем соответственного количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу (M=Mrг/моль) кальций гидроксида и, соответственно, массу 1 моль, ибо  прореагировало 1 моль кальций гидроксида Са(ОН)2 с 1 моль углекислого газа СO2(1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л)

Mr(Са(ОН)2)=Ar(Са)+2Ar(О)+2Ar(Н)=40+216+2•1=74

M(Са(OН)2)=74 г/моль. Масса 1 моль=74 г

Составляем пропорцию и решаем её:

по уравнению реакции 74 г Са(ОН)2 реагирует с 22,4 л СО2,

по условию задачи 37 г Са(ОН)2  х л СО2.

74 г / 37 г = 22,4 л / x л

х л • 74 г = 37 г • 22,4 л

х=37 г • 22,4 л : 74 г=11,2 л

II способ

1. Вычисляем количество вещества Са(ОН)2 массой 37 г по формуле: n=m/M, где

M=Mrг/моль

Mr(Са(ОН)2)=Ar(Са)+2Ar(О)+2Ar(Н)=40+216+2•1=74

M(Са(OН)2)=74 г/моль

n(Са(ОН)2)=m(Са(ОН)2) : M(Са(ОН)2)=37 г : 74 г/моль=0,5 моль

2. Составляем химическое уравнение:

0,5 моль     х моль

Са(ОН)2  +  СO= СаСO32О

1 моль       1 моль

Под формулами соединений Са(ОН)2 и СО2 записываем их количества вещества согласно коэффициентов в химическом уравнении (1 моль и 1 моль соответственно), а над формулами - вычисленное количество вещества кальций гидроксида (0,5 моль) и неизвестное количество вещества углекислого газа (х моль).

С помощью пропорции находим количество вещества углекислого газа.

0,5 моль / 1 моль = х моль / 1 моль

х моль • 1 моль = 0,5 моль • 1 моль

х=0,5 моль • 1 моль : 1 моль=0,5 моль

3. Объем углекислого газа количеством вещества 0,5 моль вычисляем по формуле: V=n•VM, где VM=22,4 л/моль при н.у.

V(СO2)=n(СO2)VM=0,5 моль•22,4 л/моль=11,2 л

Ответ: V(СO2)=11,2 л

 

Упражнение 221 После добавления избытка воды к смеси оксидов Фосфора (V) и Силиция (ІV) образовалось 98 г ортофосфатной кислоты и осталось 20 г твердого вещества. Вычислите массу фосфор (V) оксида и его массовую долю в смеси оксидов.

Дано: m(H3PO4)=98 г, m(остатка)=20 г

Найти: m(P2O5)-?, ω(P2O5)-?

Решение

І способ

В смеси оксидов с водой реагирует только фосфор (V) оксид.

1. Составляем уравнение реакции:

 х г               98 г

Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4

142 г             196 г

Над формулами соединений Р2O5 и Н3РO4 записываем приведенную в условии задачи массу кислоты (98 г) и неизвестную массу оксида (х г), а под формулами - массы количеством вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярные массы (M=Mrг/моль) веществ и, соответственно, массу 1 моль фосфор (V) оксида и 2 моль ортофосфатной кислоты, ибо прореагировало 1 моль фосфор (V) оксида Р2O5 с образованием 2 моль ортофосфатной кислоты Н3РО4.

Mr(Р2О5)=2Ar(Р)+5Ar(O)=231+516=142, M(Р2O5)=142 г/моль

Масса 1 моль=142 г

Mr(H3РO4)=3Ar(H)+Ar(Р)+4Ar(O)=31+31+4•16=98, M(H3РO4)=98 г/моль

Масса 1 моль=98 г, а масса 2 моль = 196 г

Составляем пропорцию и решаем её:

по уравнению реакции с 142 г Р2О5 образуется 196 г Н3РО4,

по условии задачи с х г Р2О5  98 г Н3РО4.

142 г / х г = 196 г / 98 г

х г • 196 г = 98 г • 142 г

х=98 г • 142 г : 196 г=71 г

2. Массовую долю Р2О5 в смеси вычисляем по формуле: ω(P2O5)=m(P2O5)/m(смеси)

m(смеси)=m(Р2О5)+m(остатка)=71 г + 20 г = 91 г

ω(P2O5)=71 г : 91 г=0,78, или 78%

II способ

В смеси оксидов с водой реагирует только фосфор (V) оксид.

1. Вычисляем количество вещества Н3РО4 массой 98 г по формуле: n=m/M, где M=Mrг/моль

Mr(H3РO4)=3Ar(H)+Ar(Р)+4Ar(O)=31+31+4•16=98M(H3РO4)=98 г/моль

n(H3РO4)=m(H3РO4) : M(H3РO4)=98 г : 98 г/моль=1 моль

2. Составляем уравнение реакции:

х моль              1 моль

Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4

1 моль              2 моль

Под формулами соединений Р2О5 и Н3РО4 записываем их количества вещества согласно коэффициентов в химическом уравнении (1 моль и 2 моль соответственно), а над формулами - вычисленное количество вещества ортофосфатной кислоты (1 моль) и неизвестное количество вещества оксида (х моль).

С помощью пропорции находим количество вещества фосфор (V) оксида:

х моль / 1 моль = 1 моль / 2 моль

х моль • 2 моль = 1 моль • 1 моль

х=1 моль • 1 моль : 2 моль=0,5 моль

3. Массу Р2О5 количеством вещества 0,5 моль находим по формуле: m=n•M

Mr(Р2О5)=2Ar(Р)+5Ar(O)=231+516=142, M(Р2O5)=142 г/моль

m(P2O5)=n(P2O5)M(P2O5)=0,5 моль•142 г/моль=71 г

4. Массовую долю Р2О5 в смеси вычисляем по формуле: ω(P2O5)=m(P2O5)/m(смеси)

m(смеси)=m(Р2О5)+m(смеси)=71 г + 20 г=91 г

ω(P2O5)=71 г : 91 г = 0,78, или 78%

Ответ: m(P2O5)=71 г, ω(P2O5)=0,78, или 78%

 

Упражнение 222 В результате реакции 1,52 г смеси сернистого и углекислого газов с барий оксидом образовалось 6,07 г смеси солей. Определите массы газов в смеси.

Дано: m(SO2,CO2)=1,52 г, m(смеси солей)=6,07 г

Найти: m(SO2)-?, m(CO2)-?

Решение

1. Принимаем массу сернистого газа за х г. Тоді масса углекислого газа в смеси равна (1,52-x) г.

2. Составляем два химических уравнения:

х г              m1 г  

SO2 + BaO = BaSO3 

64 г             217 г 

(1,52 - х) г               m2 г

CO2         +   BaO = BaCO3

44 г                       197 г

Над формулами соединений SO2 и CO2 записываем массы (х г и (1,52 - х) г соответственно), а также неизвестные массы солей BaSO3 и BaCO3, обозначив через переменные m1 и m2, (m1 г и m2 г соответственно), а под формулами - массы количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярные массы (M=Mrг/моль) веществ и, соответственно, массы 1 моль, ибо прореагировало 1 моль SO2 и 1 моль CO2 с образованием 1 моль BaSO3 и 1 моль BaCO3.

Mr(2)=Ar(S)+2Ar(O)=32+216=64, M(SO2)=64 г/моль

Масса 1 моль = 64 г

Mr(2)=Ar(C)+2Ar(O)=12+216=44, M(CO2)=44 г/моль

Масса 1 моль = 44 г

Mr(BaSО3)=Ar(Ba)+Ar(S)+3Ar(O)=137+32+316=217, M(BaSO3)=217 г/моль

Масса 1 моль = 217 г

Mr(BaCО3)=Ar(Ba)+Ar(C)+3Ar(O)=137+12+316=197, M(BaCO3)=197 г/моль

Масса 1 моль = 197 г

3. Записываем две пропорции и выводим математические выражения для масс солей:

х / 64 = m1 / 217 

m1  64 = x  217

m1 = х • 217 / 64

1,52-x / 44 = m2 / 197

m2 • 44 = 197 • (1,52-x)

m2 = 197 • (1,52-x) / 44

4. По условию задачи масса смеси солей равна 6,07 г, поэтому m1+m2=6,07

Подставим в это уравнение полученные выражения для переменных m1 i m2 и решим его.

х • 217 / 64 + 197 • (1,52-x) / 44 = 6,07

Сведем к общему знаменателю: первую дробь умножим на 44, вторую - на 64, а сумму - на произведение чисел 44 • 64, получим:

44 • (х • 217) + 64 • 197 • (1,52-x) = 6,07  44  64

9548 х + 19164,16 - 12608 х = 17093,12

12608 х - 9548 х = 19164,16 - 17093,12

3060 х = 2071,04

х = 2071,04 : 3060

х = 0,68

Итак, m(SO2)=0,68 г, а m(CO2)=1,52-х =1,52-0,68=0,84 г

Ответ: m(SO2)=0,68 г, m(СO2)=0,84 г

Другие задания здесь...