Обратите внимание, почти каждая химическая задача может быть решена несколькими способами. Старайтесь находить различные варианты решения задачи, но выбирайте тот из них, который является наиболее рациональным. Зеленым цветом даются объяснения. |
Упражнение 214 Найдите значения х в таких записях (устно):
х моль 0,2 моль
a) SО3 + Li2O = Li2SО4;
1 моль 1 моль
Под формулами соединений SO3 и Li2SO4 записываем их количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении (1 моль и 1 моль соответственно).
Составляем пропорцию и решаем её:
по уравнению реакции с 1 моль SO3 образуется 1 моль Li2SO4,
по условию задачи с х моль SO3 ― 0,2 моль Li2SO4.
1 моль / x моль = 1 моль / 0,2 моль
х моль • 1 моль = 0,2 моль • 1 моль
х = 0,2 моль • 1 моль : 1 моль=0,2 моль
Ответ: 0,2 моль SO3
4 моль х моль
б) МgO + 2HCl = MgCl2 + H2O;
1 моль 2 моль
Под формулами соединений MgO и HCl записываем их количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении (1 моль и 2 моль соответственно).
Составляем пропорцию и решаем её:
по уравнению реакции 1 моль MgO реагирует с 2 моль HCl,
по условию задачи 4 моль MgO ― х моль HCl
4 моль / 1 моль = х моль / 2 моль
х моль • 1 моль = 4 моль • 2 моль
х = 4 моль • 2 моль : 1 моль=8 моль
Ответ: 8 моль HCl
х л 1 моль
в) СО2 + 2KOH = K2СО3 + H2O;
22,4 л 2 моль
Составляем пропорцию и решаем её:
по уравнению реакции 22,4 л СО2 реагирует с 2 моль КОН,
по условию задачи х л СО2 ― 1 моль КОН
х л / 22,4 л = 1 моль / 2 моль
х моль • 2 моль = 22,4 л • 1 моль
х = 22,4 л • 1 моль : 2 моль=11,2 л
Ответ: 11,2 л СО2
44,8 л х г
г) SО2 + BaО = BaSO3.
22,4 л 153 г
Составляем пропорцию и решаем её:
по уравнению реакции 22,4 л SO2 реагирует с 153 г ВаО,
по условию задачи 44,8 л SO2 ― х г ВаО
44,8 л / 22,4 л = х г / 153 г
х г • 22,4 л = 44,8 л • 153 г
х = 44,8 л • 153 г : 22,4 л=306 г
Ответ: 306 г ВаО
Упражнение 215 Какое количество вещества фосфор (V) оксида образуется при взаимодействии 0,1 моль фосфора с достаточным количеством кислорода?
Дано: n(P)=0,1 моль
Найти: n(P2O5)-?
Решение
І способ
Составляем уравнение реакции:
0,1 моль х моль
4Р + 5О2 = 2Р2О5
4 моль 2 моль
Под формулами соединений Р и Р2О5 записываем их количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении (4 моль, 2 моль соответственно), а над формулами - приведенное в условии задачи количество вещества фосфора (0,1 моль) и неизвестное количество вещества оксида (х моль).
Составляем пропорцию и решаем её:
по уравнению реакции с 4 моль Р образуется 2 моль Р2О5,
по условии задачи с 0,1 моль Р ― х моль Р2О5
4 моль / 0,1 моль=2 моль / х моль
х моль • 4 моль = 0,1 моль • 2 моль
х=0,1 моль • 2 моль : 4 моль=0,05 моль
ІІ способ
Составляем уравнение реакции: 4Р+О2=2Р2О5
Коэффициенты в уравнении реакции указывают на соотношение количества вещества:
n(P):n(P2O5)=4:2, откуда n(P2O5)•4=n(P)•2, а
n(P2O5)=n(P)•2:4=0,1 моль•2:4=0,05 моль
Ответ: n(P2O5)=0,05 моль
Упражнение 216 Реакция происходит по уравнению А + 3Б = 2В + 3Г. Какие количества вещества В и Г образуются, если прореагирует:
а) 0,1 моль А;
Решение
І способ
Запишем химическое уравнение:
0,1 моль х моль у моль
А + ЗБ = 2В + ЗГ
1 моль 2 моль 3 моль
Под формулами соединений (А, В и Г) записываем их количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении (1 моль, 2 моль и 3 моль соответственно), а над формулами - приведенное в условии задачи количество вещества А (0,1 моль) и неизвестные количества вещества соединений В и Г (х моль и у моль соответственно).
Составляем две пропорции и решаем их.
Пропорция для нахождения количества вещества В:
по уравнению реакции с 1 моль соединения А образуется 2 моль соединения В,
по условию задачи с 0,1 моль соединения А ― х моль соединения В
1 моль / 0,1 моль=2 моль / х моль
х моль • 1 моль = 0,1 моль • 2 моль
х=0,1 моль • 2 моль : 1 моль=0,2 моль
Пропорция для нахождения количества вещества Г:
по уравнению реакции с 1 моль соединения А образуется 3 моль соединения Г,
по условию задачи с 0,1 моль соединения А ― у моль соединения Г
1 моль / 0,1 моль=3 моль / у моль
у моль • 1 моль = 0,1 моль • 3 моль
у=0,1 моль • 3 моль : 1 моль=0,3 моль
ІІ способ
Запишем химическое уравнение:
А + ЗБ = 2В + ЗГ
Коэффициенты в уравнении реакции указывают на соотношение количества вещества.
n(А):n(В)=1:2, откуда n(B)•1=n(A)•2, а n(В)=n(A)•2:1=0,1 моль•2:1=0,2 моль
n(А):n(Г)=1:3, откуда n(Г)•1=n(A)•3, а n(Г)=n(A)•3:1=0,1 моль•3:1= 0,3 моль
Ответ: n(В)=0,2 моль, n(Г)=0,3 моль
б) 6 моль Б? (Устно.)
Решение
І способ
Запишем химическое уравнение:
6 моль х моль у моль
А + ЗБ = 2В + ЗГ
3 моль 2 моль 3 моль
Под формулами соединений (Б, В и Г) записываем их количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении (3 моль, 2 моль и 3 моль соответственно), а над формулами - приведенное в условии задачи количество вещества Б (6 моль) и неизвестные количества вещества соединений В и Г (х моль и у моль соответственно).
Составляем две пропорции и решаем их.
Пропорция для нахождения количества вещества В:
по уравнению реакции с 3 моль соединения Б образуется 2 моль соединения В,
по условии задачи с 6 моль соединения Б ― х моль соединения В.
3 моль / 6 моль=2 моль / х моль
х моль • 3 моль = 6 моль • 2 моль
х=6 моль • 2 моль : 3 моль=4 моль
Пропорция для нахождения количества вещества Г:
по уравнению реакции с 3 моль соединения Б образуется 3 моль соединения Г,
по условию задачи с 6 моль соединения Б ― у моль соединения Г.
6 моль / 3 моль=у моль / 3 моль
у моль • 3 моль = 6 моль • 3 моль
у=6 моль • 3 моль : 3 моль=6 моль
ІІ способ
Запишем химическое уравнение:
А + ЗБ = 2В + ЗГ
Коэффициенты в уравнении реакции указывают на соотношение количества вещества.
n(Б):n(В)=3:2, откуда n(B)•3=n(Б)•2, а n(В)=n(Б)•2:3=6 моль•2:3=4 моль
n(Б):n(Г)=3:3, откуда n(Г)•3=n(Б)•3, а n(Г)=n(Б)•3:3=6 моль•3:3=6 моль
Ответ: n(В)=4 моль, n(Г)=6 моль
Упражнение 217 Какая масса магний оксида образовалась после сжигания 12 г магния? (Устно.)
Дано: m(Mg)=12 г
Найти: m(MgО)-?
Решение
І способ
Составляем химическое уравнение:
12 г х г
2Mg + O2 = 2MgO
48 г 80 г
Над формулами соединений Mg и MgО записываем приведенную в условии задачи массу магния (12 г) и неизвестну массу оксида (х г), а под формулами - массы количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярные массы (M=Mrг/моль) веществ и, соответственно, массу 2 моль магния и 2 моль магний оксида, ибо прореагировало 2 моль магния Mg с образованием 2 моль магний оксида MgO.
Mr(Mg)=Ar(Mg)=24, M(Mg)=24 г/моль
Масса 1 моль=24 г, а масса 2 моль=48 г
Mr(MgO)=Ar(Mg)+Ar(O)=24+16=40, M(MgO)=40 г/моль
Масса 1 моль=40 г, а масса 2 моль=80 г
Составляем пропорцию и решаем её:
по уравнению реакции с 48 г Mg образуется 80 г MgO,
по условию задачи с 12 г Mg ― х г MgO
48 г / 12 г = 80 г / х г
х г • 48 г = 12 г • 80 г
х=12 г • 80 г : 48 г=20 г
II способ
1. Вычисляем количество вещества Mg массой 12 г по формуле: n=m/M, где M=Mrг/моль
Mr(Mg)=Ar(Mg)=24, M(Mg)=24 г/моль
n(Mg)=m(Mg) : M(Mg)=12 г : 24 г/моль=0,5 моль
2. Составляем химическое уравнение:
0,5 моль х моль
2Mg + O2 = 2MgO
2 моль 2 моль
Под формулами соединений Mg и MgO записываем их количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении 2 моль и 2 моль соответственно), а над формулами - вычисленное количество вещества магния (0,5 моль) и неизвестное количество вещества магний оксида (х моль).
С помощью пропорции находим количество вещества магний оксида.
0,5 моль / 2 моль = х моль / 2 моль
х моль • 2 моль = 0,5 моль • 2 моль
х=0,5 моль • 2 моль : 2 моль=0,5 моль
3. Массу магний оксида количеством вещества 0,5 моль выічисляем по формуле: m=n•M
Mr(MgO)=Ar(Mg)+Ar(O)=24+16=40, M(MgO)=40 г/моль
m(MgO)=n(MgO)•M(MgO)=0,5 моль•40 г/моль=20 г
Ответ: m(MgO)=20 г
Упражнение 218 Вычислите массу кальций нитрата, который образовался в результате взаимодействия 25,2 г нитратной кислоты с кальций оксидом.
Дано: m(HNO3)=25,2 г
Найти: m(Ca(NО3)2)-?
Решение
І способ
Составляем химическое уравнение:
25,2 г х г
2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O
126 г 164 г
Над формулами соединений HNO3 и Ca(NO3)2 записываем приведенную в условии задачи массу кислоты (25,2 г) и неизвестную массу соли (х г), а под формулами - массы количеством вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярные массы (M=Mrг/моль) веществ и, соответственно, массу 2 моль нитратной кислоты и 2 моль кальций нитрата, ибо прореагировало 2 моль нитратной кислоты HNO3 с образованием 2 моль кальций нитрата Ca(NO3)2.
Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+14+3•16=63, M(HNO3)=63 г/моль
Масса 1 моль=63 г, а масса 2 моль=126 г
Mr(Ca(NO3)2)=Ar(Ca)+2•Ar(N)+6•Ar(O)=40+2•14+6•16=164,
M(Ca(NO3)2)=164 г/моль. Масса 1 моль=164 г
Составляем пропорцию и решаем её:
по уравнению реакции с 126 г HNO3 образуется 164 г Ca(NO3)2,
по условию задачи с 25,2 г HNO3 ― x г Ca(NO3)2
126 г / 25,2 г = 164 г / х г
х г • 126 г = 25,2 г • 164 г
х=25,2 г • 164 г : 126 г=32,8 г
II способ
1. Вычисляем количество вещества нитратной кислоты массой 25,2 г по формуле n=m/M,
где M=Mrг/моль
Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+14+3•16=63, M(HNO3)=63 г/моль
n(HNO3)=m(HNO3) : M(HNO3)=25,2 г : 63 г/моль=0,4 моль
2. Составляем уравнение реакции:
0,4 моль х моль
2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O
2 моль 1 моль
Под формулами соединений HNO3 и Ca(NO3)2 записываем их количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении (2 моль и 1 моль соответственно), а над формулами - вычисленное количество вещества нитратной кислоты (0,4 моль) и неизвестное количество вещества кальций нитрата (х моль).
С помощью пропорции находим количество вещества кальций нитрата:
0,4 моль / 2 моль = х моль / 1 моль
х моль • 2 моль = 0,4 моль • 1 моль
х=0,4 моль • 1 моль : 2 моль=0,2 моль
3. Массу кальций нитрата количеством вещества 0,2 моль находим по формуле: m=n•M
Mr(Ca(NO3)2)=Ar(Ca)+2•Ar(N)+6•Ar(O)=40+2•14+6•16=164,
M(Ca(NO3)2)=164 г/моль
m(Ca(NO3)2)=n(Ca(NO3)2)•M(Ca(NO3)2)=0,2 моль•164 г/моль=32,8 г
Ответ: m(Ca(NO3)2)=32,8 г
Упражнение 219 Какой объем сернистого газа SО2 (н.у.) был получен после сжигания 16 г серы? (Устно.)
Дано: m(S)=16 г
Найти: V(SO2)-?
Решение
І способ
Составляем химическое уравнение:
16 г х л
S + O2 = SO2
32 г 22,4 л
Над формулами соединений S и SO2 записываем приведенную в условии задачи массу серы (16 г) и неизвестный объем газа (х л), а под формулами - массу и объем соответственного количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу (M=Mrг/моль) серы и, соответственно, массу 1 моль, ибо прореагировало 1 моль серы S с образованием 1 моль сернистого газа SO2 (1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л).
Mr(S)=Ar(S)=32, M(S)=32 г/моль. Маса 1 моль=32 г
Составляем пропорцию и решаем её:
по уравнению реакции с 32 г S образуется 22,4 л SO2,
по условию задачи с 16 г S ― х л SO2.
32 г / 16 г = 22,4 л / х л
х л • 32 г = 16 г • 22,4 л
х=16 г • 22,4 л : 32 г=11,2 л
II способ
1. Вычисляем оличество вещества серы массой 16 г по формуле: n=m/M, где M=Mrг/моль
Mr(S)=Ar(S)=32, M(S)=32 г/моль
n(S)=m(S) : M(S)=16 г : 32 г/моль=0,5 моль
2. Составляем уравнение реакции:
0,5 моль х моль
S + O2 = SO2
1 моль 1 моль
Под формулами соединений S и SO2 записываем их количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении (1 моль и 1 моль соответственно), а над формулами - вычисленное количество вещества серы (0,5 моль) и неизвестное количество вещества сернистого газа (х моль).
С помощью пропорции находим количество вещества cернистого газа.
0,5 моль / 1 моль = х моль / 1 моль
х моль • 1 моль = 0,5 моль • 1 моль
х=0,5 моль • 1 моль : 1 моль=0,5 моль
3. Объем сернистого газа количеством вещества 0,5 моль находим по формуле: V=n•VM, где VM=22,4 л/моль за н.у.
V(SO2)=n(SO2)•VM=0,5 моль•22,4 л/моль=11,2 л
Ответ: V(SO2)=11,2 л
Упражнение 220 Вычислите объем углекислого газа (н. у.), необходимый для превращения 37 г кальций гидроксида в кальций карбонат.
Дано: m(Са(ОН)2)=37 г
Найти: V(СO2)-?
Решение
І способ
Составляем химическое уравнение:
37 г х л
Са(ОН)2 + СO2 = СаСO3 + Н2О
74 г 22,4 л
Над формулами соединений Ca(OH)2 и CO2 записываем приведенную в условии задачи массу гидроксида (37 г) и неизвестный объем газа (х л), а под формулами - массу и объем соответственного количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу (M=Mrг/моль) кальций гидроксида и, соответственно, массу 1 моль, ибо прореагировало 1 моль кальций гидроксида Са(ОН)2 с 1 моль углекислого газа СO2(1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л)
Mr(Са(ОН)2)=Ar(Са)+2•Ar(О)+2•Ar(Н)=40+2•16+2•1=74,
M(Са(OН)2)=74 г/моль. Масса 1 моль=74 г
Составляем пропорцию и решаем её:
по уравнению реакции 74 г Са(ОН)2 реагирует с 22,4 л СО2,
по условию задачи 37 г Са(ОН)2 ― х л СО2.
74 г / 37 г = 22,4 л / x л
х л • 74 г = 37 г • 22,4 л
х=37 г • 22,4 л : 74 г=11,2 л
II способ
1. Вычисляем количество вещества Са(ОН)2 массой 37 г по формуле: n=m/M, где
M=Mrг/моль
Mr(Са(ОН)2)=Ar(Са)+2•Ar(О)+2•Ar(Н)=40+2•16+2•1=74,
M(Са(OН)2)=74 г/моль
n(Са(ОН)2)=m(Са(ОН)2) : M(Са(ОН)2)=37 г : 74 г/моль=0,5 моль
2. Составляем химическое уравнение:
0,5 моль х моль
Са(ОН)2 + СO2 = СаСO3+Н2О
1 моль 1 моль
Под формулами соединений Са(ОН)2 и СО2 записываем их количества вещества согласно коэффициентов в химическом уравнении (1 моль и 1 моль соответственно), а над формулами - вычисленное количество вещества кальций гидроксида (0,5 моль) и неизвестное количество вещества углекислого газа (х моль).
С помощью пропорции находим количество вещества углекислого газа.
0,5 моль / 1 моль = х моль / 1 моль
х моль • 1 моль = 0,5 моль • 1 моль
х=0,5 моль • 1 моль : 1 моль=0,5 моль
3. Объем углекислого газа количеством вещества 0,5 моль вычисляем по формуле: V=n•VM, где VM=22,4 л/моль при н.у.
V(СO2)=n(СO2)•VM=0,5 моль•22,4 л/моль=11,2 л
Ответ: V(СO2)=11,2 л
Упражнение 221 После добавления избытка воды к смеси оксидов Фосфора (V) и Силиция (ІV) образовалось 98 г ортофосфатной кислоты и осталось 20 г твердого вещества. Вычислите массу фосфор (V) оксида и его массовую долю в смеси оксидов.
Дано: m(H3PO4)=98 г, m(остатка)=20 г
Найти: m(P2O5)-?, ω(P2O5)-?
Решение
І способ
В смеси оксидов с водой реагирует только фосфор (V) оксид.
1. Составляем уравнение реакции:
х г 98 г
Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4
142 г 196 г
Над формулами соединений Р2O5 и Н3РO4 записываем приведенную в условии задачи массу кислоты (98 г) и неизвестную массу оксида (х г), а под формулами - массы количеством вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярные массы (M=Mrг/моль) веществ и, соответственно, массу 1 моль фосфор (V) оксида и 2 моль ортофосфатной кислоты, ибо прореагировало 1 моль фосфор (V) оксида Р2O5 с образованием 2 моль ортофосфатной кислоты Н3РО4.
Mr(Р2О5)=2•Ar(Р)+5•Ar(O)=2•31+5•16=142, M(Р2O5)=142 г/моль
Масса 1 моль=142 г
Mr(H3РO4)=3•Ar(H)+Ar(Р)+4•Ar(O)=3•1+31+4•16=98, M(H3РO4)=98 г/моль
Масса 1 моль=98 г, а масса 2 моль = 196 г
Составляем пропорцию и решаем её:
по уравнению реакции с 142 г Р2О5 образуется 196 г Н3РО4,
по условии задачи с х г Р2О5 ― 98 г Н3РО4.
142 г / х г = 196 г / 98 г
х г • 196 г = 98 г • 142 г
х=98 г • 142 г : 196 г=71 г
2. Массовую долю Р2О5 в смеси вычисляем по формуле: ω(P2O5)=m(P2O5)/m(смеси)
m(смеси)=m(Р2О5)+m(остатка)=71 г + 20 г = 91 г
ω(P2O5)=71 г : 91 г=0,78, или 78%
II способ
В смеси оксидов с водой реагирует только фосфор (V) оксид.
1. Вычисляем количество вещества Н3РО4 массой 98 г по формуле: n=m/M, где M=Mrг/моль
Mr(H3РO4)=3•Ar(H)+Ar(Р)+4•Ar(O)=3•1+31+4•16=98, M(H3РO4)=98 г/моль
n(H3РO4)=m(H3РO4) : M(H3РO4)=98 г : 98 г/моль=1 моль
2. Составляем уравнение реакции:
х моль 1 моль
Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4
1 моль 2 моль
Под формулами соединений Р2О5 и Н3РО4 записываем их количества вещества согласно коэффициентов в химическом уравнении (1 моль и 2 моль соответственно), а над формулами - вычисленное количество вещества ортофосфатной кислоты (1 моль) и неизвестное количество вещества оксида (х моль).
С помощью пропорции находим количество вещества фосфор (V) оксида:
х моль / 1 моль = 1 моль / 2 моль
х моль • 2 моль = 1 моль • 1 моль
х=1 моль • 1 моль : 2 моль=0,5 моль
3. Массу Р2О5 количеством вещества 0,5 моль находим по формуле: m=n•M
Mr(Р2О5)=2•Ar(Р)+5•Ar(O)=2•31+5•16=142, M(Р2O5)=142 г/моль
m(P2O5)=n(P2O5)•M(P2O5)=0,5 моль•142 г/моль=71 г
4. Массовую долю Р2О5 в смеси вычисляем по формуле: ω(P2O5)=m(P2O5)/m(смеси)
m(смеси)=m(Р2О5)+m(смеси)=71 г + 20 г=91 г
ω(P2O5)=71 г : 91 г = 0,78, или 78%
Ответ: m(P2O5)=71 г, ω(P2O5)=0,78, или 78%
Упражнение 222 В результате реакции 1,52 г смеси сернистого и углекислого газов с барий оксидом образовалось 6,07 г смеси солей. Определите массы газов в смеси.
Дано: m(SO2,CO2)=1,52 г, m(смеси солей)=6,07 г
Найти: m(SO2)-?, m(CO2)-?
Решение
1. Принимаем массу сернистого газа за х г. Тоді масса углекислого газа в смеси равна (1,52-x) г.
2. Составляем два химических уравнения:
х г m1 г SO2 + BaO = BaSO3 64 г 217 г |
(1,52 - х) г m2 г CO2 + BaO = BaCO3 44 г 197 г |
Над формулами соединений SO2 и CO2 записываем массы (х г и (1,52 - х) г соответственно), а также неизвестные массы солей BaSO3 и BaCO3, обозначив через переменные m1 и m2, (m1 г и m2 г соответственно), а под формулами - массы количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярные массы (M=Mrг/моль) веществ и, соответственно, массы 1 моль, ибо прореагировало 1 моль SO2 и 1 моль CO2 с образованием 1 моль BaSO3 и 1 моль BaCO3.
Mr(SО2)=Ar(S)+2•Ar(O)=32+2•16=64, M(SO2)=64 г/моль
Масса 1 моль = 64 г
Mr(CО2)=Ar(C)+2•Ar(O)=12+2•16=44, M(CO2)=44 г/моль
Масса 1 моль = 44 г
Mr(BaSО3)=Ar(Ba)+Ar(S)+3•Ar(O)=137+32+3•16=217, M(BaSO3)=217 г/моль
Масса 1 моль = 217 г
Mr(BaCО3)=Ar(Ba)+Ar(C)+3•Ar(O)=137+12+3•16=197, M(BaCO3)=197 г/моль
Масса 1 моль = 197 г
3. Записываем две пропорции и выводим математические выражения для масс солей:
х / 64 = m1 / 217 m1 • 64 = x • 217 m1 = х • 217 / 64 |
1,52-x / 44 = m2 / 197 m2 • 44 = 197 • (1,52-x) m2 = 197 • (1,52-x) / 44 |
4. По условию задачи масса смеси солей равна 6,07 г, поэтому m1+m2=6,07
Подставим в это уравнение полученные выражения для переменных m1 i m2 и решим его.
х • 217 / 64 + 197 • (1,52-x) / 44 = 6,07
Сведем к общему знаменателю: первую дробь умножим на 44, вторую - на 64, а сумму - на произведение чисел 44 • 64, получим:
44 • (х • 217) + 64 • 197 • (1,52-x) = 6,07 • 44 • 64
9548 х + 19164,16 - 12608 х = 17093,12
12608 х - 9548 х = 19164,16 - 17093,12
3060 х = 2071,04
х = 2071,04 : 3060
х = 0,68
Итак, m(SO2)=0,68 г, а m(CO2)=1,52-х =1,52-0,68=0,84 г
Ответ: m(SO2)=0,68 г, m(СO2)=0,84 г