Інші завдання дивись тут...

Знаємо, розуміємо

1. Сформулюйте визначення найважливіших хімічних понять, розглянутих у параграфі.

Вид атомів з однаковим зарядом ядра називають хімічним елементом.

Відносна атомна маса хімічного елемента (Аr) показує, у скільки разів маса атома хімічного елемента більша за атомну одиницю маси. Аr не має одиниць вимірювання, тобто є безрозмірною величиною.

Хімічна формула — умовне позначення складу речовини за допомогою символів хімічних елементів та індексів.

Валåнтність — це здатність атома приєднувати або заміщувати певну кількість інших атомів.

2. Поясніть значення індексів у хімічних формулах. Індекси - числа, які показують кількість атомів або груп атомів у формулі.

3. Що означає якісний та кількісний склад речовини? Якісний склад указує з атомів яких хімічних елементів утворилася речовина, кількісний — скільки атомів кожного хімічного елемента позначає хімічна формула речовини.

4. Назвіть, що позначено кожною цифрою в записах:

а) 4H₂O; 4 молекули води; молекула містить 2 атоми Гідрогену;

б) 2HNO₃; 2 молекули нітратної кислоти; молекула містить 3 атоми Оксигену;

в) 7CO₂. 7 молекул вуглекислого газу; молекула містить 2 атоми Оксигену.

Застосовуємо.

Вправа 1. Напишіть формули речовин за їх вимовою:

 а) натрій-два-силіцій-о-три; Na₂SiO₃

б) ферум-бром-три; FeBr₃

в) ферум-хлор-два, калій-о-аш. FeCl₂, KOH

Вправа 2. Складіть таблицю простих і складних речовин, заповніть її формулами з поданого переліку:

Прості речовини утворені атомами одного хімічного елемента, а складні речовини утворені з атомів двох і більше хімічних елементів.

Вправа 3. Розташуйте формули речовин за збільшенням відносних молекулярних мас:

Відповідь: В НСl А НСlO Г НСlO₃ Б НСlO₄

І спосіб

Обчислимо молекулярну масу кожної речовини.

Mr(HClO)=Ar(H)+Ar(Cl)+Ar(O)=1+35,5+16=52,5

Mr(HClO₄)=Ar(H)+Ar(Cl)+4•Ar(O)=1+35,5+4•16=100,5

Mr(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl)=1+35,5=36,5

Mr(HClO₃)=Ar(H)+Ar(Cl)+3•Ar(O)=1+35,5+3•16=84,5

Mr(HCl)<Mr(HClO)<Mr(HClO₃)<Mr(HClO₄)

II cпосіб

Молекули запропонованих речовин складаються з 1 атому Гідрогену, 1 атому Хлору і декількох (1, 3, 4) атомів Оксигену. Оскільки  відносну молекулярну масу речовини визначають за її хімічною формулою як суму відносних атомних мас елементів, що належать до хімічної формули речовини, з урахуванням їхньої кількості, позначеної індексами, то для цих речовин розташування формул за збільшенням відносних молекулярних мас є очевидним і без обчислення: HCl<HClO<HClO₃<HClO₄.

Вправа 4. Установіть відповідність між формулами речовин та валентністю в них Нітрогену.

Вправа 5. Складіть формули речовин за валентністю та обчисліть масові частки елементів у цих речовинах: Са_xBr^I_y, Cu^I_xO_y, C^IV_xS^II_y.

Формули речовин: CaBr₂, Cu₂O, CS₂.

Знайдемо масові частки елементів у речовині СаBr₂.

Mr(CaBr₂)=Ar(Ca)+2•Ar(Br)=40+2•80=200

w(Сa)=Ar(Ca)/Mr(CaBr₂)=40/200=0,2 або,

помноживши це значення на 100%, одержимо 20%.

Масову частку Брому можна знайти так:

w(Br)= 1 - ω(Сa)= 1 - 0,2 = 0,8

чи так:

w(Br)= 100% - ω(Сa)= 100% - 20% = 80%

або так:

w(Br)=2•Ar(Br)/Mr(CaBr₂)=2•80/200=0,8 або,

помноживши це значення на 100%, одержимо 80%.

Знайдемо масові частки елементів у речовині Cu₂O. 

Mr(Cu₂O)=2•Ar(Cu)+Ar(O)=2•64+16=144

w(Сu)=2•Ar(Cu)/Mr(Cu₂O)=2•64/144=0,89 або,

помноживши це значення на 100%, одержимо 89%.

Масову частку Оксигену можна знайти так:

w(О)= 1 - ω(Cu)= 1 - 0,89 = 0,11

чи так:

w(O)= 100% - ω(Cu)= 100% - 89% = 11%

або так:

w(O)=Ar(O)/Mr(Cu₂O)=16/144=0,11 або,

помноживши це значення на 100%, одержимо 11%

Знайдемо масові частки елементів у речовині CS₂.

Mr(CS₂)=Ar(C)+2•Ar(S)=12+2•32=76

w(С)=Ar(C)/Mr(CS₂)=12/76=0,16 або,

помноживши це значення на 100%, одержимо 16%.

Масову частку Сульфуру можна знайти так:

w(S)= 1 - ω(C)= 1 - 0,16 = 0,84

чи так:

w(S)= 100% - ω(C)= 100% - 16% = 84%

або так:

w(S)=2•Ar(S)/Mr(C₂S₅)=2•32/76=0,84 або,

помноживши це значення на 100%, одержимо 84%

Інші завдання дивись тут...