ГДЗ Ярошенко Хімія 8 клас §30 ЕЛЕКТРОННІ ОБОЛОНКИ АТОМІВ І ВЛАСТИВОСТІ ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Відповіді до підручника

© 8next.com (відповіді, перероблене і доповнене)

Пригадай із 7 класу

• З переліку формул випиши окремо формули простих речовин, розподіли їх на метали і неметали: NH₃, HCl, CuO, Cu, Cl₂, S, Н₂S, K, H₂, Са, Н₂О, Fe.

Прості речовини Cu, Cl₂, S, K, H₂, Са, Fe.

З них, Cu, K, Са, Fe — метали, а Cl₂, S, H₂ — неметали.

• Які властивості металів тобі відомі? Наведи приклади.

Колір, запах, густина, температура плавлення, температура кипіння, електропровідність, теплопровідність, твердість, крихкість.

• Сформулюй означення основ і наведи приклади.

Основи — це складні речовини, утворені металічними елементами і гідроксильними групами –ОН.

Приклади: NaOH, Ca(OH)₂, Fe(OH)₃, Zn(OH)₂.

ПЛІЧ-О-ПЛІЧ

Завдання 1

Заповніть таблицю відповідною науковою інформацією про хімічні елементи, якими починаються періоди періодичної таблиці, проаналізуйте її та сформулюйте відповіді на запитання після таблиці.

Хімічний елемент (назва/ символ)	Заряд ядра	Електронна формула	Кількість
Хімічний елемент (назва/ символ)	Заряд ядра	Електронна формула	електронів в атомі	енергетичних рівнів	електронів на зовнішньому енергетичному рівні
Літій Li	3	1s²2s¹	3	2	1
Берилій Be	4	1s²2s²	4	2	2
Бор B	5	1s²2s²2p¹	5	2	3
Карбон C	6	1s²2s²2p²	6	2	4
Нітроген N	7	1s²2s²2p³	7	2	5
Оксиген O	8	1s²2s²2p⁴	8	2	6
Флуор F	9	1s²2s²2p⁵	9	2	7
Неон Ne	10	1s²2s²2p⁶	10	2	8

1 Як змінюється заряд ядра атома у хімічних елементів другого періоду із збільшенням протонного числа?

Заряд ядра збільшується на одиницю в кожного наступного елемента.

2 Що спільного й відмінного в будові електронної оболонки атомів елементів другого періоду?

Спільним є наявність двох енергетичних рівнів, на внутрішньому енергетичному рівні 2 електрони.

Відрізняються тим, що на зовнішньому енергетичному рівні — кожний наступний хімічний елемент у структурі атома має на 1 електрон більше, ніж попередній.

3 В якого хімічного елемента другого періоду найменше електронів на зовнішньому енергетичному рівні, а в якого найбільше?

Літій має 1 електрон, що є найменшою кількістю в елементів другого періоду, а Неон має 6 електронів, що є найбільшою кількістю.

ОПРАЦЮЙ ЗРОЗУМІЙ ВИКОРИСТАЙ

Завдання 1

Сформулюй висновок, чи змінюються властивості простих речовин, утворених атомами елементів другого періоду, опрацювавши наведену далі інформацію.

Властивості простих речовин, утворених атомами елементів другого періоду, змінюються зліва направо від типових металів до типових неметалів.

Завдання 2

Відшукай синоніми до слова «інертний». Пасивний, бездіяльний, байдужий тощо.

Завдання 3

Визнач номер групи інертних хімічних елементів у довгій та короткій формах періодичної таблиці.

Інертні хімічні елементи у короткій формі періодичної таблиці розташовані в VIII групі, а в довгій формі — 18 групі.

Завдання 4

Напиши електронні формули Гелію, Неону, Аргону. і знайди спільне в будові зовнішніх енергетичних рівнів атомів цих хімічних елементів.

Гелій	Неон	Аргон
₂He — 1s²	₁₀Ne — 1s²2s²2p⁶	₁₈Ar — 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Знайди спільне в будові зовнішніх енергетичних рівнів атомів цих хімічних елементів.

Зовнішній енергетичний рівень атомів цих хімічних елементів містить 8 електронів (у Гелію — 2 електрони), тому є завершеним.

НУМО ДОСЛІДЖУВАТИ

Завдання 1

Уклади перелік із назв і символів елементів, розташованих першими у періодах.

Гідроген Н, Літій Li, Натрій Na, Калій K, Рубідій Rb, Цезій Cs.

З’ясуй номер групи, в якій розміщені хімічні елементи зі складеного тобою переліку, у періодичній таблиці довгої і короткої форми.

Усі елементи розміщені в 1 групі довгої форми і в I групі короткої форми періодичної таблиці

З’ясуй, як розміщення неметалічного елемента Гідрогену та металічних елементів Літію, Натрію, Калію, Рубідію, Цезію, Францію на початку періоду і в одній групі пов’язане з будовою електронної оболонки їхніх атомів.

На зовнішньому енергетичному рівні електронної оболонки цих атомів міститься 1 електрон.

Проаналізуй наведені нижче електронні формули Гідрогену, Літію, Натрію, Калію і порівняй будову їхніх електронних оболонок.

₁Н — 1s¹

₃Li — 1s²2s¹

₁₁Nа — 1s²2s²2р⁶3s¹

₁₉K — 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶4s¹

Що спільного в будові атомів досліджених хімічних елементів?

На зовнішньому енергетичному рівні електронної оболонки цих атомів міститься 1 електрон.

За результатами порівняння сформулюй висновок про причиново-наслідковий зв’язок між будовою цих атомів та їхнім місцем у періодичній таблиці.

На підставі однакової будови зовнішнього енергетичного рівня (1 електрон), що впливає на подібність властивостей речовин, утворених цими хімічними елементами, досліджені елементи об’єднано в групу під номером один.

ТОБІ ДО СНАГИ

Вправа 1

Назви характеристику, за якою хімічні елементи об’єднують в один період.

Кількість енергетичних рівнів в електронній оболонці атома.

Вправа 2

Що спільного в будові атомів Натрію і Хлору?

Кількість енергетичних рівнів в електронній оболонці атома, а саме 3 енергетичні рівні.

₁₁Nа — 1s²2s²2р⁶3s¹

₁₇Cl — 1s²2s²2р⁶3s²3р⁵

Вправа 3

Назви характеристику, за якою хімічні елементи об’єднують в одну групу.

Кількість електронів на останньому енергетичному рівні електронної оболонки атома.

Вправа 4

Що спільного в будові атомів Гідрогену і Натрію?

На останньому енергетичному рівні електронної оболонки атомів однакова кількість електронів, а саме 1 електрон.

₁Н — 1s¹

₁₁Nа — 1s²2s²2р⁶3s¹

Вправа 5

Які хімічні елементи називають інертними, а які — лужними? Наведи приклади.

Інертні елементи — елементи головної підгрупи VIII групи періодичної таблиці (Гелій He, Неон Ne, Аргон Ar, Криптон Kr, Ксенон Xe, Радон Rn). Прості речовини цих елементів називають інертними газами.

Лужні елементи — елементи головної підгрупи І групи періодичної таблиці (Літій Li, Натрій Na, Калій K, Рубідій Rb, Цезій Cs, Францій Fr). Прості речовини цих елементів називають лужними металами.

Вправа 6

Напиши рівняння хімічних реакцій лужних металів з неметалами та водою за наведеними схемами.

2Na + Cl₂ = 2NaCl

4Li + O₂ = 2Li₂O

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

Вправа 7

Наведи якомога більше спільних характеристик хімічних елементів Літію, Натрію, Калію.

1) є лужними елементами, бо містяться в 1-ій групі Періодичної таблиці;

2) є металічними елементами, прості речовини яких є металами;

3) на останньому енергетичному рівні електронної оболонки атомів міститься 1 електрон;

4) є електронними аналогами, бо мають подібну будову і хімічні властивості.

Вправа 8

Склади опис хімічних елементів, розташованих передостанніми у періодах. Ці елементи мають загальну назву — галогени. Галоген означає «солеутворювач», оскільки утворені ними прості речовини взаємодіють з металами з утворенням солей, наприклад відомої тобі кухонної солі (натрій хлориду NaCl).

В описі зазнач:

1) назви і символи галогенів; Флуор F, Хлор Cl, Бром Br, Йод I, Астат At

2) електронні конфігурації атомів Флуору і Хлору;

₉F — 1s²2s²2р⁵

₁₇Cl — 1s²2s²2р⁶3s²3p⁵

3) спільні та відмінні риси в будові електронних оболонок Флуору і Хлору;

Спільні риси: однакова кількість електронів (5) на зовнішньому енергетичному рівні.

Відмінні риси: різна кількість енергетичних рівнів (2 і 3 відповідно).

4) номер групи у періодичній таблиці, в яких розташовані Флуор, Хлор та інші галогени;

VII група короткоперіодичної і 17 група довгоперіодичної таблиць хімічних елементів.

5) запиши назви і формули простих речовин, утворених галогенами;

Фтор F₂, хлор Cl₂, бром Br₂, йод I₂

6) відшукай інформацію про фізичні властивості галогенів, зроби колаж і презентуй його учнівству свого класу;

Це безбарвні гази, без запаху і кольору, малорозчинні у воді, хімічно інертні.

7) сформулюй висновок, чи поширюється на галогени закономірність, виявлена для лужних хімічних елементів щодо залежності будови електронної оболонки атома від місця хімічного елемента у періодичній таблиці.

На галогени, як і для лужних елементів, поширюється закономірність щодо однакової будови зовнішнього енергетичного рівня, який містить 8 електронів (у Гелію — 2), що впливає на подібність властивостей речовин, утворених цими хімічними елементами, тому досліджені елементи об’єднано в одну групу під номером VIII періодичної таблиці.

––––––––––––– ПРОГРАМА 2016 року –––––––

§6 Поняття про галогени й інертні елементи

Знаємо, розуміємо

1. Які елементи належать до природної родини галогенів? Неметалічні елементи Флуор (F), Хлор (Cl), Бром (Br), Йод (I).

2. Поясніть, чому галогени не трапляються у природі у вільному стані. Галогени не трапляються у природі у вільному стані, а лише у складі сполук, тому що прості речовини, утворені з атомів цих елементів, виявляють високу хімічну активність.

3. Дайте характеристику фізичних властивостей галогенів. Мають запах (різкий, подразливий) і колір (флуор є жовтуватий, хлор – жовто–зелений, бром – червоно–бурий, йод – темно–сірий), мають низькі температури плавлення і кипіння. За звичайних умов перебувають у різному агрегатному стані (фтор і хлор – гази, бром – рідина, йод – тверда речовина).

4. Що вам відомо про хімічні властивості галогенів? Активно взаємодіють з металами. Взаємодіють з воднем, утворюючи газоподібні речовини, які називають гідроген галогеніди (галогеноводні). При цьому суміш фтору і водню вибухає навіть у темряві. Щоб відбулася реакція між хлором і воднем, суміш досить освітити яскравим світлом або нагріти. Бром та пара йоду реагують із воднем лише під час нагрівання і за більшої температури, ніж хлор. Водні розчини гідроген галогенідів є кислотами.

Як вони змінюються зі збільшенням порядкових номерів хімічних елементів? Зі збільшенням порядкових номерів хімічних елементів хімічна активність галогенів спадає.

5. Які елементи належать до природної родини інертних елементів? Гелій (Не), Неон (Nе), Аргон (Аr), Криптон (Кr), Ксенон (Хе) і Радон (Rn) Чому вони мають таку назву? Бо є інертними (бездіяльними) до інших речовин.

6. Дайте характеристику фізичних властивостей і застосування інертних газів. Прості речовини інертних елементів за звичайних умов — гази без кольору, смаку, запаху, мають низькі температури плавлення та кипіння. Виявляють стійку інертність до інших речовин і ця властивість має широке застосування: аргон і гелій застосовують під час зварювальних робіт, різання металів; гелій, криптон та ксенон використовують у лазерній техніці; у медицині за участю інертних газів проводять обстеження головного мозку, легень та серця; радонові ванни лікують хворі суглоби, гелій додають до складу дихальних сумішей; різнокольорове освітлення базується на властивості інертних газів світитися різними кольорами при пропусканні крізь них електричного струму тощо.