ГДЗ Ярошенко Хімія 8 клас §30 ЕЛЕКТРОННІ ОБОЛОНКИ АТОМІВ І ВЛАСТИВОСТІ ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Відповіді до підручника

Інші завдання дивись тут...

Завдання 1

Назви характеристику, за якою хімічні елементи об’єднують в один період.

Кількість енергетичних рівнів в електронній оболонці атома.

Завдання 2

Що спільного в будові атомів Натрію і Хлору?

Кількість енергетичних рівнів в електронній оболонці атома, а саме 3 енергетичні рівні.

₁₁Nа — 1s²2s²2р⁶3s¹

₁₇Cl — 1s²2s²2р⁶3s²3р⁵

Завдання 3

Назви характеристику, за якою хімічні елементи об’єднують в одну групу.

Кількість електронів на останньому енергетичному рівні електронної оболонки атома.

Завдання 4

Що спільного в будові атомів Гідрогену і Натрію?

На останньому енергетичному рівні електронної оболонки атомів однакова кількість електронів, а саме 1 електрон.

₁Н — 1s¹

₁₁Nа — 1s²2s²2р⁶3s¹

Завдання 5

Які хімічні елементи називають інертними, а які — лужними? Наведи приклади.

Інертні елементи — елементи головної підгрупи VIII групи періодичної таблиці (Гелій He, Неон Ne, Аргон Ar, Криптон Kr, Ксенон Xe, Радон Rn). Прості речовини цих елементів називають інертними газами.

Лужні елементи — елементи головної підгрупи І групи періодичної таблиці1 (Літій Li, Натрій Na, Калій K, Рубідій Rb, Цезій Cs, Францій Fr). Прості речовини цих елементів називають лужними металами.

Завдання 6

Напиши рівняння хімічних реакцій лужних металів з неметалами та водою за наведеними схемами.

2Na + Cl₂ = 2NaCl

4Li + O₂ = 2Li₂O

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

Завдання 7

Наведи якомога більше спільних характеристик хімічних елементів Літію, Натрію, Калію.

1) є лужними елементами, бо містяться в 1-шій групі Періодичної таблиці;

2) є металічними елементами, прості речовини яких є металами;

3) на останньому енергетичному рівні електронної оболонки атомів міститься 1 електрон.

4) є електронними аналогами, бо мають подібну будову і хімічні властивості.

Завдання 8

Склади опис хімічних елементів, розташованих передостанніми у періодах. Ці елементи мають загальну назву — галогени. Галоген означає «солеутворювач», оскільки утворені ними прості речовини взаємодіють з металами з утворенням солей, наприклад відомої тобі кухонної солі (натрій хлориду NaCl).

В описі зазнач:

1) назви і символи галогенів; Флуор F, Хлор Cl, Бром Br, Йод I, Астат At

2) електронні конфігурації атомів Флуору і Хлору;

₉F — 1s²2s²2р⁵

₁₇Cl — 1s²2s²2р⁶3s²3p⁵

3) спільні та відмінні риси в будові електронних оболонок Флуору і Хлору;

Спільні риси: однакова кількість електронів (5) на зовнішньому енергетичному рівні.

Відмінні риси: різна кількість енергетичних рівнів (2 і 3 відповідно).

4) номер групи у періодичній таблиці, в яких розташовані Флуор, Хлор та інші галогени;

VII група короткоперіодичної і 17 група довгоперіодичної таблиць хімічних елементів.

5) запиши назви і формули простих речовин, утворених галогенами;

Фтор F₂, хлор Cl₂, бром Br₂, йод I₂

6) відшукай інформацію про фізичні властивості галогенів, зроби колаж і презентуй його учнівству свого класу;

Це безбарвні гази, без запаху і кольору, малорозчинні у воді, хімічно інертні.

7) сформулюй висновок, чи поширюється на галогени закономірність, виявлена для лужних хімічних елементів щодо залежності будови електронної оболонки атома від місця хімічного елемента у періодичній таблиці.

Так, закономірність поширюється. В атомах інертних елементів на останньому енергетичному рівні електронної оболонки міститься однакова кількість електронів, а саме 8 електронів.

––––––––––––– ПРОГРАМА 2016 року –––––––

§6 Поняття про галогени й інертні елементи

Знаємо, розуміємо

1. Які елементи належать до природної родини галогенів? Неметалічні елементи Флуор (F), Хлор (Cl), Бром (Br), Йод (I).

2. Поясніть, чому галогени не трапляються у природі у вільному стані. Галогени не трапляються у природі у вільному стані, а лише у складі сполук, тому що прості речовини, утворені з атомів цих елементів, виявляють високу хімічну активність.

3. Дайте характеристику фізичних властивостей галогенів. Мають запах (різкий, подразливий) і колір (флуор є жовтуватий, хлор – жовто–зелений, бром – червоно–бурий, йод – темно–сірий), мають низькі температури плавлення і кипіння. За звичайних умов перебувають у різному агрегатному стані (фтор і хлор – гази, бром – рідина, йод – тверда речовина).

4. Що вам відомо про хімічні властивості галогенів? Активно взаємодіють з металами. Взаємодіють з воднем, утворюючи газоподібні речовини, які називають гідроген галогеніди (галогеноводні). При цьому суміш фтору і водню вибухає навіть у темряві. Щоб відбулася реакція між хлором і воднем, суміш досить освітити яскравим світлом або нагріти. Бром та пара йоду реагують із воднем лише під час нагрівання і за більшої температури, ніж хлор. Водні розчини гідроген галогенідів є кислотами.

Як вони змінюються зі збільшенням порядкових номерів хімічних елементів? Зі збільшенням порядкових номерів хімічних елементів хімічна активність галогенів спадає.

5. Які елементи належать до природної родини інертних елементів? Гелій (Не), Неон (Nе), Аргон (Аr), Криптон (Кr), Ксенон (Хе) і Радон (Rn) Чому вони мають таку назву? Бо є інертними (бездіяльними) до інших речовин.

6. Дайте характеристику фізичних властивостей і застосування інертних газів. Прості речовини інертних елементів за звичайних умов — гази без кольору, смаку, запаху, мають низькі температури плавлення та кипіння. Виявляють стійку інертність до інших речовин і ця властивість має широке застосування: аргон і гелій застосовують під час зварювальних робіт, різання металів; гелій, криптон та ксенон використовують у лазерній техніці; у медицині за участю інертних газів проводять обстеження головного мозку, легень та серця; радонові ванни лікують хворі суглоби, гелій додають до складу дихальних сумішей; різнокольорове освітлення базується на властивості інертних газів світитися різними кольорами при пропусканні крізь них електричного струму тощо.