Інші завдання дивись тут...
© 8next.com (відповіді, перероблене і доповнене)
Пригадай із 7 класу
• Які відомості про хімічний елемент можна отримати з періодичної таблиці? Відповідь побудуй на прикладі конкретного хімічного елемента.
З періодичної таблиці можна отримати такі відомості про хімічний елемент: назва елемента, символ елемента, порядковий номер, відносна атомна маса.
Відповідь побудуй на прикладі конкретного хімічного елемента. Приклад інформації про Оксиген з клітинки у періодичній таблиці хімічних елементів.
Назва елемента Оксиген, символ елемента О, порядковий номер 8, відносна атомна маса 15,9994.
• Назви відомі тобі із 7 класу складники періодичної таблиці, наведи приклади.
Складниками періодичної таблиці хімічних елементів є горизонтальні ряди — періоди і вертикальні стовпчики — групи. Періодична таблиця має 7 груп, які нумеруються арабськими цифрами ві 1 до 7.
• Що спільного в будові електронних оболонок атомів хімічних елементів:
а) другого періоду; Однакова кількість енергетичних рівнів в атомах хімічних елементів.
б) першої групи? Однакова кількість електронів, а саме 1 електрон, на зовнішньому енергетичному рівні атомів хімічних елементів.
ОПРАЦЮЙ ЗРОЗУМІЙ ВИКОРИСТАЙ
Завдання 1
Застосуй набуту інформацію про періоди і заповни таблицю 25.
|
Номер
періоду
|
Елементи, яким починається і
яким завершується період
|
Кількість елементів
у періоді
|
| Довга форма |
Коротка форма |
Довга форма |
Коротка форма |
| 1 |
H i He |
H i He |
2 |
2 |
| 2 |
Li i Ne |
Li i Ne |
8 |
8 |
| 3 |
Na i Ar |
Na i Ar |
8 |
8 |
| 4 |
K i Kr |
K i Kr |
18 |
18 |
Завдання 2
Відшукай у короткій формі періодичної таблиці другу групу та випиши назви і символи елементів:
а) головної підгрупи; Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
б) побічної підгрупи. Zn, Cd, Hg, Cn
Знайди, в яких групах довгої форми періодичної таблиці вони розташовані.
Вони розташовані в 2 і 12 групах довгої форми періодичної таблиці.
Завдання 3
Знайди в періодичних таблицях довгої і короткої форм елемент із порядковим номером 57. Запам’ятай назву і символ елемента. Лантан La
НУМО ДОСЛІДЖУВАТИ
Завдання 1
Порівняй довгу і коротку форми періодичної таблиці. Спільні характеристики та відмінності ілюструй конкретними прикладами. Презентуй результати дослідження в зошиті у формі таблиці 26. Можеш користуватися позначеннями + і –, або короткими словами «так», «ні», де це доцільно.
Порівняння структури довгої і короткої форм періодичної таблиці.
|
№
|
Ознаки
порівняння
|
Форма періодичної таблиці
|
| Довга |
Коротка |
| 1 |
Усього хімічних елементів |
118 |
118 |
| 2 |
Розташування хімічних
елементів за збільшенням
зарядів атомних ядер
|
так |
так |
| 3 |
Інформація про хімічний
елемент
|
так |
так |
| 4 |
Наявність періодів |
так |
так |
| 5 |
Кількість періодів |
7 |
7 |
| 6 |
Наявність груп |
так |
так |
| 7 |
Кількість груп, їх нумерація |
8, від I до VIII |
18 від 1 до 18 |
| 8 |
Поділ груп елементів
на підгрупи, їх назви
|
так,
головна і побічна
|
ні
|
ТОБІ ДО СНАГИ
Вправа 1
Що називають періодичною системою? З яких підсистем вона складається?
Періодична система — це сукупність хімічних елементів, розташованих за зростанням зарядів атомних ядер.
Періодична система складається з таких підсистем: періодів і груп, у яких розташовані хімічні елементи.
Вправа 2
Що спільного та чим відрізняються структури короткої і довгої форм періодичної таблиці?
Спільним в структурі короткої і довгої форм періодичної таблиці є 7 періодів та наявність груп.
Відрізняються структури короткої і довгої форм періодичної таблиці кількістю груп (8 і 18 відповідно), нумерацією груп (арабські цифри від 1 до 18 і римські цифри від I до VII відповідно), наявністю підгруп (головні і побічні) та рядів (великі і малі) в структурі короткої періодичної таблиці.
Вправа 3
Поясни розташування за межами основної структури періодичної таблиці лантаноїдів та актиноїдів.
Таке розташування 28 хімічних елементів не порушує періодичної залежності і є цілком закономірним, оскільки лантаноїди мають однакову з Лантаном будову зовнішнього енергетичного рівня, а в актиноїдів однакова будова зовнішнього енергетичного рівня з Актинієм.
Вправа 4
У яких групах довгої форми періодичної таблиці розташовані хімічні елементи ІV групи короткої форми?
Хімічні елементи ІV групи головної підгрупи короткої форми періодичної таблиці розташовані в 14 групі довгої форми періодичної таблиці, а побічної підгрупи — в 3 групі.
Вправа 5
Чим особливі побічні підгрупи восьмої групи короткої форми періодичної таблиці?
Побічна підгрупа VІІІ групи періодичної таблиці особлива тим, що в кожному періоді її представляє не один, а три хімічних елементи, як, наприклад, 26Fe, 27Cо, 28Ni у 4-му періоді.
У яких групах вони розташовані у довгій формі періодичної таблиці?
Ці елементи розташовані в 8, 9 і 10 групах відповідно у довгій формі періодичної таблиці.
Вправа 6
Назви період і групу, в яких розташовані у довгій і короткій формах періодичної таблиці хімічні елементи: Гідроген, Карбон, Ферум, Йод, Оксиген, Фосфор, Цинк.
|
Назва
хімічного
елемента
|
Символ
хімічного
елемента
|
Форма періодичної таблиці
|
| Довга |
коротка |
| Період |
Група |
Період |
Група |
| Гідроген |
H |
1 |
1 |
1 |
I |
|
Карбон
|
C
|
2 |
14 |
2 |
IV |
|
Ферум
|
Fe
|
4 |
8 |
4 |
VIII |
| Йод |
I |
5 |
17 |
5 |
VII |
| Оксиген |
O |
2 |
16 |
2 |
VI |
| Фосфор |
P |
3 |
15 |
3 |
V |
| Цинк |
Zn |
4 |
12 |
4 |
II |
Вправа 7
Знайди у короткій формі періодичної таблиці елементи головної підгрупи шостої групи, назви їх. У якій групі довгої періодичної таблиці вони розташовані?
Елементи головної підгрупи шостої групи: Оксиген, Сульфур, Селен, Телур, Полоній. Ці хімічні елементи розташовані в 16 групі довгої періодичної таблиці.
Вправа 8
Поясни поділ груп на підгрупи на прикладі сьомої групи короткої форми періодичної таблиці.
Поділ груп на підгрупи сьомої групи короткої форми періодичної таблиці зумовлений тим, що в головній підгрупі розміщені типові неметалічні елементи, які називаються галогенами, а в побічній підгрупі — металічні елементи. Усі ці елементи об'єднує те, що на зовнішньому енергетичному рівні атомів цих хімічних елементів міститься 7 електронів.
Вправа 9
Сформулюй запитання вікторини на кращого знавця періодичного закону і періодичної таблиці. Стань ініціатором її проведення.
Що є графічним вираженням Періодичного закону? Періодична таблиця.
––––––––––––– ПРОГРАМА 2016 року –––––––
§8 Структура періодичної системи хімічних елементів
Знаємо, розуміємо
1. Що називають періодичною системою? Періодичною системою називається впорядкована множина хімічних елементів та їх класифікація.
2. Поміркуйте, у чому полягають подібність і відмінність короткоперіодної та довгоперіодної систем хімічних елементів.
Подібність: у структурі обох таблиць розрізняють періоди і групи. Є 7 періодів. Головні підгрупи позначені літерою А, а побічні – В.
Відмінність: у короткоперіодній системі є ряди, а у довгоперіодній вони відсутні. Тому у короткоперіодній системі 8 груп, які пронумеровані римськими цифрами від І до VIIІ, а у довгоперіодній – 18, які позначені або арабськими цифрами, або римськими цифрами із зазначенням А– або В–групи, подібно до короткоперіодної системи. У короткоперіодній системі ще розрізняють головну і побічну підгрупи за розміщенням елемента (ліворуч чи праворуч від центру клітинки).
3. Сформулюйте визначення періоду, ряду, групи, підгрупи хімічних елементів.
Періодом називається горизонтальний ряд елементів, який розпочинається лужним металічним елементом і закінчується інертним елементом (винятком є перший період, що починається Гідрогеном). Періоди, що складаються з одного ряду, називаються малими, а періоди, що складаються з двох рядів, — великими.
Група — це вертикальний стовпчик елементів, подібних за властивостями та формою їх сполук.
Головними підгрупами називають підгрупи, до яких належать елементи і малих, і великих періодів.
Побічними підгрупами називають підгрупи, до яких належать елементи лише великих періодів.
Наведіть приклади.
Усього в періодичній системі 7 періодів, їх позначено арабськими цифрами від 1 до 7 та 8 груп, які пронумеровані римськими цифрами від І до VІІІ. Перший, другий і третій періоди утворені з одного ряду, а четвертий, п'ятий, шостий складаються з двох рядів – парного і непарного.
Застосовуємо
Вправа 26. З’ясуйте кількість елементів у періодах і заповніть таблицю.
| Номер періоду |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
| Кількість елементів |
2 |
8 |
8 |
18 |
18 |
32 |
29 |
Вправа 27. Поясніть, як змінюються властивості хімічних елементів зі збільшенням порядкових номерів у:
а) періодах; металічні властивості послаблюються, а неметалічні посилюються.
б) головних підгрупах (групах А). Металічні властивості посилюються, а неметалічні послаблюються.
Вправа 28. Д. І. Менделєєв визначив атомну масу хімічного елемента з порядковим номером 32, як середнє арифметичне атомних мас сусідніх у періоді та групі елементів. Користуючись цим, обчисліть атомні маси елементів із порядковими номерами 12 і 23 та порівняйте їх із даними таблиці.
Елемент з порядковим номером 12 – це Магній Mg.
Обчислимо атомну масу елемента, користуючись правилом Менделєєва Д.І.
Ar(Mg)=(Ar(Na)+Ar(Al)+Ar(Be)+Ar(Ca))/4=(23+27+9+40):4=24,75
Знайдене значення атомної маси трохи відрізняється від значення відносної атомної у таблиці (Ar(Mg)=24,30).
Елемент з порядковим номером 23 – це Ванадій V.
Обчислимо атомну масу елемента, користуючись правилом Менделєєва Д.І.
Ar(V)=(Ar(Ti)+Ar(Cr)+Ar(P)+Ar(As))/4=(48+52+31+75):4=51,5
Знайдене значення атомної маси трохи відрізняється від значення відносної атомної маси у таблиці (Ar(V)=50,94).
Інші завдання дивись тут...
