ГДЗ Ярошенко Хімія 8 клас §27 СУБАТОМНІ ЧАСТИНКИ Відповіді до підручника

Завдання 1

Які частинки називають субатомними? Наведи приклади заряджених субатомних частинок.

Субатомними частинками називають протони, електрони і нейтрони.

Приклади заряджених субатомних частинок: позитивно заряджений протон і негативно заряджений електрон.

Чому атом не має заряду? Кількість позитивно заряджених протонів і негативно заряджених електронів в атомі однакова, тому атом є електронейтральною частинкою, тобто він не має заряду.

Завдання 2

Запиши протонне і нейтронне числа для нуклідів Сульфуру з нуклонними числами 32 і 34.

Для ³²₁₆S: протонне число Z = 16. Нейтронне число N = A – Z = 32 – 16 = 16

Для ³⁴₁₆S: Протонне число Z = 16. Нейтронне число N = A – Z = 34 – 16 = 18

Завдання 3

Обери правильні твердження і виправ помилки у неправильних:

а) нейтрон має позитивний заряд не має заряду;

б) заряд електрона дорівнює –1;

в) величина заряду ядра атома дорівнює сумі протонів і нейтронів величині заряду протонів.

г) кількість електронів у атомі дорівнює кількості протонів у ядрі.

Завдання 4

Скільки протонів й електронів мають нукліди Феруму:

⁵⁴₂₆Fe: p⁺=26, e^–=26, n⁰=54 – 25 = 29

⁵⁶₂₆Fe: p⁺=26, e^–=26, n⁰=56 – 25 = 31

⁵⁸₂₆Fe: p⁺=26, e^–=26, n⁰=58 – 25 = 33

––––––––––––– ПРОГРАМА 2016 року –––––––

§10 Нуклід. Ізотопи. Сучасне формулювання періодичного закону

Знаємо, розуміємо

1. За рахунок чого ізотопи одного хімічного елемента мають різні нуклонні числа? За рахунок різного числа нейтронів у ядрах атомів.

2. Зазначте, скільки протонів, нейтронів та електронів мають нукліди Калію: ³⁹К, ⁴⁰К, ⁴¹К.

Усі запропоновані нукліди мають 19 протонів, бо на число протонів вказує порядковий номер Калію (№19).

Кількість нейтронів (N) обчислюємо за формулою: N = А – Z, де А–нуклонне число, а Z–протонне число.

N(³⁹К) =39 – 19=20

N(⁴⁰К) =40 – 19=21

N(⁴¹К) =41 – 19=22

Усі запропоновані нукліди мають 19 електронів, бо атом – нейтральна частинка, тому кількість електронів і протонів однакова.

3. Поясніть, чому в окремих клітинках періодичної системи хімічні елементи розташовано не за зростанням відносної атомної маси. Бо всі хімічні елементи (без винятку!) розміщено в періодичній системі за зростанням заряду ядер їхніх атомів (порядковий номер = протонне число).

Перестановки елементів у деяких місцях періодичної системи зумовлені тим, що серед поширених у природі їхніх ізотопів переважають нукліди з більшою атомною масою, хоча заряд ядра в них менший, ніж в елемента, з яким його поміняли місцями.

Наприклад, Аргон має менший заряд ядра атома, ніж Калій. За цією ознакою його розміщено перед Калієм. Водночас в Аргону більший відсоток важких нуклідів, унаслідок чого середнє значення його відносної атомної маси більше, ніж у Калію.

4. У «Хімічній енциклопедії» подано такі відомості про Магній: «складається з трьох стабільних ізотопів: ²⁴Mg (78,6 %), ²⁵Mg (10,11 %), ²⁶Mg (11, 29 %)». Обчисліть за цими даними середню відносну атомну масу Магнію та порівняйте її із зазначеною в періодичній системі хімічних елементів.

Відомо: ω(²⁴Mg)=78,6% або 0,786,

ω(²⁵Mg)=10,11% або 0,1011, ω(²⁶Mg)=11,29% або 0,1129.

Знайти: A_r_ср.(Mg) –?

Розв'язання

Для цього масову частку атомів кожного ізотопу помножимо на його нуклонне число та знайдемо суму трьох добутків:

Ar_ср.(Mg) = 24 • 0,786 + 25 • 0,1011 + 26 • 0,1129=

=18,864+2,5275+2,9354=24,3269, або заокруглено 24,3.

Відносна атомна маса хімічного елемента, яку записано в періодичній системі, — це середнє значення атомної маси всіх його нуклідів.

5. Проаналізуйте твердження та оберіть правильний варіант відповіді.

Твердження 1. У рядку: а) ⁴⁰₁₈Ar, б) ⁴⁰₁₉K, в) ⁴⁰₂₀Ca ізотопи відсутні.

Твердження 2. У рядку: а) ⁶⁴₃₀Zn, б) ⁶⁶₃₀Zn, в) ⁶⁷₃₀Zn записано ізотопи.

Ізотопи – це нукліди, що належать одному хімічному елементу, мають однакове число протонів, але відрізняються за кількістю нейтронів.

У твердженні 1. рядок сформований з нуклідів різних хімічних елементів, тому про наявність чи відсутність ізотопів у такому ряді не можна нічого стверджувати.

Застосовуємо

Вправа 38

Обчисліть, скільки нейтронів має кожний з нуклідів Оксигену: ¹⁶₈O, ¹⁷₈O, ¹⁸₈O.

Кількість нейтронів (N) обчислюємо за формулою: N = А – Z, де А–нуклонне число, а Z–протонне число.

N(¹⁶₈О) =16 – 8=8

N(¹⁷₈О) =17 – 8=9

N(¹⁸₈О) =18 – 8=10

Вправа 39

Прокоментуйте запис якомога більшою кількістю наукової інформації: ¹³⁰Ва, ¹³²Ва, ¹³⁴Ва, ¹³⁸Ва.

Нукліди запропонованого ряду є ізотопами хімічного елемента Барію з протонним числом (порядковий номер елемента) 56 і числом електронів 56. Нуклонні числа згідно формул запропонованих ізотопів є такими: 130, 132, 134 і 138. Оскільки нейтронне число є різницею нуклонного та протонного чисел, тому у ядрах атомів запропонованих ізотопів будуть міститись відповідно 74, 76, 78, 82 нейтронів.

Інші завдання дивись тут...