ГДЗ Ярошенко Хімія 8 клас §27 СУБАТОМНІ ЧАСТИНКИ Відповіді до підручника

© 8next.com (відповіді, перероблене і доповнене)

Пригадай із 7 класу

• Опиши будову атома Карбону за моделлю на малюнку.

У ядрі атома Карбону міститься 6 протонів, 6 нейтронів, а навколо нього рухаються 6 електронів.

• У ядрі атома є 16 протонів. Як дізнатися, який це хімічний елемент? Скільки електронів у електронній оболонці його атома?

Оскільки а ядрі атома 16 протонів, тоді порядковиий номером елемента в періодичній таблиці дорівнює 16 — це Сульфур S. Число протонів дорівнює числу електронів, тому в електронній оболонці атома Сульфуру міститься 16 електронів.

ОПРАЦЮЙ ЗРОЗУМІЙ ВИКОРИСТАЙ

Завдання 1

Наведи власні пояснення слів субмолекулярний, субтропічний. Порівняй їх з означеннями в довідниках чи словниках термінів.

На мою думку, субмолекулярний і субтропічний, означає щось простіше, ніж молекулярний і тропічний.

Завдання 2

Використовуючи наведену в таблиці 20 інформацію, склади схему «Будова атома».

АТОМ

↓

ЯДРО

↓

ЕЛЕКТРОННА ОБОЛОНКА

↓

протони

↓

нейтрони

↓

електрони

ПЛІЧ–О–ПЛІЧ

Завдання 1, 2, 3

Скористайтеся доступними джерелами інформації і дослідіть ключові історичні події, пов’язані з відкриттям будови атома. Створіть стрічку часу, яка включатиме важливі події у з’ясуванні будови атома.

Дата

або

період

часу

Ім'я

дослідника

Короткий опис

події

Внесок

Схеми моделей

чи цікаві факти

1897

Джозеф

Джон

Томсон

(1856–1940)

Запропонував

"пудингову"

модель атома.

Відкрив у

складі

атома

електрон.

1911–

1919

Ернест

Резерфорд

(1871–1937)

Запропонував

планетарну модель

атома, здійснив

розщеплення ядра.

Відкрив у

складі

атома

протон.

1935

Джеймс

Чедвік

(1891–1974)

Експериментально

(дослідами) підтвердив

наявність частинок

без заряду, які

назвав нейтронами.

Підтвердив

наявність

нейтронів

у складі

атома.

Удостоєний

Нобелівської

премії у

1935 році

Завдання 3

Скористайся періодичною таблицею як довідковою і визнач протонне, нейтронне й нуклонне / масове числа Алюмінію та Аргону.

Атом

Протонне число, Z

Нейтронне число, N

(N=A–Z)

Нуклонне/масове

число, A

Алюмінію

Z = 13

N = 14

A = 27

Аргону

Z = 18

N = 22

A = 40

Завдання 4

Обчисли, скільки нейтронів містить кожен нуклід Оксигену з нуклонними числами 32, 33 і 34. Запиши символи нуклідів Оксигену.

Усі нукліди мають протонне число Z=8.

Нуклід Оксигену з нуклонним числом А=32, має нейтронне число N = 24 (32–8=24) і записується ²⁴О, або О–24.

Нуклід Оксигену з нуклонним числом А=33, має нейтронне число N = 25 (33–8=25) і записується ²⁵О, або О–25.

Нуклід Оксигену з нуклонним числом А=34, має нейтронне число N = 26 (34–8=26) і записується ²⁶О, або О–26.

Завдання 5

Поміркуй, що можуть означати ці терміни. За потреби звернись до додаткових інформаційних джерел. Прикладом природних стабільних ізотопів Карбону є нукліди ¹²С і ¹³С (або С–12 і С–13). У природі в невеликих кількостях існує нестабільний (радіоактивний) нуклід Карбону ¹⁴С, його одержують також штучно.

Розрізняють природні та штучні ізотопи. Природні ізотопи — це ізотопи, наявні у природі. Штучних ізотопів у природі немає, вони утворюються під час ядерних реакцій.

ТОБІ ДО СНАГИ

Вправа 1

Які частинки називають субатомними? Наведи приклади заряджених субатомних частинок.

Субатомними частинками називають протони, електрони і нейтрони.

Приклади заряджених субатомних частинок є позитивно заряджений протон і негативно заряджений електрон.

Чому атом не має заряду?

Кількість позитивно заряджених протонів і негативно заряджених електронів в атомі однакова, тому атом є електронейтральною частинкою, тобто він не має заряду.

Вправа 2

Запиши протонне і нейтронне числа для нуклідів Сульфуру з нуклонними числами 32 і 34.

Для S–32: протонне число Z=16. Нейтронне число N=16 (N=A–Z=32–16=16).

Для S–34: протонне число Z=16. Нейтронне число N=18 (N=A–Z=34–16=18).

Вправа 3

Обери правильні твердження і виправ помилки у неправильних:

а) нейтрон має позитивний заряд не має заряду;

б) заряд електрона дорівнює –1;

в) величина заряду ядра атома дорівнює сумі протонів і нейтронів величині заряду протонів.

г) кількість електронів у атомі дорівнює кількості протонів у ядрі.

Вправа 4

Скільки протонів й електронів мають нукліди Феруму: ⁵⁴₂₆Fe, ⁵⁶₂₆Fe, ⁵⁸₂₆Fe.

Нижній індекс у кожній формулі нуклідів Феруму однаковий, бо є протонним числом, що дорівнює кількості протонів атома, тому в ядрі всіх нуклідів Феруму 16 протонів. Кількість протонів дорівнює кількості електронів, тому в електронній оболонці атома всіх нуклідів Феруму міститься 26 електронів.

––––––––––––– ПРОГРАМА 2016 року –––––––

§10 Нуклід. Ізотопи. Сучасне формулювання періодичного закону

Знаємо, розуміємо

1. За рахунок чого ізотопи одного хімічного елемента мають різні нуклонні числа? За рахунок різного числа нейтронів у ядрах атомів.

2. Зазначте, скільки протонів, нейтронів та електронів мають нукліди Калію: ³⁹К, ⁴⁰К, ⁴¹К.

Усі запропоновані нукліди мають 19 протонів, бо на число протонів вказує порядковий номер Калію (№19).

Кількість нейтронів (N) обчислюємо за формулою: N = А – Z, де А–нуклонне число, а Z–протонне число.

N(³⁹К) =39 – 19=20

N(⁴⁰К) =40 – 19=21

N(⁴¹К) =41 – 19=22

Усі запропоновані нукліди мають 19 електронів, бо атом – нейтральна частинка, тому кількість електронів і протонів однакова.

3. Поясніть, чому в окремих клітинках періодичної системи хімічні елементи розташовано не за зростанням відносної атомної маси. Бо всі хімічні елементи (без винятку!) розміщено в періодичній системі за зростанням заряду ядер їхніх атомів (порядковий номер = протонне число).

Перестановки елементів у деяких місцях періодичної системи зумовлені тим, що серед поширених у природі їхніх ізотопів переважають нукліди з більшою атомною масою, хоча заряд ядра в них менший, ніж в елемента, з яким його поміняли місцями.

Наприклад, Аргон має менший заряд ядра атома, ніж Калій. За цією ознакою його розміщено перед Калієм. Водночас в Аргону більший відсоток важких нуклідів, унаслідок чого середнє значення його відносної атомної маси більше, ніж у Калію.

4. У «Хімічній енциклопедії» подано такі відомості про Магній: «складається з трьох стабільних ізотопів: ²⁴Mg (78,6 %), ²⁵Mg (10,11 %), ²⁶Mg (11, 29 %)». Обчисліть за цими даними середню відносну атомну масу Магнію та порівняйте її із зазначеною в періодичній системі хімічних елементів.

Відомо: ω(²⁴Mg)=78,6% або 0,786,

ω(²⁵Mg)=10,11% або 0,1011, ω(²⁶Mg)=11,29% або 0,1129.

Знайти: A_r_ср.(Mg) –?

Розв'язання

Для цього масову частку атомів кожного ізотопу помножимо на його нуклонне число та знайдемо суму трьох добутків:

Ar_ср.(Mg) = 24 • 0,786 + 25 • 0,1011 + 26 • 0,1129=

=18,864+2,5275+2,9354=24,3269, або заокруглено 24,3.

Відносна атомна маса хімічного елемента, яку записано в періодичній системі, — це середнє значення атомної маси всіх його нуклідів.

5. Проаналізуйте твердження та оберіть правильний варіант відповіді.

Твердження 1. У рядку: а) ⁴⁰₁₈Ar, б) ⁴⁰₁₉K, в) ⁴⁰₂₀Ca ізотопи відсутні.

Твердження 2. У рядку: а) ⁶⁴₃₀Zn, б) ⁶⁶₃₀Zn, в) ⁶⁷₃₀Zn записано ізотопи.

Ізотопи – це нукліди, що належать одному хімічному елементу, мають однакове число протонів, але відрізняються за кількістю нейтронів.

У твердженні 1. рядок сформований з нуклідів різних хімічних елементів, тому про наявність чи відсутність ізотопів у такому ряді не можна нічого стверджувати.

Застосовуємо

Вправа 38

Обчисліть, скільки нейтронів має кожний з нуклідів Оксигену: ¹⁶₈O, ¹⁷₈O, ¹⁸₈O.

Кількість нейтронів (N) обчислюємо за формулою: N = А – Z, де А–нуклонне число, а Z–протонне число.

N(¹⁶₈О) =16 – 8=8

N(¹⁷₈О) =17 – 8=9

N(¹⁸₈О) =18 – 8=10

Вправа 39

Прокоментуйте запис якомога більшою кількістю наукової інформації: ¹³⁰Ва, ¹³²Ва, ¹³⁴Ва, ¹³⁸Ва.

Нукліди запропонованого ряду є ізотопами хімічного елемента Барію з протонним числом (порядковий номер елемента) 56 і числом електронів 56. Нуклонні числа згідно формул запропонованих ізотопів є такими: 130, 132, 134 і 138. Оскільки нейтронне число є різницею нуклонного та протонного чисел, тому у ядрах атомів запропонованих ізотопів будуть міститись відповідно 74, 76, 78, 82 нейтронів.

Інші завдання дивись тут...