Завдання 1
|
Енергетичний підрівень |
Максимальна кількість електронів |
|
1 s
2 р
3 d
4 f
|
А 18
Б 14
В 10
Г 8
Д 2
|
| Нітроген | Фосфор |
|
N +7 )) 25 |
P +15 ))) 285 |
Результати дослідження кількості електронів на енергетичних рівнях і підрівнях в атомах Неону, Магнію, Фосфору (заповнюється в зошиті)
|
Дослідницьке запитання |
Відповідь |
|||
|
1. З'ясуй, скільки електронів є на кожному енергетичному рівні електронної оболонки досліджуваного атома |
Хімічний елемент |
1 рівень |
2 рівень |
3 рівень |
|
Неон |
2 |
8 |
— |
|
|
Магній |
2 |
8 |
2 |
|
|
Фосфор |
2 |
8 |
5 |
|
|
2. Визнач, по скільки електронів перебуває на кожному енергетичному підрівні в межах існуючих у атома рівнів |
Хімічний елемент |
1 рівень |
2 рівень |
3 рівень |
|
Неон |
2s |
2s i 6p |
— |
|
|
Магній |
2s |
2s i 6p |
2s |
|
|
Фосфор |
2s |
2s i 6p |
2s i 3p |
|
|
3. З'ясуй, що спільного та чим відрізняється будова електронних оболонок атомів Неону, Магнію, Фосфору |
Спільне: кількість електронів на 1–ому (2) і 2–ому енергетичних рівнях (8), кількість електронів на 1–ому підрівні (2s) і 2–му підрівні (2s i 6p) |
|||
|
Відмінне: кількість енергетичних рівнів (2, 3 і 3 відповідно), кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні (8, 2 і 5 відповідно), кількість електронів на 3–ому підрівні (0, 2s, 2s i 2p відповідно). |
||||
|
4. Запиши номери енергетичних рівнів з максимально можливою кількістю електронів |
У Неону: 1–й (2е–), 2–й (8е–) У Магнію: 1–й (2е–), 2–й (8е–), 3–й (18е–) У Фосфору: 1–й (2е–), 2–й (8е–), 3–й (18е–) |
|||
§11 Стан електронів в атомі. Електронні орбіталі. Енергетичні рівні
Знаємо, розуміємо
1 У чому виявилась недосконалість планетарної моделі атома порівняно із сучасною квантово–механічною? Планетарна модель не давала чітких уявлень про розподіл електронів у атомному просторі, що дістав назву електронної оболонки атома, і їх рух.
Поясніть, якими є сучасні погляди на стан електрона в атомі. Електрон одночасно виявляє властивості і частинки, і хвилі, тобто має двоїсту природу, тому рух електрона в атомі не можна описати певною траєкторією, а лише розглядати деякий об’єм простору, в якому найчастіше перебуває електрон. Тому при визначенні положення електронів в атомі використовують поняття про орбіталь, як частину простору, де перебування електрона найімовірніше.
2 Дайте визначення:
а) атомної орбіталі;
Атомна орбітàль — це геометричний образ, який відповідає об’єму простору навколо ядра, ймовірність перебування електрона в якому є досить високою (дорівнює 90–95 %).
б) електронної хмари;
Електронна хмара — це наочне зображення атомної орбіталі.
в) енергетичного рівня.
Електрони з однаковим чи приблизно однаковим запасом енергії утворюють один енергетичний рівень, або електронний шар.
3 Яку форму електронної хмари мають s– і р–електрони?
Форму кулі (сферичну) і форму об'ємної вісімки (гантелеподібну, причому ядро атома міститься у місці звуження гантелі).
| Форма електронної хмари | |
| s–електрони | р–електрони |
 |
 |
4 Однаковим чи різним запасом енергії наділені електрони:
а) одного енергетичного рівня; Однаковим.
б) різних енергетичних рівнів? Різними.
5 Що означає збуджений стан атома? Як його досягають?
Збуджений стан атома — це стан атома у якому певні електрони, отримавши додатковий запас енергії, перейшли на вищий рівень.
Застосовуємо
Вправа 36 Розташуйте елементи за збільшенням кількості енергетичних рівнів в електронній оболонці атома.
| А Літій | Б Калій | В Гелій | Г Магній |
Відповідь: В А Г Б
На кількість енергетичних рівнів в електронній оболонці атома вказує номер періоду, в якій розміщений хімічний елемент.
Вправа 37 Установіть відповідність між хімічними елементами та кількістю енергетичних рівнів в електронних оболонках їх атомів.
| Елемент | Кількість енергетичних рівнів |
|
1 Ферум 2 Алюміній 3 Карбон 4 Гідроген |
А 1 Б 2 В 3 Г 4 Д 5 |
Відповідь: 1—Г, 2—В, 3—Б, 4—А.
Кількість енергетичних рівнів співпадає з номером періоду, в якому розміщений хімічний елемент.
Вправа 38 Як ви розумієте вислів: «Електрон так само невичерпний, як і атом»? Електрон нікуди не зникає, він може тільки перейти з одного стану в інший (збуджений).