ГДЗ Ярошенко Хімія 8 клас § 29 РОЗПОДІЛ ЕЛЕКТРОНІВ ЗА ЕНЕРГЕТИЧНИМИ РІВНЯМИ Відповіді до підручника

© 8next.com (відповіді, перероблене і доповнене)

Пригадай із 7 класу

• Назви енергетичні підрівні та максимально можливу кількість електронів на кожному з них.

На s–підрівні максимально можливими є 2 електрони, на р–підрівні — 6 електронів, на d–підрівні — 10 електронів, на f–підрівні — 14 електронів.

• Які орбіталі є у складі 1–3–го енергетичних рівнів?

У складі 1–3–го енергетичних рівнів є s–, p–, d– орбіталі.

• Чи може бути на s–підрівні:

а) 1 електрон; Так

б) 2 електрони; Так

в) 6 електронів? Ні, бо на s–підрівні максимально можлива кількість — 2 електрони.

Чи може бути на р–підрівні:

а) 1 електрон; Так

б) 6 електронів; Так

в) 8 електронів? Ні, бо на p–підрівні максимально можлива кількість — 8 електрони.

ОПРАЦЮЙ ЗРОЗУМІЙ ВИКОРИСТАЙ

Завдання 1

За зразком наведеної наукової інформації про розподіл електронів в електронній оболонці атома Карбону прочитай електронну формулу і прокоментуй розподіл електронів за рівнями і підрівнями в атомі Фосфору:

₁₅Р 1s²2s²2р⁶3s²3р³.

Читаємо: один–ес–два–два–ес–два–два–пе–шість–три–ес–два–три–пе–три

Коментуємо: порядковий номер 15 (протонне число, атомний номер) свідчить про наявність в електронній оболонці атома Фосфору 15 електронів. Якщо ми обчислимо суму верхніх індексів, що відповідають кількості електронів на підрівнях, то отримаємо 15. Арабські цифри 1, 2 і 3 вказують на наявність трьох енергетичних рівнів. Запис 1s² означає, що на 1–му енергетичному рівні є 2 електрони, розміщені на підрівні s. Запис 2s²2р⁶ означає, що на 2–му енергетичному рівні є 8 електронів, розміщені на підрівні s і р. Запис 3s²3р³ означає, що на 3–му енергетичному рівні є 5 електронів, розміщені на підрівні s і р.

ПЛІЧ–О–ПЛІЧ

Завдання 1

Потренуйтеся складати електронні формули атомів і застосовувати їх для характеристики будови електронної оболонки атома.

1 Дотримуючись розглянутих загальних правил, напишіть і прочитайте електронні формули Гідрогену, Гелію, Літію, Нітрогену, Оксигену, Натрію, Сульфуру й Аргону.

Електронні формули атомів елементів:
Гідроген	Гелій	Літій	Нітроген
₁Н 1s¹	₂He 1s²	₃Li 1s²2s¹	₇N 1s²2s²2p³
Електронні формули атомів елементів:
Оксиген	Натрій	Сульфур	Аргон
₈O 1s²2s²2p⁴	₁₁Na 1s²2s²2p⁶3s¹	₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴	₁₈Ar 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

2 Назвіть, які з них мають однакову кількість енергетичних рівнів.

Один енергетичний рівень мають атоми елементів Гідроген і Гелій;

два енергетичні рівні — Літій , Нітроген, Оксиген;

три енергетичні рівні — Натрій, Сульфур і Аргон.

3 Назвіть елементи з однаковою кількістю електронів на р–підрівнях.

Елементи Натрій, Сульфур і Аргон мають 6 електронів на р–підрівнях 2–го енергетичного рівня.

4 Назвіть кількість електронів на внутрішньому енергетичному рівні кожного атома. Чи відрізняються розглянуті елементи за їх кількістю? На внутрішньому енергетичному рівні кожного атома є 2 електрони. Не відрізняються за кількістю, бо стосуються всіх елементів.

5 Сформулюйте висновок про те, якою є кількість електронів на 1–му енергетичному рівні.

1–й енергетичний рівень має 1 s–підрівень, на якому максимально можлива кількість — 2 електрони.

6 Проаналізуйте електронні формули та зазначте, в атомах яких елементів 2–й енергетичний рівень максимально заповнений.

2–й енергетичний рівень максимально заповнений в атомах елементів Натрій, Сульфур і Аргон.

7. З’ясуйте, у якого з досліджуваних елементів р–підрівень усіх енергетичних рівнів максимально заповнений електронами.

р–підрівень усіх енергетичних рівнів максимально заповнений електронами в елементі Аргон.

НУМО ДОСЛІДЖУВАТИ

Завдання 1

Перевір правильність відповідей учнів на завдання, наведені в таблиці 23. Порівняй їх зі своїми відповідями.

1 Як, користуючись періодичною таблицею, визначити кількість енергетичних рівнів в електронній оболонці атома?

Потрібно подивитись, у якій групі якому періоді періодичної таблиці розташований елемент.

2 Як дізнатись про кількість електронів в електронній оболонці атома?

Потрібно подивитись, який порядковий номер хімічного елемента у періодичній таблиці

3 На якому енергетичному рівні перебувають електрони з більшим запасом енергії — на другому чи на третьому?

Електрони з більшим запасом енергії перебувають на другому третьому енергетичному рівні

4 Скільки електронів на р–орбіталях в атома Фосфору? Дев’ять

5 Напиши електронну формулу атома Магнію ₁₂Mg 1s²2s²2p⁶3s²3p²

Завдання 2

За зразком завдань рубрики «Нумо досліджувати» склади 3–4 умови завдань і презентуй їх класу в самостійно обраний спосіб для виконання.

2.1 У Гелію чи Карбону всі електрони розташовані лише на s–підрівнях?

У Гелію всі електрони розташовані лише на s–підрівнях, бо є елементом 1–го періоду.

2.2 Атом Літію чи Натрію має три енергетичні рівені?

Атом Натрію має 3 енергетичні рівні, бо елемент Натрій розташований у 3 періоді, а Літій — у 2 періоді.

2.3 Однакову чи різну кількість енергетичних рівнів мають Фосфор і Аргон?

Однакову кількість енергетичних рівнів мають Фосфор і Аргон, бо є елементами одного (3–го) періоду.

2.4 Електронна конфігурація якого хімічного елемента має закінчення ...3s²3p⁴?

Електронна оболонка атома має три енергетичні рівні, тому хімічний елемент розміщений в 3–му періоді періодичної таблиці. На зовнішньому енергетичному рівні містить 6 електронів (2+4=6), тому є елементом VI групи. Отже, цим хімічним елементом є Сульфур.

ТОБІ ДО СНАГИ

Вправа 1

Сформулюй визначення понять: атомна орбіталь, енергетичний рівень, енергетичний підрівень, електронна формула.

Об'єм простору навколо ядра, в якому ймовірність перебування електрона найбільша, називають атомною орбіталлю.

Електрони з однаковим чи приблизно однаковим запасом енергії об'єднують в один енергетичний рівень (або електронний шар).

У межах енергетичного рівня електрони з однаковою формою атомної орбіталі утворюють один енергетичний підрівень.

Електронна формула (електронна конфігурація атома) — це запис розподілу електронів в електронній оболонці атома за допомогою арабських чисел 1—7 (ними позначають енергетичні рівні), малих англійських літер s, p, d, f (енергетичні підрівні) та верхніх індексів після них (кількість електронів на підрівні).

Вправа 2

Яку інформацію про будову електронної оболонки атома можна отримати з електронної формули атома?

Можна отримати інформацію про символ елемента, атомний номер, номери рівнів, енергетичні підрівні, кількість електронів на підрівнях.

Вправа 3

В електронній оболонці атома три енергетичні рівні. На зовнішньому енергетичному рівні знаходиться 8 електронів. Назви хімічний елемент, напиши його електронну формулу.

Електронна оболонка атома має три енергетичні рівні, тому хімічний елемент розміщений в 3 періоді періодичної таблиці. На зовнішньому енергетичному рівні містить 8 електронів, тому є елементом VIII групи. Отже, цим хімічним елементом є Аргон Ar.

Електронна формула: ₁₈Ar 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Вправа 4

В електронній конфігурації атома 6 електронів розміщені на s–орбіталях і 8 на р–орбіталях. За цією інформацією віднови і запиши електронну формулу атома. Назви хімічний елемент.

Загальна кількість електронів 14 (6+8=14), тому порядковий номер 14, отже, цим хімічним елементом є Силіцій Si.

Електронна формула: ₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p²

Вправа 5

Електронна формула має закінчення ...4s¹ у атома з порядковим номером.

Електронна оболонка атома має чотири енергетичні рівні, тому хімічний елемент розміщений в 4-му періоді періодичної таблиці. На зовнішньому енергетичному рівні міститься 1 електрон, тому є елементом 1 групи. Отже, цим хімічним елементом є Калій К з порядковим номером 19.

Відповідь: Г 19.

Вправа 6

Укажи якомога більше ознак, за якими укладено перелік хімічних елементів: Нітроген, Оксиген, Флуор.

Електронні формули атомів елементів:
Нітроген	Оксиген	Флуор
_{₇N 1s²2s²2p³}	₈O 1s²2s²2p⁴	₉F 1s²2s²2p⁵

Арабські числа 1 і 2 вказують на наявність двох енергетичних рівнів в електронній оболонці атома, тому всі елементи розміщені в 2-му періоді періодичної таблиці. Запис 1s² означає, що на 1–му енергетичному рівні є 2 електрони, розміщені на підрівні s. Внутрішній енергетичний рівень заповнений в атомах усіх цих хімічних елементів. Зміни відбуваються в зовнішньому енергетичному рівні — кожний наступний хімічний елемент у структурі атома має на 1 електрон більше, ніж попередній, електрони розміщені на підрівні s і р.

––––––––––––– ПРОГРАМА 2016 року –––––––

§13 Послідовність заповнення електронами енергетичних рівнів і підрівнів. Електронні формули атомів

Знаємо, розуміємо

1. Який порядок заповнення електронами енергетичних рівнів і підрівнів?

Спочатку електронами заповнюється перший енергетичний рівень, потім другий, і тільки після остаточного заповнення другого енергетичного рівня розпочинається заповнення третього рівня. У межах одного енергетичного рівня першим заповнюється s–підрівень, і тільки після його заповнення розпочинається заповнення другого підрівня — р–підрівня.

2. Що є спільного в будові електронних оболонок атомів:

а) Берилію й Магнію;

Наявність двох s–електронів на зовнішньому енергетичному рівні.

₄Be—1s²2s² й ₁₂Mg—1s²2s²2p⁶3s²

б) Алюмінію й Сульфуру;

Наявність трьох енергетичних рівнів і заповнення електронами р–підрівня третього енергетичного рівня.

₁₃Al—1s²2s²2p⁶,3s²3p¹ й ₁₆S—1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

в) Неону й Аргону?

Завершеність зовнішнього енергетичного рівня і наявність на ньому однакової кількості (8) електронів.

₁₀Ne—1s²2s²2p⁶ й ₁₈Ar—1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

3. Чому за постійного збільшення зарядів ядер атомів властивості елементів та утворених ними сполук періодично повторюються? Бо періодично повторюється будова їхніх електронних оболонок, а саме: періодичною є поява елементів з однаковою будовою зовнішнього енергетичного рівня електронної оболонки атома (для елементів головних підгруп) та передостаннього енергетичного рівня (для елементів побічних підгруп)

4. Назвіть хімічні елементи, атомам яких належать такі електронні формули:

а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹; Калій К

б) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶; Аргон Ar

в) 1s²2s²2р⁶3s¹. Натрій Na

Сума всіх верхніх індексів у електронній формулі дорівнює порядковому номеру хімічного елемента.

а) 2+2+6+2+6+1=19, тому №19 – це Калій.

б) 2+2+6+2+6=18, тому №18 – це Аргон.

в) 2+2+6+1=11, тому №11 – це Натрій.

Застосовуємо

Вправа 39. Знайдіть і виправте помилки в записах електронних формул атомів:

а) 1s²2s¹2p⁷3s²3p⁵;

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

б) 1s¹2s²2р⁶3s²3р²;

1s²2s²2р⁶3s²3р²

в) 1s²2s²2р⁷.

1s²2s²2р⁶

Вправа 40. Зазначте, атомам якого хімічного елемента належить запис зовнішнього енергетичного рівня 3s¹.

А Гідрогену

Б Літію

В Магнію

Г Натрію (3 період, головна підгрупа І групи)

Вправа 41. Уявіть, що з електронної оболонки атома Кальцію якимось чином видалили всі електрони. І перед вами постало завдання повернути їх на свої місця. Які рівні та підрівні займуть перший, шостий, шістнадцятий електрони?

Запишемо електронну формулу атома Кальцію ₂₀Ca—1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Отже, перший електрон займе місце на 1–ому енергетичному рівні s–підрівень, шостий – на 2–ому енергетичному рівні р–підрівень, шістнадцятий – на 3–ьому енергетичному рівні р–підрівень.

Інші завдання дивись тут...