Інші завдання дивись тут...
Завдання 1
Сформулюй визначення понять: атомна орбіталь, енергетичний рівень, енергетичний підрівень, електронна формула.
Об'єм простору навколо ядра, в якому ймовірність перебування електрона найбільша, називають атомною орбіталлю.
Електрони з однаковим чи приблизно однаковим запасом енергії об'єднують в один енергетичний рівень (або електронний шар).
У межах енергетичного рівня електрони з однаковою формою атомної орбіталі утворюють один енергетичний підрівень.
Електронна формула (електронна конфігурація атома) — це запис розподілу електронів в електронній оболонці атома за допомогою арабських чисел 1—7 (ними позначають енергетичні рівні), малих англійських літер s, p, d, f (енергетичні підрівні) та верхніх індексів після них (кількість електронів на підрівні).
Завдання 2
Яку інформацію про будову електронної оболонки атома можна отримати з електронної формули атома?
Можна отримати інформацію про символ елемента, номери рівнів, енергетичні підрівні, кількість електронів на підрівнях.
Завдання 3
В електронній оболонці атома три енергетичні рівні. На зовнішньому енергетичному рівні знаходиться 8 електронів. Назви хімічний елемент, напиши його електронну формулу.
Електронна оболонка атома має три енергетичні рівні, тому хімічний елемент розміщений в 3 періоді Періодичної таблиці. На зовнішньому енергетичному рівні містить 8 електронів, тому є елементом VIII групи. Отже, це Аргон Ar.
Електронна формула: 18Ar 1s22s22p63s23p6
Завдання 4
В електронній конфігурації атома 6 електронів розміщені на s–орбіталях і 8 на р–орбіталях. За цією інформацією віднови і запиши електронну формулу атома. Назви хімічний елемент.
Загальна кількість електронів 14 (6+8=14), тому порядковий номер 14, отже, цим хімічним елементом є Силіцій Si.
Електронна формула: 14Si 1s22s22p63s23p2
Завдання 5
Електронна формула має закінчення ...4s1 у атома з порядковим номером.
Завдання 6
Укажи якомога більше ознак, за якими укладено перелік хімічних елементів: Нітроген, Оксиген, Флуор.
Завдання 7
За зразком завдань рубрики «Нумо досліджувати» склади 3–4 умови завдань і презентуй їх класу в самостійно обраний спосіб для виконання.
7.1. У Гелію чи Карбону всі електрони розташовані лише на s–підрівнях? У Гелію
7.2. Атом Літію чи Натрію має три енергетичні рівені? Натрію, бо хімічний елемент Натрію розташований у 3 періоді, а Літію – у 2 періоді.
7.3. Однакову чи різну кількість енергетичних рівнів мають Фосфор і Аргон? Однакову, бо є елементами одного (3–го) періоду.
7.4. Електронна конфігурація якого хімічного елемента має закінчення ...3s23p4? Сульфура S
Електронна оболонка атома має три енергетичні рівні, тому хімічний елемент розміщений в 3 періоді Періодичної таблиці. На зовнішньому енергетичному рівні містить 6 електронів (2+4=6), тому є елементом VI групи. Отже, це Сульфур.
––––––––––––– ПРОГРАМА 2016 року –––––––
§13 Послідовність заповнення електронами енергетичних рівнів і підрівнів. Електронні формули атомів
Знаємо, розуміємо
1. Який порядок заповнення електронами енергетичних рівнів і підрівнів?
Спочатку електронами заповнюється перший енергетичний рівень, потім другий, і тільки після остаточного заповнення другого енергетичного рівня розпочинається заповнення третього рівня. У межах одного енергетичного рівня першим заповнюється s–підрівень, і тільки після його заповнення розпочинається заповнення другого підрівня — р–підрівня.
2. Що є спільного в будові електронних оболонок атомів:
а) Берилію й Магнію;
Наявність двох s–електронів на зовнішньому енергетичному рівні.
4Be—1s22s2 й 12Mg—1s22s22p63s2
б) Алюмінію й Сульфуру;
Наявність трьох енергетичних рівнів і заповнення електронами р–підрівня третього енергетичного рівня.
13Al—1s22s22p6,3s23p1 й 16S—1s22s22p63s23p4
в) Неону й Аргону?
Завершеність зовнішнього енергетичного рівня і наявність на ньому однакової кількості (8) електронів.
10Ne—1s22s22p6 й 18Ar—1s22s22p63s23p6
3. Чому за постійного збільшення зарядів ядер атомів властивості елементів та утворених ними сполук періодично повторюються? Бо періодично повторюється будова їхніх електронних оболонок, а саме: періодичною є поява елементів з однаковою будовою зовнішнього енергетичного рівня електронної оболонки атома (для елементів головних підгруп) та передостаннього енергетичного рівня (для елементів побічних підгруп)
4. Назвіть хімічні елементи, атомам яких належать такі електронні формули:
а) 1s22s22p63s23p64s1; Калій К
б) 1s22s22р63s23р6; Аргон Ar
в) 1s22s22р63s1. Натрій Na
Сума всіх верхніх індексів у електронній формулі дорівнює порядковому номеру хімічного елемента.
а) 2+2+6+2+6+1=19, тому №19 – це Калій.
б) 2+2+6+2+6=18, тому №18 – це Аргон.
в) 2+2+6+1=11, тому №11 – це Натрій.
Застосовуємо
Вправа 39. Знайдіть і виправте помилки в записах електронних формул атомів:
|
а) 1s22s12p73s23p5;
1s22s22p63s23p5
|
б) 1s12s22р63s23р2;
1s22s22р63s23р2
|
в) 1s22s22р7.
1s22s22р6
|
Вправа 40. Зазначте, атомам якого хімічного елемента належить запис зовнішнього енергетичного рівня 3s1.
А Гідрогену
Б Літію
В Магнію
Г Натрію (3 період, головна підгрупа І групи)
Вправа 41. Уявіть, що з електронної оболонки атома Кальцію якимось чином видалили всі електрони. І перед вами постало завдання повернути їх на свої місця. Які рівні та підрівні займуть перший, шостий, шістнадцятий електрони?
Запишемо електронну формулу атома Кальцію 20Ca—1s22s22p63s23p64s2
Отже, перший електрон займе місце на 1–ому енергетичному рівні s–підрівень, шостий – на 2–ому енергетичному рівні р–підрівень, шістнадцятий – на 3–ьому енергетичному рівні р–підрівень.
Інші завдання дивись тут...
