Інші завдання дивись тут...
© 8next.com (відповіді, перероблене і доповнене)
Пригадай із 7 класу
• Відшукай у короткій і довгій формах періодичної таблиці хімічний елемент з атомним номером 14. Назви період, групу та підгрупу, в яких він розташований.
Атомний номер 14 має хімічний елемент Силіцій Si. Він розташований в 3 періоді періодичної таблиці цих двох форм.
• У короткій формі періодичної таблиці знайди і назви елементи п’ятого періоду VІІІ групи побічної підгрупи. Де вони розташовані у довгій формі періодичної таблиці?
Елементи п’ятого періоду VІІІ групи побічної підгрупи: Рутеній Ru, Родій Rh, Паладій Pd. Ці елементи розташовані у 8, 9 і 10 групі відповідно в довгій формі періодичної таблиці.
• Поясни, чому Магній розташований у періодичній таблиці перед Натрієм, а не навпаки.
Оскільки порядковий (атомний) номер Магнію (№12) більший від Натрію (№11), а більшість хімічних елементів розташовуються у періодичній таблиці за збільшенням порядкового (атомного номера), тому Магній розташований перед Натрієм.
ОПРАЦЮЙ ЗРОЗУМІЙ ВИКОРИСТАЙ
Завдання 1
На прикладі Нітрогену розкрий зв’язки між порядковим / атомним номером хімічного елемента і будовою атома.
Порядковий номер Нітрогену 7, заряд ядра атома +7, кількість протонів 7, кількість електронів 7.
Завдання 2
1. Чи існують елементи з такою кількістю енергетичних рівнів: 1, 4, 8?
Існують. Це хімічні елементи 1, 4 і 8 періодів, бо кількість енергетичних рівнів електронної оболонки атома дорівнює номеру періода, в якому цей елемент перебуває.
2. У якого елемента — Феруму, Аргентуму чи Алюмінію — електронна оболонка атома має найменшу кількість енергетичних рівнів?
Оскільки Ферум є хімічним елементом 4 періоду, Аргентум — 6 періоду, Алюміній — 3 періоду, а кількість енергетичних рівнів електронної оболонки атома дорівнює номеру періода, тому найменшу кількість енергетичних рівнів має атом хімічного елемента Алюміній.
3. Укажи хімічні елементи, атоми яких мають однакову кількість енергетичних рівнів.
А Гідроген і Літій (1 період і 2 період відповідно)
Б Неон і Карбон (2 період)
В Натрій і Калій (3 період і 4 період відповідно)
Г Неон і Магній (1 період і 3 період відповідно)
Завдання 3
Дай відповідь на запитання.
1. У якій групі й підгрупі короткої форми періодичної таблиці розташовані елементи, що утворюють 17–ту групу довгої форми? Що спільного у будові атомів цих елементів?
17–ту групу довгої форми періодичної таблиці утворюють елементи Флуор F, Хлор Cl, Бром Br, Йод I, Астат At. Ці елементи розміщуються в VII групі головної підгрупи короткої форми періодичної таблиці. Спільним у будові атомів цих елементів є наявність 7 електронів на зовнішньому енергетичному рівні електронної оболонки атома.
2. Як без запису електронної формули атома визначити кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні хімічного елемента головної підгрупи?
Визначити кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атома можна за номером групи, в якій хімічний елемент розміщується.
3. Як без запису електронної формули атома дізнатись, однакову чи різну будову має зовнішній енергетичний рівень Хлору і Марганцю (правильно Мангану)?
Потрібно порівняти номер групи, в яких розміщені ці елементи. Оскільки Хлор і Манган є елементами різних груп (17 і 7 відповідно), тому мають різну будову зовнішнього енергетичного рівня.
4. Скільки електронів на зовнішньому енергетичному рівні у Карбону, Флуору, Аргону?
Оскільки Карбон є елементом 14 групи, Флуор — 17 групи, Аргон — 18 групи, а кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні дорівнюють номеру групи, тому атом Карбону має на зовнішньому енергетичному рівні 4 електрони, атом Флуору — 7 електронів, атом Аргону — 8 електронів.
Завдання 4
Дай відповідь на запитання.
1. Чому елементи з атомними номерами від 58 до 71 назвали лантаноїдами, а елементи з атомними номерами від 90 до 103 — актиноїдами?
Бо лантаноїди мають однакову з Лантаном будову зовнішнього енергетичного рівня, а актиноїди — з Актинієм.
2. Як теорія будови атома трактує заповнення електронами енергетичних рівнів лантаноїдів та актиноїдів?
Будова зовнішнього енергетичного рівня лантаноїдів 6s26p1, а електронами заповнюється 4f–підрівень.
Будова зовнішнього енергетичного рівня актиноїдїдів 7s27p1, а електронами заповнюється 5f–підрівень.
Завдання в групах
Характеристика за місцем у періодичній системі та будовою атома хімчних елементів Нітрогену, Магнію, Неону.
|
План характеристики
хімічного елемента
|
Елемент |
| Нітроген |
Магній |
Неон |
| Місце елемента у періодичній таблиці |
| 1. Порядковий / атомний номер |
7 |
12 |
10 |
| 2. Відносна атомна маса |
14 |
24 |
20 |
|
3. Період періодичної таблиці:
а) період і ряд короткої форми
б) період довгої форми
|
2, малий
2
|
3, малий
3
|
2, малий
2
|
|
4. Група періодичної таблиці:
а) група, підгрупа короткої форми таблиці
б) група довгої форми таблиці
|
V, головна
15
|
II, головна
2
|
VIII, головна
18
|
| Будова атома |
| 5. Кількість протонів, нейтронів у ядрі |
7, 7 |
12,12 |
10,10 |
| 6. Заряд ядра |
+7 |
+12 |
+10 |
|
7. Кількість електронів в електронній
оболонці атома,сумарний негативний заряд
|
7, –7 |
12, –12 |
10, –10 |
|
8. Кількість енергетичних рівнів в
електронній оболонці атома
|
2 |
3 |
2 |
| 9. Електронна формула атома |
1s22s22р3 |
1s22s22р63s2 |
1s22s22р6 |
|
10. Кількість електронів на
зовнішньому енергетичному рівні
|
5 |
2 |
8 |
|
11. Завершений чи незавершений
зовнішній енергетичний рівень
електронної оболонки атома?
|
Незавершений
|
Незавершений
|
Завершений
|
Завдання 5
1. Напиши електронні формули атомів елементів 1, 2, 13–18 груп третього періоду. Зазнач групи і підгрупи короткої форми періодичної таблиці, в яких розміщені ці елементи.
|
Група (довга
таблиця)
|
1 |
2 |
13 |
14 |
|
Група, підгрупа
(коротка таблиця)
|
I,
головна
|
II,
головна
|
III,
головна
|
IV,
головна
|
|
Хімічний
елемент
|
Na |
Mg |
Al |
Si |
|
Електронна
формула
|
1s22s22р63s1 |
1s22s22р63s2 |
1s22s22р63s2р1 |
1s22s22р63s2р2 |
|
Група (довга
таблиця)
|
15 |
16 |
17 |
18 |
|
Група, підгрупа
(коротка таблиця)
|
V,
головна
|
VI,
головна
|
VII,
головна
|
VIII,
головна
|
|
Хімічний
елемент
|
Р |
S |
Cl |
Ar |
|
Електронна
формула
|
1s22s22р63s2р3 |
1s22s22р63s2р4 |
1s22s22р63s2р5 |
1s22s22р63s2р6 |
Зі збільшенням атомного номера зростає кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні.
2. Порівняй будову зовнішнього енергетичного рівня:
– Гідрогену й Гелію;
Гідроген є елементом 1-ї групи, а Гелій — 18-ї групи, тому зовнішній енергетичний рівень електронної оболонки атома Гідрогену містить 1 електрон, а атома Гелію — 8 електронів.
– Гідрогену й Літію.
Гідроген і Літій є елементами 1-ї групи, тому зовнішній енергетичний рівень електронної оболонки атома Гідрогену і Літію містять однакову кількість електронів, а саме 1 електрон.
ТОБІ ДО СНАГИ
Вправа 1
Поясни, чи може бути в атомі:
більше електронів, ніж протонів; Ні, не може, бо в атомі кількість позитивно заряджених протонів дорівнює кількості негативно заряджених електронів.
більше нейтронів, ніж протонів. Може, адже для обчислення нейтронного числа необхідно від нуклонного числа відняти протонне: N=А–Z.
Вправа 2
Розташуй хімічні елементи за збільшенням кількості енергетичних рівнів в електронній оболонці атома.
А Ферум (4 період)
Б Алюміній (3 періоди)
В Гідроген (1 період)
Г Оксиген (2 період)
Відповідь: ВГБА
Вправа 3
Увідповідни хімічний елемент і заряд ядра його атома.
| Хімічний елемент |
Заряд ядра |
|
1 Бор
2 Кальцій
3 Бром
4 Ксенон
|
А +80
Б +54
В +35
Г +20
Д +5
|
Відповідь:
1—Д, 2—Г, 3—В, 4—Б
Вправа 4
Поясни, що означає порядковий / атомний номер хімічного елемента з позиції будови атома.
З позиції будови атома порядковий / атомний номер хімічного елемента дорівнює кількості протонів і кількості електронів в атомі, є числовим значенням позитивного заряду ядра й негативно зарядженої електронної оболонки атома.
Вправа 5
Перевір правильність наведеного тексту: «У короткій формі періодичної таблиці Аргон розміщений у восьмому періоді, третій групі, побічній підгрупі». Якщо виявиш помилку, виправ її.
«У короткій формі періодичної таблиці Аргон розміщений у восьмому третьому періоді, третій VIII групі, побічній головній підгрупі»
Вправа 6
Запиши період і групу довгої форми періодичної таблиці, в яких розташовані:
Флуор — період 2, номер групи 17;
Калій — період 4, номер групи 1;
Купрум — період 4, номер групи 11.
Вправа 7
Склади характеристику Карбону за місцем у періодичній системі і будовою атома.
|
План характеристики хімічного елемента
|
Карбон |
| Місце елемента у періодичній таблиці |
| 1. Порядковий / атомний номер |
6 |
| 2. Відносна атомна маса |
12 |
|
3. Період періодичної таблиці:
а) період і ряд короткої форми
б) період довгої форми
|
2, малий
2
|
|
4. Група періодичної таблиці:
а) група, підгрупа короткої форми таблиці
б) група довгої форми таблиці
|
IV, головна
14
|
| Будова атома |
| 5. Кількість протонів, нейтронів у ядрі |
6, 6 |
| 6. Заряд ядра |
+6 |
|
7. Кількість електронів в електронній
оболонці атома,сумарний негативний заряд
|
6, –6 |
|
8. Кількість енергетичних рівнів в
електронній оболонці атома
|
2 |
| 9. Електронна формула атома |
1s22s22р2 |
|
10. Кількість електронів на
зовнішньому енергетичному рівні
|
4 |
|
11. Завершений чи незавершений
зовнішній енергетичний рівень
електронної оболонки атома?
|
Незавершений
|
Вправа 8
Разом з іншими представниками / представницями твоєї навчальної групи підготуй завдання для проведення групового турніру «Періодична система з позиції будови атома».
Яку кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні мають елементи першої групи періодичної таблиці?
––––––––––––– ПРОГРАМА 2016 року –––––––
§15 Періодична система хімічних елементів з позиції теорії будови атома
Знаємо, розуміємо
1. Дайте визначення групи, підгрупи, періоду.
Група — це вертикальний стовпчик елементів, подібних за властивостями та формою їх сполук.
Головними підгрупами називають підгрупи, до яких належать елементи і малих, і великих періодів, а побічними підгрупами називають підгрупи, до яких належать елементи лише великих періодів.
Періодом називається горизонтальний ряд елементів, який розпочинається лужним металічним елементом і закінчується інертним елементом (винятком є перший період, що починається Гідрогеном).
2. Використавши знання про будову електронних оболонок атомів, поясніть розташування Натрію на початку 3 періоду, а Аргону — у кінці.
Запишемо електронну формулу атомів елементів зовнішнього енергетичного рівня:
Na —3s1 i Ar —3s2p6.
У атомі Натрію 1 електрон на зовнішньому енергетиному рівні, а в атомі Аргону 8 (2+6=8) електронів і енергетичний рівень є завершеним. Ось чому Натрій розташовується на початку 3 періоду, а Аргон – у кінці.
3. Виходячи з розташування Літію і Калію в періодичній системі, поясніть, до яких елементів — металічних чи неметалічних вони належать. Літій і Калій розташовані на початку періоду, тому є металічними.
4. Як за положенням хімічного елемента в періодичній системі визначити:
а) величину заряду ядра атома;
Однакова з порядковим номером елемента.
б) кількість енергетичних рівнів (електронних шарів) в електронній оболонці атома;
Однакова з номером періоду, в якому розміщений елемент.
в) число електронів на зовнішньому енергетичному рівні електронної оболонки атомів хімічних елементів головних підгруп;
Однакова з номером групи, в якій розміщений елемент.
г) валентність неметалічного елемента в леткій сполуці з Гідрогеном? Валентність дорівнює різниці між числом 8 і числом, що позначає номер групи, в якій розміщений елемент.
5. Електронна оболонка атома Берилію чи Алюмінію має однакову з Магнієм кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні? Берилію. Бо хімічні елементи Берилій і Магній розміщуються в одній групі Періодичної системи.
Застосовуємо
Вправа 44. Зазначте рядок, у якому подано назви лише металічних елементів.
А Оксиген, Гідроген, Магній
Б Хлор, Неон, Алюміній
В Натрій, Кальцій, Магній
Г Натрій, Магній, Сульфур
Вправа 45. Розташуйте за збільшенням числа протонів у ядрі хімічні елементи.
|
А Нітроген
(№7)
|
Б Гідроген
(№1)
|
В Кальцій
(№20)
|
Г Магній
(№12)
|
Число протонів = порядковому № елемента.
Відповідь: Б А В Г
Вправа 46.
1. Розташуйте за зменшенням числа енергетичних рівнів в електронній оболонці атоми таких елементів.
|
А Калій (період 4)
Б Оксиген (період 2)
|
В Гелій (період 1)
Г Сульфур (період 3)
|
На число енергетичних рівнів вказує номер періоду, в якому розміщений елемент.
Відповідь: А Г Б В
2. Проаналізуйте твердження й оберіть відповідь, яку ви вважаєте правильною.
Твердження 1. В електронній оболонці атомів Магнію і Сульфуру однакова кількість енергетичних рівнів, тому вони розташовані у 3 періоді.
Твердження 2. Хімічні елементи однієї головної підгрупи мають однакову будову зовнішнього енергетичного рівня, а кількість електронів на ньому збігається з номером групи.
А Правильне лише твердження 1
Б Правильне лише твердження 2
В Правильні обидва твердження
Г Неправильні обидва твердження
