Знаємо, розуміємо
1. Сформулюйте визначення:
а) хімічного зв’язку;
Хімічний зв’язок — це взаємодія між структурними частинками (атомами, молекулами, йонами) речовини, що утримує їх разом і забезпечує існування речовин із чітко визначеним складом.
б) електронегативності;
Електронегативність — властивість атомів хімічного елемента притягувати до себе спільні з іншим атомом електронні пари.
в) завершеного енергетичного рівня.
Завершеним зовнішнім енергетичним рівнем називається енергетичний рівень з 8 електронів (для Гідрогену та Гелію — із двох).
2. Розкажіть, у який спосіб структурні частинки речовини можуть набувати завершеності зовнішнього енергетичного рівня. У три способи:
1) віддаючи електрони;
2) приєднуючи електрони;
3) утворюючи спільні електронні пари.
Від чого це залежить? У способі 1) і 2) від кількості електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів цих елементів, а у способі 3) від кількості неспарених електронів в електронній оболонці атома.
3. Зазначте, який із двох елементів більш електронегативний:
а) Нітроген й Оксиген;
б) Нітроген і Гідроген;
в) Нітроген і Літій.
У кожному періоді електронегативність атомів зі збільшенням заряду ядра зростає.
Застосовуємо
Вправа 52. У якій з молекул: а) кисню; б) води; в) водню; г) гідроген броміду — спільні електрони будуть зміщені до одного з атомів і чому? Бо різною є електронегативність атомів різних хімічних елементів у цих молекулах.
Вправа 53. Зазначте пару елементів, що мають однакову кількість неспарених електронів на зовнішньому енергетичному рівні: а) Li i S; б) Mg i F; в) Li i F. Поясніть свій вибір, скориставшись графічними електронними формулами.
a)
|
Літій Li, 1 неспарений електрон |
Сульфур S, 2 неспарені електрони |
 |
 |
б)
|
Магній Mg, 0 неспарених електронів |
Флуор F, 1 несперений електрон |
 |
 |
в)
|
Літій, 1 неспарений електрон |
Флуор, 1 неспарений електрон |
|
|
Вправа 54. Запишіть символи наведених хімічних елементів за зростанням їх електронегативності: Алюміній, Сульфур, Карбон, Гідроген.
| Al | H | C | S |
Дивись ряд електронегативності у підручнику (Al<H<C<S).
Вправа 56. Поясніть, чому електронегативність атомів інертних елементів дорівнює нулю. Бо електронні оболонки атомів інертних елементів мають завершений зовнішній енергетичний рівень, всі електрони спарені і "чужі" електрони їм не потрібні, тому електронегативність атомів цих елементів дорівнює нулю.