ГДЗ Ярошенко Хімія 8 клас §38 МОДЕЛІ КОВАЛЕНТНОГО ХІМІЧНОГО ЗВ’ЯЗКУ відповіді до підручника

© 8next.com (відповіді, перероблене і доповнене)

Пригадай із 7 класу

• Наведи приклади неметалічних хімічних елементів.

Оксиген O, Нітроген N, Карбон C, Фосфор P, Сульфур S, Флуор F, Хлор Cl

• Пригадай формули двоатомних молекул простих речовин.

O₂ (кисень), H₂ (водень), N₂ (азот), F₂ (фтор), Cl₂ (хлор), I₂ (йод), Br₂ (бром)

• Запиши графічні електронні формули атомів Карбону, Нітрогену, Оксигену, Флуору та Неону. Вияви тенденцію у заповненні електронами зовнішнього енергетичного рівня цих атомів. Вияви тенденцію у заповненні електронами зовнішнього енергетичного рівня цих атомів.

На зовнішньому енергетичному рівні атомів на одиницю зростає кількість електронів в кожного наступного елемента і досягає 8 електронів в атомі Неону.

Карбон		4 електрони
Нітроген		5 електронів
Оксиген		6 електронів
Флуор		7 електронів
Неон		8 електронів

ОПРАЦЮЙ ЗРОЗУМІЙ ВИКОРИСТАЙ

Завдання 1

За допомогою ряду електронегативності визнач, до якого елемента сильніше притягуються валентні електрони (так називають електрони, що беруть участь в утворенні хімічного зв’язку) в молекулах такого складу: HCl, CS₂, NH₃.

У молекулі HCl сильніше валентні електрони притягуються до елемента Cl, у молекулі CS₂ — до елемента S, у молекулі NH₃ — до елемента N.

Завдання 2

Вислови свої припущення щодо зміщення валентних електронів у двоатомних молекулах кисню й азоту. Відшукай у тексті параграфа інформацію, що підтверджує або спростовує твої припущення.

Двоатомні молекули кисню й азоту утворені двома однаковими елементами з однаковою електронегативністю атомів, тому валентні електрони є рівновіддаленими від ядер зв’язаних з ними атомів.

Завдання 3

Чому в молекулі гідроген хлориду спільна електронна пара зміщується до Хлору? Скористайся рядом електронегативності для надання відповіді.

Хімічний елемент Хлор є більш електронегативнішим у порівнянні з Гідрогеном, тому в молекулі гідроген хлориду спільна електронна пара зміщується до Хлору.

ПЛІЧ–О–ПЛІЧ

Завдання 1

Напишіть молекулярні та електронні формули кисню, азоту, метану, води. Складіть схеми утворення молекул кожної речовини з атомів.

Речовина	Молеку- лярна формула	Електронна формула	Схема утворення молекул
кисень	O₂
азот	N₂
метан	CH₄
вода	H₂O

Завдання 2

Змоделюйте утворення цих молекул.

Для цього вам знадобиться набір для створення моделей молекул , а за його відсутності — пластилінові кульки і дерев’яні палички (одна паличка моделюватиме спільну електронну пару).

кисень	азот	метан	вода

Завдання 3

Розгляньте моделі й з’ясуйте:

3.1 У молекулі якої речовини найбільше ковалентних зв’язків.

Найбільше ковалентних зв’язків у молекулі метану

3.2 Молекули яких речовин мають однакову кількість ковалентних зв’язків та в чому полягає їх відмінність.

Однакову кількість ковалентних зв’язків (2 зв'язки) мають молекула кисню і молекула води. Відмінність цих ковалентних зв'язків полягає в тому, що в молекулі кисню він є подвійним, а в молекулі води — одинарним.

ТОБІ ДО СНАГИ

Вправа 1

Яку властивість хімічних елементів називають електронегативністю?

Електронегативність хімічного елемента — це властивість його атома притягувати електрони від інших атомів.

Вправа 2

Розташуй хімічні елементи за зростанням електронегативності.

А Алюміній

Б Сульфур

В Карбон

Г Гідроген

Відповідь: АГВБ

Вправа 3

Сформулюй визначення ковалентного зв’язку та поясни, чим полярний ковалентний зв’язок відрізняється від неполярного.

Хімічний зв’язок, що утворений за рахунок спільних електронних пар, називається ковалентним.

Полярний ковалентний зв'язок виникає між атомами неметалічних елементів з різною електронегативністю, а неполярний — з однаковою електронегативністю.

Вправа 4

У якій із молекул: а) кисню; б) води; в) водню; г) гідроген броміду — спільні електронні пари зміщені до одного з атомів і чому?

б) У молекулі води спільні електронні пари зміщені до атома Оксигену, бо Оксиген є більш електронегативним елементом у порівнянні з Гідрогеном;

г) у молекулі гідроген броміду спільні електронні пари зміщені до атома Брому, бо Бром є більш електронегативним елементом у порівнянні з Гідрогеном.

Вправа 5

Напишіть молекулярні та електронні формули аміаку і гідроген сульфіду. Складіть схеми утворення молекул кожної речовини з атомів.

Речовина

Молеку-

лярна

формула

Електронна

формула

Схема утворення молекул

аміак

NH₃

гідроген

сульфіду

H₂S

Вправа 6

Розмісти формули речовин за збільшенням кількості спільних електронних пар у молекулі.

А H₂O

Б CH₄

В HF

Г NH₃

Відповідь: ВАГБ

Вправа 7

Доведи або спростуй твердження: «Ковалентний зв’язок може утворитись між однаковими або різними атомами».

Ковалентний зв'язок утворюється між атомами неметалічних елементів, тому правильне твердження:

«Ковалентний зв’язок може утворитись між однаковими або різними атомами неметалічних елементів»

Вправа 8

Назви якомога більше відомих тобі спільних характеристик речовин: водню, фтору, хлору.

Існують у вигляді двоатомнних молекул, між атомами яких виникає ковалентний неполярний зв'язок за допомогою одної спільної пари, який називається одинарним зв'язком.

___________ у виданні 2016 року______________

§19 Ковалентний зв'язок, його утворення й види

Знаємо, розуміємо

1. Дайте визначення ковалентного зв’язку, наведіть приклади сполук із ковалентним полярним і ковалентним неполярним зв’язками.

Хімічний зв’язок за допомогою спільних електронних пар називається ковалентним.

Сполуки з ковалентним

неполярним зв'язком

Сполуки з ковалентним

полярним зв'язком

H₂, O₂, N₂, O₃, Cl₂, PH₃

H₂O, HCl, HBr, CH₄, CO₂, SO₂

Зверніть увагу, що ковалентний неполярний зв'язок виникає не тільки між однаковими елементами, але й між різними, що мають однакову електронегативність. Прикладом такого зв'язку є сполука РН₃.

2. Поясніть утворення: ковалентного неполярного зв’язку та ковалентного полярного зв’язку в наведених вами прикладах.

Ковалентний неполярний зв'язок виникає між атомами хімічних елементів з однаковою електронегативністю, тому ядра обох атомів мають однаковий вплив на спільну електронну пару і вона рівновіддалена від центрів ядер обох атомів.

Ковалентний полярний зв'язок виникає між атомами хімічних елементів з різною електронегативністю, тому ядра обох атомів мають неоднаковий вплив на спільну електронну пару і вона зміщується в бік атома елемента з більшою електронегативністю.

3. На прикладі елементів 2 періоду поясніть, як змінюється електронегативність атомів хімічних елементів у межах періоду.

Зі зростанням величини заряду ядра атома (порядкового номера елемента) зростає число електронів на зовнішньому енергетичному рівні. Завершенність енергетичних рівнів атомів елементів на початку періоду (наприклад, у Літію) досягається віддачею електронів, а наприкінці періоду (наприклад, у Флуору) приєднанням електронів. Величину, яка характеризує здатність атома приєднувати електрони, називають електронегативністю. Тому найбільшу електронегативність має атом Флуору, за ним – Оксигену, потім Нітрогену. Отже, у кожному періоді електронегативність атома зі збільшенням порядкового номера елемента зростає.

4. На прикладі елементів VII групи головної підгрупи поясніть, як змінюється електронегативність атомів хімічних елементів у межах головних підгруп. Зі зростанням величини заряду ядра атома (порядкового номера елемента) зростає кількість енергетичних рівнів. Що більшою є кількість енергетичних рівнів, то більший радіус атома. Зменшення радіуса атомів пояснюється зростанням притягування зовнішніх електронів до ядра. Найменший радіус у атома Флуору. Величину, яка характеризує здатність атома приєднувати електрони, називають електронегативністю. Тому найбільшу електронегативність має атом Флуору, за ним – Хлору, потім Брому. Отже, у кожній групі головної підгрупи електронегативність атома зі збільшенням порядкового номера елемента спадає.

5. Поміркуйте, чи здатні атоми Неону до утворення ковалентних зв’язків. Ні, не здатні. Ковалентний зв'язок – це один з видів хімічного зв'язку. Коли атом якого–небудь хімічного елемента утворює хімічний зв’язок з іншим атомом, його зовнішній енергетичний рівень стає завершеним. А зовнішній енергетичний рівень атома Неону вже є завершеним, тому він не здатний до утворення хімічних зв'язків.

Застосовуємо

Вправа 57. Складіть схеми утворення молекули азоту, леткої сполуки Нітрогену з Гідрогеном.

Зазначте вид ковалентного зв’язку, кількість спільних електронних пар у кожній з них, напишіть електронні формули молекул цих речовин.

схеми утворення

молекули

вид

ковалентного

зв’язку

всього

спільних

пар

електронні

формули

молекул

неполярний

полярний

Вправа 58. Розташуйте формули летких сполук елементів із Гідрогеном за збільшенням кількості спільних електронних пар у молекулі.

А H₂O

2 пари

Б CH₄

4 пари

В HF

1 пара

Г NH₃

3 пари

Відповідь: ВАГБ

Вправа 59. Користуючись рядом електронегативності, напишіть формулу бінарної сполуки Карбону (IV) із Сульфуром. Поясніть, як утворився хімічний зв’язок у цій сполуці, зазначте його вид.

формула

бінарної

сполуки

схеми утворення

молекули

вид

ковалентного

зв’язку

C^IVS₂^II

неполярний

Електронегативності елементів однакові (2,5), тому ковалентний зв'язок неполярний.

Вправа 60. Висловіть судження, чому атоми металічних елементів, на відміну від неметалічних, не утворюють спільних електронних пар. Завдяки утворенню хімічних зв’язків досягається завершеність зовнішнього енергетичного рівня атома. Атомам, які на зовнішньому енергетичному рівні мають мало електронів, енергетично вигідніше їх віддати, ніж приєднати в кількості необхідній для утворення завершеного зовнішнього енергетичного рівня. Таким чином хімічний зв'язок утворюється способом втрати електронів, а не утворенням спільних електронних пар.

Інші завдання дивись тут...