ГДЗ Ярошенко Хімія 8 клас §39 МОДЕЛЬ ЙОННОГО ЗВ’ЯЗКУ. ЙОННІ КРИСТАЛИ відповіді до підручника

© 8next.com (відповіді, перероблене і доповнене)

Пригадай

• Поясни на прикладі конкретного металічного елемента, як змінюється будова електронної оболонки атома після втрати / віддачі електронів. Яка заряджена частинка утворюється при цьому?

Атом металічного елемента Натрій (Na), віддаючи 1 валентний електрон, набуває стійкої електронної оболонки атома інертного елемента Неон (Nе). При цьому атом перетворюється на позитивно заряджений йон — катіон Натрію (Na⁺).

• Поясни на прикладі конкретного неметалічного елемента, як змінюється будова електронної оболонки атома після приєднання / одержання електронів. На яку заряджену частинку перетворюється при цьому атом?

Атом неметалічного елемента Хлор (Cl), приєднуючи 1 валентний електрон, набуває стійкої електронної оболонки атома інертного елемента Аргон (Ar). При цьому атом перетворюється на негативно заряджений йон — аніон Хлору (Cl^–).

• В яких агрегатних станах можуть перебувати речовини?

Речовини можуть перебувати в трьох агрегатних станах: твердому, рідкому і газоподібному.

ОПРАЦЮЙ ЗРОЗУМІЙ ВИКОРИСТАЙ

Завдання 1

До простих чи складних речовин належать речовини з йонним зв’язком? Відповідь обґрунтуй.

Речовини з йонним зв'язком належать до складних речовин, бо виникають між атомами металічного і неметалічного елементів, тобто між атомами різних хімічних елементів.

Завдання 2

Застосуй знання з фізики про електричний струм і поясни, чому йонні кристали за наявності заряджених частинок не проводять електричний струм.

Йонні кристали у твердому стані не проводять електричний струм, бо хоч мають заряджені частинки (йони), але вони не є вільними і не можуть переміщатися по всьому об'єму для створення напрямленого руху, адже міцно утримуються в вузлах кристалічної ґратки електростатичними силами.

ХІМІЧНА СКАРБНИЦЯ

До складу морської води входять різні солі. Із середнім вмістом деяких із них знайомить таблиця. За хімічними формулами наведених солей з’ясуй і запиши йони, з яких складаються кристалічні ґратки кожної солі, та співвідношення йонів у кристалі.

Сіль	Масова частка у відсотках	Запис йонів	Співвідношення у йонному кристалі
NaCl	77,8	Na⁺ і Cl^–	1 : 1
MgCl₂	10,9	Mg²⁺ і Cl^–	1 : 2
MgSO₄	4,7	Mg²⁺i SO₄^2–	1 : 1
KCl	2,5	K⁺ і Cl^–	1 : 1
K₂SO₄	2,5	k⁺ i SO₄^2–	2 : 1

ТОБІ ДО СНАГИ

Вправа 1

Наведи свій приклад сполуки з йонним хімічним зв’язком і змоделюй його утворення.

Сполука з йонним зв'язком калій фторид KF.

Модель утворення йонного зв’язку між цими атомами:

Вправа 2

Заповни пропуски в реченні, використавши слова «більший», «менший»:

а) у катіона заряд ядра більший за заряд електронної оболонки;

б) в аніона заряд електронної оболонки менший за заряд ядра.

Вправа 3

Що спільного і чим відрізняються атом і катіон одного хімічного елемента? Наведи приклад.

Атом Калію (K)	Катіон Калію (К⁺)

Для атома Калію і катіона Калію спільним є заряд ядра атома, що дорівнює +19.

Атом Калію і йон Калію відрізняються електронною оболонкою, а саме: кількістю енергетичних рівнів (4 і 3 відповідно), загальною кількістю електронів (19 і 18), кількістю електронів (1 і 8 відповідно) на зовнішньому енергетичному рівні.

Вправа 4

Що спільного і чим відрізняються атом та аніон одного хімічного елемента? Наведи приклад.

Атом Сульфуру (S)	Аніон Сульфуру (S–)

Для атома Сульфуру і аніона Сульфуру спільним є заряд ядра атома +16 та кількість енергетичних рівнів (3) в електронній оболонці.

Атом Сульфуру і аніон Сульфуру відрізняються кількістю електронів (16 і 18 відповідно), кількістю електронів на зовнішньому енергетичному рівні (6 і 8 відповідно).

Вправа 5

Класифікуй формули речовин за видом хімічного зв’язку: Na₂O, OF₂, Br₂, HF, NH₃, MgO, N₂.

Ковалентний зв'язок

Йонний зв'язок

Полярний зв'язок

Неполярний зв'язок

Na₂O, MgO

OF₂, HF, NH₃

Br₂, N₂

Ковалентний неполярний зв'язок виникає між атомами неметалічних елементів з однаковою електронегативністю, а полярний – з різною електронегативністю. Йонний зв'язок виникає між протилежно зарядженими йонами металічних і неметалічних елементів.

Вправа 6

Спрогнозуй вид хімічного зв’язку між атомами, що мають таку конфігурацію зовнішніх енергетичних рівнів: …3s² і …2s²2p⁵. Склади електронну формулу утвореної речовини.

В електронній оболонці атома на 3–ому енергетичному рівні 2 електрони, тому хімічний елемент міститься в 3 періоді і 2 групі періодичної таблиці — це хімічний елемент Магній (Mg). В електронній оболонці атома на 2–ому енергетичному рівні 7 електронів, тому хімічний елемент міститься в 2 періоді і 17 групі періодичної таблиці — це хімічний елемент Флуор (F). Між атомами металічного елемента Магній і неметалічного елемента Флуор виникає йонний хімічний зв'язок.

Електронна формула утвореної речовини.

Вправа 7

Укажи пару йонів, що мають однакову кількість електронів:

а) Ca²⁺ i S^2–;

б) Mg²⁺ i Cl^–.

Вправа 8

Атом хімічного елемента має на 2 електрони більше, ніж катіон Натрію. Установи назву елемента і наведи приклад його йонної сполуки.

Катіон Натрію містить 10 електронів, тому на 2 електрони більше: 10 + 2 = 12, отже, 12 електронів має атом хімічного елемента з порядковим номером 12 – це Магній (Mg).

Оскільки йонний зв'язок виникає між металічним елементом Магнієм і неметалічним елементом, наприклад, Хлором, тому приклад його йонної сполуки — це магній фторид MgF₂.

___________ у виданні 2016 року______________

§20 Йони. Йонний зв'язок, його утворення

Знаємо, розуміємо

1. Сформулюйте визначення понять: катіон, аніон, іонний хімічний зв’язок.

Катіон – це позитивно заряджений йон.

Аніон – це негативно заряджений йон.

Йонний (іонний) хімічний зв’язок — це зв’язок між протилежно зарядженими йонами (катіонами й аніонами).

2. Порівняйте та розкажіть, що спільного й чим відрізняються:

а) атом і катіон одного хімічного елемента;

Спільне: будова ядра (протонне число, заряд ядра атома тощо).

Відмінне: будова електронної оболонки (у катіона менша кількість енергетичних рівнів, кількість електронів, ніж в атомі).

б) атом і аніон одного хімічного елемента?

Спільне: будова ядра (протонне число, заряд ядра атома тощо).

Відмінне: будова електронної оболонки (у аніона більша кількість електронів, ніж в атома).

Наведіть приклади.

Na⁰ +11 ))) – 1 e = Na⁺ +11 ))

281 28

атом Натрію йон (катіон) Натрію

Cl⁰ +17 ))) + 1 e = Cl^– +17 )))

287 288

атом Хлору йон (аніон) Хлору

3. У чому полягає відмінність між ковалентним і йонним хімічними зв’язками?

Йонний зв'язок за механізмом утворення подібний до ковалентного, але має принципову відмінність: у речовинах з йонним зв'язком атоми жорстко не з'єднуються один з одним, а просто притягуються один до одного електростатистичними взаємодіями.

Вправа 61. Класифікуйте формули речовин за видом хімічних зв’язків на групи з ковалентним неполярним, ковалентним полярним, іонним зв’язками: PF₃, CuO, OF₂, Br₂, MgS, HF, NH₃.

Ковалентний

неполярний

Ковалентний

полярний

Іонний

Br₂

PF₃, OF₂,HF, NH₃

CuO, MgS

Вправа 62. Спрогнозуйте вид хімічного зв’язку між атомами, що мають таку будову зовнішніх енергетичних рівнів: …3s² і …2s²2p⁵. Напишіть формулу утвореної речовини.

Для …3s²: на третьому енергетичному рівні містяться 2 s–електрони, тому хімічний елемент розміщується у 3 періоді 2 групі головній підгрупі – це металічний елемент Магній.

Для …2s²2p⁵: на другому енергетичному рівні містяться 7 електронів (2 s–електрони і 5 р–електронів), тому хімічний елемент розміщується у 2 періоді 7 групі головній підгрупі – це неметалічний елемент Флуор.

Формула MgF₂. Між протилежно зарядженими йонами Магнію і Флуору виникає йонний зв'язок.

Вправа 63. Атом хімічного елемента має на 2 електрони більше, ніж катіон Натрію. Назвіть елемент.

Атом Натрію, віддаючи 1 електрон, перетворюється на катіон Натрію, що має 10 електронів. Тому атом невідомого елемента матиме 12 електронів (10+2=12), а на число електронів вказує порядковий номер елемента, тому невідомий хімічний елемент з порядковим №12 – це Магній.

Вправа 64. Атом хімічного елемента має на 3 електрони менше, ніж аніон Хлору. Назвіть елемент.

Атом Хлору, приєднуючи 1 електрон, перетворюється на аніон Хлору, що має 18 електронів. Тому атом невідомого елемента матиме 15 електронів (18–3=15), а на число електронів вказує порядковий номер елемента, тому невідомий хімічний елемент з порядковим №15 – це Фосфор.

Інші завдання дивись тут...