ГДЗ Хімія 8 клас Ярошенко §11 ДІАГНОСТУВАННЯ РЕЗУЛЬТАТІВ ВИВЧЕННЯ ТЕМИ «ПІЗНАЄМО КІЛЬКІСНІ ЗАКОНИ ХІМІЇ» Відповіді до підручника

Інші завдання дивись тут...

Завдання 1

Вибери формули бінарних сполук. Укажи валентність елементів у кожній з них.

Zn^IIO^II, HNO₃, O₂, Na^IH^I, Не, Cu₂^IO^II, CaSO₄, С^IVН₄^I, С.

Завдання 2

Визнач правильно складені формули і виправ помилки в неправильно складених формулах:

SO₂, Fe₃O₂, СаО, CH₄, Na₂O, Al₂O₃, MgO.

Завдання 3

Установи найлегший і найважчий серед наведених хімічних елементів:

Fe (найважчий), N, S, Ca, О, He (найлегший).

Завдання 4

Обчисли, яка сполука має більшу відносну молекулярну масу: бутан С₄Н₁₀, чи алюміній хлорид AlCl₃.

M_r(C₄H₁₀) = 4A_r(C) + 10A_r(H) = 4 • 12 + 10 • 1 = 58

M_r(AlCl₃) = A_r(Al) + 3A_r(Cl) = 27 + 3 • 35,5 = 133,5

58 < 133,5

Відповідь: алюміній хлорид AlCl₃.

Завдання 5

Обчисли масову частку Нітрогену у нітратній кислоті HNO₃.

Обчислюємо відносну молекулярну масу сполуки:

M_r(HNO₃)=A_r(H)+A_r(N)+3•A_r(O)=1 + 14 + 3•16=63

Обчислюємо масові частки хімічних елементів у сполуці.

w(N)=A_r(N)/M_r(HNO₃)=14:63=0,222, або 22,2%

Відповідь: 22,2%.

Завдання 6

Розташуй формули речовин СаS, СаO, СаSO₄ за зростанням масової частки металічного елемента.

Обчислюємо відносну молекулярну масу сполуки:

M_r(CaS) = A_r(Ca) + A_r(S) = 40 + 32 = 72

M_r(CaO) = A_r(Ca) + A_r(O) = 40 + 16 = 56

M_r(CaSO₄) = A_r(Ca) + A_r(S) + 4A_r(O) = 40 + 32 + 4•16 = 136

Обчислюємо масові частки хімічних елементів у сполуці.

w₁(Ca) = A_r(Ca)/M_r(CaS) = 40 : 72 = 0,556, або 55,6%

w₂(Ca) = A_r(Ca)/M_r(CaO) = 40 : 56 = 0,714, або 71,4%

w₃(Ca) = A_r(Ca)/M_r(CaSO₄) = 40 : 136 = 0,294, або 29,4%

29,4% < 55,6% < 71,4%, тому w₃(Ca) < w₁(Ca) < w₂(Ca)

Відповідь: CaSO₄, CaS, CaO.

Завдання 7

Яку масу має 1 моль водню, 2 моль глюкози С₆Н₁₂О₆ і 3 моль кальцій сульфіду CaS?

Відомо: n(H₂) = 1 моль, n(C₆H₁₂O₆) = 2 моль, n(CaS) = 3 моль

Знайти: m(H₂) – ?, m(C₆H₁₂O₆) – ?, m(CaS) – ?

Розв’язання

M(H₂) = 2 г/моль, M(C₆H₁₂O₆) = 180 г/моль, M(CaS) = 72 г/моль

m(H₂) = n(H₂) • M(H₂) = 1 моль • 2 г/моль = 2 г

m(C₆H₁₂O₆) = n(C₆H₁₂O₆) • M(C₆H₁₂O₆) = 2 моль • 180 г/моль = 360 г

m(CaS) = n(CaS) • M(CaS) = 3 моль • 72 г/моль = 216 г

Відповідь: 2 г H₂, 360 г C₆H₁₂O₆, 216 г CaS

Завдання 8

На малюнку зображено порції чотирьох речовин і зазначено їхні маси. Для кожної порції речовини обчисли: а) кількість речовини, б) кількість структурних частинок.

Відомо: m(H₂O) = 270 г, m(C₆H₁₂O₆) = 270 г, m(HNO₃) = 189 г

Знайти: a) n(H₂O) – ?, n(C₆H₁₂O₆) – ?, n(HNO₃) – ?

б) n(H₂O) – ?, n(C₆H₁₂O₆) – ?, n(HNO₃) – ?

Розв’язання

М(H₂O) = 18 г/моль, М(C₆H₁₂O₆) = 180 г/моль, М(HNO₃) = 63 г/моль

а) Обчислюємо кількість речовини.

n(H₂O) = m(H₂O) : M(H₂O) = 270 г : 18 г/моль = 15 моль

n(C₆H₁₂O₆) = m(C₆H₁₂O₆) : M(C₆H₁₂O₆) = 270 г : 180 г/моль = 1,5 моль

n(HNO₃) = m(HNO₃) : M(HNO₃) = 189 г : 63 г/моль = 3 моль

б) Обчислюємо кількість структурних частинок.

N(H₂O) = n(H₂O) • N_A = 15 моль • 6,02 • 10²³= 90,3 • 10²³

N(_{C₆H₁₂O₆}) = n(_{C₆H₁₂O₆}) • N_A = 1,5 моль • 6,02 • 10²³= 9,03 • 10²³

N(HNO₃) = n(HNO₃) • N_A = 3 моль • 6,02 • 10²³= 18,06 • 10²³

Відповідь: а) 15 моль H₂O, 1,5 моль C₆H₁₂O₆, 3 моль HNO₃;

б) 90,3 • 10²³ H₂O, 9,03 • 10²³ C₆H₁₂O₆, 18,06 • 10²³ HNO₃.

Завдання 9

Заповни в зошиті таблицю 14.

Запис у рівнянні реакції	Відносна молекулярна маса речовини	Кількість речовини	Маса зазначеної кількості речовини	Масова частка Оксигену в речовині
3H₂SO₄	98	3 моль	294 г	65,3%
7O₂	32	7 моль	224 г	1%
5HNO₃	63	5 моль	315 г	76,1%
4C₃H₈O₃	92	4 моль	368 г	52,1%
2H₃PO₄	98	2 моль	196 г	65,3%

Завдання 10

Обчисли масу сульфур (ІV) оксиду SO₂, який реагує з 11 моль води за схемою реакції SO₂ + Н₂О → Н₂SO₃.

Відомо: n(H₂O) = 11 моль

Знайти: m(SO₂) – ?

Розв’язання

Записуємо рівняння реакції: SO₂ + H₂O = H₂SO₃

n(SO₂) : n(H₂O) = 1 : 1, тому n(SO₂)=n(H₂O) = 11 моль

Обчислюємо масу сульфур (IV) оксид:

M(SO₂) = 64 г/моль

m(SO₂) = n(SO₂) • M(SO₂) = 11 моль • 64 г/моль = 704 г

Відповідь: m(SO₂) = 704 г.

Завдання 11

Нижче зображено 3D–модель хімічної реакції.

1. За моделлю ідентифікуй формули реагентів і продуктів реакції.

Формули реагентів: CH₄ і O₂. Формули продуктів реакції: CO₂ і H₂O.

2. Склади рівняння змодельованої реакції та обчисли:

а) масу кисню, необхідну для утворення 4 моль вуглекислого газу;

Відомо: n(CO₂) = 4 моль

Знайти: m(O₂) – ?

Розв’язання

Записуємо рівняння реакції: CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

n(O₂) : n(CO₂) = 2 : 1, тому n(O₂)=n(CO₂) • 2 = 4 моль • 2 = 8 моль

Обчислюємо масу кисню:

M(O₂) = 32 г/моль

m(O₂) = n(O₂) • M(O₂) = 8 моль • 32 г/моль = 256 г

Відповідь: m(O₂) = 256 г.

б) кількість речовини кисню, що прореагував з сполукою Карбону масою 64 г.

Відомо: m(CH₄) = 64 г

Знайти: n(O₂) – ?

Розв’язання

Обчислюємо кількість речовини вуглекислого газу:

M(CH₄) = 16 г/моль

n(CH₄) = m(CH₄) : M(CH₄) = 64 г : 16 г/моль = 4 моль

Записуємо рівняння реакції: CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

n(CH₄) : n(O₂) = 1 : 2, звідси n(O₂) = n(CH₄) • 2 = 4 моль • 2 = 8 моль

Відповідь: n(CH₄) = 8 моль.

ТЕСТ

Вправа 1

Рядок, утворений формулами бінарних сполук

Г. CaCl₂, SiH₄, P₂O₅

Вправа 2

Формула, у якій є двовалентний неметалічний елемент.

Г. СО

Вправа 3

Правильно складена формула бінарної сполуки.

в. СаО

Вправа 4

Відносна атомна маса елемента характеризує:

у скільки разів маса атома елемента більша за 1/12 маси атома С

Вправа 5

Розмірність молярної маси речовини: г/моль

Вправа 6

Укажи молярну масу нітроген (II) оксиду: 30 г/моль

Вправа 7

Укажи формулу речовини, молярна маса якої дорівнює молярній масі магній оксиду.

M(MgO) = 24 + 16 = 30 г/моль

M(СO) = 12 + 16 = 28 г/моль

M(РН₃) = 31 + 3 = 34 г/моль

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 30 г/моль

M(HNO₃) = 1 + 14 + 3 = 18 г/моль

Відповідь: NaOH.

Вправа 8

Уповідни назви та відносні молекулярні маси

Вуглекислий газ → M_r(CO₂) = 44

Вода → M_r(Н2О) = 18

Кисень → M_r(O₂) = 32

Водень → M_r(Н₂) = 2

Вправа 9

Укажи масову частку металічного елемента у сполуці CaCO₃. 40%

Вправа 10

Формула, за якою обчислюють кількість речовини. А. n = m/M

Вправа 11

Укажи одиницю кількості речовини. Моль

Вправа 12

Укажи скільки молекул міститься в кисні О₂ кількістю речовини 3 моль. А. 18,06•10²³

Вправа 13

Укажи, скільки атомів Гідрогену міститься в 10 грамах водню. В. 6,02•10²⁴

Вправа 14

Укажи масу порції метану СН₄, в якій міститься стільки ж молекул, що й в порції азоту кількістю речовини 3 моль. 48 г

Вправа 15

Укажи кількість речовини порції етану С₂Н₆ масою 80 г. 2,5 моль

Вправа 16

Укажи кількісні відношення речовин у хімічному рівняння, схема якого Na+Cl₂→NaCl

2Na + Cl₂ = 2NaCl

Відповідь: 2 : 2 : 1

Вправа 17

Маса водню, який взаємодіє з киснем масою 6,4 г за схемою реакції Н₂+О₂→Н₂О. 0,8 г

2Н₂ + О₂ = 2Н₂О

Вправа 18

Укажи масу барій оксиду ВаО, який утворюється при взаємодії 0,2 моль барію з киснем за схемою реакції Ва+О₂→ВаО. 30,6 г

2Ba + O₂ = 2BaO

––––––––––––– ПРОГРАМА 2016 року –––––––

§29 Виконання завдань різної складності

Завдання 1. Як позначають кількість речовини?

А m

Б V

В D

Г v

Завдання 2. У яких одиницях вимірюють кількість речовини?

А л

Б г

В см³

Г моль

Завдання 3. Зазначте відносну молекулярну масу повітря (н.у.).

А 18

Б 28

В 29

Г 32

Завдання 4. Зазначте кількість речовини в порції води масою 3,6 г.

А 0,1 моль

Б 0,2 моль

В 0,5 моль

Г 1 моль

Відомо: m(Н₂О)=3,6 г

Знайти: v(Н₂О)–?

Розв'язання

Кількість речовини обчислюємо за формулою v=m/M, де M–молярна маса.

M_r(Н₂O)=2•A_r(Н)+A_r(O)=2•1+16=18, тому M(Н₂O)=18 г/моль

v(Н₂O)=m(Н₂O)/M(Н₂O)=3,6 г : 18 г/моль = 0,2 моль

Відповідь: m(Н₂O)=0,2 моль.

Завдання 5. Зазначте об’єм порції гідроген флуориду кількістю речовини 5 моль (н.у.).

_{А 1 л}

_{Б 22,4 л}

_{В 112 л}

_{Г 224 л}

Відомо: v(HF)=5 моль

Знайти: V(HF)–?

Розв'язання

Об'єм обчислюємо за формулою V=v•V_m, де V_m=22,4 л/моль за н.у.

V(HF)=v(HF)•V_m=5 моль • 22,4 л/моль=112 л

Відповідь: V(HF)=112 л.

Завдання 6. Скільки молекул водню припадає на 1 молекулу азоту в суміші, виготовленій за нормальних умов із 224 л азоту і 448 л водню?

А одна

Б дві

В три

Г чотири

Відомо: V(N₂)=224 л, V(H₂)=448 л

Знайти: скільки молекул H₂ припадає на 1 молекулу N₂?

Розв'язання

Кількість речовини обчислюємо за формулою v=V/V_m, де V_m=22,4 л/моль за н.у.

v(N₂)=V(N₂)/V_m=224 л : 22,4 л/моль=10 моль

v(H₂)=V(H₂)/V_m=448 л : 22,4 л/моль=20 моль

Співвідношення кількості речовин становить:

v(H₂):v(N₂)=10 моль : 20 моль = 1 : 2

На 1 моль азоту припадає 2 моль водню, тому на 1 молекулу Н₂ припадає 2 молекули N₂.

Завдання 7. Зазначте число атомів Карбону в порції алмазу масою 1,2 г.

А 3,01•10²²

Б 6,02•10²²

В 3,01•10²³

Г 6,02•10²³

Відомо: m(С)=1,2 г

Знайти: N(С)–?

Розв'язання

Кількість речовини обчислюємо за формулою v=m/M, де M–молярна маса.

M(С)=12 г/моль

v(С)=m(С)/M(С)=1,2 г : 12 г/моль = 0,1 моль

Число атомів обчислюємо за формулою N=v•N_A, де N_A=6,02•10²³моль^–1.

N(C)=v(C)•N_A=0,1 моль • 6,02•10²³моль^–1=0,602•10²³=6,02•10²²

Відповідь: N(C)=6,02•10²².

Завдання 8. Розташуйте формули речовин за збільшенням їхніх молярних мас.

А Н₂О₂

Б Н₂

В О₂

Г Н₂О

M_r(H₂O₂)=2•A_r(H)+2•A_r(O)=2•1+2•16=34, тому M(H₂O₂)=34 г/моль

M_r(H₂)=2•A_r(H)=2•1=2, тому M(H₂)=2 г/моль

M_r(O₂)=2•A_r(О)=2•16=32, тому M(O₂)=32 г/моль

M_r(H₂O)=2•A_r(H)+A_r(O)=2•1+16=18, тому M(H₂O)=18 г/моль

Отже, M(H₂)<M(H₂O)<M(O₂)<M(H₂O₂)

Відповідь: БГВА

Завдання 9. У якій кількості речовини кисню міститься стільки атомів Оксигену, скільки їх є в ортофосфатній кислоті Н₃РО₄ кількістю речовини 4 моль?

А 2 моль

Б 4 моль

В 6 моль

Г 8 моль

Відомо: v(Н₃РО₄)=4 моль

Знайти: v(О₂)–?

Розв'язання

Молекула Н₃РО₄ містить 4 атоми Оксигену, тому в 1 моль ортофосфатної кислоти міститься 4 моль Оксигену. У 4 моль ортофосфатної кислоти кількість речовини атомів Оксигену в 4 рази більша:

v(O)=4•v(H₃PO₄)=4•4 моль=16 моль

Молекула О₂ містить 2 атоми Оксигену, тому в 1 моль кисню міститься 2 моль атомів Оксигену. 16 моль атомів Оксигену буде міститися в кількості речовини кисню, що містить удвічі меншу кількість речовини атомів Оксигену:

v(O₂)=v(O):2=16 моль:2=8 моль.

Завдання 10. Проаналізуйте твердження та оберіть те, що вважаєте правильним.

Твердження 1. У порціях гелію та кисню масою 40 г кожна міститься однакова кількість молекул.

Твердження 2. Молярний об’єм газів за нормальних умов дорівнює 24,2 л.

Відповідь: обидва твердження хибні.

Для спростування твердження 1 обчислимо кількість речовини за формулою: v=m/M, де M–молярна маса.

M(Не)=4 г/моль.

v(Не)=m(Не)/M(Не)=40 г : 4 г/моль = 10 моль.

M(O₂)=32 г/моль

v(О₂)=m(О₂)/M(О₂)=40 г : 32 г/моль = 1,25 моль.

Різною є кількість речовини сполук, тому різною буде кількість молекул.

Спростовуємо твердження 2. Молярний об'єм газів за н.у. дорівнює 22,4 л, а не 24,2 л.

Завдання 11. Зазначте кількість речовини азоту у порції, про яку відомо, що вона містить 301•10²³ молекул цього газу.

А 50 моль

Б 100 моль

В 200 моль

Г 301 моль

Відомо: N(N₂)=301•10²³

Знайти: v(N₂)–?

Розв'язання

Кількість речовини обчислюємо за формулою v=N/N_A, де N_A = 6,02•10²³ моль^–1.

v(N₂)=N(N₂)/N_A=301•10²³ : 6,02•10²³моль^–1=50 моль.

Відповідь: v(N₂)=50 моль.

Завдання 12. У якої кількості речовини водню маса однакова з масою 3,01•10²³ молекул азоту?

А 1 моль

Б 3 моль

В 5 моль

Г 7 моль

Відомо: N(N₂)=3,01•10²³

Знайти: v(Н₂)–?

Розв'язання

Кількість речовини азоту обчислюємо за формулою v=N/N_A, де N_A=6,02•10²³ моль^–1.

v(N₂)=N(N₂)/N_A=3,01•10²³ : 6,02•10²³моль^–1=0,5 моль

Масу азоту обчислюємо за формулою m=v•M, де М–молярна маса.

M(N₂)=28 г/моль

m(N₂)=v(N₂)•M(N₂)=0,5 моль • 28 г/моль = 14 г

За умовою задачі m(Н₂)=m(N₂)=14 г.

Кількість речовини водню обчислюємо за формулою: v=m/M, де M–молярна маса.

M(Н₂)=2 г/моль

v(Н₂)=m(Н₂)/M(Н₂)=14 г : 2 г/моль = 7 моль

Відповідь: 7 моль.

Завдання 13. На фотографії зображено апарат Кіппа — прилад, у якому добувають водень у лабораторії. Як правильно розташувати пробірку для наповнення її цим газом?

А донизу дном

Б догори дном

В горизонтально

Г під кутом

Відносна густина водню за повітрям менша за одиницю, тобто водень легший за повітря, тому для його збирання витісненням повітря посудину тримають догори дном.

D_{повітря}(Н₂)=M_r(Н₂)/M_r(повітря)=2•A_r(Н)/M_r(повітря)=2•1/29=2/29<1

Завдання 14. Проаналізуйте твердження та оберіть те, яке ви вважаєте правильним.

Твердження 1. Порції нітроген (IV) оксиду та карбон (IV) оксиду кількістю речовини 5 моль кожна мають однакову масу.

Твердження 2. Порції нітроген(IV) оксиду та карбон(IV) оксиду кількістю речовини 5 моль кожна містять порівну молекул.

Для спростування твердження 1 обчислюємо масу сполук.

Масу сполук обчислюємо за формулою m=v•M, де М–молярна маса.

M_r(NO₂)=A_r(N)+2•A_r(O)=14+2•16=46, тому M(NO₂)=46 г/моль

m(NO₂)=v(NO₂)•M(NO₂)=5 моль • 46 г/моль = 230 г

M_r(CO₂)=A_r(C)+2•A_r(O)=12+2•16=44, тому M(CO₂)=44 г/моль

m(CO₂)=v(CO₂)•M(CO₂)=5 моль • 44 г/моль = 220 г.

Отже, m(CO₂)<m(NO₂)

Підтвердження твердження 2. Кількість структурних частинок (молекул) обчислюється за формулою N=v•N_A, де N_A – стала Авогадро і чисельно дорівнює 6,02•10²³ моль^–1. За умовою задачі v(NO₂)=v(CO₂), тому N(NO₂)=N(CO₂).