ГДЗ Ярошенко Хімія 8 клас §19 ПОНЯТТЯ ПРО ОКСИДИ. ВЗАЄМОДІЯ ОКСИДІВ З ВОДОЮ відповіді до підручника

Завдання 1

Що ти дізнався / дізналася з цього параграфа про багатоманітність неорганічних речовин?

Серед неорганічних речовин розрізняють такі класи сполук: оксиди, гідроксиди, кислоти і солі.

Завдання 2

Спростуй або доведи, що оксиди — окрема група / клас складних неорганічних речовин, які виявляють високу хімічну активність.

Оксиди є окремою групою. Оксиди взаємодіють з водою із утворенням гідроксидів (луги) або кислот.

Завдання 3

Назви речовини і розташуй формули за збільшенням молярної маси речовин.

А Al₂O₃ Алюміній оксид, M(Al₂O₃) = 102 г/моль

Б Н₃РО₄ Ортофосфатна кислота, M(Н₃РО₄) = 98 г/моль

В Мg(ОН)₂ Магній гідроксид, M(Мg(ОН)₂) = 58 г/моль

Г P₂O₅ Фосфор (V) оксид, M(P₂O₅) = 142 г/моль

Відповідь: ГАБВ

Завдання 4

Класифікуй речовини на прості й складні, метали й неметали, оксиди, основи, кислоти:

Формула	KOH	C	Fe	CuO	CO₂	H₂SO₄	HCl	Ca(OH)₂	NO	BaO	Ba(OH)₂
Прості		+	+
Складні	+			+	+	+	+	+	+	+	+
Метали			+
Неметали		+
Оксиди				+	+				+	+
Основи	+							+			+
Кислоти						+	+

Завдання 5

Напиши хімічні рівняння за схемами.

Li₂O + H₂O = 2LiOH;

H₂O + SO₂ = H₂SO₃.

Обчисли масу продукту кожної реакції, якщо з водою прореагує оксид кількістю речовини 4 моль.

Відомо: n(H₂O) = 4 моль, n(SO₂) = 4 моль

Знайти: m(LiOH) – ?, m(H₂SO₃) – ?

Розв’язання

Записуємо рівняння реакції:

Li₂O + H₂O = 2LiOH (1)

H₂O + SO₂ = H₂SO₃ (2)

За рівнянням (1) n(H₂O):n(LiOH)=1:2, тому n(LiOH)=n(H₂O)•2:1=4 моль•2=8 моль

За рівнянням (2) n(SO₂):n(H₂SO₃)=1:1, тому n(H₂SO₃)=n(SO₂)=4 моль

Обчислюємо масу речовин.

М_r(LiOH)=A_r(Li)+A_r(O)+A_r(H)=7+16+1=24, M(LiOH) = 24 г/моль

m(LiOH) = n(LiOH) • M(LiOH) = 8 моль • 24 г/моль = 192 г

М_r(H₂SO₃)=2A_r(H)+A_r(S)+3A_r(O)=2•1+32+3•16=82, M(H₂SO₃) = 82 г/моль

m(H₂SO₃) = n(H₂SO₃) • M(H₂SO₃) = 4 моль • 82 г/моль = 328 г

Відповідь: m(LiOH) = 192 г, m(H₂SO₃) = 328 г.

––––––––––––– ПРОГРАМА 2016 року ––––––––––––

§35 Взаємодія оксидів з водою, дія на індикатори утворених продуктів реакції

Знаємо, розуміємо

1. Перелічіть хімічні елементи, оксиди яких взаємодіють із водою з утворенням основ. Металічні елементи, розташовані у періодичній системі в першій групі головній підгрупі та другій групі головній підгрупі, окрім Берилію Ве і Магнію Mg, а саме: Li, Na, К, Rb, Sc, Ca, Sr, Ba.

Наведіть приклади.

Li₂O + H₂O = 2LiOH

K₂O + H₂O = 2KOH

Na₂O + H₂O = 2NaOH

Rb₂O + H₂O = 2RbOH

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

BaO + H₂O = Ba(OH)₂

2. Які основи дістали назву лугів? Розчинні у воді основи дістали назву лугів.

3. Перелічить хімічні елементи, оксиди яких взаємодіють із водою з утворенням кислот. Неметалічних елементів: N, P, C, S, Cl, F та металічних елементів із високим значенням валентності (V, VI, VII): Mn, Cr тощо.

Наведіть приклади.

N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

CO₂ + H₂O = H₂CO₃

SO₂ + H₂O = H₂SO₃

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

Mn₂O₇ + H₂O = 2HMnO₄

CrO₃ + H₂O = H₂CrO₄

Застосовуємо

Вправа 119. Установіть відповідність (позначно однаковим кольором) між формулами оксидів та формулами гідратів оксидів, записавши їх парами в зошит.

Формули оксидів

Формули гідратів оксидів

1 СuO

2 Cu₂O

3 CrO

4 CrO₃

А CuOH

Б Cu(OH)₂

В H₂CrO₄

Г Cr(OH)₂

Д Cr(OH)₃

Вправа 120. Зазначте якомога більше характеристик для переліку формул: Na₂O, K₂O, CaO, BaO.

Оксиди лужних і лужноземельних елементів; тверді білі кристалічні речовини, розчиняються у воді; їх гідрати є лугами.

Вправа 121. Виберіть зайву формулу в кожному переліку, аргументуючи свій вибір:

а) SiO₂, SO₂, SO₃; SiO₂ – силіцій (IV) оксид не реагує з водою.

б) К₂О, СаО, Fe₂O₃. Fe₂O₃ – ферум (ІІІ) оксид не реагує з водою.

Вправа122. Напишіть рівняння можливих хімічних реакцій за напівсхемами.

а) К₂O + H₂O = 2KOH

б) ВаO + H₂O = Ba(OH)₂

в) SiO₂ + H₂O ≠.

г) FeO + H₂O ≠.

Вправа 123. Є три пробірки без етикеток, наповнені на третину зовні однаковими рідинами. Проте відомо, що в одній міститься вода, в іншій — розчин кислоти, а ще в іншій — розчин основи. Як дослідним шляхом з’ясувати, у якій із пробірок міститься кожна речовина? За допомогою індикатора, наприклад, лакмуса. У пробірці з кислотою лакмус стане червоним, у пробірці з лугом – синім. У пробірці з водою ніяких змін не спостерігатимемо.

Вправа 124. Як ви вважаєте, чому для виконання лабораторного досліду 2 потрібні були три пробірки, а для лабораторного досліду 3 — дві? Бо у досліді 2 досліджують речовини трьома індикаторами, а у досліді 3 – двома.

Інші завдання дивись тут...