Знаємо, розуміємо
1. Перелічить основні способи добування:
а) оксидів;
1. Окиснення простих речовин.
2. Окиснення складних речовин.
3. Розкладання нерозчинних основ чи амфотерних гідроксидів під час нагрівання.
б) основ;
Луги добувають:
1. Взаємодією відповідних металів із водою.
2. Взаємодією відповідних оксидів із водою.
Нерозчинні у воді основи добувають:
1. Взаємодією лугу із сіллю металічного елемента в розчині.
в) кислот;
1. Реакцією сполучення водню з неметалом (безоксигенова кислота).
2. Реакцією сполучення води й кислотного оксиду (оксигеновмісна кислота).
г) солей.
1. Взаємодією металу з кислотою.
2. Взаємодією оснjвного або кислотного оксиду з кислотою.
3. Взаємодією основи з кислотою.
4. Взаємодією амфотерного гідроксиду з кислотою.
5. Взаємодією солі з кислотою.
6. Взаємодією основного або амфотерного оксиду з кислотним оксидом.
7. Взаємодією металу з розчином солі іншого металічного елемента.
8. Взаємодією металу з неметалом (добувають солі безоксигенових кислот).
2. Які оксиди можна добути, окиснивши цинк сульфід? Цинк оксид і сульфур (IV) оксид.
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
Застосовуємо
Вправа 162. Карбон утворює з Оксигеном два оксиди: в одному він проявляє валентність два, у другому — чотири. Запишіть рівняння реакцій утворення цих оксидів.
2C + O2 = 2CO карбон (ІІ) оксид
C + O2 = CO2 карбон (IV) оксид
Вправа 163. Напишіть рівняння добування однієї із солей якомога більшою кількістю способів.
Zn + Cl2 = ZnCl2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu↓
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
Zn(OH)2↓ + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
ZnSO3 + 2HCl = ZnCl2 + H2O + SO2↑
ZnSO4 + BaCl2 = ZnCl2 + BaSO4↓
Вправа 164. Під час добування яких речовин у реакцію вступає вода: хлоридна кислота, натрій хлорид, сульфітна кислота, ферум (ІІІ) гідроксид, барій гідроксид? Запишіть рівняння відповідних реакцій.
Вода є реагентом при добуванні cульфітної кислоти, барій гідроксиду.
H2O + SO2 = H2SО3
H2O + BaO = Ba(OH)2
Вправа 165. Алюміній оксид, добутий розкладанням алюміній гідроксиду кількістю речовини 2 моль, використали для взаємодії з хлоридною кислотою. Обчисліть масу утвореної солі.
Відомо: v(Al(OH)3)=2 моль. Знайти: m(AlCl3)-?
Розв'язування:
1. Напишемо рівняння реакції розкладання алюміній гідроксиду:
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
На кількісні співвідношення речовин вказують коефіцієнти рівняння. За рівнянням реакції кількість речовини алюміній оксиду (1 моль) удвічі менша кількості речовини алюміній гідроксиду (2 моль), тому
v(Al2O3)=v(Al(OH)3):2=2 моль : 2 = 1 моль.
2. Напишемо рівняння реакції:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
За рівнянням реакції кількість речовини алюміній хлориду (2 моль) удвічі більша, ніж кількість речовини алюміній оксиду (1 моль), тому
v(AlCl3)=v(Al2O3)•2=1 моль •2=2 моль.
3. Обчислюємо масу заданої кількості речовини за формулою m=v•M, де M=Mr г/моль.
Mr(AlCl3)=Ar(Al)+3•Ar(Cl)=27+3•35,5=133,5, тому
M(AlCl3)=133,5 г/моль.
m(AlCl3)=v(AlCl3)•M(AlCl3)=2 моль•133,5 г/моль = 267 г.
Відповідь: 267 г алюміній хлориду.
Вправа 166. Якої помилки припустився учень, коли вирішив добути купрум (ІІ) гідроксид із купрум (ІІ) оксиду та води? Купрум (ІІ) оксид не реагує з водою, бо є оксидом неактивного металу.
Які реакції ви запропонували б йому провести, щоб добути цю речовину? Купрум (ІІ) гідроксид - нерозчинна основа. Дією кислоти на оксид добуваємо розчинну сіль, а потім дією лугу на цю сіль добуваємо нерозчинну основу.
CuO + HCl = CuCl2 + H2O
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl