Інші практичні роботи дивись тут...
ВЛАСТИВОСТІ ОЦТОВОЇ КИСЛОТИ
Дослід 1. Дія оцтової кислоти на індикатори.
До розчину оцтової кислоти добав розчин лакмусу чи метилового оранжевого.
Як змінилося забарвлення розчину? У розчині оцтової кислоти лакмус матиме червоне забарвлення.
Що це засвідчує? Зміна забарвлення індикаторів свідчить про кислотне середовище, що створюється завдяки електролітичній дисоціації оцтової кислоти.
Рівняння дисоціації оцтової кислоти: СН3СООН ↔ СН3СОО-+ Н+
Дослід 2. Взаємодія оцтової кислоти з основами.
До розчину натрій гідроксиду, забарвленого фенолфталеїном, краплями додавай розчин оцтової кислоти до знебарвлення розчину фенолфталеїну.
Про що свідчать результати досліду? Про утворення нейтрального середовища. Оцтова кислота реагує з лугом, утворюючи сіль і воду.
Склади рівняння реакцій у молекулярній та йонній формах.
СН3СООН + NaOH → СН3СООNa + Н2O
Оцтова кислота - слабкий електроліт, через це в йонних рівняннях реакцій її формула записується в молекулярному вигляді.
СН3СООН + Na+ + OH- → СН3СОО- + Na+ + Н2O
Дослід 3. Взаємодія оцтової кислоти з металами.
У пробірку з розбавленою оцтовою кислотою помісти стружку магнію.
Спостерігай виділення газу. Який газ виділяється? Водень.
Склади рівняння реакції в молекулярній формі та йонній формах:
2СН3СООН + Mg → (СН3СОО)2Mg + Н2↑
магній ацетат
Оцтова кислота - слабкий електроліт, через це в йонних рівняннях реакцій її формула записується в молекулярному вигляді.
2СН3СООН + Mg → Н2↑ + Mg2+ + 2СН3СОО-
Дослід 4. Взаємодія оцтової кислоти з солями.
У пробірку з розчином оцтової кислоти додай сіль кислоти, слабкішої, ніж оцтова, наприклад, натрій карбонат.
Спостерігай виділення газу. Який газ виділяється ? Вуглекислий газ.
Склади рівняння реакції в молекулярнії! та йонній формах.
2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2↑ + H2O
Оцтова кислота - слабкий електроліт, через це в йонних рівняннях реакцій її формула записується в молекулярному вигляді.
2CH3COOH + 2Na+ + CO32- → 2CH3COO- + 2Na+ + CO2↑ + H2O