Інші практичні роботи дивись тут... 

РЕАКЦІЇ ЙОННОГО ОБМІНУ В РОЗЧИНАХ ЕЛЕКТРОЛІТІВ.
Вам видано розчини магній нітрату, калій карбонату, натрій гідроксиду і розбавлену сульфатну кислоту.
Скориставшись таблицею розчинності та рядом кислот за силою (див. форзац II підручника), з'ясуйте, які реакції відбуватимуться в розчині:
а) між двома солями; б) між сіллю і лугом; в) між сіллю і кислотою.
Здійсніть ці реакції, а також реакцію між лугом і кислотою.
Запишіть у клітинках поданої нижче таблиці формули реагентів і одного з продуктів кожної реакції, властивості якого уможливлюють її перебіг. Після формул продуктів поставте стрілки ↓ (якщо під час реакції сполука випадає в осад), ↑ (якщо вона виділяється у вигляді газу), позначку «сл.» (якщо речовина — слабкий електроліт).
а)  між двома солями :

Mg(NO₃)₂ + K₂CO₃ → MgCO₃↓ + 2KNO3;
Mg²⁺ + 2NO₃^- + 2K⁺ + CO₃^2- → MgCO₃↓ + 2K⁺ + NO₃^-;
Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃↓;
б)  між сіллю і лугом:

Mg(NO₃)₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaNO₃; 

Mg²⁺ + 2NO₃^- + 2Na⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2NO₃^-;

Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂↓; 
K₂CO₃ + 2NaOH → 2KOH + Na₂CO₃ - реакція обміну не відбувається;

Склавши йонно-молекулярне рівняння, виявимо, що його ліва і права частини однакові:

2K⁺ + CO₃^2- + 2Na⁺ + 2OH^- → 2K⁺ + 2OH^- + 2Na⁺ + CO₃^2-

Добутий розчин містить усі йони, які були в розчинах калій карбонату і натрій гідроксиду, тому реакція між цими сполуками не відбувається.

в)  між сіллю і кислотою:

Mg(NO₃)₂ + H₂SO₄ → MgSO₄ + 2HNO₃ — реакція обміну не відбувається;

Склавши йонно-молекулярне рівняння, виявимо, що його ліва і права частини однакові:

 Mg²⁺ + 2NO₃^- + 2H₂⁺ +SO₄^2- → Mg²⁺ + SO₄^2- + 2H⁺ + 2NO₃^- 

Добутий розчин містить усі йони, які були в розчинах магній нітрату і сульфатної кислоти, тому реакція між цими сполуками не відбувається. 

К₂СО₃ + H₂SО₄ → K₂SО₄ + CO₂ ↑ + H₂О;
2К⁺ + СО₃^2- + 2H⁺ + SО₄^2- → 2K⁺ +SО₄^2- + CO₂ ↑ + H₂О;

2H⁺ + СО₃^2-  →  CO₂ ↑ + H₂О;

Між лугом і кислотою:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

2Na⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + 2H₂O

2H⁺ + 2OH^- = 2H₂O

H⁺ + OH^- = H₂O

ВИСНОВОК: Реакція обміну між електролітами у розчині відбувається тоді, коли серед її можливих продуктів є нерозчинна або малорозчинна сполука, газ чи слабкий електроліт.

Задачі до ПРАКТИЧНОЇ РОБОТИ №2 

1. Яку реакцію, що в практичній роботі не відбувається, можна здійснити за інших умов? Укажіть ці умови, напишіть хімічне рівняння і дайте назви продуктам реакції.

До магній нітрату замість розбавленої сульфатної кислоти додати концентровану сульфатну кислоту. При цьому краще ці речовини не нагрівати, оскільки при нагріванні нітратна кислота може розкладатися з утворенням отруйного газу.

Mg(NO₃)₂ + 2H₂SO₄(конц.) → Mg(НSO₄)₂+ 2HNO₃↑;

2. Якими були б результати практичної роботи, якби замість розчину натрій гідроксиду було видано розчин барій гідроксиду? Заповніть відповідну таблицю і складіть молекулярні та йонно-молекулярні рівняння.

Якщо замість розчину натрій гідроксиду взяти розчин барій гідроксиду, тоді відбудеться реакція між розчином калій карбонату й лугом.
K₂CO₃ + Ba(OH)₂ → 2KOH + BaCO₃↓;
2K⁺ + CO₃^2- + Ba²⁺ + 2OH^- → 2K⁺ + 2OH^- + BaCO₃↓;

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓;