Інші практичні роботи дивись тут... 

РОЗПІЗНАВАННЯ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК.

Ви отримали для роботи розчин натрій гідроксиду, розбавлену сульфатну кислоту, а також промивалку з водою, штатив із пробірками, скляні палички.
ВАРІАНТ І
Завдання 1. Розпізнавання твердих сполук.
У трьох довільно пронумерованих пробірках містяться білі порошки калій нітрату, натрій карбонату і кальцій карбонату. Установіть вміст кожної пробірки.

Дано: білі порошки у пробірках: KNO₃, Na₂CО₃, і СаСО₃.
Додаємо в пробірки воду.

В пробірці з СаСО₃ осад не розчиняється, тому що СаСО₃ — нерозчинна речовина.
До пробірок з розчинами Na₂CO₃ і KNO₃  додаємо сульфатну кислоту:

Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂↑+ H₂O - спостерігаємо "вскипання".

 2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + CO₂↑ + H₂O

 2H⁺ + CO₃^2- = CO₂↑ + H₂O

2KNO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2HNO₃ - розчин не змінюється.

 2K⁺ + 2NO₃^- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2K⁺ +SO₄^2- + 2H⁺ +NO₃^-

Завдання 2. Розпізнавання розчинів сполук. У трьох довільно пронумерованих пробірках містяться безбарвні розчини натрій хлориду, магній хлориду і цинк сульфату. Установіть вміст кожної пробірки.

Дано: безбарвні розчини у пробірках: NaCl, MgCl₂, ZnSO₄.

До розчинів додаємо натрій гідроксид.
1. NaCl + NaOH = реакція не відбувається - розчин не змінюється; 

    MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓  + 2NaCl  — білий осад;  

    Mg²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + 2OH^- = Mg(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl^-

    Mg²⁺ + 2OH^- = Mg(OH)₂↓ 

    ZnSO₄ + 2NaOH = Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄ — білий осад.

    Zn²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- = Zn(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄^2-

     Zn²⁺ + 2OH^- = Zn(OH)₂↓ 

До осаду у двох останніх пробірках додаємо ще надлишок натрій гідроксиду:

Mg(OH)₂ + 2NaOH = реакція не відбувається - осад не розчиняється.

 Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] - осад розчиняється; 

ВАРІАНТ II
Завдання 1. Розпізнавання твердих сполук.
У трьох довільно пронумерованих пробірках містяться білі порошки натрій нітрату, магній карбонату і барій сульфату. Установіть вміст кожної пробірки.

Дано: у пробірках білі порошки NaNO₃. MgCO₃, і BaSO₄.
Додаємо до пробірок воду.

У пробірці з NaNO₃ розчин стає прозорим, тому що NaNO₃ - розчинна речовина.
До пробірок з розчинами BaSO₄ й MgCO₃ додаємо розчин сульфатної кислоти:
BaSO₄ + H₂SO₄ — реакція не відбувається, розчин не змінюється;

MgCO₃ + H₂SO₄ = MgSO₄ + CO₂↑ + H₂O — виділяються бульбашки газу СO₂.

MgCO₃↓ + 2H⁺ + SO₄^2- = Mg²⁺ + SO₄^2- + CO₂↑ + H₂O

MgCO₃↓ + 2H⁺ = Mg²⁺ + CO₂↑ + H₂O

Завдання 2. Розпізнавання розчинів сполук.

У трьох довільно пронумерованих пробірках містяться безбарвні розчини калій нітрату, барій хлориду, алюміній нітрату. Установіть вміст кожної пробірки.
Результати досліджень під час виконання завдання 1 запишіть у таблицю.

Дано: у трьох пробірках безбарвні розчини KNO₃, ВаСl₂, Al(NO₃)₃.
1. До розчинів додаємо натрій гідроксид:
KNO₃ + NaOH = КОН + NaNO₃ — розчин не змінюється;

 K⁺ + NO₃^- + Na⁺ + OH^- = К⁺ + ОН^- + Na⁺ + NO₃^- 
ВаСl₂ + 2NaOH = Ва(ОН)₂ + 2NaCl — розчин не змінюється;

Ва²⁺ + 2Сl^- + 2Na⁺ + 2OH^- = Ва²⁺ + 2ОН^- + 2Na⁺ + 2Cl^- 
Al(NO₃)₃ + 3NaOH =  Al(OH)₃↓ + 3NaNO₃ — осад білого кольору.

Al³⁺ + 3NO₃^- + 3Na⁺ + 3OH^- =  Al(OH)₃↓  + 3Na⁺ + 3NO₃^-

Al³⁺ + 3OH^- =  Al(OH)₃↓ 

2. До розчинів KNO₃ і ВаСl₂ додаємо сульфатну кислоту:

2KNO₃ + H₂SO₄ =  K₂SO₄ + 2HNO₃ — розчин не змінюється;

 2K⁺ + 2NO₃^- + 2H⁺ + SO₄^2- =  2K⁺ + SO₄^2- + 2H⁺ + 2NO₃^- 
ВаСl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2НСl — осад білого кольору.

Ва²⁺ + 2Сl^- + 2H⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓ + 2Н⁺ + 2Сl^-  

Ва²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓ 

Задачі до ПРАКТИЧНОЇ РОБОТИ №3 

1. Чи можна виконати завдання 1 і 2 обох варіантів, якщо замість розбавленої сульфатної кислоти видано хлоридну кислоту? Відповідь аргументуйте.

Так, бо хлоридна кислота (як і сульфатна) є сильним електролітом і добре розчинна у воді.

2. Чи можна розпізнати сполуки у завданні 1 кожного варіанта за допомогою нагрівання? У разі позитивної відповіді розкажіть, як ви виконаєте ці завдання. Напишіть відповідні рівняння реакцій.

ВАРІАНТ 1.

Дано: білі порошки у пробірках: KNO₃, Na₂CО₃, і СаСО₃

Карбонати (крім карбонатів лужних металів) і нітрати (залежно від розміщення металу у ряді активності металів) під час прокалювання розкладаються.

2KNO₃  =  2KNO₂  + О₂↑  - запалена скіпка яскраво спалахне, бо О₂ підтримує горіння. 

Na₂CО₃ - не розкладається.

СаСО₃ = СаО + СО₂↑  - запалена скіпка погасне, бо СО₂ не підтримує горіння.

ВАРІАНТ 2. 

Дано: у пробірках білі порошки NaNO₃, MgCO₃, і BaSO₄.

Карбонати (крім карбонатів лужних металів) і нітрати (залежно від розміщення металу у ряді нактивності металів) під час прокалювання розкладаються.

2NaNO₃  =  2NaNO₂  + О₂↑  - запалена скіпка яскраво спалахне, бо О₂ підтримує горіння. 

MgСО₃ = MgО + СО₂↑  - запалена скіпка погасне, бо СО₂ не підтримує горіння.

BaSO₄  розкладається, але не у лабораторних умовах, а при температурі понад 1600⁰С. 

                                                                      Інші практичні роботи дивись тут...