Другие задания смотри здесь...
Упражнение 32. Что понимают под растворимостью вещества? Способность вещества образовывать с другим веществом раствор называют растворимостью. От каких факторов зависит растворимость веществ в воде? От строения веществ, от температуры раствора, от давления (для газов).
Упражнение 33. После постепенного добавления в воду нескольких порций растворимого кристаллического вещества и длительного перемешивания образовалась неоднородная смесь. Что представляет собой жидкость над кристаллами вещества? Жидкость над кристаллами соли - это насыщенный раствор соли. Как превратить эту смесь в однородную, т. е. в раствор? Чтобы растворить кристаллы вещества и получить раствор, нужно долить еще воды или подогреть смесь.
Упражнение 34. Предложите эксперимент, с помощью которого можно различить насыщенный и ненасыщенный растворы натрий хлорида. Растворы положить в холодильник. Со временем в насыщенном растворе образуются кристаллики соли, которые можно увидеть.
Упражнение 35. Учитывая строение веществ оцените способность серы, графита, калий нитрата, гелия, водород бромида растворяться в воде. В воде (полярном растворителе) хорошо растворяются молекулярные вещества, состоящие с полярных молекул, а также ионные вещества.
Сера, графит, гелий - атомные вещества, поэтому они не растворяются в воде. Калий нитрата является ионным веществом, а водород бромида - молекулярным веществом с полярными молекулами, поэтому эти вещества хорошо растворяются в воде.
Упражнение 36. Определите растворимость калий карбоната в воде при температуре 70 ° С, воспользовавшись кривой растворимости соединения (рис. 15).
В 100 г воды при температуре 700С максимально может раствориться 130 г калий карбоната, поэтому растворимость S(K2CO3) = 130 г/100 г = 1,3.
Растворимость выражают максимальной массой вещества, которая может раствориться при определенной температуре (для газов - еще и при определенном давлении) в 100 г воды.
Упражнение 37. В 10 мл воды при 20 ° С растворили 20 г аргентум нитрата. Какой раствор был приготовлен - разбавленный или концентрированный, насыщенный или ненасыщенный? Для ответа воспользуйтесь кривой растворимости соединения (рис.15).
В 10 мл воды при 20°С растворили 20 г аргентум нитрата, тогда
в 100 мл воды при 20°С растворится х г аргентум нитрата.
10 мл / 100 мл = 20 г / х г, отсюда
х г • 10 мл = 20 г • 100 мл
х = 20 г • 100 мл / 10 мл
х = 200 г.
По кривой растворимости определяем, что в 100 г воды при 20°С максимально может раствориться 230 г соли аргентум нитрата, а растворили 200 г, поэтому данный раствор является ненасыщенным. Раствор является концентрированным, так как содержит большое количество растворенного вещества.
w(AgNO3)=m(AgNO3)/(m(AgNO3)+m(воды))=200/(200+100)=0,67 или 67%. Массовая доля растворенного вещества больше 10%, поэтому раствор является концентрированным.
Упражнение 38. В 100 г воды при нормальных условиях растворяется 2,8 мг азота. Какой максимальный объем газа может раствориться в этих условиях в 1 л воды?
Известно: S(N2)=2,8; V (H2O)=1 л, ρ(H2O)=1 г/мл.
Найти: V(N2)-?
Решение:
V(H2O)=m(H2O)/ρ(H2O)=100 г:1 г/мл=100 мл = 0,1 л.
В 0,1 л воды растворяется 2,8 мг азота N2, тогда
в 1 л воды растворится х мг азота N2.
0,1 л / 1 л = 2,8 мг / х мг, отсюда
х мг • 0,1 л = 2,8 мг • 1 л
х = 2,8 мг • 1 л / 0,1 л
x = m (N2) = 28 мг = 0,028 г.
Количество вещества азота вычисляем по формуле n=m/M, где М=Mrг/моль.
Mr(N2)=2•Ar(N)=2•14=28, M(N2)=28 г/моль.
n(N2)=m(N2)/M(N2)=0,028 г: 28 г/моль=0,001 моль.
Из формулы n=V/VM, где VM=22,4 л/моль при н.у., находим объём V=n•VM
V(N2)=n(N2)•VM=0,001 моль • 22,4 л/моль=0,0224 л=22,4 мл.
Ответ: V(N2)=22,4 мл.
Примечание. Для газа обычно указывают его максимальный объем, который растворяется в 100 г или 1 л растворителя при определенных температуре и давлении (в упражнении н.у.).