Другие задания смотри здесь...
Задание 198. Какие органические соединения называют спиртами?
Производные углеводородов, молекулы которых содержат одну или несколько гидроксильных групп.
Охарактеризуйте состав молекул спиртов. Молекула спирта состоит из двух частей — углеводородного остатка (группы атомов Карбона и Гидрогена) и гидроксильной группы (группы атомов Оксигена и Гидрогена)
Задание 199. Как влияют водородные связи, в которых принимают участие молекулы этанола, на физические свойства соединения? Спирт имеет неограниченную растворимость в воде и значительно более высокую температуру кипения, чем этан - углеводород, от которого происходит этанол.
Температура кипения этанола при нормальном давлении +78,3 °С, а этана (–89 °С).
Задание 200. Почему, по вашему мнению, этанол, имея в молекуле гидроксильную группу, не проявляет основных свойств, как, например, натрий гидроксид? Под действием молекулы воды ионная связь между Na+ и OH- разрушается и в раствор переходят гидратированные ионы ОН, которые обусловливают основные (щелочные) свойства раствора. При растворении спиртов ковалентная полярный связь между углеводородным остатком и гидроксильной группой ОН не разрушается, поэтому этанол не проявляет основных свойств.
Задание 201. Смешали одинаковые количества вещества этанола и воды. Вычислите массовые доли этих соединений в образовавшемся растворе.
Дано: n(C2H5OH)=n(H2O). Найти: w(C2H5OH)-?, w(H2O)-?
Решение:
І способ
M(C2H5OH)=Mr(C2H5OH)=2•Ar(C)+6•Ar(H)+Ar(O)=2•12+6•1+16=46 г/моль,
M(H2O)=Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18 г/моль
Допустим, что n(C2H5OH)=n(H2O)=1 моль. Молярная масса - это масса 1 моль вещества, поэтому m(С2Н5ОН)=46 г и m(Н2О)=16 г.
Вычисляем массу раствораі:
m(раствора)=m(С2Н5ОН)+m(Н2О)=46 г+18 г=64 г.
Массовую долю вещества в растворе находим по формуле w=m(вещества)/m(раствора).
w(С2Н5ОН)=m(С2Н5ОН)/m(раствора)=46 г : 64 г = 0,72, или,
умножив это число на 100%, получим 72%
Массовую долю воды в растворе можна найти так:
w(Н2О)=100% - w(С2Н5ОН)=100% - 72%=28%
или так:
w(Н2О)=1 - w(С2Н5ОН)=1 - 0,72=0,28
либо так:
w(Н2О)=m(Н2О)/m(раствора)=18 г : 64 г = 0,28 или 28%
ІІ способ
Допустим, что n(C2H5OH)=n(H2O)=х моль.
С формулы n=m/M, где M=Mr г/моль, находим m=n•M.
Mr(C2H5OH)=2•Ar(C)+6•Ar(H)+Ar(O)=2•12+6•1+16=46, М(С2Н5ОН)=46 г/моль
M(H2O)=Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18 г/моль, М(Н2О)=18 г/моль
m(С2Н5ОН)=n(С2Н5ОН)•M(С2Н5ОН)=х моль • 46 г/моль = 46х г
m(Н2О)=n(Н2О)•M(Н2О)=х моль • 16 г/моль = 16х г
Вычисляем массу раствора:
m(раствора)=m(С2Н5ОН)+m(Н2О)=46х г+18х г=64х г.
Массовую долю вещества в растворе находим по формуле w=m(вещества)/m(раствора):
w(С2Н5ОН)=m(С2Н5ОН)/m(раствора)=46х г : 64х г = 0,72, или 72%
Массовую долю воды в растворе можна найти так:
w(Н2О)=100% - w(С2Н5ОН)=100% - 72%=28%
или так:
w(Н2О)=1 - w(С2Н5ОН)=1 - 0,72=028
либо так:
w(Н2О)=m(Н2О)/m(раствора)=18х г : 64х г = 0,28, или 28%
Ответ: w(С2Н5ОН)=0,72 либо 72%, w(Н2О)=0,28 либо 28%.