Другие задания смотри здесь...
ОПЫТ 1
Действие уксусной кислоты на индикатор
|
Действия |
Наблюдения |
Выводы |
|
Наносим каплю раствора уксусной кислоты на полоску универсальной индикаторной бумаги
|
Цвет индикатора становится красным
|
Уксусная кислота имеет кислотные свойства. Наличие ионов Гидрогена, которые образуются при диссоциации ее молекул, является причиной изменения цвета индикатора. |
Уравнение электролитической диссоциации уксусной кислоты:
СН3СООН ↔ СН3СОО- + Н+
ОПЫТ 2
Реакция уксусной кислоты с металлом
|
Действия |
Наблюдения |
Выводы |
|
В пробирку с гранулой цинка наливаем 2 мл раствора уксусной кислоты |
На поверхности гранулы цинка появляются пузырьки газа
|
Активные металлы вытесняют из етановой кислоты водород |
Составляем уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах.
2CH3COOH + Zn -> (CH3COO)2Zn + H2↑
2CH3COOH + Zn -> 2CH3COO- + Zn2+ + H2↑
ОПЫТ 3
Реакция уксусной кислоты с оснвным (амфотерным) оксидом
|
Действия |
Наблюдения | Выводы |
|
В пробирку с порошком купрум (II) оксида наливаем 2 мл раствора уксусной кислоты
|
Порошок растворяется, раствор становится прозрачным
|
Растворение осадка свидетельствует, что реакция произошла. Уксусная кислота взаимодействует с основными (амфо- терными) оксидами |
Составляем уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах.
2CH3COOH + СuO -> (CH3COO)2Cu + H2O
2CH3COOH + СuO -> 2CH3COO- + Cu2+ + H2O
ОПЫТ 4
Реакция уксусной кислоты со щелочью
| Действия | Наблюдение | Выводы |
|
В пробирку с 1 мл раствора щелочи добавляем каплю раствора фенол- фталеина |
Цвет индикатора становится малиновым
|
Среда щелочная
|
|
Добавляем в про- бирку по каплям при перемешивании раствор натрий гидроксида.
|
Индикатор обесцвечивается
|
Данная реакция является реакцией нейтрализации. Индикатор приобретает окраску нейтральной среды |
Составляем уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах.
CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O
CH3COOH + Na+ + OH- -> CH3COO- + Na+ + H2O
CH3COOH + OH- -> CH3COO- + H2O
ОПЫТ 5
Реакция уксусной кислоты с нерастворимым основанием (амфотерным гидроксидом)
| Действия | Наблюдения | Выводы |
|
В пробирку с 1 мл раствора щелочи добавляем 1 мл раствора меди (II) сульфата |
Образуется осадок
|
Добыли нерастворимое основание Cu(OH)2
|
|
Перемешываем смесь с осадком и доливаем в пробирку 2 мл раствора уксусной кислоты.
|
Осадок растворяется, раствор становится прозрачным
|
Растворение осадка свидетельствует, что реакция произошла. Уксусная кислота взаимодействует с нерастворимыми основаниями |
Составляем уравнения реакции в молекулярной и ионно-молекулярной формах.
2NaOH + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2↓
2Na+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- -> 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2↓
Cu2+ + 2OH- -> Cu(OH)2↓
Составляем уравнения реакции в молекулярной и ионно-молекулярной формах.
2CH3COOH + Cu(OH)2 -> (CH3COO)2Cu + 2H2O
2CH3COOH + Cu(OH)2↓ -> 2CH3COO- + Cu2+ + 2H2O
ОПЫТ 6
Реакция уксусной кислоты с солью
| Действия | Наблюдения | Выводы |
|
В пробирку с порошком каль- ций карбоната наливаем 2 мл раствора уксусной кислоты |
Появляются пузырьки углекислого газа
|
Уксусная кислота вытесняет более слабую карбонатную кислоту с ее солей, которая является неустойчивой и разлагается на углекислый газ и воду |
Составляем уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах.
2CH3COOH + CaCO3 -> (CH3COO)2Сa + H2O + CO2↑
2CH3COOH + CaCO3 -> 2CH3COO- + Сa2+ + H2O + CO2↑
ОБЩИЙ ВЫВОД.
Уксусная кислота, как и неорганические кислоты, проявляет следующие свойства:
- изменяет цвет индикаторов;
- взаимодействует с металлами (с выделением водорода);
- взаимодействует с основными и амфотерными оксидами;
- взаимодействует с основаниями (реакция нейтрализации)
- реагирует с солями слабых кислот (например, карбонатами).