Загрузка...

Другие задания смотри здесь... 

ОПЫТ 1

Действие уксусной кислоты на индикатор

Действия

Наблюдения 

Выводы                        

Наносим каплю

раствора уксусной

кислоты на полоску

универсальной

индикаторной

бумаги

 

Цвет

индикатора

становится

красным

 

 

 

Етанова кислота имеет

кислотные свойства.

Наличие ионов Гидрогена,

которые образуются при

диссоциации ее молекул,

является причиной изменения

цвета индикатора.

Уравнение электролитической диссоциации уксусной кислоты:

СН3СООН ↔ СН3СОО- + Н+

ОПЫТ 2

Реакция уксусной кислоты с металлом

Действия

Наблюдения              

Выводы             

В пробирку с гранулой

цинка наливаем 2 мл

раствора уксусной

кислоты

На поверхности гранулы

цинка появляются

пузырьки газа

 

Активные металлы

вытесняют из

етановой кислоты

водород

Составляем уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах.

2CH3COOH + Zn -> (CH3COO)2Zn + H2

2CH3COOH + Zn -> 2CH3COO- + Zn2+ + H2

ОПЫТ 3

Реакция уксусной кислоты с оснвным (амфотерным) оксидом

Действия

Наблюдения Выводы

В пробирку с порошком

купрум (II) оксида

наливаем 2 мл

раствора уксусной

кислоты

 

 

Порошок

растворяется,

раствор становится

прозрачным

 

 

 

Растворение осадка

свидетельствует, что

реакция произошла.

Уксусная кислота

взаимодействует с

основными (амфо-

терными) оксидами

Составляем уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах.

2CH3COOH + СuO -> (CH3COO)2Cu + H2O

2CH3COOH + СuO -> 2CH3COO- + Cu2+ + H2O

ОПЫТ 4

Реакция уксусной кислоты со щелочью

Действия Наблюдение Выводы

В пробирку с 1 мл

раствора щелочи

добавляем каплю

раствора фенол-

фталеина

Цвет индикатора

становится

малиновым

 

 

Среда

щелочная

 

 

 

Добавляем в про-

бирку по каплям 

при перемешивании

раствор натрий

гидроксида.

 

Индикатор

обесцвечивается

 

 

 

Данная реакция является

реакцией нейтрализации.

Индикатор приобретает

окраску нейтральной

среды

Составляем уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах.

CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O

CH3COOH + Na+ + OH- -> CH3COO- + Na+ + H2O

CH3COOH + OH- -> CH3COO- + H2O

ОПЫТ 5

Реакция уксусной кислоты с нерастворимым основанием (амфотерным гидроксидом)

Действия Наблюдения Выводы

В пробирку с 1 мл

раствора щелочи

добавляем 1 мл

раствора меди (II)

сульфата

Образуется

осадок

 

 

 

Добыли

нерастворимое

основание Cu(OH)2

 

 

Перемешываем

смесь с осадком

и доливаем в

пробирку 2 мл

раствора уксусной

кислоты.

 

Осадок растворяется,

раствор становится

прозрачным

 

 

 

 

Растворение осадка

свидетельствует, что

реакция произошла.

Уксусная кислота

взаимодействует с

нерастворимыми

основаниями

Составляем уравнения реакции в молекулярной и ионно-молекулярной формах.

2NaOH + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2

2Na+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- -> 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2

Cu2+ + 2OH- -> Cu(OH)2

Составляем уравнения реакции в молекулярной и ионно-молекулярной формах.

2CH3COOH + Cu(OH)2 -> (CH3COO)2Cu + 2H2O

2CH3COOH + Cu(OH)2 -> 2CH3COO- + Cu2+ + 2H2O

ОПЫТ 6

Реакция уксусной кислоты с солью

Действия Наблюдения Выводы

В пробирку с

порошком каль-

ций карбоната

наливаем 2 мл

раствора уксусной

кислоты

Появляются

пузырьки

углекислого

газа

 

 

Уксусная кислота вытесняет

более слабую карбонатную

кислоту с ее солей, которая

является неустойчивой и

разлагается на углекислый

газ и воду

Составляем уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах.

2CH3COOH + CaCO3 -> (CH3COO)2Сa + H2O + CO2

2CH3COOH + CaCO3 -> 2CH3COO- + Сa2+ + H2+ CO2

ОБЩИЙ ВЫВОД.

Уксусная кислота, как и неорганические кислоты, проявляет следующие свойства:

- изменяет цвет индикаторов;

- взаимодействует с металлами (с выделением водорода);

- взаимодействует с основными и амфотерными оксидами;

- взаимодействует с основаниями (реакция нейтрализации)

- реагирует с солями слабых кислот (например, карбонатами).

 Другие задания смотри здесь...

Загрузка...