Загрузка...

Другие задания смотри здесь... 

Упражнение 57. Что называют степенью электролитической диссоциации? 

Степень диссоциации (α) — это отношение количества молекул электролита, распавшихся на ионы, к количеству его молекул до диссоциации. На какие группы делят электролиты в зависимости от значений этой физической величины? На три группы: слабые (α<3%), средней сили (3%<α<30%), сильные (α>30%).

 

Упражнение 58. Среди приведенных слов и словосочетания выберите то, которое пропущено в предложении «Вещества, состоящие из ионов, проявляют свойства ... электролитов»:

а) сильных; 

б) слабых;

в) как сильных, так и слабых.

 

Упражнение 59. Среди приведенных слов и словосочетаний выберите такое, которым следует закончить предложение «Вещества, проявляющие в водных растворах свойства сильных электролитов, состоят из ... »:

а) ионов;

б) молекул;

в) ионов, а иногда — из молекул;

г) молекул, а иногда — из ионов.

 

Упражнение 60. Запишите различные математические выражения для вычисления степени диссоциации хлоридной кислоты.

α(HCl)=N(Н+)/N(HCl)=N(Cl-)/N(HCl)

α(HCl)=(N(Н+)/N(HCl))100%=(N(Cl-)/N(HCl))100%

α(HCl)=n(Н+)/n(HCl)=n(Cl-)/n(HCl)

α(HCl)=(n(Н+)/n(HCl))100%=(n(Cl-)/n(HCl))100%

 

Упражнение 61. Сильным или слабым электролитом является кислота НА, если в ее водном растворе:

а) из каждых 20 молекул НА не распались на ионы 17 молекул; Слабым электролитом α=15% (α<30%).

Если с каждых 20 молекул не распались на ионы 17, тогда 20-17 = 3 молекулы распались на ионы.

Вычисляем степень диссоциации:

α=N(дис.)/N(общ.)=3/20=0,15 или, умножив это число на 100%, получим 15%.

 

б) на каждую молекулу НА приходится шесть ионов? Сильним электролитом α=75% (α<30%).

Известно: N(H+)+N(A-)=6, N(HA)=1. Найти: α(НА)-?

Решение:

Пара ионов (Н+ и А-) образовалась из одной молекулы кислоты:

НА=H++A-, а 6 ионов образуется из 3 молекул кислоты.

Итак, до диссоциации было 3+1=4 молекулы соединения НА.

Вычисляем степень диссоциации кислоты:

α(НА)=N(дис.)/N(общ.)=3/4=0,75, или 75%.

 

Упражнение 62. Каких частиц в водном растворе сульфатной кислоты больше всего, а каких — наименьшее количество: молекул H2SO4, ионов SO42–, HSO4, H+Больше всего ионов Н+, меньше молекул H2SO4.

Ответ объясните.Cульфатная кислота является сильной кислотой, поэтому в растворах таких кислот содержится больше катионов Гидрогeна Н+. Сильные кислоты диссоциируют на ионы почти полностью, поэтому меньше в растворе остается молекул H2SO4.

 

Упражнение 63. Какая формула для расчета степени диссоциации сульфатной кислоты на второй стадии является правильной и почему:

а) α2=N(SO42-)/N(HSO4-)

б) α2=N(SO42-)/N(H2SO4)

в) α2=N(Н+)/N(HSO4-)

HSO4- = H+ + SO42-  - вторая стадия диссоциации сильного электролита H2SO4.

Другие задания смотри здесь... 

Загрузка...