Загрузка...

Другие задания смотри здесь...

Cильными электролитами являются растворимые соли,

щелочи, сильные кислоты. 

Растворимость вещества определяем по таблице

растворимости, а сильные кислоты -  по ряду кислот за их

силой, которые есть на форзаце учебника.

Зеленым цветом даются объяснения.

 Упражнение 73. Чем отличается ионно-молекулярное уравнение от молекулярного? Ионно-молекулярное уравнение, в отличие от молекулярного, содержит не только формулы веществ, но и формулы ионов, на которые распадается сильный электролит.

 

Упражнение 74. Составьте ионно-молекулярные уравнения реакций, отвечающие таким молекулярным уравнениям:

а) Mn(NO3)2 + Ba(OH)2 = Mn(OH)2↓ + Ba(NO3)2;

Сначала по таблице растворимости определяем растворимые вещества, а затем - какие из них являются сильными электролитами. Реагенты и один из продуктов реакции Вa(NO3)2— 

сильные электролиты, которые в водном растворе содержатся исключительно в виде ионов, а Mn(OH)2—  нерастворимое основание. Учитывая это, заменяем формулы сильных электролитов формулами ионов:

Mn2+ + 2NO3- + Ba2+ + 2OH- = Mn(OH)2↓ + Ba2+ + 2NO3-

Из обеих частей полученного уравнения исключаем (подчеркнуты) одинаковые йоны в одинаковом количестве Вa2+ и NO3

Mn2+ + 2OH- = Mn(OH)2

б) Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑;

Сначала по таблице растворимости определяем растворимые вещества, а затем - какие из них являются сильными электролитами. Реагенты и один из продуктов реакции Na2SO4

сильные электролиты, которые в водном растворе содержатся исключительно в виде ионов, а cульфидная кислота H2S летучее вещество и слабый электролит на иони почти не распадается. Учитывая это, заменяем формулы сильных электролитов формулами ионов:

2Na+ + S2- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + H2S↑;

Из обеих частей полученного уравнения исключаем (подчеркнуты) одинаковые йоны в одинаковом количестве Na+ и SO42- 

2H+ + S2- = H2S↑; 

Общепринято начинать запись сокращенных ионных уравнений с катионов.

в) 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O;

Сначала по таблице растворимости определяем растворимые вещества, а затем - какие из них являются сильными электролитами. Реагент KOH и один из продуктов реакции K2CO3

сильные электролиты, которые в водном растворе содержатся исключительно в виде ионов, а кислотний оксид СО2 неэлектролит и вода - слабый электролит на ионы почти не распадается.  Учитывая это, заменяем формулы сильных электролитов формулами ионов:

2K+ + 2OH- + CO22K+ + CO32- + H2O;

Из обеих частей полученного уравнения исключаем (подчеркнуты) одинаковые йоны в одинаковом количестве К+.  

2OH- + CO2 = CO32- + H2O;

г) Ni(OH)2 + 2HCl = NiCl2 + 2H2O.

Сначала по таблице растворимости определяем растворимые вещества, а затем - какие из них являются сильными электролитами. Реагент HCl и один из продуктов реакции NaCl2

сильные электролиты, которые в водном растворе содержатся исключительно в виде ионов, а Ni(OH)2 нерастворимое основание и вода - слабый электролит на ионы почти не распадается.  Учитывая это, заменяем формулы сильных электролитов формулами ионов:

Ni(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Ni2+ + 2Cl- + 2H2O

Из обеих частей полученного уравнения исключаем (подчеркнуты) одинаковые йоны в одинаковом количестве Cl-

Ni(OH)2 + 2H+ = Ni2+ + 2H2O

 

Упражнение 75. Предложите молекулярные уравнения, отвечающие таким ионно-молекулярным уравнениям (для того чтобы составить молекулярое уравнение, отвечающие ионно-молекулярному уравнению, нужно заменить каждый ион на формулу соответствующего сильного электролита, а затем дописать формулы других реагентов и продуктов):

а) Ag+ + Cl = AgCl↓; 

В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы Ag+ (AgF, AgNO3) и Сl- (HCl, LiCl, NaCl, KCl).

AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

или

AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3

б) 3Pb2+ + 2PO43– = Pb3(PO4)2↓;

В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы Pb2+ (Pb(NO3)2) и PO43- (Na3PO4, K3PO4). 

3Pb(NO3)2 + 2Na3PO4 = Pb3(PO4)2 + 6NaNO3

или

3Pb(NO3)2 + 2K3PO4= Pb3(PO4)2 + 6KNO3

в) Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2↓;

В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы Cu2+ (CuF2, CuCl2, CuBr2, CuSO4, Cu(NO3)2) и OH- (LiOH, NaOH, KOH).

CuCl2 + 2LiOH = Cu(OH)2 + 2LiCl

или

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

или

Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KNO3

г) H2S + 2OH = S2– + 2H2O;

По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы  ОH- (LiOH, NaOH, KOH). 

H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O;

или

H2S + 2KOH = K2S + 2H2O;

д) SO32– + 2H+ = SO2↑ + H2O;

В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы SO32- (Li2SO3, Na2SO3, K2SO3) и H+ (HNO3, HCl, HI, HBr).

Na2SO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + SO2 + H2O

или

K2SO3 + 2HCl = 2KCl + SO2 + H2O

или

Na2SO3 + 2HBr = 2NaBr + SO2 + H2O

е) Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O.

По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы H+ (HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4). 

Zn(OH)2+ 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

или

Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O

или

Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O

 

Упражнение 76. Составьте ионно-молекулярные уравнения реакций, которые протекают в растворе между такими электролитами:

а) феррум (ІІ) нитратом и барий гидроксидом;

Fe(NO3)2 + Ba(OH)2 = Fe(OH)2 + Ba(NO3)2

Сначала по таблице растворимости определяем растворимые вещества, а затем - какие из них являются сильными электролитами. Реагенты и один из продуктов реакции Ba(NO3)2

сильные электролиты, которые в водном растворе содержатся исключительно в виде ионов, а Fe(OH)2 нерастворимое основаниеУчитывая это, заменяем формулы сильных электролитов формулами ионов:

Fe2+ + 2NO3- + Ba2+ + 2OH- = Fe(OH)2 + Ba2+ + 2NO3-

Из обеих частей полученного уравнения исключаем (подчеркнуты) одинаковые йоны в одинаковом количестве Ba2+ и NO3-

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

б) натрий фторидом и хлоридной кислотой;

NaF + HCl = NaCl + HF

Сначала по таблице растворимости определяем растворимые вещества, а затем - какие из них являются сильными электролитами. Реагенты и один из продуктов реакции NaCl—

сильные электролиты, которые в водном растворе содержатся исключительно в виде ионов, а фторидная кислота HF летучее вещество и слабый электролит на иони почти не распадается. Учитывая это, заменяем формулы сильных электролитов формулами ионов:

Na+ + F- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + HF

Из обеих частей полученного уравнения исключаем (подчеркнуты) одинаковые йоны в одинаковом количестве Na+ и Cl-

H+ F- = HF

Общепринято начинать запись сокращенных ионных уравнений с катионов.

в) литий гидроксидом и сульфатной кислотой;

2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O

Сначала по таблице растворимости определяем растворимые вещества, а затем - какие из них являются сильными электролитами. Реагенты и один из продуктов реакции Li2SO4

сильные электролиты, которые в водном растворе содержатся исключительно в виде ионов, а вода—  слабый электролит на ионы почти не распадается. Учитывая это, заменяем формулы сильных электролитов формулами ионов:

2Li+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2Li+ + SO42- + 2H2O

Из обеих частей полученного уравнения исключаем (подчеркнуты) одинаковые йоны в одинаковом количестве Li+ и SO42-

2H+ + 2OH- = 2H2O    :2

Все коэффициенты оказались кратными, поэтому делим их на соответствующее число (два).

H+ + OH- = H2O

г) хром (ІІІ) сульфатом и калий ортофосфатом.

Cr2(SO4)3 + 2Ka3PO4 = 2CrPO4+ 3K2SO4

Сначала по таблице растворимости определяем растворимые вещества, а затем - какие из них являются сильными электролитами. Реагенты и один из продуктов реакции K2SO4

сильные электролиты, которые в водном растворе содержатся исключительно в виде ионов, а CrPO4— нерастворимая сольУчитывая это, заменяем формулы сильных электролитов формулами ионов:

2Cr3+ + 3SO42- + 6Ka+ + 2PO43- = 2CrPO4 + 6Ka+ + 3SO42-

Из обеих частей полученного уравнения исключаем (подчеркнуты) одинаковые йоны в одинаковом количестве Ka+ и SO42-

2Cr3+ + 2PO43- = 2CrPO4 : 2

Все коэффициенты оказались кратными, поэтому делим их на соответствующее число (два).

Cr3+ + PO43- = CrPO4 

 

Упражнение 77. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции между растворами щелочи и соли, в результате которой образуются:

а) нерастворимое основание и растворимая соль;

2NaOH + ZnCl2= Zn(OH)2 + 2NaCl

Сначала по таблице растворимости определяем растворимые вещества, а затем - какие из них являются сильными электролитами. Реагенты и один из продуктов реакции NaCl— 

сильные электролиты, которые в водном растворе содержатся исключительно в виде ионов, а Zn(OH)2—  нерастворимое основаниеУчитывая это, заменяем формулы сильных электролитов формулами ионов:

2Na+ + 2OH- + Zn2+ + 2Cl-= Zn(OH)2 + 2Na- + 2Cl-

Из обеих частей полученного уравнения исключаем (подчеркнуты) одинаковые йоны в одинаковом количестве Na+ и Cl-.

Zn2+ + 2OH= Zn(OH)2

Общепринято начинать запись сокращенных ионных уравнений с катионов.

б) щелочь и нерастворимая соль;

Сначала по таблице растворимости определяем растворимые вещества, а затем - какие из них являются сильными электролитами. Реагенты и один из продуктов реакции KOH—

сильные электролиты, которые в водном растворе содержатся исключительно в виде ионов, а BaSO4  нерастворимая сольУчитывая это, заменяем формулы сильных электролитов формулами ионов:

Ba2+ + 2OH- + 2K+ + SO42- = 2K+ + 2OH- + BaSO4

Из обеих частей полученного уравнения исключаем (подчеркнуты) одинаковые йоны в одинаковом количестве К+ и ОН-.

Ba2+ + SO42- = BaSO4

в) нерастворимое основание и нерастворимая соль.

Ba(OH)2 + FeSO4 = BaSO4 + Fe(OH)2

Сначала по таблице растворимости определяем растворимые вещества, а затем - какие из них являются сильными электролитами.  Реагенты — сильные электролиты, которые в водном растворе содержатся исключительно в виде ионов, а продукты реакции: BaSO4 и Fe(OH)2— нерастворимые веществаУчитывая это, заменяем формулы сильных электролитов формулами ионов:

Ba2+ + 2OH- + Fe2+ + SO42- =BaSO4+ Fe(OH)2↓ 

 

Упражнение 78. Допишите схемы превращений, составьте ионно-молекулярные и соответствующие молекулярные уравнения:

а) H3PO4 + ... → PO43– + H2O;

H3PO4 + OH- → PO43– + H2O;

H3PO4 + 3OH- = PO43– + H2O;

По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы ОH-  (LiOH, NaOH, KOH). 

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

б) Cr(OH)3 + ... → Cr3+ + H2O.

Cr(OH)3 + H+ → Cr3+ + H2O.

Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + H2O.

По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы H+ (HCl, HBr, HI, HNO3).

Cr(OH)3+ 3HCl = CrCl3 + 3H2O

Другие задания смотри здесь...

Загрузка...