Другие задания смотри здесь...
|
Cильными электролитами являются растворимые соли, щелочи, сильные кислоты. Растворимость вещества определяем по таблице растворимости, а сильные кислоты - по ряду кислот за их силой, которые есть на форзаце учебника. Зеленым цветом даются объяснения. |
Упражнение 73. Чем отличается ионно-молекулярное уравнение от молекулярного? Ионно-молекулярное уравнение, в отличие от молекулярного, содержит не только формулы веществ, но и формулы ионов, на которые распадается сильный электролит.
Упражнение 74. Составьте ионно-молекулярные уравнения реакций, отвечающие таким молекулярным уравнениям:
а) Mn(NO3)2 + Ba(OH)2 = Mn(OH)2↓ + Ba(NO3)2;
Сначала по таблице растворимости определяем растворимые вещества, а затем - какие из них являются сильными электролитами. Реагенты и один из продуктов реакции Вa(NO3)2—
сильные электролиты, которые в водном растворе содержатся исключительно в виде ионов, а Mn(OH)2↓— нерастворимое основание. Учитывая это, заменяем формулы сильных электролитов формулами ионов:
Mn2+ + 2NO3- + Ba2+ + 2OH- = Mn(OH)2↓ + Ba2+ + 2NO3-
Из обеих частей полученного уравнения исключаем (подчеркнуты) одинаковые йоны в одинаковом количестве Вa2+ и NO3–.
Mn2+ + 2OH- = Mn(OH)2↓
б) Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑;
Сначала по таблице растворимости определяем растворимые вещества, а затем - какие из них являются сильными электролитами. Реагенты и один из продуктов реакции Na2SO4—
сильные электролиты, которые в водном растворе содержатся исключительно в виде ионов, а cульфидная кислота H2S↑— летучее вещество и слабый электролит на иони почти не распадается. Учитывая это, заменяем формулы сильных электролитов формулами ионов:
2Na+ + S2- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + H2S↑;
Из обеих частей полученного уравнения исключаем (подчеркнуты) одинаковые йоны в одинаковом количестве Na+ и SO42-.
2H+ + S2- = H2S↑;
Общепринято начинать запись сокращенных ионных уравнений с катионов.
в) 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O;
Сначала по таблице растворимости определяем растворимые вещества, а затем - какие из них являются сильными электролитами. Реагент KOH и один из продуктов реакции K2CO3—
сильные электролиты, которые в водном растворе содержатся исключительно в виде ионов, а кислотний оксид СО2— неэлектролит и вода - слабый электролит на ионы почти не распадается. Учитывая это, заменяем формулы сильных электролитов формулами ионов:
2K+ + 2OH- + CO2↑= 2K+ + CO32- + H2O;
Из обеих частей полученного уравнения исключаем (подчеркнуты) одинаковые йоны в одинаковом количестве К+.
2OH- + CO2 = CO32- + H2O;
г) Ni(OH)2 + 2HCl = NiCl2 + 2H2O.
Сначала по таблице растворимости определяем растворимые вещества, а затем - какие из них являются сильными электролитами. Реагент HCl и один из продуктов реакции NaCl2—
сильные электролиты, которые в водном растворе содержатся исключительно в виде ионов, а Ni(OH)2↓— нерастворимое основание и вода - слабый электролит на ионы почти не распадается. Учитывая это, заменяем формулы сильных электролитов формулами ионов:
Ni(OH)2↓ + 2H+ + 2Cl- = Ni2+ + 2Cl- + 2H2O
Из обеих частей полученного уравнения исключаем (подчеркнуты) одинаковые йоны в одинаковом количестве Cl-.
Ni(OH)2↓ + 2H+ = Ni2+ + 2H2O
Упражнение 75. Предложите молекулярные уравнения, отвечающие таким ионно-молекулярным уравнениям (для того чтобы составить молекулярое уравнение, отвечающие ионно-молекулярному уравнению, нужно заменить каждый ион на формулу соответствующего сильного электролита, а затем дописать формулы других реагентов и продуктов):
а) Ag+ + Cl– = AgCl↓;
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы Ag+ (AgF, AgNO3) и Сl- (HCl, LiCl, NaCl, KCl).
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
или
AgNO3 + KCl = AgCl↓ + KNO3
б) 3Pb2+ + 2PO43– = Pb3(PO4)2↓;
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы Pb2+ (Pb(NO3)2) и PO43- (Na3PO4, K3PO4).
3Pb(NO3)2 + 2Na3PO4 = Pb3(PO4)2↓ + 6NaNO3
или
3Pb(NO3)2 + 2K3PO4= Pb3(PO4)2↓ + 6KNO3
в) Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2↓;
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы Cu2+ (CuF2, CuCl2, CuBr2, CuSO4, Cu(NO3)2) и OH- (LiOH, NaOH, KOH).
CuCl2 + 2LiOH = Cu(OH)2↓ + 2LiCl
или
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
или
Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KNO3
г) H2S + 2OH– = S2– + 2H2O;
По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы ОH- (LiOH, NaOH, KOH).
H2S↑ + 2NaOH = Na2S + 2H2O;
или
H2S↑ + 2KOH = K2S + 2H2O;
д) SO32– + 2H+ = SO2↑ + H2O;
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы SO32- (Li2SO3, Na2SO3, K2SO3) и H+ (HNO3, HCl, HI, HBr).
Na2SO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + SO2↑ + H2O
или
K2SO3 + 2HCl = 2KCl + SO2↑ + H2O
или
Na2SO3 + 2HBr = 2NaBr + SO2↑ + H2O
е) Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O.
По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы H+ (HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4).
Zn(OH)2↓+ 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
или
Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O
или
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
Упражнение 76. Составьте ионно-молекулярные уравнения реакций, которые протекают в растворе между такими электролитами:
а) феррум (ІІ) нитратом и барий гидроксидом;
Fe(NO3)2 + Ba(OH)2 = Fe(OH)2↓ + Ba(NO3)2
Сначала по таблице растворимости определяем растворимые вещества, а затем - какие из них являются сильными электролитами. Реагенты и один из продуктов реакции Ba(NO3)2—
сильные электролиты, которые в водном растворе содержатся исключительно в виде ионов, а Fe(OH)2↓— нерастворимое основание. Учитывая это, заменяем формулы сильных электролитов формулами ионов:
Fe2+ + 2NO3- + Ba2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ + Ba2+ + 2NO3-
Из обеих частей полученного уравнения исключаем (подчеркнуты) одинаковые йоны в одинаковом количестве Ba2+ и NO3-.
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
б) натрий фторидом и хлоридной кислотой;
NaF + HCl = NaCl + HF↑
Сначала по таблице растворимости определяем растворимые вещества, а затем - какие из них являются сильными электролитами. Реагенты и один из продуктов реакции NaCl—
сильные электролиты, которые в водном растворе содержатся исключительно в виде ионов, а фторидная кислота HF↑— летучее вещество и слабый электролит на иони почти не распадается. Учитывая это, заменяем формулы сильных электролитов формулами ионов:
Na+ + F- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + HF↑
Из обеих частей полученного уравнения исключаем (подчеркнуты) одинаковые йоны в одинаковом количестве Na+ и Cl-.
H+ + F- = HF↑
Общепринято начинать запись сокращенных ионных уравнений с катионов.
в) литий гидроксидом и сульфатной кислотой;
2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O
Сначала по таблице растворимости определяем растворимые вещества, а затем - какие из них являются сильными электролитами. Реагенты и один из продуктов реакции Li2SO4—
сильные электролиты, которые в водном растворе содержатся исключительно в виде ионов, а вода— слабый электролит на ионы почти не распадается. Учитывая это, заменяем формулы сильных электролитов формулами ионов:
2Li+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2Li+ + SO42- + 2H2O
Из обеих частей полученного уравнения исключаем (подчеркнуты) одинаковые йоны в одинаковом количестве Li+ и SO42-.
2H+ + 2OH- = 2H2O :2
Все коэффициенты оказались кратными, поэтому делим их на соответствующее число (два).
H+ + OH- = H2O
г) хром (ІІІ) сульфатом и калий ортофосфатом.
Cr2(SO4)3 + 2Ka3PO4 = 2CrPO4↓+ 3K2SO4
Сначала по таблице растворимости определяем растворимые вещества, а затем - какие из них являются сильными электролитами. Реагенты и один из продуктов реакции K2SO4—
сильные электролиты, которые в водном растворе содержатся исключительно в виде ионов, а CrPO4↓— нерастворимая соль. Учитывая это, заменяем формулы сильных электролитов формулами ионов:
2Cr3+ + 3SO42- + 6Ka+ + 2PO43- = 2CrPO4↓ + 6Ka+ + 3SO42-
Из обеих частей полученного уравнения исключаем (подчеркнуты) одинаковые йоны в одинаковом количестве Ka+ и SO42-.
2Cr3+ + 2PO43- = 2CrPO4↓ : 2
Все коэффициенты оказались кратными, поэтому делим их на соответствующее число (два).
Cr3+ + PO43- = CrPO4↓
Упражнение 77. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции между растворами щелочи и соли, в результате которой образуются:
а) нерастворимое основание и растворимая соль;
2NaOH + ZnCl2= Zn(OH)2↓ + 2NaCl
Сначала по таблице растворимости определяем растворимые вещества, а затем - какие из них являются сильными электролитами. Реагенты и один из продуктов реакции NaCl—
сильные электролиты, которые в водном растворе содержатся исключительно в виде ионов, а Zn(OH)2— нерастворимое основание. Учитывая это, заменяем формулы сильных электролитов формулами ионов:
2Na+ + 2OH- + Zn2+ + 2Cl-= Zn(OH)2↓ + 2Na- + 2Cl-
Из обеих частей полученного уравнения исключаем (подчеркнуты) одинаковые йоны в одинаковом количестве Na+ и Cl-.
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓
Общепринято начинать запись сокращенных ионных уравнений с катионов.
б) щелочь и нерастворимая соль;
Сначала по таблице растворимости определяем растворимые вещества, а затем - какие из них являются сильными электролитами. Реагенты и один из продуктов реакции KOH—
сильные электролиты, которые в водном растворе содержатся исключительно в виде ионов, а BaSO4↓— нерастворимая соль. Учитывая это, заменяем формулы сильных электролитов формулами ионов:
Ba2+ + 2OH- + 2K+ + SO42- = 2K+ + 2OH- + BaSO4↓
Из обеих частей полученного уравнения исключаем (подчеркнуты) одинаковые йоны в одинаковом количестве К+ и ОН-.
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
в) нерастворимое основание и нерастворимая соль.
Ba(OH)2 + FeSO4 = BaSO4↓ + Fe(OH)2↓
Сначала по таблице растворимости определяем растворимые вещества, а затем - какие из них являются сильными электролитами. Реагенты — сильные электролиты, которые в водном растворе содержатся исключительно в виде ионов, а продукты реакции: BaSO4↓ и Fe(OH)2↓— нерастворимые вещества. Учитывая это, заменяем формулы сильных электролитов формулами ионов:
Ba2+ + 2OH- + Fe2+ + SO42- =BaSO4↓+ Fe(OH)2↓
Упражнение 78. Допишите схемы превращений, составьте ионно-молекулярные и соответствующие молекулярные уравнения:
а) H3PO4 + ... → PO43– + H2O;
H3PO4 + OH- → PO43– + H2O;
H3PO4 + 3OH- = PO43– + H2O;
По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы ОH- (LiOH, NaOH, KOH).
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
б) Cr(OH)3 + ... → Cr3+ + H2O.
Cr(OH)3↓ + H+ → Cr3+ + H2O.
Cr(OH)3↓ + 3H+ = Cr3+ + H2O.
По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы H+ (HCl, HBr, HI, HNO3).
Cr(OH)3↓+ 3HCl = CrCl3 + 3H2O