Другие задания смотри здесь...
Упражнение 124. Что понимают под тепловым эффектом химической реакции? Количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате протекания химической реакции.
Упражнение 125. Как классифицируют реакции в зависимости от их теплового эффекта? Реакции, протекающие с выделением теплоты, называют экзотермическими, а реакции, протекающие с поглощением теплоты, — эндотермическими.
Упражнение 126. При очень высокой температуре водяной пар разлагается на простые вещества. Как можно объяснить то, что эта реакция является эндотермической? Данная реакция разложения происходит при сильном нагреве (требует энергии снаружи), то есть протекает с поглощением теплоты, поэтому является эндотермической.
Упражнение 127. При образовании 1 моль хлороводорода из простых веществ выделяется 92,2 кДж теплоты. Напишите соответствующее термохимическое уравнение.
H2 + Cl2 = 2HCl; ΔН =–184,4 кДж
Вычисляем тепловой эффект реакции.
По условии задачи при образовании 1 моль хлороводорода выделяется 92,2 кДж теплоты,
по химическому уравнению при образовании 2 моль хлороводорода - х кДж теплоты.
x = 2 моль • 92,2 кДж : 1 моль = 184,4 кДж теплоты.
Химическая реакция происходит с выделением теплоты, следовательно является экзотермической, поэтому тепловой эффект реакции отрицательный.
Записываем термохимическое уравнение:
H2 + Cl2 = 2HCl; ΔН =–184,4 кДж
Упражнение 128. Воспользовавшись термохимическим уравнением N2+3H2=2NH3; ΔН=–92,4 кДж, напишите термохимическое уравнение реакции разложения аммиака на простые вещества.
2NH3 = N2 + 3H2 ; ΔН = +92,4 кДж
Тепловой эффект химической реакции равен тепловому эффекту обратной реакции, но имеет противоположный знак. Тепловой эффект касается того количества моль, что показывают коэффициенты уравнения реакции.