Другие задания смотри здесь...
Реактивы: растворы натрий сульфата, барий хлорида, разбавленная сульфатная кислота.
ХОД РАБОТЫ
1. Наливаем в пробирку 1—2 мл раствора натрий сульфата или разбавленного раствора сульфатной кислоты и добавляем несколько капель раствора барий хлорида. Что наблюдаете? Наблюдаем образование белого мелкокристаллического осадка барий сульфата.
Составляем молекулярное и ионно-молекулярное уравнения проведенной качественной реакции.
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
или
H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4↓
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2H+ + 2Cl- + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
2. В раствор с осадком добавляем 1—2 мл разбавленной нитратной кислоты. Растворяется ли осадок барий сульфата в этой кислоте? Нет, не растворяется.
ВЫВОД: сульфат-ионы SO42- в растворе обнаруживают с помощью катионов Бария Ba2+, что содержатся в растворе солей Бария. Особым внешним эффектом качественной реакции является образование белого мелкокристаллического осадка BaSO4↓, нерастворимого в воде и нитратной кислоте.