Загрузка...

Другие задания смотри здесь...

Реактивы: растворы натрий сульфата, барий хлорида, разбавленная сульфатная кислота.

ХОД РАБОТЫ

1. Наливаем в пробирку 1—2 мл раствора натрий сульфата или разбавленного раствора сульфатной кислоты и добавляем несколько капель раствора барий хлорида. Что наблюдаете? Наблюдаем образование белого мелкокристаллического осадка барий сульфата.

Составляем молекулярное и ионно-молекулярное уравнения проведенной качественной реакции.

Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4

2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4

Ba2+ + SO42- = BaSO4

или

H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4

2H+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2H+ + 2Cl- + BaSO4

Ba2+ + SO42- = BaSO4

 

2. В раствор с осадком добавляем 1—2 мл разбавленной нитратной кислоты. Растворяется ли осадок барий сульфата в этой кислоте? Нет, не растворяется.

 

ВЫВОД: сульфат-ионы SO42- в растворе обнаруживают с помощью катионов Бария Ba2+, что содержатся в растворе солей БарияОсобым внешним эффектом качественной реакции является образование белого мелкокристаллического осадка BaSO4нерастворимого в воде и нитратной кислоте.

Другие задания смотри здесь...

Загрузка...