Другие задания смотри здесь...

Реактивы: растворы натрий сульфата, барий хлорида, разбавленная сульфатная кислота.

ХОД РАБОТЫ

1. Наливаем в пробирку 1—2 мл раствора натрий сульфата или разбавленного раствора сульфатной кислоты и добавляем несколько капель раствора барий хлорида. Что наблюдаете? Наблюдаем образование белого мелкокристаллического осадка барий сульфата.

Составляем молекулярное и ионно-молекулярное уравнения проведенной качественной реакции.

Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄↓

2Na⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + 2Cl^- + BaSO₄↓

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

или

H₂SO₄ + BaCl₂ = 2HCl + BaSO₄↓

2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2Cl^- = 2H⁺ + 2Cl^- + BaSO₄↓

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

2. В раствор с осадком добавляем 1—2 мл разбавленной нитратной кислоты. Растворяется ли осадок барий сульфата в этой кислоте? Нет, не растворяется.

ВЫВОД: сульфат-ионы SO₄^2- в растворе обнаруживают с помощью катионов Бария Ba²⁺, что содержатся в растворе солей Бария. Особым внешним эффектом качественной реакции является образование белого мелкокристаллического осадка BaSO₄↓, нерастворимого в воде и нитратной кислоте.

Другие задания смотри здесь...