Загрузка...

Другие задания смотри здесь...

Реактивы: растворы натрий карбоната, барий хлорида, разбавленная нитратная кислота.

ХОД РАБОТЫ

1. Наливаем в пробирку 1—2 мл раствора натрий карбоната и добавляем несколько капель раствора барий хлорида. Образуется белый осадок барий карбоната.

Составляем молекулярное и ионно-молекулярное уравнения проведенной реакции.

Na2СO3 + BaCl2 = 2NaCl + BaCO3

2Na+ + CO32- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaCO3

Ba2+ + CO32- = BaCO3

 

2. Добавляем к содержимому пробирки 1 мл разбавленной нитратной кислоты. Что наблюдаете? Наблюдаем появление большого количества пузырьков газа, что напоминает "закипание" раствора.

Имеет ли запах выделяющийся газНет, не имеет.

Составляем молекулярное и ионно-молекулярное уравнения проведенной качественной реакции.

BaСO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O +CO2

Ba2+ + СO32- + 2H+ + 2NO3- = Ba2+ + 2NO3- + H2O + CO2

2H+ + CO32- = H2O + CO2

Поднесем к отверстию пробирки увлажненную полоску универсальной индикаторной бумаги. Как изменяется цвет индикатораСтановится розовым. 

О чем это свидетельствует? О слабокислотной среде. При растворении карбон (IV) оксида в воде в незначительном количестве образуется карбонатная кислота.

H2O + CO2 = H2CO3

 

ВЫВОД: Карбонат-ионы СО32- в растворе обнаруживают с помощью катионов Гидрогена H+, что содержатся в растворе кислоты, сильнее карбонатной. Особым внешним эффектом качественной реакции является образование  углекислого газа СО2. Поднесенная к отверстию пробирки зажженная спичка перестает гореть и гаснет без всякого звукового эффекта или при пропускании этого газа в раствор кальций гидроксида образуется белый осадок кальций карбоната.

Другие задания смотри здесь...

Загрузка...