Другие задания смотри здесь...

Реактивы: растворы натрий карбоната, барий хлорида, разбавленная нитратная кислота.

ХОД РАБОТЫ

1. Наливаем в пробирку 1—2 мл раствора натрий карбоната и добавляем несколько капель раствора барий хлорида. Образуется белый осадок барий карбоната.

Составляем молекулярное и ионно-молекулярное уравнения проведенной реакции.

Na₂СO₃ + BaCl₂ = 2NaCl + BaCO₃↓

2Na⁺ + CO₃^2- + Ba²⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + 2Cl^- + BaCO₃↓

Ba²⁺ + CO₃^2- = BaCO₃↓

2. Добавляем к содержимому пробирки 1 мл разбавленной нитратной кислоты. Что наблюдаете? Наблюдаем появление большого количества пузырьков газа, что напоминает "закипание" раствора.

Имеет ли запах выделяющийся газ? Нет, не имеет.

Составляем молекулярное и ионно-молекулярное уравнения проведенной качественной реакции.

BaСO₃ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + H₂O +CO₂↑

Ba²⁺ + СO₃^2- + 2H⁺ + 2NO₃^- = Ba²⁺ + 2NO₃^- + H₂O + CO₂↑

2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂↑

Поднесем к отверстию пробирки увлажненную полоску универсальной индикаторной бумаги. Как изменяется цвет индикатора? Становится розовым. 

О чем это свидетельствует? О слабокислотной среде. При растворении карбон (IV) оксида в воде в незначительном количестве образуется карбонатная кислота.

H₂O + CO₂ = H₂CO₃

ВЫВОД: Карбонат-ионы СО₃^2- в растворе обнаруживают с помощью катионов Гидрогена H⁺, что содержатся в растворе кислоты, сильнее карбонатной. Особым внешним эффектом качественной реакции является образование  углекислого газа СО₂↑. Поднесенная к отверстию пробирки зажженная спичка перестает гореть и гаснет без всякого звукового эффекта или при пропускании этого газа в раствор кальций гидроксида образуется белый осадок кальций карбоната.

Другие задания смотри здесь...